1.化學高一知識點必修二復習 篇一

　　1、氧化(hua)還原反應的(de)(de)本質(zhi)是有電(dian)子的(de)(de)轉移，氧化(hua)還原反應的(de)(de)特征是有化(hua)合(he)價的(de)(de)升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化(hua)合價升(sheng)高(gao)→被氧化(hua)→是還原(yuan)劑(ji);升(sheng)價后生成(cheng)氧化(hua)產物。還原(yuan)劑(ji)具有還原(yuan)性。

　　得到電(dian)子(zi)(偏(pian)向電(dian)子(zi))→化合價降(jiang)低→被還原(yuan)→是氧(yang)化劑;降(jiang)價后生成還原(yuan)產物，氧(yang)化劑具有氧(yang)化性。

　　3、常見氧化劑(ji)有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑(ji)有(you)：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等(deng)

　　4、氧化(hua)還原強弱(ruo)判斷法

　　①知(zhi)反應(ying)方向就知(zhi)道“一組強弱”

　　②金(jin)屬(shu)(shu)或非(fei)金(jin)屬(shu)(shu)單(dan)質(zhi)越(yue)活潑對(dui)應(ying)的(de)離(li)(li)子越(yue)不活潑(即金(jin)屬(shu)(shu)離(li)(li)子氧化性越(yue)弱(ruo)、非(fei)金(jin)屬(shu)(shu)離(li)(li)子還(huan)原性越(yue)弱(ruo))

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

2.化學高一知識點必修二復習 篇二

　　1、常見的物質分(fen)(fen)類法是樹狀分(fen)(fen)類法和交叉分(fen)(fen)類法。

　　2、混合物按分(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)大(da)小分(fen)為(wei)溶液、膠體和(he)濁液三(san)種(zhong)，中間大(da)小分(fen)散(san)(san)質直(zhi)徑大(da)小為(wei)1nm—100nm之間，這種(zhong)分(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)處(chu)于(yu)介穩(wen)狀態，膠粒帶電荷是該分(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)較穩(wen)定的主要原因。

　　3、濁液(ye)(ye)用靜(jing)置觀察法先鑒(jian)別(bie)出(chu)來，溶液(ye)(ye)和膠體用丁(ding)達爾(er)現象鑒(jian)別(bie)。

　　當光(guang)束通過(guo)膠體(ti)時，垂直方(fang)向(xiang)可以看到(dao)一條(tiao)光(guang)亮的(de)通路，這是由于膠體(ti)粒子對光(guang)線散射(she)形成的(de)。

　　4、膠體粒子能通過濾紙(zhi)，不(bu)能通過半透膜(mo)，所以用(yong)半透膜(mo)可以分離提純出膠體，這種(zhong)方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

3.化學高一知識點必修二復習 篇三

　　①周(zhou)期(qi)表中原子(zi)半徑(jing)從左下方到右上方減小(xiao)(稀有氣體除外)。

　　②離(li)(li)子半(ban)(ban)徑從上到下增大，同周期從左(zuo)到右金屬離(li)(li)子及非(fei)金屬離(li)(li)子均減小，但非(fei)金屬離(li)(li)子半(ban)(ban)徑大于金屬離(li)(li)子半(ban)(ban)徑。

　　③電(dian)子(zi)層結構(gou)相同的(de)離子(zi)，質子(zi)數(shu)越大(da)，半徑越小(xiao)。

　　2、化合價

　　①一般金屬(shu)元(yuan)素無負價，但存在金屬(shu)形成的陰離(li)子(zi)。

　　②非金屬元素除O、F外均有正(zheng)價。且正(zheng)價與最低負價絕(jue)對值之和為8。

　　③變價(jia)金(jin)屬一般是鐵，變價(jia)非(fei)金(jin)屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質各元素化合(he)價(jia)代數和為零(ling)。能(neng)根(gen)據化合(he)價(jia)正確書寫化學式(shi)(分子式(shi))，并能(neng)根(gen)據化學式(shi)判(pan)斷化合(he)價(jia)。

　　3、分子結構表示方法

　　①是否是電(dian)子穩(wen)定結(jie)構(gou)，主(zhu)要看(kan)非金屬元(yuan)(yuan)素(su)形成的共價鍵(jian)(jian)數目對不對。鹵(lu)素(su)單鍵(jian)(jian)、氧族(zu)(zu)雙鍵(jian)(jian)、氮族(zu)(zu)叁鍵(jian)(jian)、碳族(zu)(zu)四鍵(jian)(jian)。一般硼以(yi)前的元(yuan)(yuan)素(su)不能形成電(dian)子穩(wen)定結(jie)構(gou)。

