【#高三# #高三化學必考知識點總結歸納#】高三化學必考知識點總結歸納是©無憂考網為大家整理的，在日常過程學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。

1.高三化學必考知識點總結歸納 篇一

　　常見物質的狀態

　　1、常溫下為氣體的單(dan)質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀(xi)有氣體單(dan)質除外)。

　　2、常溫(wen)下(xia)為液體的單質：Br2、Hg。

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

　　5、有機物(wu)中(zhong)的(de)氣(qi)態(tai)烴CxHy(x≤4);含(han)氧有機化合物(wu)中(zhong)只有甲醛(HCHO)常(chang)溫(wen)下是氣(qi)態(tai)，鹵代烴中(zhong)一氯(lv)甲烷(wan)和(he)一氯(lv)乙烷(wan)為氣(qi)體(ti)。

　　6、常見(jian)的(de)固體單質：I2、S、P、C、Si、金(jin)屬(shu)單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

2.高三化學必考知識點總結歸納 篇二

　　常見物質的顏色

　　1、有色(se)(se)氣體(ti)單質(zhi)：F2(淺黃綠(lv)色(se)(se))、Cl2(黃綠(lv)色(se)(se))、O3(淡藍色(se)(se))。

　　2、其(qi)他有色(se)單質(zhi)：Br2(深(shen)紅(hong)色(se)液體(ti)(ti))、I2(紫黑(hei)色(se)固體(ti)(ti))、S(淡黃色(se)固體(ti)(ti))、Cu(紫紅(hong)色(se)固體(ti)(ti))、Au(金黃色(se)固體(ti)(ti))、P(白磷是(shi)白色(se)固體(ti)(ti)，紅(hong)磷是(shi)赤紅(hong)色(se)固體(ti)(ti))、Si(灰黑(hei)色(se)晶體(ti)(ti))、C(黑(hei)色(se)粉未)。

　　3、無色氣體(ti)單(dan)質：N2、O2、H2、希有(you)氣體(ti)單(dan)質。

　　4、有色氣體化合物：NO2。

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

　　6、黑(hei)色(se)固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jian)的黑(hei)色(se)粉末為MnO2和(he)C)。

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

　　8、藍色(se)固體：五水合(he)硫酸(suan)銅(tong)(膽礬或藍礬)。

　　9、綠(lv)(lv)色固體：七(qi)水合硫酸(suan)亞鐵(tie)(綠(lv)(lv)礬)。

　　10、紫黑色固體(ti)：KMnO4、碘(dian)單質。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

　　12、有色(se)(se)離子(溶(rong)液(ye)(ye))Cu2+(濃溶(rong)液(ye)(ye)為綠(lv)(lv)色(se)(se)，稀溶(rong)液(ye)(ye)為藍(lan)色(se)(se))、Fe2+(淺綠(lv)(lv)色(se)(se))、Fe3+(棕黃(huang)色(se)(se))、MnO4-(紫紅色(se)(se))、Fe(SCN)2+(血紅色(se)(se))。

　　13、不溶(rong)于稀酸的白色(se)沉淀：AgCl、BaSO4。

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。

3.高三化學必考知識點總結歸納 篇三

　　原電池(chi)正(zheng)負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材(cai)料：

　　較(jiao)活(huo)(huo)潑(po)的金(jin)屬作(zuo)(zuo)負極(ji)(ji)（K、Ca、Na太活(huo)(huo)潑(po)，不(bu)(bu)能作(zuo)(zuo)電極(ji)(ji)）；較(jiao)不(bu)(bu)活(huo)(huo)潑(po)金(jin)屬或可導電非金(jin)屬（石(shi)墨(mo)）、氧化物（MnO2）等作(zuo)(zuo)正(zheng)極(ji)(ji)。

　　②根據(ju)電流方向或(huo)電子流向：（外電路）的電流由正(zheng)極(ji)(ji)流向負(fu)極(ji)(ji)；電子則(ze)由負(fu)極(ji)(ji)經(jing)外電路流向原電池的正(zheng)極(ji)(ji)。

