【#高一# #化學高一知識點上冊筆記#】化學高一知識點上冊筆記是©無憂考網為大家整理的，上學期間，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。

1.化學高一知識點上冊筆記 篇一

　　物質的分類

　　金(jin)屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非(fei)金屬：S、O、N

　　酸性氧化物(wu)：SO3、SO2、P2O5等

　　氧(yang)化(hua)物堿性氧(yang)化(hua)物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純(chun)鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸(suan)：HNO3、H2SO4等(deng)

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱(ruo)酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數分二元(yuan)酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸(suan)：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿(jian)：NH3H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元(yuan)堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽(yan)：Na2CO3

　　鹽(yan)酸式鹽(yan)：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混(hun)懸濁液：泥水混(hun)合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

2.化學高一知識點上冊筆記 篇二

　　原電池(chi)正負極的判(pan)斷方法：

　　①依據原(yuan)電池兩極的材(cai)料：

　　較活潑(po)的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑(po)，不能作電(dian)極);

　　較不活(huo)潑金(jin)屬或可導電非(fei)金(jin)屬(石墨)、氧化物(wu)(MnO2)等(deng)作正極。

　　②根據電(dian)流(liu)(liu)方向(xiang)(xiang)或電(dian)子流(liu)(liu)向(xiang)(xiang)：(外電(dian)路(lu)(lu))的電(dian)流(liu)(liu)由正(zheng)(zheng)極(ji)流(liu)(liu)向(xiang)(xiang)負極(ji);電(dian)子則(ze)由負極(ji)經外電(dian)路(lu)(lu)流(liu)(liu)向(xiang)(xiang)原電(dian)池(chi)的正(zheng)(zheng)極(ji)。

　　③根(gen)據內(nei)電路離子(zi)的遷移方向(xiang)：陽離子(zi)流向(xiang)原電池正極，陰(yin)離子(zi)流向(xiang)原電池負極。

　　④根據原電池中的反應(ying)類型：

　　負極(ji)：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極(ji)本身消耗(hao)，質(zhi)量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

3.化學高一知識點上冊筆記 篇三

　　有機物的概念

　　1、定(ding)義(yi)：含有碳(tan)元(yuan)素的化合物為(wei)有機物(碳(tan)的氧化物、碳(tan)酸(suan)、碳(tan)酸(suan)鹽、碳(tan)的金(jin)屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　　②大(da)多難溶(rong)于水(shui)，易溶(rong)于有機(ji)溶(rong)劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔(rong)點低，難導(dao)電、大多是非(fei)電解(jie)質

　　⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

4.化學高一知識點上冊筆記 篇四

　　一、物質燃燒時的影(ying)響因素：

　　①氧氣(qi)(qi)的濃(nong)度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣(qi)(qi)充(chong)足時生成二氧化(hua)碳，不充(chong)足時生成一氧化(hua)碳。

　　②氧氣(qi)的濃度(du)不同(tong)，現(xian)象也不同(tong)。如：硫在(zai)空(kong)氣(qi)中燃燒是淡藍(lan)色火焰(yan)，在(zai)純氧中是藍(lan)色火焰(yan)。

　　③氧氣的(de)濃度不同(tong)，反(fan)應程度也不同(tong)。如(ru)：鐵能在純(chun)氧中燃燒，在空(kong)氣中不燃燒。

　　④物質的(de)接(jie)觸面積不同，燃燒程度也(ye)不同。如：煤(mei)球的(de)燃燒與蜂窩煤(mei)的(de)燃燒。

　　二、影響物質溶解的因素(su)：

　　①攪(jiao)拌(ban)或振(zhen)蕩。攪(jiao)拌(ban)或振(zhen)蕩可以加快(kuai)物(wu)質溶解的速(su)度(du)。

　　②升溫。溫度(du)(du)升高(gao)可以加(jia)快(kuai)物質溶解的速度(du)(du)。

　　③溶劑(ji)。選用的(de)溶劑(ji)不(bu)同物質的(de)溶解性也不(bu)同。

　　三、元(yuan)素周期表(biao)的(de)規律：

　　①同一周期中的元素電(dian)子層數(shu)相同，從左(zuo)至右核電(dian)荷數(shu)、質子數(shu)、核外(wai)電(dian)子數(shu)依次遞增(zeng)。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