　　②掌握以下(xia)分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　①掌握化學鍵(jian)、離子(zi)鍵(jian)、共價(jia)鍵(jian)、極(ji)性共價(jia)鍵(jian)、非(fei)極(ji)性共價(jia)鍵(jian)、分子(zi)間作用力、氫鍵(jian)的概念(nian)。

　　②掌握(wo)四種晶(jing)體與(yu)化學鍵、范德華力(li)的關系(xi)。

　　③掌握分子極(ji)性與共價鍵的極(ji)性關系。

　　④兩個不同原子(zi)(zi)組成的分(fen)(fen)子(zi)(zi)一定是極性分(fen)(fen)子(zi)(zi)。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

4.化學高一知識點必修二復習 篇四

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所(suo)有1-4個碳內(nei)的烴為氣體，都難(nan)溶于水，比水輕(qing)

　　碳(tan)原子數在(zai)十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛(xin)、壬、癸

　　同系(xi)物：結(jie)構相似，在分子組成上相差一個(ge)或若干個(ge)CH2原子團的物質互(hu)稱(cheng)為同系(xi)物

　　同(tong)分(fen)異(yi)構(gou)(gou)體：具有同(tong)分(fen)異(yi)構(gou)(gou)現象的化(hua)合物互稱(cheng)為同(tong)分(fen)異(yi)構(gou)(gou)

　　同(tong)素異(yi)形(xing)體：同(tong)種元素形(xing)成不(bu)同(tong)的單(dan)質

　　同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

5.化學高一知識點必修二復習 篇五

　　(1)化學(xue)反應(ying)中能量變化的主要原因：化學(xue)鍵的斷裂和形成(cheng)

　　(2)化學(xue)反(fan)應吸收能量或放(fang)出能量的決定因素：反(fan)應物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反(fan)應：反(fan)應物(wu)的(de)總(zong)能量小于生成物(wu)的(de)總(zong)能量

　　b.放熱(re)反應(ying)：反應(ying)物的(de)總能(neng)量大(da)于生成物的(de)總能(neng)量

　　(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化

6.化學高一知識點必修二復習 篇六

　　（1）在一(yi)(yi)(yi)定條(tiao)件下，當一(yi)(yi)(yi)個可逆反(fan)應(ying)進行(xing)到正向反(fan)應(ying)速率與(yu)逆向反(fan)應(ying)速率相等時，反(fan)應(ying)物和(he)生成(cheng)物的(de)(de)濃度不再(zai)改變，達到表面上靜(jing)止的(de)(de)一(yi)(yi)(yi)種“平(ping)衡狀(zhuang)態(tai)”，這(zhe)就是這(zhe)個反(fan)應(ying)所(suo)能達到的(de)(de)限度，即化學(xue)平(ping)衡狀(zhuang)態(tai)。

　　化學平(ping)衡的(de)移(yi)動受到溫度(du)(du)、反(fan)應(ying)物濃度(du)(du)、壓強等因(yin)素的(de)影響(xiang)。催化劑(ji)只(zhi)改變化學反(fan)應(ying)速(su)率，對(dui)化學平(ping)衡無影響(xiang)。

　　在相同(tong)的條件下同(tong)時(shi)向(xiang)正、逆(ni)兩個反(fan)(fan)應(ying)方(fang)向(xiang)進(jin)行的反(fan)(fan)應(ying)叫做可逆(ni)反(fan)(fan)應(ying)。通常把由(you)反(fan)(fan)應(ying)物向(xiang)生成物進(jin)行的反(fan)(fan)應(ying)叫做正反(fan)(fan)應(ying)。而由(you)生成物向(xiang)反(fan)(fan)應(ying)物進(jin)行的反(fan)(fan)應(ying)叫做逆(ni)反(fan)(fan)應(ying)。

　　在(zai)任何(he)可(ke)逆(ni)反(fan)應中，正方應進行(xing)(xing)的(de)(de)同時，逆(ni)反(fan)應也(ye)在(zai)進行(xing)(xing)。可(ke)逆(ni)反(fan)應不(bu)能(neng)進行(xing)(xing)到底，即是說可(ke)逆(ni)反(fan)應無論進行(xing)(xing)到何(he)種(zhong)程度(du)，任何(he)物(wu)質(zhi)（反(fan)應物(wu)和生成物(wu)）的(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)量都不(bu)可(ke)能(neng)為0。