　　③根(gen)據(ju)內(nei)電路(lu)離子的遷(qian)移方(fang)向(xiang)：陽離子流(liu)向(xiang)原(yuan)電池(chi)正(zheng)極(ji)，陰離子流(liu)向(xiang)原(yuan)電池(chi)負極(ji)。

　　④根據原電(dian)池中(zhong)的反應(ying)類(lei)型：

　　負極(ji)：失電子，發生氧化反應(ying)，現象(xiang)通常是電極(ji)本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

4.高三化學必考知識點總結歸納 篇四

　　質量守恒：

　　①在任何化學反(fan)應中，參(can)加(jia)反(fan)應的(de)各(ge)物質(zhi)(zhi)的(de)質(zhi)(zhi)量(liang)之和(he)一定等于生(sheng)成的(de)各(ge)物質(zhi)(zhi)的(de)質(zhi)(zhi)量(liang)總(zong)和(he)。

　　②任何化學(xue)反應(ying)前后(hou)，各(ge)元素的種類和原子(zi)個數(shu)一定(ding)不改變。

　　化合價守恒：

　　①任何(he)化(hua)合物(wu)中，正負化(hua)合價(jia)代數和一定(ding)等于(yu)0

　　②任何氧化(hua)(hua)還原反應中(zhong)，化(hua)(hua)合價(jia)升高總(zong)數和(he)降低總(zong)數一定(ding)相等。

　　電子守恒：

　　①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shu)一定相等(deng)。

　　②原電(dian)池和電(dian)解池的串聯電(dian)路(lu)中，通過各電(dian)極的電(dian)量一定(ding)相等(deng)（即(ji)各電(dian)極得失(shi)電(dian)子數(shu)一定(ding)相等(deng)）。

　　能量守恒：

　　任何化學(xue)反(fan)應(ying)在一(yi)個絕熱的環境中進行時(shi)，反(fan)應(ying)前后(hou)體系的總能量一(yi)定相等。

　　反(fan)應(ying)(ying)釋放（或(huo)吸收）的能(neng)量(liang)=生(sheng)成(cheng)物(wu)(wu)總(zong)能(neng)量(liang)—反(fan)應(ying)(ying)物(wu)(wu)總(zong)能(neng)量(liang)（為負則(ze)為放熱反(fan)應(ying)(ying)，為正則(ze)為吸熱反(fan)應(ying)(ying)）

　　電荷守恒：

　　①任何電(dian)(dian)解質溶液中陽離(li)子(zi)所(suo)帶(dai)的正電(dian)(dian)荷(he)總數一定(ding)等于陰(yin)離(li)子(zi)所(suo)帶(dai)的負(fu)電(dian)(dian)荷(he)總數。

　　②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

5.高三化學必考知識點總結歸納 篇五

　　1.磁(ci)場(chang)是(shi)真實存(cun)在的(de)，磁(ci)感線是(shi)假(jia)想的(de)。

　　2.磁(ci)場的(de)基本性(xing)質是它對放入(ru)其中的(de)磁(ci)體有力(li)的(de)作用。

　　3.奧斯特試(shi)驗證(zheng)明通電導體周圍存在磁場(chang)(電生磁)。

　　4.磁體外(wai)部磁感線由N極出發(fa)，回到S極。

　　5.同名(ming)(ming)磁(ci)極相互(hu)排斥，異名(ming)(ming)磁(ci)極相互(hu)吸(xi)引。

　　6.地球(qiu)是一(yi)個大(da)磁體，地磁南極(ji)在地理北極(ji)附近(jin)。

　　7.磁場(chang)中(zhong)某點磁場(chang)的(de)方向(xiang)：

　　①自由的小磁針靜止時N極的指向

　　②該(gai)點(dian)磁感(gan)線(xian)的切線(xian)方向

　　8.電流越大，線圈匝數越多電磁鐵的磁性越強。

6.高三化學必考知識點總結歸納 篇六

　　1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保(bao)(bao)存(cun)在煤油中(zhong)(zhong)(或液態烷(wan)烴中(zhong)(zhong))，(Li用石蠟密封保(bao)(bao)存(cun))。用鑷子取，玻片上切(qie)，濾(lv)紙吸煤油，剩余(yu)部分隨(sui)即(ji)放人煤油中(zhong)(zhong)。

