以下是©無憂考網為大家整理的關于《高三化學必修一氧化還原反應的基本思路》的文章，供大家學習參考！

　一、找準切入點
　　解有關氧化還原反應的切入點是分析化合價的升降。能找準發生化合價變化的元素以及這些元素在反應前后的化合價，問題便解決了一半。
　　二、抓住概念間的聯系
　　氧化還原反應的有關概念有兩條線，他們是對立統一的關系，只要抓住一組概念間的聯系，另一組也就掌握了。記住下面兩句話并理解他的含義很有用：
　　升、失、氧、氧(身上濕了，感到癢癢)，被氧化了的物質是還原劑。
　　物質所含元素化合價升高，是因為該元素的原子在反應中失去了電子，該元素在反應中被氧化，也可以說含該元素的物質被氧化，化合價升高的變化，即失去電子的變化叫氧化反應，發生化合價變化的元素轉化到哪種產物中去了，哪種產物就叫做氧化產物。被氧化的物質在反應中的作用是作還原劑。
　　三、掌握幾條規律
　　1、并存規律
　　化反應和還原反應中總是同時進行，有物質被氧化必有物質被還原，有物質得電子必有物質失電子，有元素化合價升高必有元素化合價降低，有氧化劑就有還原劑，有氧化產物就有還原產物。
　　2、守恒規律
　　化合價升高的總價數等于化合價降低的總價數，還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數等于電子轉移總數，即電子守恒。
　　3、價態規律
　　同種元素既被氧化又被還原，一定是高價態被還原，低價態被氧化，生成中間價態產物，且只能鄰位轉化，不會交叉，或者中間價態的元素化合價部分升高，部分降低。
　　4、強者優先規律
　　氧化性較強的氧化劑優先被還原，還原性較強的還原劑優先被氧化。
　　四、熟悉幾個技巧
　　1、配平技巧
　　2、守恒技巧
　　3、關系式法