【篇一】高一化學必修三重要知識點
基本概念
1.區分元(yuan)(yuan)素(su)、同位素(su)、原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)、分子(zi)(zi)、離子(zi)(zi)、原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)團、取代基的概念。正確書寫常見(jian)元(yuan)(yuan)素(su)的名稱(cheng)、符號、離子(zi)(zi)符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體(ti)元(yuan)(yuan)素(su)、1～20號元(yuan)(yuan)素(su)及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物(wu)(wu)理變(bian)(bian)化中分(fen)(fen)(fen)子不變(bian)(bian)，化學變(bian)(bian)化中原子不變(bian)(bian)，分(fen)(fen)(fen)子要改(gai)變(bian)(bian)。常見(jian)的(de)(de)物(wu)(wu)理變(bian)(bian)化：蒸(zheng)餾、分(fen)(fen)(fen)餾、焰色反(fan)應、膠體的(de)(de)性質(丁達爾現象、電泳、膠體的(de)(de)凝聚、滲析(xi)(xi)、布朗運動)、吸(xi)附、蛋白質的(de)(de)鹽(yan)析(xi)(xi)、蒸(zheng)發(fa)、分(fen)(fen)(fen)離(li)、萃(cui)取分(fen)(fen)(fen)液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的(de)化(hua)(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)(hua)：化(hua)(hua)(hua)合(he)(he)、分解(jie)、電解(jie)質溶液導電、蛋(dan)白質變性、干餾、電解(jie)、金屬的(de)腐(fu)蝕、風化(hua)(hua)(hua)、硫(liu)化(hua)(hua)(hua)、鈍化(hua)(hua)(hua)、裂化(hua)(hua)(hua)、裂解(jie)、顯色反(fan)應(ying)、同素異形體相互轉化(hua)(hua)(hua)、堿去油(you)污、明礬凈水(shui)、結晶水(shui)合(he)(he)物(wu)失水(shui)、濃(nong)硫(liu)酸脫水(shui)等。(注：濃(nong)硫(liu)酸使膽礬失水(shui)是化(hua)(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)(hua)，干燥氣體為物(wu)理變化(hua)(hua)(hua))
3.理(li)解原(yuan)子(zi)量(liang)(相對原(yuan)子(zi)量(liang))、分(fen)(fen)子(zi)量(liang)(相對分(fen)(fen)子(zi)量(liang))、摩爾質量(liang)、質量(liang)數的(de)涵義及關系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物(wu)(wu)沒(mei)有固定熔(rong)沸點(dian)，如玻璃、石(shi)油(you)、鋁熱(re)劑、溶液(ye)、懸濁(zhuo)(zhuo)液(ye)、乳濁(zhuo)(zhuo)液(ye)、膠體(ti)、高分(fen)子化合物(wu)(wu)、漂白粉(fen)、漂粉(fen)精、天然油(you)脂、堿石(shi)灰、王水、同素異形體(ti)組(zu)成的物(wu)(wu)質(O2與O3)、同分(fen)異構體(ti)組(zu)成的物(wu)(wu)質C5H12等。
5.掌握(wo)化學(xue)反(fan)應分(fen)類的特征及常見反(fan)應：
a.從物質的組成(cheng)形式：化合反(fan)(fan)應、分(fen)解反(fan)(fan)應、置換反(fan)(fan)應、復分(fen)解反(fan)(fan)應。
b.從有無電(dian)子轉移：氧化還原反應或非(fei)氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反(fan)應(ying)進行程度和方向：可逆反(fan)應(ying)或不可逆反(fan)應(ying)e.從反(fan)應(ying)的熱效應(ying)：吸熱反(fan)應(ying)或放熱反(fan)應(ying)
6.同(tong)(tong)素(su)異(yi)(yi)形體(ti)一定(ding)是單質，同(tong)(tong)素(su)異(yi)(yi)形體(ti)之間的物(wu)理(li)性質不同(tong)(tong)、化(hua)(hua)學性質基本相同(tong)(tong)。紅(hong)磷(lin)和(he)白磷(lin)、O2和(he)O3、金剛石和(he)石墨及(ji)C60等為(wei)同(tong)(tong)素(su)異(yi)(yi)形體(ti)，H2和(he)D2不是同(tong)(tong)素(su)異(yi)(yi)形體(ti)，H2O和(he)D2O也不是同(tong)(tong)素(su)異(yi)(yi)形體(ti)。同(tong)(tong)素(su)異(yi)(yi)形體(ti)相互(hu)轉化(hua)(hua)為(wei)化(hua)(hua)學變化(hua)(hua)，但不屬于(yu)氧化(hua)(hua)還原反應。