　　2、白磷：保存在水中，防氧化(hua)，放(fang)冷暗處。鑷子(zi)取(qu)(qu)，并立即放(fang)入(ru)水中用(yong)長柄(bing)小(xiao)刀切取(qu)(qu)，濾(lv)紙吸干水分。

　　3、液(ye)Br2：有毒易揮發，盛于磨口(kou)的細口(kou)瓶(ping)中，并用水封(feng)。瓶(ping)蓋嚴(yan)密。

　　4、I2：易升華，且具有(you)強烈刺激性氣味(wei)，應保存(cun)在(zai)用蠟封好(hao)的瓶中，放置低溫處。

　　5、濃HNO3，AgNO3：見(jian)光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避(bi)光處(chu)。

　　6、固體燒堿：易(yi)潮解，應用易(yi)于(yu)密封的干燥大口(kou)瓶保(bao)存。瓶口(kou)用橡膠塞塞嚴或(huo)用塑料蓋蓋緊(jin)。

　　7、NH3oH2O：易揮發，應(ying)密封放(fang)低溫處。

　　8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易(yi)揮發、易(yi)燃，應密封(feng)存放(fang)低溫處，并遠離火源。

　　9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及(ji)其(qi)鹽溶液、氫硫酸及(ji)其(qi)鹽溶液：因易被空(kong)氣(qi)氧(yang)化，不宜長(chang)期放置，應現用現配。

　　10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

7.高三化學必考知識點總結歸納 篇七

　　物(wu)質的變(bian)化和(he)性質

　　1.物質(zhi)的變化：

　　物(wu)理變化(hua)：沒有(you)生成(cheng)其他物(wu)質的變化(hua)。化(hua)學變化(hua)：生成(cheng)了其他物(wu)質的變化(hua)。

　　化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)和物(wu)(wu)理(li)(li)變(bian)化(hua)(hua)常常同時(shi)發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)。物(wu)(wu)質發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)時(shi)一(yi)定(ding)伴隨(sui)物(wu)(wu)理(li)(li)變(bian)化(hua)(hua);而(er)發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)物(wu)(wu)理(li)(li)變(bian)化(hua)(hua)，不(bu)一(yi)定(ding)同時(shi)發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)。物(wu)(wu)質的三態變(bian)化(hua)(hua)(固、液(ye)、氣)是物(wu)(wu)理(li)(li)變(bian)化(hua)(hua)。物(wu)(wu)質發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)物(wu)(wu)理(li)(li)變(bian)化(hua)(hua)時(shi)，只(zhi)是分子(zi)間(jian)(jian)的間(jian)(jian)隔發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)變(bian)化(hua)(hua)，而(er)分子(zi)本身沒有發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)變(bian)化(hua)(hua);發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)時(shi)，分子(zi)被破壞，分子(zi)本身發(fa)(fa)生(sheng)(sheng)變(bian)化(hua)(hua)。化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)的特征：生(sheng)(sheng)成了其他物(wu)(wu)質的變(bian)化(hua)(hua)。

　　2.物質(zhi)的性質(zhi)(描述性質(zhi)的語(yu)句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性(xing)質:顏色、狀態(tai)、氣味、熔(rong)點、沸點、硬度、密度、溶(rong)解性(xing)。

　　化學(xue)(xue)性(xing)(xing)(xing)質:通過化學(xue)(xue)變(bian)化表現出(chu)的性(xing)(xing)(xing)質。如(ru)還原性(xing)(xing)(xing)、氧化性(xing)(xing)(xing)、酸性(xing)(xing)(xing)、堿性(xing)(xing)(xing)、可燃性(xing)(xing)(xing)、熱穩(wen)定性(xing)(xing)(xing)。

