【#高三# #高三化學必背知識點歸納（20篇）#】親愛的高三同學們，化學的世界宛如一座神秘而璀璨的星空，每一個知識點都是其中閃耀的星辰，照亮著我們探索真理的道路。如今，高考的征程已在腳下，化學學科的重要性不言而喻。©無憂考網為大家精心整理了20篇知識點。它們如同明亮的火炬，引領你在化學的星空中精準定位，無畏前行，讓你在高考中胸有成竹，書寫屬于自己的輝煌篇章。現在，就讓我們滿懷信心地踏上這趟高三化學的攻堅之旅吧！

1.高三化學必背知識點歸納 篇一

　　1.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕，錯誤，PH試紙不潤濕

　　4.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

　　5.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

2.高三化學必背知識點歸納 篇二

　　1.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　2.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中，錯誤，左物右碼

　　3.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液，濃溴水

　　4.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲/基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃，錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

　　5.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法，錯誤,應該使用滲析

3.高三化學必背知識點歸納 篇三

　　1.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶，錯誤,苯酚常溫難溶于水

　　2.利用硝/酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化/甘油、硝/酸纖維，錯誤,硝化/甘油和硝/酸纖維是用酯化反應制得的

　　3.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙/醚，甲/基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃，錯誤,乙二醇取代生成環氧乙/醚，甲/基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

　　4.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應，錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

　　5.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

4.高三化學必背知識點歸納 篇四

　　1.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去，取代后分液

　　2.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來，錯誤,應當是分餾

　　3.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物，錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

　　4.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝/酸反應

　　5.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液，錯誤,應當鹽析

5.高三化學必背知識點歸納 篇五

　　1.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　2.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑，錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　3.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種，錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

　　4.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　5.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去，錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

6.高三化學必背知識點歸納 篇六

　　1.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍，錯誤,應該是10-4

　　2.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種，錯誤,加上HCl一共5種

　　3.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸，錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　4.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　5.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯，錯誤,會得到2-溴丙烷

7.高三化學必背知識點歸納 篇七

　　1.電解硫酸銅溶液或硝/酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強，錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　2.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個，錯誤,有12個

　　3.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強，錯誤,比如Ag和Ca

　　4.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高，錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

8.高三化學必背知識點歸納 篇八

　　1.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷，錯誤,膠體帶有電荷

　　2.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多，錯誤,沒有說明體積

　　3.只有在離子化合物中才存在陰離子，錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　4.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

　　5.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低,比如Hg常溫為液態

9.高三化學必背知識點歸納 篇九

　　1.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　2.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　3.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級,均為10-100nm

　　4.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化，錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

　　5.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵，錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

10.高三化學必背知識點歸納 篇十

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物，錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

　　3.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水，錯誤,

　　5.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅，錯誤,比如水

11.高三化學必背知識點歸納 篇十一

　　氧化還原反應

　　定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

　　本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降

　　氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

　　還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

　　口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑

12.高三化學必背知識點歸納 篇十二

　　離子反應

　　定義：有離子參加的反應

　　電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

13.高三化學必背知識點歸納 篇十三

　　配置一定物質的量濃度的溶液

　　①計算：固體的質量或稀溶液的體積

　　②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)

　　③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

　　④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

　　⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

　　⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)

　　⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

　　⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

　　⑨裝瓶、貼標簽

　　必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管

14.高三化學必背知識點歸納 篇十四

　　硅

　　硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

15.高三化學必背知識點歸納 篇十五

　　氯及其化合物

　　①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　　②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

16.高三化學必背知識點歸納 篇十六

　　元素周期律：

　　從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

　　從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

17.高三化學必背知識點歸納 篇十七

　　化學反應速率

　　①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

　　②影響化學反應速率的因素：

　　濃度：濃度增大，速率增大

　　溫度：溫度升高，速率增大

　　壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

　　催化劑：改變化學反應速率

　　其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

18.高三化學必背知識點歸納 篇十八

　　煤、石油、天然氣

　　①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

　　蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物

　　分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物

　　干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

　　②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)

　　③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

19.高三化學必背知識點歸納 篇十九

　　1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點的非金屬元素是O

　　6、其單質是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

20.高三化學必背知識點歸納 篇二十

　　1、相對原子質量最小的原子是H

　　2、人體中含量最多的元素是O

　　3、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

　　4、組成化合物種類最多的元素是C

　　5、天然存在最硬的物質是金剛石

　　6、金屬活動順序表中活動性的金屬是K

　　7、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　8、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　9、空氣中含量最多的物質是氮氣