5.化學高一知識點上冊筆記 篇五

　　1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離(li)子(zi)的(de)檢(jian)驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳(tan)酸(suan)鈉與(yu)鹽酸(suan)反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣(qi)(qi)中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣(qi)(qi)反應(ying)：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧(yang)化鈉(na)與二(er)氧(yang)化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水(shui)反應(ying)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水(shui)蒸(zheng)氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反(fan)應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化(hua)鈣與(yu)水反(fan)應：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

6.化學高一知識點上冊筆記 篇六

　　1、物理性質：

　　無色、無味的氣(qi)(qi)(qi)體，極難溶(rong)于水，密度小于空氣(qi)(qi)(qi)，俗名：沼氣(qi)(qi)(qi)、坑氣(qi)(qi)(qi)

　　2、分子結構：

　　CH4：以碳(tan)原子為(wei)中心，四個(ge)氫原子為(wei)頂(ding)點的正四面體(ti)(鍵角：109度28分(fen))

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產(chan)物氣體如何(he)檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以(yi)不能(neng)使紫色(se)KMnO4溶液褪色(se)

　　②取(qu)代反應：(三氯甲(jia)烷(wan)(wan)又(you)叫氯仿，四(si)氯甲(jia)烷(wan)(wan)又(you)叫四(si)氯化(hua)碳，二氯甲(jia)烷(wan)(wan)只有(you)一種結(jie)構(gou)，說明甲(jia)烷(wan)(wan)是(shi)正四(si)面體結(jie)構(gou))

　　4、同系物：

　　結構(gou)相似，在分子組成上相差一個或(huo)若干(gan)個CH2原子團的物質(所有的烷烴(jing)都是同系物)

　　5、同分(fen)異(yi)構(gou)體：

　　化合物具有相(xiang)同的分子式(shi)，但(dan)具有不同結(jie)構式(shi)(結(jie)構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶(rong)沸點(dian)比較：碳(tan)原(yuan)子(zi)數(shu)(shu)不同時，碳(tan)原(yuan)子(zi)數(shu)(shu)越多，溶(rong)沸點(dian)越高;碳(tan)原(yuan)子(zi)數(shu)(shu)相同時，支鏈(lian)數(shu)(shu)越多熔沸點(dian)越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

7.化學高一知識點上冊筆記 篇七

　　化學結構

　　1、半徑

　　①周期(qi)表中原(yuan)子(zi)半(ban)徑從左下方(fang)到右上方(fang)減小(稀有氣體除外)。

　　②離子(zi)(zi)(zi)半(ban)徑(jing)從上到下增大(da)，同周期從左到右(you)金(jin)屬(shu)離子(zi)(zi)(zi)及非金(jin)屬(shu)離子(zi)(zi)(zi)均減小，但非金(jin)屬(shu)離子(zi)(zi)(zi)半(ban)徑(jing)大(da)于金(jin)屬(shu)離子(zi)(zi)(zi)半(ban)徑(jing)。

　　③電子(zi)層結(jie)構(gou)相同的離子(zi)，質子(zi)數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　①一般金屬(shu)元(yuan)素無負價(jia)，但存在金屬(shu)形成的陰離子。

　　②非(fei)金屬元素除O、F外均(jun)有正價。且正價與最低負價絕(jue)對值之和為8。

　　③變價(jia)金屬一般是(shi)鐵，變價(jia)非(fei)金屬一般是(shi)C、Cl、S、N、O。

　　④任一(yi)物質各(ge)元素化(hua)(hua)合(he)價(jia)代數和為零。能(neng)根據(ju)化(hua)(hua)合(he)價(jia)正(zheng)確書寫化(hua)(hua)學(xue)式(shi)(分(fen)子式(shi))，并(bing)能(neng)根據(ju)化(hua)(hua)學(xue)式(shi)判斷化(hua)(hua)合(he)價(jia)。

