1.化學高一知識點復習下學期 篇一
分散(san)系(xi)相關概念1、分散(san)系：一種物(wu)(wu)質(或(huo)幾(ji)種物(wu)(wu)質)以粒子形式分散(san)到另一種物(wu)(wu)質里所形成的混合物(wu)(wu)，統稱為(wei)分散(san)系。
2、分散(san)質：分散(san)系(xi)中(zhong)分散(san)成粒子的物質。
3、分散劑(ji)：分散質分散在其中的(de)物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
2.化學高一知識點復習下學期 篇二
1、原子半徑(1)除第1周期(qi)外，其他周期(qi)元素(su)(惰性(xing)氣(qi)體元素(su)除外)的(de)原子半(ban)徑(jing)隨原子序數的(de)遞增(zeng)而減小;
(2)同一(yi)族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除(chu)第1周(zhou)期外(wai)，同周(zhou)期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞(di)增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞(di)增到-1(氟(fu)無(wu)正價，氧無(wu)+6價，除(chu)外(wai));
(2)同(tong)一主族的元(yuan)素的正價(jia)、負價(jia)均相同(tong)
(3)所有單質都顯零價
3、單質的熔點
同一周期元(yuan)素(su)隨原子序數的(de)(de)(de)遞增，元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)(de)(de)金屬(shu)單質的(de)(de)(de)熔點遞增，非金屬(shu)單質的(de)(de)(de)熔點遞減(jian);同一族(zu)元(yuan)素(su)從上到下，元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)(de)(de)金屬(shu)單質的(de)(de)(de)熔點遞減(jian)，非金屬(shu)單質的(de)(de)(de)熔點遞增。
4、元(yuan)素的金(jin)屬性與(yu)非金(jin)屬性(及(ji)其判斷)
(1)同一周期的元(yuan)素電(dian)(dian)子層(ceng)數(shu)相同。因此(ci)隨著核電(dian)(dian)荷數(shu)的增加，原子越容易(yi)得電(dian)(dian)子，從左到右金(jin)屬性遞減(jian)，非金(jin)屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
3.化學高一知識點復習下學期 篇三
1、硫(liu)酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根離(li)子的檢(jian)驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木(mu)炭還原氧化銅：2cuo+c高(gao)溫2cu+co2↑
5、鐵(tie)片與硫(liu)酸(suan)銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化(hua)鈣與碳酸鈉溶(rong)液反應(ying)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉(na)在空(kong)氣(qi)中燃燒：2na+o2△na2o2鈉(na)與氧氣(qi)反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反(fan)應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過(guo)氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化(hua)鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧(yang)化鈣(gai)與水(shui)反(fan)應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化(hua)鐵與鹽酸反應(ying)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
4.化學高一知識點復習下學期 篇四
1、在(zai)任(ren)何(he)的化學反應中總伴有能量的變化。原(yuan)因：當物(wu)(wu)(wu)質發生(sheng)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)應時，斷(duan)開反(fan)應物(wu)(wu)(wu)中(zhong)的(de)(de)(de)(de)化(hua)(hua)學(xue)鍵(jian)要吸收(shou)能(neng)(neng)(neng)量(liang)，而形成生(sheng)成物(wu)(wu)(wu)中(zhong)的(de)(de)(de)(de)化(hua)(hua)學(xue)鍵(jian)要放(fang)出能(neng)(neng)(neng)量(liang)。化(hua)(hua)學(xue)鍵(jian)的(de)(de)(de)(de)斷(duan)裂和形成是(shi)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)應中(zhong)能(neng)(neng)(neng)量(liang)變化(hua)(hua)的(de)(de)(de)(de)主要原(yuan)因。一個確定的(de)(de)(de)(de)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)應在發生(sheng)過程中(zhong)是(shi)吸收(shou)能(neng)(neng)(neng)量(liang)還是(shi)放(fang)出能(neng)(neng)(neng)量(liang)，決定于反(fan)應物(wu)(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)總能(neng)(neng)(neng)量(liang)與生(sheng)成物(wu)(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)總能(neng)(neng)(neng)量(liang)的(de)(de)(de)(de)相對大小。