　　元素的化學性質跟原子的外層電子數關系密切。原子的外層電子數決定元素的化學性質。

8.高三化學必考知識點總結歸納 篇八

　　1、固(gu)體不(bu)一定都是(shi)晶體，如玻璃(li)是(shi)非晶態物質，再如塑(su)料、橡膠等。

　　2、最簡式(shi)相同的(de)有機物(wu)：

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環(huan)烷(wan)烴

　　③CH2O：甲醛(quan)、乙酸(suan)、甲酸(suan)甲酯

　　④CnH2nO：飽和(he)一(yi)元醛與二倍于其碳原子數和(he)飽和(he)一(yi)元羧(suo)酸或酯(zhi);舉一(yi)例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、一(yi)般原(yuan)子(zi)(zi)的原(yuan)子(zi)(zi)核是由質子(zi)(zi)和(he)中(zhong)(zhong)子(zi)(zi)構(gou)成，但氕原(yuan)子(zi)(zi)(1H)中(zhong)(zhong)無中(zhong)(zhong)子(zi)(zi)。

　　4、元(yuan)素(su)周(zhou)期(qi)表中的每(mei)個周(zhou)期(qi)不一(yi)定從金屬元(yuan)素(su)開(kai)始(shi)，如第一(yi)周(zhou)期(qi)是從氫元(yuan)素(su)開(kai)始(shi)。

　　5、ⅢB所含(han)的(de)元(yuan)素(su)種類最多(duo)。碳元(yuan)素(su)形(xing)成(cheng)的(de)化(hua)合物種類最多(duo)，且ⅣA族中(zhong)元(yuan)素(su)組(zu)成(cheng)的(de)晶(jing)體(ti)常(chang)常(chang)屬于原子(zi)晶(jing)體(ti)，如金剛石、晶(jing)體(ti)硅、二氧化(hua)硅、碳化(hua)硅等。

　　6、質量數(shu)相同的原(yuan)子(zi)，不(bu)一定屬于同種元(yuan)素(su)的原(yuan)子(zi)，如18O與18F、40K與40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有(you)(you)ⅦA族元素沒有(you)(you)同素異形體(ti)，且其單(dan)質不能與(yu)氧氣直接化合(he)。

　　8、活潑金屬(shu)與活潑非金屬(shu)一(yi)般形成離(li)子化(hua)(hua)合(he)物，但AlCl3卻(que)是共價化(hua)(hua)合(he)物(熔沸(fei)點很低，易(yi)升(sheng)華(hua)，為雙聚(ju)分子，所有原子都達到(dao)了最外層為8個電子的穩定結構(gou))。

　　9、一般(ban)元素性質(zhi)(zhi)越活潑，其單(dan)質(zhi)(zhi)的性質(zhi)(zhi)也活潑，但N和P相反，因(yin)為N2形(xing)成叁(san)鍵。

　　10、非金屬(shu)元素(su)之間一般形成共(gong)價化合物(wu)，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是(shi)離子化合物(wu)。

　　11、離子化合(he)物(wu)在一般(ban)條件(jian)下不存在單(dan)個分子，但在氣態時卻是以單(dan)個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極(ji)性鍵的化合(he)物不一定都(dou)是(shi)共價化合(he)物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是(shi)離(li)子化合(he)物。

　　13、單(dan)質(zhi)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一(yi)般氫化物(wu)中氫為+1價(jia)，但在(zai)金屬氫化物(wu)中氫為-1價(jia)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金(jin)屬單質一般不(bu)導電(dian)，但石墨可(ke)以導電(dian)，硅是半導體。

　　16、非(fei)金屬(shu)氧(yang)化物一般為酸性氧(yang)化物，但CO、NO等(deng)不(bu)是酸性氧(yang)化物，而屬(shu)于(yu)不(bu)成(cheng)鹽(yan)氧(yang)化物。