　　3、分子結構表示方法

　　①是否是電(dian)子穩(wen)定結構，主要看(kan)非金屬元(yuan)素(su)形成(cheng)的(de)共價鍵數(shu)目對不對。鹵(lu)素(su)單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前(qian)的(de)元(yuan)素(su)不能形成(cheng)電(dian)子穩(wen)定結構。

　　②掌握以下分子的(de)空(kong)間(jian)結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的(de)極性(xing)與(yu)分子的(de)極性(xing)

　　①掌握化學(xue)鍵(jian)、離子鍵(jian)、共(gong)價鍵(jian)、極性共(gong)價鍵(jian)、非極性共(gong)價鍵(jian)、分子間作用力、氫鍵(jian)的概念(nian)。

　　②掌握四種(zhong)晶(jing)體與化(hua)學鍵、范德華力的關系。

　　③掌(zhang)握(wo)分子極(ji)(ji)性(xing)與共價鍵的極(ji)(ji)性(xing)關系。

　　④兩個不同原子組成的分(fen)子一定是(shi)極性分(fen)子。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

8.化學高一知識點上冊筆記 篇八

　　物質的分類

　　1、常(chang)見的物質分(fen)類法(fa)是樹狀分(fen)類法(fa)和(he)交(jiao)叉分(fen)類法(fa)。

　　2、混(hun)合物(wu)按分(fen)(fen)散(san)系大小分(fen)(fen)為溶液、膠(jiao)(jiao)體和濁液三種，中間大小分(fen)(fen)散(san)質(zhi)直徑(jing)大小為1nm—100nm之間，這種分(fen)(fen)散(san)系處于(yu)介(jie)穩狀態(tai)，膠(jiao)(jiao)粒帶電荷是(shi)該分(fen)(fen)散(san)系較穩定(ding)的(de)主要原因。

　　3、濁液用(yong)靜(jing)置觀察(cha)法先(xian)鑒別出來，溶液和(he)膠(jiao)體用(yong)丁(ding)達爾現象鑒別。

　　當光束通(tong)過膠體時，垂直方向可以(yi)看(kan)到一條光亮的通(tong)路(lu)，這是(shi)由于膠體粒子對光線散射(she)形成的。

　　4、膠體(ti)粒(li)子能(neng)通(tong)過濾紙，不能(neng)通(tong)過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體(ti)，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

9.化學高一知識點上冊筆記 篇九

　　離子反應

　　(1)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)：在(zai)水溶(rong)液中(zhong)或熔(rong)化(hua)狀(zhuang)態下(xia)能導(dao)電(dian)(dian)(dian)的(de)化(hua)合物,叫電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)。酸、堿(jian)、鹽都(dou)是(shi)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)。非(fei)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)是(shi)指在(zai)水溶(rong)液中(zhong)或熔(rong)化(hua)狀(zhuang)態下(xia)都(dou)不能導(dao)電(dian)(dian)(dian)的(de)化(hua)合物，叫非(fei)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)。

　　注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物，不(bu)同之(zhi)處是在(zai)水溶液中或融化狀態下能否導電。

　　②電(dian)(dian)解質的導(dao)電(dian)(dian)是有條件的：電(dian)(dian)解質必須(xu)在水溶液中或(huo)熔化狀態(tai)下才能導(dao)電(dian)(dian)。

　　③能導(dao)電的物質(zhi)并不全部是電解質(zhi)：如銅、鋁、石墨(mo)等。

　　④非金屬氧(yang)化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解(jie)質。

　　(2)離(li)子(zi)方程式(shi)(shi)：用實際(ji)參加(jia)反應(ying)的離(li)子(zi)符號來表(biao)示反應(ying)的式(shi)(shi)子(zi)。它(ta)不僅表(biao)示一個具體的化學反應(ying)，而且表(biao)示同一類型的離(li)子(zi)反應(ying)。