2、常見(jian)的放熱反應(ying)和吸(xi)熱反應(ying)
常見的(de)放熱反應：
①所有的燃燒與(yu)緩(huan)慢氧化(hua)。
②酸堿中(zhong)和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合(he)反應(ying)(特殊：C+CO22CO是吸熱(re)反應(ying))。
常(chang)見(jian)的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還(huan)原劑的氧(yang)化還(huan)原反(fan)應(ying)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反(fan)應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5.化學高一知識點復習下學期 篇五
1、物(wu)理變化(hua)：沒有生(sheng)成新物(wu)質的變化(hua)。如石蠟的熔化(hua)、水的蒸發2、化學變化：生成新物質(zhi)的變化。如物質(zhi)的燃燒、鋼鐵(tie)的生銹(xiu)
化(hua)學(xue)變(bian)(bian)化(hua)一定伴隨著(zhu)物(wu)理變(bian)(bian)化(hua)，物(wu)理變(bian)(bian)化(hua)不伴隨化(hua)學(xue)變(bian)(bian)化(hua)。
3、物理(li)性(xing)質(zhi)：不需要化學變化就表(biao)現出來的性(xing)質(zhi)。如顏(yan)色、狀態、氣味、密度(du)、溶解性(xing)、揮(hui)發性(xing)、硬度(du)、熔點、沸點、導(dao)電性(xing)、導(dao)熱性(xing)、延展(zhan)性(xing)等(deng)。
4、化學(xue)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)：物(wu)質(zhi)在化學(xue)變化中表(biao)現出來(lai)的性(xing)(xing)(xing)質(zhi)(可燃(ran)性(xing)(xing)(xing)、助(zhu)燃(ran)性(xing)(xing)(xing)、氧(yang)化性(xing)(xing)(xing)、還原性(xing)(xing)(xing)、穩定性(xing)(xing)(xing))。如鐵易生銹、氧(yang)氣可以支(zhi)持燃(ran)燒(shao)等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如(ru)N2O2CO2P2O5等。
6、混(hun)合物(wu)(wu)：由兩種或(huo)多種物(wu)(wu)質(zhi)混(hun)合而成(cheng)(cheng)的。如空氣、蔗糖(tang)水等(里面的成(cheng)(cheng)分各(ge)自保持原(yuan)來的性(xing)質(zhi))
7、單質：由同(tong)種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。
8、化合(he)物：由(you)不同種元素組成(cheng)的純潔(jie)物。如(ru)CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的(de)純凈物中(zhong)(zhong)，其中(zhong)(zhong)一種元素的(de)氧元素的(de)化合物。如CO2SO2等。
10、化合反應(ying)：由兩種(zhong)或兩種(zhong)以(yi)上物質(zhi)生成另一種(zhong)物質(zhi)的(de)反應(ying)。A+B==AB
11、分解(jie)反(fan)(fan)(fan)應：由(you)一中反(fan)(fan)(fan)應物生成兩種或兩種以上其他物質的反(fan)(fan)(fan)應。AB===A+B
12、氧(yang)化反應(ying)：物質與氧(yang)的反應(ying)。(緩(huan)慢(man)氧(yang)化也是氧(yang)化反應(ying))
13、催(cui)化(hua)劑(ji)：在(zai)化(hua)學反應(ying)(ying)(ying)里(li)能改變其他(ta)物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)化(hua)學反應(ying)(ying)(ying)速率，而本身的(de)質(zhi)(zhi)(zhi)量和化(hua)學性(xing)質(zhi)(zhi)(zhi)在(zai)反應(ying)(ying)(ying)前后(hou)都沒有發生變化(hua)的(de)物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)。(又(you)叫觸媒)[應(ying)(ying)(ying)講某種物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)是(shi)某個反應(ying)(ying)(ying)的(de)催(cui)化(hua)劑(ji)，如不(bu)能講二(er)氧化(hua)錳是(shi)催(cui)化(hua)劑(ji)，而應(ying)(ying)(ying)講二(er)氧化(hua)錳是(shi)氯酸鉀分(fen)解反應(ying)(ying)(ying)的(de)催(cui)化(hua)劑(ji)]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