　　（2）化學平衡狀態的特征：逆(ni)、動(dong)、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研(yan)究(jiu)的對(dui)象是可逆反應(ying)。

　　②動：動態平衡，達到(dao)平衡狀態時，正逆反應仍在不斷(duan)進行。

　　③等：達(da)到平衡狀態(tai)時(shi)，正(zheng)方(fang)應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即(ji)v正(zheng)=v逆≠0。

　　④定(ding)：達到平(ping)衡狀態時，各組分(fen)的(de)濃度保(bao)持(chi)不變，各組成成分(fen)的(de)含量保(bao)持(chi)一定(ding)。

　　⑤變(bian)：當條(tiao)(tiao)件變(bian)化(hua)時，原(yuan)平衡被破壞，在新(xin)(xin)(xin)的條(tiao)(tiao)件下會(hui)重新(xin)(xin)(xin)建立新(xin)(xin)(xin)的平衡。

　　（3）判(pan)斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA（正方(fang)向(xiang)(xiang)）=VA（逆方(fang)向(xiang)(xiang)）或(huo)nA（消(xiao)耗）=nA（生成）（不同方(fang)向(xiang)(xiang)同一物質比較）

　　②各組分濃(nong)度保(bao)持不(bu)變或百(bai)分含量不(bu)變

　　③借助顏色(se)不變判斷(duan)（有一種物質是(shi)有顏色(se)的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z）

7.化學高一知識點必修二復習 篇七

　　烴(jing)—碳(tan)(tan)氫(qing)化合物：僅有碳(tan)(tan)和氫(qing)兩種元素(su)組(zu)成(甲烷是分(fen)子組(zu)成簡單的烴(jing))

　　1、物理性(xing)質：無(wu)色(se)、無(wu)味(wei)的氣(qi)體，極難溶于水，密度小于空氣(qi)，俗名：沼氣(qi)、坑氣(qi)

　　2、分(fen)子結構：CH4：以碳原子為(wei)中心，四個氫原子為(wei)頂點的(de)正四面體(鍵角：109度(du)28分(fen))

　　3、化學性質：

　　①氧(yang)化反應：(產物氣體如何檢(jian)驗(yan)?)

　　甲烷(wan)與KMnO4不發生(sheng)反應(ying)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷(wan)又叫氯仿，四(si)(si)氯甲烷(wan)又叫四(si)(si)氯化碳，二氯甲烷(wan)只有一(yi)種結(jie)構，說明甲烷(wan)是正四(si)(si)面體結(jie)構)

　　4、同系物：結構相似，在分子(zi)組成上相差一(yi)個或(huo)若干個CH2原子(zi)團的(de)物質(所有的(de)烷(wan)烴(jing)都是同系物)

　　5、同(tong)(tong)分異構體：化合物具有相(xiang)同(tong)(tong)的分子式，但具有不(bu)同(tong)(tong)結(jie)(jie)構式(結(jie)(jie)構不(bu)同(tong)(tong)導致性質不(bu)同(tong)(tong))

　　烷烴的溶沸點(dian)比(bi)較：碳原子(zi)數(shu)(shu)不同時(shi)(shi)，碳原子(zi)數(shu)(shu)越多(duo)，溶沸點(dian)越高;碳原子(zi)數(shu)(shu)相同時(shi)(shi)，支鏈數(shu)(shu)越多(duo)熔沸點(dian)越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

8.化學高一知識點必修二復習 篇八

　　(1)電解質的相關概念

　　①電(dian)(dian)解質(zhi)和(he)非(fei)電(dian)(dian)解質(zhi)：電(dian)(dian)解質(zhi)是(shi)在水(shui)(shui)溶液里或(huo)熔融狀(zhuang)態下能夠導(dao)(dao)電(dian)(dian)的化(hua)合(he)物;非(fei)電(dian)(dian)解質(zhi)是(shi)在水(shui)(shui)溶液里和(he)熔融狀(zhuang)態下都不能夠導(dao)(dao)電(dian)(dian)的化(hua)合(he)物。

　　②電(dian)離(li)：電(dian)離(li)是(shi)指電(dian)解質在水溶液中(zhong)產(chan)生自由移動(dong)的離(li)子的過程。