7.同(tong)(tong)位素(su)一定是同(tong)(tong)種(zhong)元素(su)，不同(tong)(tong)種(zhong)原子，同(tong)(tong)位素(su)之間物理(li)性質不同(tong)(tong)、化(hua)學性質基本相同(tong)(tong)。
8.同(tong)(tong)系物(wu)、同(tong)(tong)分異構是指(zhi)由分子構成的化合物(wu)之間的關系。
9.強氧化性(xing)酸(suan)(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原(yuan)性(xing)酸(suan)(H2S、H2SO3)、兩性(xing)氧化物(Al2O3)、兩性(xing)氫氧化物[Al(OH)3]、過(guo)氧化物(Na2O2)、酸(suan)式(shi)鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反(fan)應可(ke)生(sheng)成(cheng)酸(suan)的(de)氧(yang)化物不一定是酸(suan)性氧(yang)化物，只(zhi)生(sheng)成(cheng)酸(suan)的(de)氧(yang)化物"才能(neng)定義為(wei)酸(suan)性氧(yang)化物
12.既能與(yu)酸反(fan)應又能與(yu)堿反(fan)應的物(wu)質是兩(liang)性氧(yang)化物(wu)或兩(liang)性氫氧(yang)化物(wu)，如SiO2能同時與(yu)HF/NaOH反(fan)應,但(dan)它是酸性氧(yang)化物(wu)
13.甲酸根(gen)離子應(ying)為(wei)HCOO-而不是COOH-
14.離子(zi)晶(jing)體都(dou)是離子(zi)化(hua)合物，分子(zi)晶(jing)體不一定都(dou)是共價化(hua)合物，分子(zi)晶(jing)體許多是單(dan)質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
【篇二】高一化學必修三重要知識點
化學鍵是相(xiang)鄰兩個(ge)或多(duo)個(ge)原子間強烈(lie)的相(xiang)互作用。
1.離(li)子鍵與共價鍵的(de)比較(jiao)
鍵(jian)型離子(zi)鍵(jian)共價鍵(jian)
概(gai)念陰陽離子(zi)結合成化合物的靜電(dian)作用叫離子(zi)鍵原子(zi)之間通過共用電(dian)子(zi)對(dui)所形成的相互作用叫做(zuo)共價鍵
成鍵(jian)方式通(tong)過得失電子達到穩定結構通(tong)過形成共用電子對達到穩定結構
成鍵粒子(zi)陰、陽離子(zi)原(yuan)子(zi)
成鍵元(yuan)素(su)活(huo)潑(po)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)與活(huo)潑(po)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)元(yuan)素(su)之(zhi)間(jian)(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽(yan)只由非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)元(yuan)素(su)組成，但含有離子鍵)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)元(yuan)素(su)之(zhi)間(jian)
離子(zi)化合物(wu)：由離子(zi)鍵構(gou)成的(de)化合物(wu)叫做(zuo)離子(zi)化合物(wu)。(一定有(you)離子(zi)鍵，可能有(you)共價鍵)
共(gong)價(jia)化(hua)合(he)物：原子(zi)(zi)間通過共(gong)用電(dian)子(zi)(zi)對(dui)形成分子(zi)(zi)的(de)化(hua)合(he)物叫(jiao)做共(gong)價(jia)化(hua)合(he)物。(只有共(gong)價(jia)鍵)
用(yong)電(dian)子(zi)(zi)式表示(shi)(shi)離(li)(li)子(zi)(zi)鍵形(xing)(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)結(jie)(jie)構(gou)(gou)(gou)與表示(shi)(shi)共價(jia)(jia)鍵形(xing)(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)結(jie)(jie)構(gou)(gou)(gou)的(de)(de)(de)不(bu)(bu)同點(dian)：(1)電(dian)荷：用(yong)電(dian)子(zi)(zi)式表示(shi)(shi)離(li)(li)子(zi)(zi)鍵形(xing)(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)結(jie)(jie)構(gou)(gou)(gou)需標出(chu)陽(yang)離(li)(li)子(zi)(zi)和陰(yin)離(li)(li)子(zi)(zi)的(de)(de)(de)電(dian)荷;而表示(shi)(shi)共價(jia)(jia)鍵形(xing)(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)結(jie)(jie)構(gou)(gou)(gou)不(bu)(bu)能(neng)標電(dian)荷。(2)[](方(fang)括號(hao)(hao)(hao))：離(li)(li)子(zi)(zi)鍵形(xing)(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)中(zhong)(zhong)的(de)(de)(de)陰(yin)離(li)(li)子(zi)(zi)需用(yong)方(fang)括號(hao)(hao)(hao)括起來，而共價(jia)(jia)鍵形(xing)(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)中(zhong)(zhong)不(bu)(bu)能(neng)用(yong)方(fang)括號(hao)(hao)(hao)。
