高三化學必考知識點總結（一）

　　2.稀有氣體—保護氣,霓(ni)虹燈(deng),激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金(jin),合成氨,高能(neng)無害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿(niao)素,人工降雨(干冰(bing))

　　5.C.金(jin)剛石:制(zhi)鉆頭石墨:制(zhi)電極,坩堝,鉛筆芯,高(gao)溫潤滑劑,木炭(tan)(tan)制(zhi)黑(hei)*;焦炭(tan)(tan)冶金(jin);炭(tan)(tan)黑(hei)制(zhi)油黑(hei)、顏料、橡膠耐磨添加劑

　　6.CaCO3：建筑石料(liao)，混凝(ning)土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻(bo)璃，制石灰

　　7.Cl2：自來(lai)水(shui)消毒(du)，制鹽(yan)酸，制漂白粉，制氯(lv)仿(fang)

　　8.HF：雕刻玻(bo)璃，提煉鈾，制(zhi)氟(fu)化鈉農藥

　　9.AgBr：感光材料(liao);AgI：人工降雨;NaF：殺滅(mie)地下(xia)害蟲(chong)

　　10.S：制(zhi)硫酸，硫化(hua)橡(xiang)膠，制(zhi)黑*，制(zhi)農藥石硫合劑，制(zhi)硫磺(huang)軟膏治療(liao)皮(pi)膚病

　　11.P：白(bai)磷制高純度磷酸，紅磷制農藥(yao)，制火柴(chai)，制煙(yan)幕彈

　　12.Si：制合(he)金，制半導體。

　　13.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普(pu)通(tong)玻璃

　　14.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

　　15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制(zhi)金(jin)屬鋁

　　16.明礬(fan)：凈水劑;

　　17.CuSO4：制波(bo)爾多液;PCl3：制敵百蟲

　　18.漂(piao)白劑(ji)：氯氣、漂(piao)白粉(實質是(shi)HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　19.消毒殺菌(jun)：氯氣，漂白(bai)粉(fen)(水消毒);高錳酸鉀(稀溶(rong)液皮膚(fu)消毒)，酒(jiu)精(jing)(皮膚(fu)，75%)碘酒(jiu);苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚(fu)消);甲醛(福爾馬林環境消毒)

　　20.石(shi)膏：醫療繃帶，水泥硬化速度調節

　　21.皓礬：醫療收斂劑，木材(cai)防腐劑，媒染劑，制顏料;

　　22.BaSO4：制其(qi)它鋇鹽(yan);醫(yi)療“鋇餐”

　　23.制半(ban)導體：硒，硅(gui)，鍺Ge，鎵Ga

　　24.K、Na合金(jin)，原子(zi)能反(fan)應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣(ru)、銫制光電管

　　25.芒(mang)硝：醫療(liao)緩瀉劑(ji);小蘇打，治療(liao)胃酸過多癥

　　26.磷(lin)酸(suan)鈣：工業制(zhi)磷(lin)酸(suan)，制(zhi)過磷(lin)酸(suan)鈣等(deng)磷(lin)肥;

　　27.水玻(bo)璃：礦物膠(jiao)用(yong)于建筑(zhu)粘合劑，耐火(huo)材料

　　28.MgCl2制金屬鎂(mei)(電(dian)(dian)解)，Al2O3制金屬鋁(lv)(電(dian)(dian)解)，NaCl制金屬鈉(電(dian)(dian)解)

　　29.果實催熟劑—乙烯，

　　30.氣(qi)焊、氣(qi)割(ge)有氧(yang)(yang)炔焰(yan)，氫氧(yang)(yang)焰(yan)

　　31.乙二醇用于內燃機抗凍(dong)

　　32.甘油用于制*，溶劑，潤滑油

高三化學必考知識點總結（二）

　　1、有(you)色(se)(se)氣體：F2（淡黃綠色(se)(se)）、Cl2（黃綠色(se)(se)）、Br2（g）（紅(hong)(hong)棕色(se)(se)）、I2（g）（紫紅(hong)(hong)色(se)(se)）、NO2（紅(hong)(hong)棕色(se)(se)）、O3（淡藍色(se)(se)），其余均為無(wu)色(se)(se)氣體。其它(ta)物質的(de)顏色(se)(se)見會考手冊的(de)顏色(se)(se)表(biao)。

　　2、有刺激性(xing)氣(qi)(qi)味的氣(qi)(qi)體(ti)：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣(qi)(qi)味的氣(qi)(qi)體(ti)：H2S。

