化學結構
1、半徑
①周期(qi)表中原子半徑從左下方(fang)到(dao)右上(shang)方(fang)減小(稀有氣體除外)。
②離(li)子(zi)半徑從上到下增(zeng)大(da)，同(tong)周(zhou)期從左到右金屬離(li)子(zi)及(ji)非金屬離(li)子(zi)均減小，但非金屬離(li)子(zi)半徑大(da)于金屬離(li)子(zi)半徑。
③電子層結構相同的離(li)子，質子數越(yue)大，半徑越(yue)小(xiao)。
2、化合價
①一(yi)般(ban)金(jin)屬(shu)元素無負價，但存在金(jin)屬(shu)形(xing)成的陰離子(zi)。
②非(fei)金屬元素除O、F外均有高正價。且高正價與低負價絕對值之和為8。
③變(bian)價(jia)金屬(shu)一(yi)般是鐵(tie)，變(bian)價(jia)非(fei)金屬(shu)一(yi)般是C、Cl、S、N、O。
④任(ren)一物質各(ge)元(yuan)素化(hua)合價代數和為(wei)零(ling)。能根據化(hua)合價正確書寫化(hua)學式(shi)(分子式(shi))，并能根據化(hua)學式(shi)判斷化(hua)合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電(dian)(dian)子穩定(ding)結(jie)構，主要看(kan)非金屬元(yuan)素形成的共價鍵數(shu)目(mu)對不對。鹵(lu)素單(dan)鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般(ban)硼以前的元(yuan)素不能形成8電(dian)(dian)子穩定(ding)結(jie)構。
②掌握(wo)以(yi)下分子的(de)空間結(jie)構(gou)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的(de)(de)極(ji)性與分子的(de)(de)極(ji)性
①掌握化學鍵(jian)(jian)、離子(zi)鍵(jian)(jian)、共價鍵(jian)(jian)、極(ji)性(xing)共價鍵(jian)(jian)、非極(ji)性(xing)共價鍵(jian)(jian)、分(fen)子(zi)間作用力、氫鍵(jian)(jian)的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范(fan)德華力(li)的關系。
③掌(zhang)握分子(zi)極(ji)性與共(gong)價鍵(jian)的極(ji)性關系。
④兩個不同原子(zi)組(zu)成的(de)分子(zi)一定是極性分子(zi)。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
過濾(lv)(lv)一帖、二低、三靠分離固(gu)體和液體的混(hun)合體時，除去液體中(zhong)不溶性固(gu)體。(漏斗、濾(lv)(lv)紙、玻璃棒、燒杯)
蒸(zheng)發不(bu)斷攪拌，有(you)大量(liang)晶體時就應(ying)熄燈，余熱蒸(zheng)發至干(gan)，可(ke)防(fang)過(guo)熱而迸濺(jian)把稀溶液(ye)濃縮或把含固態(tai)溶質的溶液(ye)干(gan)，在蒸(zheng)發皿進行(xing)蒸(zheng)發
蒸餾(liu)①液體(ti)體(ti)積②加熱方(fang)(fang)式③溫度(du)計(ji)(ji)水(shui)銀球位置④冷(leng)卻(que)的水(shui)流方(fang)(fang)向⑤防液體(ti)暴沸利(li)用沸點(dian)不同除去液體(ti)混合物中難揮發(fa)或不揮發(fa)的雜質(蒸餾(liu)燒瓶、酒精燈、溫度(du)計(ji)(ji)、冷(leng)凝管、接(jie)液管、錐(zhui)形瓶)
萃(cui)取萃(cui)取劑(ji)(ji)：原溶(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)中(zhong)的溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)互不(bu)(bu)相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong);②對(dui)溶(rong)(rong)(rong)(rong)質的溶(rong)(rong)(rong)(rong)解(jie)度(du)要(yao)遠大于(yu)原溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji);③要(yao)易于(yu)揮(hui)發。利用溶(rong)(rong)(rong)(rong)質在(zai)互不(bu)(bu)相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong)的溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)里溶(rong)(rong)(rong)(rong)解(jie)度(du)的不(bu)(bu)同，用一(yi)種溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)把溶(rong)(rong)(rong)(rong)質從它與(yu)另一(yi)溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)所組成的溶(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)里提取出來的操作，主(zhu)要(yao)儀器(qi)：分液(ye)漏斗
分液下層(ceng)(ceng)的(de)(de)液體從(cong)下端(duan)放出，上(shang)層(ceng)(ceng)從(cong)上(shang)口倒出把互不相(xiang)溶的(de)(de)兩種液體分開的(de)(de)操(cao)作，與(yu)萃取配合使用的(de)(de)
過(guo)濾器上洗滌沉(chen)淀(dian)的操(cao)作向漏斗里注入蒸餾水(shui)，使水(shui)面(mian)沒過(guo)沉(chen)淀(dian)物，等水(shui)流完后，重復(fu)操(cao)作數次
配制一定物質的(de)量濃度的(de)溶液需用的(de)儀器(qi)托盤天平(ping)(或量筒)、燒杯、玻(bo)璃棒、容量瓶(ping)、膠頭滴管
主要步驟：⑴計算(suan)⑵稱(cheng)量(liang)(liang)(如是液體(ti)就用滴定管(guan)量(liang)(liang)取)⑶溶解(少量(liang)(liang)水，攪拌，注(zhu)意冷卻)⑷轉液(容(rong)量(liang)(liang)瓶(ping)要先檢漏，玻璃棒(bang)引流(liu))⑸洗滌(洗滌液一(yi)并轉移到容(rong)量(liang)(liang)瓶(ping)中)⑹振搖(yao)⑺定容(rong)⑻搖(yao)勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