6.化學高一知識點復習下學期 篇六
一、有(you)機(ji)反應類型取代反應：有機物分(fen)子里的某些原(yuan)子或(huo)原(yuan)子團被其(qi)他(ta)原(yuan)子或(huo)原(yuan)子團所(suo)代替的反應。
加成反應(ying)：有機(ji)物分子里(li)不飽和的碳(tan)原子跟(gen)其他原子或原子團(tuan)直接結合的反應(ying)。
聚合(he)反應：一(yi)種單體通(tong)過(guo)不(bu)飽和鍵(jian)相互加成而形成高(gao)分子(zi)化合(he)物的反應。
加聚反應(ying)：一種或多種單體通(tong)過不飽(bao)和鍵(jian)相互加成而形成高分子化合物的反應(ying)。
消(xiao)去反(fan)應(ying)：從(cong)一(yi)個分子(zi)脫去一(yi)個小分子(zi)(如(ru)水、鹵化氫),因而(er)生成不飽和化合(he)物的(de)反(fan)應(ying)。
氧化反(fan)應：有機物(wu)得氧或去氫的反(fan)應。
還(huan)原反應：有機物(wu)加(jia)氫或去(qu)氧的反應。
酯化反應：醇和(he)酸起(qi)作用(yong)生成酯和(he)水的反應。
水(shui)解反(fan)應(ying)(ying)：化合物(wu)和水(shui)反(fan)應(ying)(ying)生成兩種或多種物(wu)質的(de)反(fan)應(ying)(ying)(有(you)鹵(lu)代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑(ji)的(de)存放和(he)取用(yong)
1.Na、K：隔絕(jue)空氣;防(fang)氧化，保存在煤油中(或液(ye)態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子(zi)取，玻片上切(qie)，濾紙吸煤油，剩余部分(fen)隨即放(fang)人(ren)煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷(nie)子取(qu)(qu)，立即放入水中用長(chang)柄小(xiao)刀切(qie)取(qu)(qu)，濾紙吸干(gan)水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口(kou)的細口(kou)瓶中，并用水封(feng)。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且(qie)具有(you)強(qiang)烈刺激性氣味，應(ying)保存在用蠟(la)封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
7.化學高一知識點復習下學期 篇七
一、金屬礦物：1、金屬在自然界的(de)存在方式：以(yi)單(dan)質（Ag和(he)Au）和(he)化合(he)物的(de)形式存在。
2、常見的(de)金屬(shu)礦(kuang)物：磁(ci)鐵礦(kuang)（Fe3O4）、赤鐵礦(kuang)（Fe2O3）
二、金(jin)屬(shu)的冶(ye)煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實(shi)驗(yan)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現象：紅色(se)粉末變黑色(se)；澄清石灰水變渾濁；尖(jian)嘴玻璃(li)管(guan)有淡藍(lan)色(se)火焰(yan)。
3、含雜計算：將混合(he)物(wu)(wu)質量轉(zhuan)換(huan)成純凈(jing)物(wu)(wu)再(zai)計算。（純凈(jing)物(wu)(wu)質量=混合(he)物(wu)(wu)質量×質量分數）
三、金屬資源(yuan)的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣(qi)、水(shui)（或水(shui)蒸氣(qi)）同(tong)時接觸。
2、防止鐵(tie)生銹的措(cuo)施：在鐵(tie)制品表面(mian)涂(tu)油、刷漆(qi)、鍍耐(nai)(nai)磨(mo)耐(nai)(nai)腐(fu)蝕(shi)的鉻或制造耐(nai)(nai)腐(fu)蝕(shi)的合(he)金等(deng)。
3、保護措施：
①防(fang)止金屬腐(fu)蝕；
②回收利(li)用廢舊(jiu)金屬；
③合理有(you)效地開(kai)采礦物；
④尋找金屬代用品
8.化學高一知識點復習下學期 篇八
實驗(yan)中水的妙用1.水(shui)(shui)封(feng)：在中(zhong)學化學實驗(yan)中(zhong)，液溴需(xu)要(yao)水(shui)(shui)封(feng)，少量(liang)白磷(lin)放入(ru)盛(sheng)有(you)冷水(shui)(shui)的(de)廣口瓶中(zhong)保(bao)(bao)存(cun)，通(tong)過水(shui)(shui)的(de)覆蓋，既(ji)可(ke)隔絕空氣(qi)(qi)防(fang)止白磷(lin)蒸氣(qi)(qi)逸出，又可(ke)使(shi)其保(bao)(bao)持在燃(ran)點之下;液溴極易(yi)揮發(fa)有(you)劇毒，它在水(shui)(shui)中(zhong)溶解度較小，比水(shui)(shui)重(zhong)，所(suo)以亦可(ke)進行水(shui)(shui)封(feng)減少其揮發(fa)。