　　3、熔沸點、狀態：

　　①同族金(jin)(jin)屬(shu)(shu)從上到(dao)(dao)下(xia)熔沸點減小，同族非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)從上到(dao)(dao)下(xia)熔沸點增大。

　　②同族(zu)非金(jin)屬(shu)元素的氫(qing)化物熔沸(fei)點從上到下增大，含氫(qing)鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　③常(chang)溫下呈氣態(tai)的有機物(wu)：碳原子(zi)數小于等(deng)于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸點比(bi)較規律：原(yuan)子晶(jing)體(ti)>離子晶(jing)體(ti)>分(fen)子晶(jing)體(ti)，金屬(shu)晶(jing)體(ti)不一定(ding)。

　　⑤原(yuan)子(zi)(zi)(zi)晶體熔化只(zhi)破壞共價鍵，離子(zi)(zi)(zi)晶體熔化只(zhi)破壞離子(zi)(zi)(zi)鍵，分子(zi)(zi)(zi)晶體熔化只(zhi)破壞分子(zi)(zi)(zi)間作用力。

　　⑥常(chang)溫(wen)下呈(cheng)液(ye)(ye)態的單(dan)質(zhi)有Br2、Hg；呈(cheng)氣態的單(dan)質(zhi)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常(chang)溫(wen)呈(cheng)液(ye)(ye)態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫(liu)酸、*。

　　⑦同類有機物一般碳原子數越(yue)大，熔沸(fei)點(dian)越(yue)高，支鏈越(yue)多(duo)，熔沸(fei)點(dian)越(yue)低。

　　同(tong)分異(yi)構體之(zhi)間：正>異(yi)>新，鄰>間>對。

　　⑧比(bi)較熔沸點注意常溫下狀態(tai)，固態(tai)>液態(tai)>氣(qi)態(tai)。如：白磷(lin)>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升華(hua)的(de)物質：碘的(de)單質、干冰(bing)，還有紅磷也(ye)能升華(hua)(隔絕空氣情況下(xia))，但冷卻(que)后變成白磷，氯化鋁(lv)也(ye)可；三氯化鐵在100度左右即可升華(hua)。

　　⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用(yong)作致冷(leng)劑。

　　4、溶解性

　　①常見氣(qi)體(ti)溶(rong)解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易(yi)溶(rong)于(yu)(yu)水在(zai)空氣(qi)中易(yi)形成(cheng)白霧的氣(qi)體(ti)，能做噴泉實驗的氣(qi)體(ti)：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶(rong)于(yu)(yu)水的氣(qi)體(ti)：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易(yi)溶(rong)于(yu)(yu)水的氣(qi)體(ti)尾氣(qi)吸(xi)收時(shi)要用防倒(dao)吸(xi)裝置(zhi)。

　　②溶(rong)于水的有機(ji)物(wu)：低級醇(chun)、醛(quan)、酸、葡萄(tao)糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶(rong)。

　　③鹵素單質在有機(ji)溶劑中比水中溶解(jie)度大。

　　④硫(liu)與白磷皆易(yi)溶于二硫(liu)化碳。

　　⑤苯酚微(wei)溶于(yu)(yu)水(大于(yu)(yu)65℃易溶)，易溶于(yu)(yu)酒(jiu)精等有(you)機溶劑。

　　⑥硫酸(suan)(suan)鹽三種不溶(rong)(鈣(gai)銀鋇)，氯化物一(yi)種不溶(rong)(銀)，碳酸(suan)(suan)鹽只溶(rong)鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大(da)(da)(da)多數(shu)隨(sui)溫(wen)度升高而(er)增大(da)(da)(da)，少數(shu)受溫(wen)度影響不大(da)(da)(da)（如NaCl），極少數(shu)隨(sui)溫(wen)度升高而(er)變(bian)(bian)小[如。氣體溶解度隨(sui)溫(wen)度升高而(er)變(bian)(bian)小，隨(sui)壓強(qiang)增大(da)(da)(da)而(er)變(bian)(bian)大(da)(da)(da)。

　　5、密度

　　①同(tong)族元素單質一般密度從(cong)上到(dao)下增大。

　　②氣(qi)體密(mi)度(du)大小(xiao)由相對分子質量大小(xiao)決定。

　　③含C、H、O的(de)有機物一(yi)般密(mi)(mi)度小于(yu)水(shui)(苯(ben)酚(fen)大于(yu)水(shui))，含溴、碘、硝基、多個(ge)氯(lv)的(de)有機物密(mi)(mi)度大于(yu)水(shui)。

　　④鈉(na)的密度小于水(shui)，大(da)于酒(jiu)精(jing)、苯。

　　6、一般，具有金屬(shu)(shu)光(guang)澤并能導電的單質(zhi)(zhi)一定(ding)都(dou)是金屬(shu)(shu)?不一定(ding):石墨有此性質(zhi)(zhi),但(dan)它卻是非(fei)金屬(shu)(shu)?