　　17、酸性氧(yang)化物不一(yi)定與水反(fan)應(ying)：如SiO2。

　　18、金(jin)屬氧(yang)化(hua)物一(yi)般(ban)為(wei)堿性(xing)氧(yang)化(hua)物，但一(yi)些高價(jia)金(jin)屬的(de)氧(yang)化(hua)物反而是(shi)酸性(xing)氧(yang)化(hua)物，如：Mn2O7、CrO3等(deng)反而屬于酸性(xing)氧(yang)物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的(de)正價和它的(de)負價絕(jue)對值之和等于(yu)8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

9.高三化學必考知識點總結歸納 篇九

　　1.堿性物質：

　　①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

　　②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

　　③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

　　2.酸性物質：

　　①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等(deng)

　　②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃(nong))、HClO、FeCl3、CuSO4等

　　③酸性(xing)+還原性(xing)：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

　　3.中性物質：

　　①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

　　②中(zhong)性+還原性：NaI、KBr等

　　如(ru)果反(fan)(fan)應物(wu)都是(shi)堿性(xing)物(wu)質，它們(men)若不發(fa)生復分解反(fan)(fan)應，僅是(shi)發(fa)生氧化(hua)(hua)還原反(fan)(fan)應，我們(men)只(zhi)需要依據氧化(hua)(hua)還原反(fan)(fan)應的規(gui)律就(jiu)可以完成方程(cheng)式(shi)的書寫。

　　例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

　　同理，如果反應物(wu)都(dou)是酸性物(wu)質(zhi)，若(ruo)不發生(sheng)復分解反應，僅發生(sheng)氧化(hua)還原反應。只需要(yao)依據氧化(hua)還原反應的(de)規律就可(ke)以完成(cheng)方(fang)程式的(de)書寫。

　　例如(ru)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

　　當然(ran)，如(ru)果是酸、堿(jian)性物質與中性物質反應時，可能(neng)有以下兩種情況(kuang)：

　　(1)發生生成(cheng)沉(chen)淀的復分解反應;

　　例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　(2)發生氧化還原(yuan)反應。

　　例如(ru)：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

　　2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

　　在高中(zhong)涉及的反(fan)應中(zhong)，難(nan)度(du)較大的是以下(xia)兩類反(fan)應：

　　①既有(you)(you)酸性又有(you)(you)氧化性的物(wu)質(zhi)與既有(you)(you)堿性又有(you)(you)還原性的物(wu)質(zhi)之間的反應;

　　②既(ji)有酸性(xing)(xing)又(you)(you)有還原性(xing)(xing)的(de)物(wu)質與既(ji)有堿(jian)性(xing)(xing)又(you)(you)有氧化性(xing)(xing)的(de)物(wu)質之間的(de)反應。

　　這兩類反(fan)(fan)應我(wo)們既(ji)要考(kao)(kao)慮復分解反(fan)(fan)應又要考(kao)(kao)慮氧化還原反(fan)(fan)應。書寫時應該考(kao)(kao)慮氧化還原反(fan)(fan)應優先原則，再考(kao)(kao)慮復分解反(fan)(fan)應。

　　例如：

　　⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

　　⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

　　⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

10.高三化學必考知識點總結歸納 篇十

　　1.加熱(re)試管時(shi)，應先均勻加熱(re)后局部加熱(re)。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿(na)出導管后撤酒精燈。

　　3.制取(qu)氣體時，先檢驗氣密(mi)性后(hou)裝(zhuang)藥品。

　　4.收集(ji)氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集(ji)。

　　5.稀釋濃(nong)硫酸時，燒(shao)杯中先(xian)裝(zhuang)一定量蒸(zheng)餾水后再沿器壁緩慢注入濃(nong)硫酸。

　　6.點(dian)燃(ran)(ran)(ran)H2CH4C2H4C2H2等可燃(ran)(ran)(ran)氣(qi)體時(shi)，先檢驗純度再(zai)點(dian)燃(ran)(ran)(ran)。