2.水浴(yu)：酚醛(quan)樹(shu)脂的(de)制(zhi)備(bei)(沸水浴(yu));硝基苯的(de)制(zhi)備(bei)(50—60℃)、乙(yi)(yi)酸(suan)乙(yi)(yi)酯的(de)水解(jie)(jie)(70～80℃)、蔗糖的(de)水解(jie)(jie)(70～80℃)、_溶解(jie)(jie)度的(de)測定(室(shi)溫～100℃)需用溫度計(ji)來控(kong)制(zhi)溫度;銀鏡反(fan)應(ying)需用溫水浴(yu)加(jia)熱(re)即可。
3.水(shui)(shui)集(ji)(ji)：排(pai)水(shui)(shui)集(ji)(ji)氣(qi)法可以收集(ji)(ji)難溶或(huo)不溶于水(shui)(shui)的氣(qi)體，中學階段有(you)O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有(you)些氣(qi)體在(zai)水(shui)(shui)中有(you)一定溶解度(du)，但可以在(zai)水(shui)(shui)中加入某物(wu)質降低其溶解度(du)，如(ru)：用排(pai)飽和食鹽(yan)水(shui)(shui)法收集(ji)(ji)氯氣(qi)。
4.水洗(xi)(xi)：用水洗(xi)(xi)的方法可除去某些(xie)難溶氣(qi)體中的易溶雜(za)質(zhi)，如除去NO氣(qi)體中的NO2雜(za)質(zhi)。
5.鑒(jian)(jian)(jian)(jian)別(bie)：可(ke)利(li)用一些物(wu)質在水中溶解(jie)度(du)(du)或密度(du)(du)的不(bu)同(tong)進行物(wu)質鑒(jian)(jian)(jian)(jian)別(bie)，如：苯、乙醇溴(xiu)乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒(jian)(jian)(jian)(jian)別(bie)時浮在水上(shang)的是(shi)(shi)(shi)苯，溶在水中的是(shi)(shi)(shi)乙醇，沉于水下的是(shi)(shi)(shi)溴(xiu)乙烷。利(li)用溶解(jie)性溶解(jie)熱(re)鑒(jian)(jian)(jian)(jian)別(bie)，如：氫氧(yang)化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣(gai)，僅用水可(ke)資鑒(jian)(jian)(jian)(jian)別(bie)。
6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
9.化學高一知識點復習下學期 篇九
常見的酸和堿1、酸：由(you)H+和酸根離(li)子構(gou)成的化(hua)合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿(jian)：由OH—和(he)金(jin)屬離(li)子構成的化(hua)合(he)物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸(suan)堿(jian)指(zhi)示劑：紫(zi)色石蕊和無色酚(fen)酞能使酸(suan)堿(jian)溶液顯不同的顏色，叫做酸(suan)堿(jian)指(zhi)示劑。可用(yong)于檢驗酸(suan)堿(jian)溶液。
①石蕊遇酸(suan)變(bian)紅色，遇堿(jian)變(bian)藍(lan)色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
10.化學高一知識點復習下學期 篇十
二(er)氧化硅(gui)（SiO2）天然存在的(de)(de)(de)二氧化(hua)硅稱為硅石，包括結(jie)(jie)晶(jing)形(xing)和無定形(xing)。石英是常見的(de)(de)(de)結(jie)(jie)晶(jing)形(xing)二氧化(hua)硅，其(qi)中無色透明的(de)(de)(de)就是水晶(jing)，具有(you)彩色環帶狀(zhuang)(zhuang)或(huo)層狀(zhuang)(zhuang)的(de)(de)(de)是瑪(ma)瑙(nao)。二氧化(hua)硅晶(jing)體為立體網狀(zhuang)(zhuang)結(jie)(jie)構，基(ji)本(ben)單(dan)元是[SiO4]，因此有(you)良好的(de)(de)(de)物(wu)理(li)和化(hua)學性質被廣(guang)泛應用。（瑪(ma)瑙(nao)飾(shi)物(wu)，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔(jie)凈的SiO2無(wu)色透光性(xing)好(hao)
化(hua)學：化(hua)學穩(wen)定性好、除(chu)HF外一般(ban)不與其他(ta)酸(suan)反(fan)(fan)應，可(ke)以與強堿(jian)（NaOH）反(fan)(fan)應，是酸(suan)性氧(yang)化(hua)物(wu)，在(zai)一定的條件下能與堿(jian)性氧(yang)化(hua)物(wu)反(fan)(fan)應
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高溫(wen))CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