　　二、結構

　　1、半徑

　　①周(zhou)期表中原子半(ban)徑(jing)從左下方(fang)到右上方(fang)減小(稀(xi)有氣體除外)。

　　②離(li)子(zi)半(ban)徑(jing)(jing)從上到(dao)下增大(da)(da)，同周(zhou)期從左到(dao)右金(jin)(jin)屬(shu)離(li)子(zi)及非金(jin)(jin)屬(shu)離(li)子(zi)均減小，但非金(jin)(jin)屬(shu)離(li)子(zi)半(ban)徑(jing)(jing)大(da)(da)于(yu)金(jin)(jin)屬(shu)離(li)子(zi)半(ban)徑(jing)(jing)。

　　③電子(zi)層結構(gou)相同的離子(zi)，質子(zi)數越大(da)，半(ban)徑越小。

　　2、化合價

　　①一般金屬元素無負價，但(dan)存(cun)在金屬形(xing)成的陰(yin)離子(zi)。

　　②非金屬元素除O、F外均有(you)正價(jia)(jia)。且正價(jia)(jia)與最低負價(jia)(jia)絕對值之和為8。

　　③變價金(jin)屬一(yi)(yi)般(ban)是(shi)鐵，變價非金(jin)屬一(yi)(yi)般(ban)是(shi)C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質各元素化(hua)(hua)合(he)價代數和為零(ling)。能根(gen)據化(hua)(hua)合(he)價正確書寫(xie)化(hua)(hua)學(xue)式（分(fen)子式），并能根(gen)據化(hua)(hua)學(xue)式判斷化(hua)(hua)合(he)價。

　　3、分子結構(gou)表示方法

　　①是(shi)否是(shi)8電子穩定結構(gou)，主(zhu)要看非(fei)金屬元(yuan)素形成的共價鍵(jian)(jian)數(shu)目對不(bu)對。鹵素單鍵(jian)(jian)、氧族(zu)(zu)雙鍵(jian)(jian)、氮族(zu)(zu)叁鍵(jian)(jian)、碳(tan)族(zu)(zu)四鍵(jian)(jian)。一般硼以(yi)前的元(yuan)素不(bu)能形成8電子穩定結構(gou)。

　　②掌握以(yi)下分子的空間結構(gou)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的(de)極性與分子的(de)極性

　　①掌握化學鍵(jian)(jian)(jian)、離子鍵(jian)(jian)(jian)、共(gong)(gong)價(jia)鍵(jian)(jian)(jian)、極性共(gong)(gong)價(jia)鍵(jian)(jian)(jian)、非極性共(gong)(gong)價(jia)鍵(jian)(jian)(jian)、分子間作用力(li)、氫鍵(jian)(jian)(jian)的概念。

　　②掌握(wo)四(si)種晶體與化學(xue)鍵、范德華力的關(guan)系(xi)。

　　③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

　　④兩個(ge)不同原(yuan)子組(zu)成(cheng)的分(fen)子一(yi)定是極性分(fen)子。

　　⑤常見的非極(ji)性分(fen)子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金(jin)屬(shu)單質。

　　三、基本概念

　　1．區分(fen)元素(su)、同(tong)位(wei)素(su)、原子(zi)(zi)(zi)、分(fen)子(zi)(zi)(zi)、離(li)子(zi)(zi)(zi)、原子(zi)(zi)(zi)團、取代基的概(gai)念。正(zheng)確書(shu)寫常(chang)見元素(su)的名稱、符號(hao)、離(li)子(zi)(zi)(zi)符號(hao)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族(zu)、稀有氣體(ti)元素(su)、1～20號(hao)元素(su)及(ji)Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等(deng)。

　　2．物理變(bian)(bian)化(hua)中分(fen)(fen)子(zi)不(bu)變(bian)(bian)，化(hua)學變(bian)(bian)化(hua)中原子(zi)不(bu)變(bian)(bian)，分(fen)(fen)子(zi)要改變(bian)(bian)。常見的(de)物理變(bian)(bian)化(hua)：蒸餾(liu)、分(fen)(fen)餾(liu)、焰(yan)色反應、膠體的(de)性質（丁(ding)達爾現(xian)象、電(dian)泳、膠體的(de)凝聚、滲析(xi)、布朗運動）、吸附、蛋白質的(de)鹽析(xi)、蒸發、分(fen)(fen)離、萃(cui)取(qu)分(fen)(fen)液、溶解除雜(酒(jiu)精(jing)溶解碘)等(deng)。