　　復分解反應(ying)這類離子反應(ying)發生的條(tiao)件是：生成沉淀、氣體(ti)或水。書寫(xie)方法：

　　寫(xie)：寫(xie)出反應的化學方程(cheng)式

　　拆：把易溶于水、易電離的(de)物質拆寫(xie)成離子形式

　　刪：將不(bu)參加反應的離子從方(fang)程式兩端刪去(qu)

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

10.化學高一知識點上冊筆記 篇十

　　1、常(chang)溫常(chang)壓(ya)下為氣態的(de)有(you)機物：1～4個碳原子(zi)的(de)烴，一氯(lv)甲(jia)烷(wan)、新戊烷(wan)、甲(jia)醛。

　　2、碳原(yuan)子(zi)較少的醛(quan)(quan)、醇、羧酸(suan)(如甘油、乙醇、乙醛(quan)(quan)、乙酸(suan))易溶(rong)于(yu)水;液態(tai)烴(如苯(ben)、汽油)、鹵代烴(溴(xiu)苯(ben))、硝基化合物(硝基苯(ben))、醚、酯(乙酸(suan)乙酯)都難(nan)溶(rong)于(yu)水;苯(ben)酚(fen)在常溫(wen)微溶(rong)與水，但(dan)高于(yu)65℃任意(yi)比(bi)互(hu)溶(rong)。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密(mi)度都小(xiao)于水;一溴(xiu)烷烴、多鹵(lu)代烴、硝基化合物的密(mi)度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的(de)(de)(de)有(you)機物有(you)：烯烴(jing)、炔烴(jing)、苯酚、醛、含不飽和(he)碳(tan)碳(tan)鍵(jian)(碳(tan)碳(tan)雙鍵(jian)、碳(tan)碳(tan)叁(san)鍵(jian))的(de)(de)(de)有(you)機物。能使溴水萃(cui)取褪色的(de)(de)(de)有(you)：苯、苯的(de)(de)(de)同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液(ye)態烷烴(jing)等。

　　5、能使酸(suan)(suan)性高(gao)錳酸(suan)(suan)鉀溶液褪色的(de)有機物：烯烴、炔烴、苯(ben)的(de)同系物、醇類(lei)、醛類(lei)、含不飽和碳碳鍵(jian)的(de)有機物、酚類(lei)(苯(ben)酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構(gou)體的不同類物(wu)質：烯烴(jing)和(he)(he)環烷烴(jing)、炔烴(jing)和(he)(he)二烯烴(jing)、飽和(he)(he)一(yi)元(yuan)醇和(he)(he)醚、飽和(he)(he)一(yi)元(yuan)醛(quan)和(he)(he)__、飽和(he)(he)一(yi)元(yuan)羧酸和(he)(he)酯(zhi)、芳香(xiang)醇和(he)(he)酚、硝(xiao)基化合物(wu)和(he)(he)氨(an)基酸。

　　7、無同(tong)分異構體的有機物是：烷烴(jing)：ch4、c2h6、c3h8;烯烴(jing)：c2h4;炔(gui)烴(jing)：c2h2;氯(lv)代(dai)烴(jing)：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸(suan)：ch2o2。

　　8、屬于(yu)取代反應范疇的有：鹵代、硝化(hua)、磺化(hua)、酯化(hua)、水(shui)解(jie)、分子間脫水(shui)(如：乙(yi)醇分子間脫水(shui))等。

　　9、能與(yu)氫氣發(fa)生加成反應的(de)物質：烯烴、炔烴、苯(ben)及(ji)其同系物、醛(quan)、__、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及(ji)其酯(zhi)(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯(zhi)等。

　　10、能(neng)發生(sheng)水(shui)解的(de)物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(na)(ch3ch2ona)、酚鈉(na)(c6h5ona)、羧酸(suan)鹽(yan)(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(tang)(c12h22o11)(蔗糖(tang)、麥芽糖(tang)、纖維(wei)二糖(tang)、乳糖(tang))、多糖(tang)(淀粉、纖維(wei)素(su))((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油(you)(you)脂(硬脂酸(suan)甘油(you)(you)酯、油(you)(you)酸(suan)甘油(you)(you)酯)等。