　　③酸、堿、鹽是常見(jian)的電解質

　　酸(suan)是指在水溶液中電(dian)(dian)離時(shi)產(chan)(chan)生的(de)(de)(de)陽離子全部(bu)為(wei)H+的(de)(de)(de)電(dian)(dian)解(jie)質;堿(jian)是指在水溶液中電(dian)(dian)離時(shi)產(chan)(chan)生的(de)(de)(de)陰離子全部(bu)為(wei)OH-的(de)(de)(de)電(dian)(dian)解(jie)質;鹽電(dian)(dian)離時(shi)產(chan)(chan)生的(de)(de)(de)離子為(wei)金屬離子和酸(suan)根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應

　　①有離子參加的一類反(fan)應稱為離子反(fan)應。

　　②復分解(jie)反(fan)應(ying)實質(zhi)上是兩(liang)種電解(jie)質(zhi)在溶液中相(xiang)互交(jiao)換(huan)離子(zi)的(de)反(fan)應(ying)。

　　發生(sheng)(sheng)(sheng)復分(fen)解(jie)反應的條(tiao)(tiao)件是(shi)有(you)沉淀生(sheng)(sheng)(sheng)成、有(you)氣體(ti)生(sheng)(sheng)(sheng)成和(he)有(you)水(shui)生(sheng)(sheng)(sheng)成。只要(yao)具備這三(san)個條(tiao)(tiao)件中的一個，復分(fen)解(jie)反應就(jiu)可以發生(sheng)(sheng)(sheng)。

　　③在溶液中(zhong)參加(jia)反應(ying)的離子間發生電子轉移的離子反應(ying)又屬(shu)于氧化還原反應(ying)。

　　(3)離(li)子方(fang)程式

　　離(li)子(zi)方(fang)程式是(shi)用實際參加(jia)反應的離(li)子(zi)符號來表示反應的式子(zi)。

　　離(li)子方程(cheng)式更能(neng)(neng)顯示(shi)反(fan)應的實質。通(tong)常(chang)一(yi)個離(li)子方程(cheng)式不(bu)僅(jin)能(neng)(neng)表示(shi)某一(yi)個具體的化學反(fan)應，而且(qie)能(neng)(neng)表示(shi)同一(yi)類型(xing)的離(li)子反(fan)應。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

9.化學高一知識點必修二復習 篇九

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非(fei)金屬(shu)：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧(yang)化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強(qiang)酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一(yi)元(yuan)酸(suan)：HCl、HNO3

　　合按電離出(chu)的H+數分二(er)元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元(yuan)酸(suan)：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿(jian)：NaOH、

　　按(an)電離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽(yan)酸式鹽(yan)：NaHCO3

　　堿式(shi)鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液(ye)：NaCl溶液(ye)、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水(shui)混合(he)物(wu)等

　　合乳(ru)濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

10.化學高一知識點必修二復習 篇十

　　1、電離(ionization)

　　電(dian)離：電(dian)解質溶(rong)于水或受熱熔(rong)化時(shi)解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液(ye)可以(yi)導電，說明(ming)他們可以(yi)電離(li)出自由移動的離(li)子。不僅如此，酸、堿、鹽等(deng)在(zai)熔(rong)融(rong)(rong)狀態下也能電離(li)而(er)導電，于是(shi)我(wo)們依(yi)據(ju)這(zhe)個性質把(ba)能夠(gou)在(zai)水溶液(ye)里或熔(rong)融(rong)(rong)狀態下能導電的化合物(wu)統稱(cheng)為電解質。

　　2、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在(zai)水中電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)生成了兩(liang)個(ge)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)和一個(ge)硫酸根離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)。鹽(yan)酸，電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)出一個(ge)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)和一個(ge)氯離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)。_則電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)出一個(ge)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)和一個(ge)_根離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)。電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)時生成的(de)陽(yang)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)全部(bu)都是(shi)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)的(de)化合物我們就(jiu)稱之為酸。從電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)的(de)角度，我們可(ke)以對酸的(de)本質有(you)一個(ge)新的(de)認識。那堿還有(you)鹽(yan)又應怎么來(lai)定(ding)義呢?

　　電離時生成(cheng)的陰離子全部都是氫氧(yang)根離子的化(hua)合物叫做(zuo)堿。

　　電離時(shi)生成(cheng)的金(jin)屬陽離子(或(huo)NH4+)和(he)酸根陰離子的化合物(wu)叫(jiao)做(zuo)鹽。

　　書寫下(xia)列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。