　　常見的化(hua)(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)(hua)：化(hua)(hua)(hua)合(he)、分解、電解質溶液(ye)導(dao)電、蛋白質變(bian)性、干餾、電解、金屬的腐(fu)蝕(shi)、風化(hua)(hua)(hua)、硫(liu)化(hua)(hua)(hua)、鈍化(hua)(hua)(hua)、裂(lie)(lie)化(hua)(hua)(hua)、裂(lie)(lie)解、顯色反應、同素(su)異形體(ti)相互轉(zhuan)化(hua)(hua)(hua)、堿去(qu)油污、明礬(fan)凈水(shui)、結晶(jing)水(shui)合(he)物失(shi)(shi)水(shui)、濃(nong)硫(liu)酸(suan)脫(tuo)水(shui)等。(注(zhu)：濃(nong)硫(liu)酸(suan)使膽礬(fan)失(shi)(shi)水(shui)是(shi)化(hua)(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)(hua)，干燥氣體(ti)為(wei)物理變(bian)化(hua)(hua)(hua))

　　3．理解原子(zi)量(liang)(liang)（相對原子(zi)量(liang)(liang)）、分子(zi)量(liang)(liang)（相對分子(zi)量(liang)(liang)）、摩爾質量(liang)(liang)、質量(liang)(liang)數(shu)的涵義及關系。

　　4．純凈(jing)物(wu)(wu)有固定(ding)熔沸點，冰水(shui)(shui)混和、H2與D2混和、水(shui)(shui)與重水(shui)(shui)混和、結晶水(shui)(shui)合物(wu)(wu)為純凈(jing)物(wu)(wu)。

　　混合(he)物沒有固定熔沸(fei)點(dian)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸(xuan)濁液、乳濁液、膠體(ti)(ti)、高分(fen)(fen)子化合(he)物、漂白粉(fen)、漂粉(fen)精、天然(ran)油脂、堿石灰、王水、同素異(yi)形體(ti)(ti)組成的(de)物質(zhi)(O2與(yu)O3)、同分(fen)(fen)異(yi)構體(ti)(ti)組成的(de)物質(zhi)C5H12等。

　　5．掌握化學反應分類的特征及(ji)常見反應：

　　a.從物質的組成(cheng)形式：化(hua)合反(fan)應(ying)、分解(jie)反(fan)應(ying)、置換(huan)反(fan)應(ying)、復分解(jie)反(fan)應(ying)。

　　b.從有無電子轉(zhuan)移(yi)：氧化還(huan)原反(fan)應(ying)(ying)(ying)或(huo)非氧化還(huan)原反(fan)應(ying)(ying)(ying)c.從反(fan)應(ying)(ying)(ying)的微粒：離子反(fan)應(ying)(ying)(ying)或(huo)分子反(fan)應(ying)(ying)(ying)

　　d.從反(fan)(fan)應(ying)(ying)進行程度和方(fang)向：可逆反(fan)(fan)應(ying)(ying)或(huo)不可逆反(fan)(fan)應(ying)(ying)e.從反(fan)(fan)應(ying)(ying)的熱(re)效應(ying)(ying)：吸熱(re)反(fan)(fan)應(ying)(ying)或(huo)放(fang)熱(re)反(fan)(fan)應(ying)(ying)

　　6．同(tong)(tong)(tong)素(su)(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)一定是單質，同(tong)(tong)(tong)素(su)(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)之間的物理(li)性(xing)質不(bu)同(tong)(tong)(tong)、化(hua)學性(xing)質基本相同(tong)(tong)(tong)。紅磷和(he)白磷、O2和(he)O3、金剛石和(he)石墨及C60等為(wei)同(tong)(tong)(tong)素(su)(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)，H2和(he)D2不(bu)是同(tong)(tong)(tong)素(su)(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)，H2O和(he)D2O也不(bu)是同(tong)(tong)(tong)素(su)(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)。同(tong)(tong)(tong)素(su)(su)異(yi)形(xing)(xing)體(ti)(ti)相互轉化(hua)為(wei)化(hua)學變化(hua)，但(dan)不(bu)屬(shu)于氧化(hua)還原反應。