　　7.檢驗(yan)鹵化烴(jing)分子的鹵元素時，在水解后的溶(rong)液中(zhong)先加(jia)(jia)稀HNO3再加(jia)(jia)AgNO3溶(rong)液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石(shi)蕊試紙)Cl2(用淀粉KI試紙)H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣(qi)(qi)體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣(qi)(qi)體接(jie)觸。

　　9.做(zuo)固(gu)體藥(yao)品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配(pei)制FeCl3，SnCl2等易水解的(de)鹽溶液時，先溶于少量濃(nong)鹽酸中(zhong)，再(zai)稀釋(shi)。

　　11.中(zhong)和滴(di)定實(shi)驗(yan)時(shi)，用蒸餾水(shui)洗過的(de)滴(di)定管(guan)先(xian)(xian)用標準液(ye)(ye)潤(run)洗后再裝標準掖;先(xian)(xian)用待測液(ye)(ye)潤(run)洗后再移取液(ye)(ye)體;滴(di)定管(guan)讀數時(shi)先(xian)(xian)等一(yi)二分鐘(zhong)后再讀數;觀察錐形瓶中(zhong)溶(rong)液(ye)(ye)顏(yan)色(se)的(de)改變(bian)時(shi)，先(xian)(xian)等半分鐘(zhong)顏(yan)色(se)不變(bian)后即(ji)為滴(di)定終點。

　　12.焰色(se)反應實驗時(shi)，每做一次，鉑(bo)絲應先沾上(shang)稀鹽酸放(fang)在火焰上(shang)灼燒到無色(se)時(shi)，再做下一次實驗。

　　13.用(yong)H2還原CuO時，先通H2流，后加(jia)熱CuO，反應完畢(bi)后先撤酒精燈，冷卻后再停止(zhi)通H2。

　　14.配制物質的量濃度(du)(du)溶液(ye)時，先用燒(shao)杯加(jia)蒸餾水至容(rong)量瓶刻(ke)(ke)度(du)(du)線(xian)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加(jia)水至刻(ke)(ke)度(du)(du)線(xian)。

　　15.安裝發(fa)生裝置(zhi)時，遵循的原則是：自下而上，先左(zuo)后(hou)(hou)右(you)(you)或先下后(hou)(hou)上，先左(zuo)后(hou)(hou)右(you)(you)。

　　16.濃(nong)H2SO4不慎(shen)灑到皮膚上(shang)(shang)，先迅速用布(bu)擦干，再用水(shui)沖(chong)洗(xi)，最后再涂上(shang)(shang)3%一5%的NaHCO3溶液。沾上(shang)(shang)其他酸時，先水(shui)洗(xi)，后涂NaHCO3溶液。

　　17.堿液(ye)沾(zhan)到皮膚上，先水洗后涂硼(peng)酸溶液(ye)。

　　18.酸(suan)(或(huo)堿)流到桌子上(shang)，先加NaHCO3溶(rong)液(ye)(或(huo)醋酸(suan))中和，再水(shui)洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖淀粉纖維(wei)素(su)是否水(shui)解時，先在水(shui)解后的(de)溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再(zai)加銀氨溶液或Cu(OH)2懸(xuan)濁液。

　　20.用(yong)pH試(shi)紙(zhi)時，先用(yong)玻璃棒沾取待(dai)測溶液涂(tu)到試(shi)紙(zhi)上，再把試(shi)紙(zhi)顯示的顏(yan)色跟標準比色卡(ka)對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解易被空氣氧化的鹽溶液時;先把(ba)蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并(bing)加(jia)入少量的相(xiang)應金屬粉(fen)末和相(xiang)應酸。

　　22.稱量(liang)藥(yao)品時，先(xian)在(zai)盤上各放二張(zhang)大小(xiao)，重量(liang)相等的紙(zhi)(腐蝕藥(yao)品放在(zai)燒杯(bei)等玻璃器皿)，再放藥(yao)品。加熱后的藥(yao)品，先(xian)冷卻，后稱量(liang)。