　　7．同(tong)位素(su)(su)一定是(shi)同(tong)種元素(su)(su)，不同(tong)種原(yuan)子，同(tong)位素(su)(su)之間物(wu)理性質不同(tong)、化學性質基本相同(tong)。

　　8．同系物(wu)、同分(fen)異構是指由分(fen)子構成的(de)化合物(wu)之間的(de)關(guan)系。

　　9．強氧化(hua)性酸（濃(nong)H2SO4、濃(nong)HNO3、稀(xi)HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、*氧化(hua)物（Al2O3）、*氫氧化(hua)物[Al(OH)3]、過氧化(hua)物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

　　10．酸(suan)的強(qiang)弱關系：(強(qiang))HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強(qiang))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與水反(fan)應可生(sheng)成(cheng)酸(suan)的氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)不一定是酸(suan)性氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)，只(zhi)生(sheng)成(cheng)酸(suan)的氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)"才(cai)能定義為酸(suan)性氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)

　　12.既能(neng)與酸反應又能(neng)與堿反應的物質(zhi)是*氧化(hua)物或*氫氧化(hua)物，如SiO2能(neng)同時與HF/NaOH反應,但它(ta)是酸性氧化(hua)物

　　13.甲(jia)酸(suan)根(gen)離(li)子(zi)應(ying)為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶(jing)體(ti)都(dou)是離子化合物(wu)，分(fen)子晶(jing)體(ti)不一定都(dou)是共(gong)價化合物(wu)，分(fen)子晶(jing)體(ti)許多是單質

　　15.同(tong)溫同(tong)壓，同(tong)質量(liang)的(de)兩種氣(qi)體體積之比(bi)等于兩種氣(qi)體密度的(de)反比(bi)

　　16.納(na)米材料中超(chao)細粉(fen)末(mo)粒子的(de)直(zhi)徑與膠體微粒的(de)直(zhi)徑在(zai)同一數(shu)量級，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋(dan)白質、*、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定(ding)條件下皆能發生水解反應

　　18.過氧化(hua)鈉中(zhong)存(cun)(cun)在(zai)Na與(yu)O-為2:1；石英中(zhong)只(zhi)存(cun)(cun)在(zai)Si、O原(yuan)子，不存(cun)(cun)在(zai)分(fen)子。

　　19.溶液的(de)pH值越小，則其中所含的(de)氫(qing)離(li)子濃度(du)就越大(da)，數目(mu)不一定越多。

　　20.單質如(ru)Cu、Cl2既不(bu)(bu)是電解(jie)質也不(bu)(bu)是非電解(jie)質

　　21.氯(lv)化鈉晶(jing)體中，每個鈉離子(zi)周圍距離最近且相等的氯(lv)離子(zi)有6個

　　22.失電子多的金(jin)(jin)屬元素，不(bu)一定(ding)比失電子少的金(jin)(jin)屬元素活潑性強，如Na和Al。

　　23．在(zai)(zai)室(shi)溫（20C）時溶解度在(zai)(zai)10克以上——易(yi)溶；大于(yu)1克的——可溶；小(xiao)于(yu)1克的——微溶；小(xiao)于(yu)0.01克的——難溶。

　　24．膠體的帶(dai)(dai)電：一般說來，金(jin)(jin)屬(shu)氫氧化(hua)(hua)物、金(jin)(jin)屬(shu)氧化(hua)(hua)物的膠體粒子(zi)帶(dai)(dai)正電，非金(jin)(jin)屬(shu)氧化(hua)(hua)物、金(jin)(jin)屬(shu)硫化(hua)(hua)物的膠體粒子(zi)帶(dai)(dai)負電。

　　25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　　26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　27．雨(yu)水的PH值(zhi)小于5.6時就成(cheng)為了酸雨(yu)。

　　28．取(qu)代(dai)反(fan)應(ying)包括：鹵代(dai)、硝化、鹵代(dai)烴水解、酯的水解、酯化反(fan)應(ying)等

　　29．膠體(ti)(ti)的聚沉方法：（1）加入電解質(zhi)；（2）加入電性相(xiang)反的膠體(ti)(ti)；（3）加熱。

　　30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙(yan)等；固溶膠：有色玻(bo)璃、煙(yan)水晶等。

　　31．氨水的密(mi)度(du)小于(yu)(yu)1，硫酸的密(mi)度(du)大(da)于(yu)(yu)1，98%的濃(nong)硫酸的密(mi)度(du)為(wei)：1.84g/cm3，

　　濃(nong)度為18.4mol/L。

　　32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。