第二章化(hua)學反(fan)應與能(neng)量
第一節化學能與熱能
1、在任何(he)的化(hua)學反應中總伴有(you)能(neng)量的變(bian)化(hua)。
原因(yin)：當物(wu)質發生(sheng)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)(fan)應(ying)時(shi)，斷(duan)開(kai)反(fan)(fan)應(ying)物(wu)中的(de)(de)化(hua)(hua)學(xue)鍵(jian)要(yao)吸收(shou)(shou)能(neng)量(liang)(liang)，而形成(cheng)生(sheng)成(cheng)物(wu)中的(de)(de)化(hua)(hua)學(xue)鍵(jian)要(yao)放出能(neng)量(liang)(liang)。化(hua)(hua)學(xue)鍵(jian)的(de)(de)斷(duan)裂(lie)和形成(cheng)是化(hua)(hua)學(xue)反(fan)(fan)應(ying)中能(neng)量(liang)(liang)變(bian)化(hua)(hua)的(de)(de)主(zhu)要(yao)原因(yin)。一(yi)個(ge)確定的(de)(de)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)(fan)應(ying)在(zai)發生(sheng)過程中是吸收(shou)(shou)能(neng)量(liang)(liang)還是放出能(neng)量(liang)(liang)，決(jue)定于反(fan)(fan)應(ying)物(wu)的(de)(de)總能(neng)量(liang)(liang)與生(sheng)成(cheng)物(wu)的(de)(de)總能(neng)量(liang)(liang)的(de)(de)相(xiang)對(dui)大(da)小。E反(fan)(fan)應(ying)物(wu)總能(neng)量(liang)(liang)>E生(sheng)成(cheng)物(wu)總能(neng)量(liang)(liang)，為(wei)放熱反(fan)(fan)應(ying)。E反(fan)(fan)應(ying)物(wu)總能(neng)量(liang)(liang)
2、常見的放(fang)熱反(fan)應和吸熱反(fan)應
常見(jian)的放熱(re)反應：①所有的燃燒與緩慢(man)氧化(hua)。②酸堿中(zhong)和反應。③金(jin)屬與酸反應制取氫氣(qi)。
④大(da)多(duo)數化合反(fan)應(特(te)殊：C+CO22CO是吸(xi)熱(re)反(fan)應)。
常(chang)見的吸熱反(fan)應：①以C、H2、CO為(wei)還原劑的氧化還原反(fan)應如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多(duo)數分解反(fan)應(ying)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形(xing)成條件利用歷史性質
一次能源
常(chang)規能源可再生(sheng)資源水能、風能、生(sheng)物質(zhi)能
不可(ke)再生(sheng)資源煤、石(shi)油(you)、天(tian)然氣等化石(shi)能(neng)源
新能(neng)源(yuan)可再生(sheng)資(zi)源(yuan)太(tai)陽(yang)能(neng)、風能(neng)、地(di)熱能(neng)、潮汐能(neng)、氫(qing)能(neng)、沼氣
不(bu)可再生資源核能
二(er)次(ci)能(neng)源(yuan)(yuan)(一次(ci)能(neng)源(yuan)(yuan)經過加工(gong)、轉化得到的(de)能(neng)源(yuan)(yuan)稱為(wei)二(er)次(ci)能(neng)源(yuan)(yuan))
電能(水電、火電、核電)、蒸(zheng)汽(qi)、工業余熱、酒精、汽(qi)油、焦炭等
[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
【篇三】高一化學必修三重要知識點
離子反應
1.強電解質和弱電解質
①融(rong)化狀(zhuang)態下能(neng)否導(dao)電(dian)(dian)(dian)。②電(dian)(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)的導(dao)電(dian)(dian)(dian)是有條件的：電(dian)(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)必須在水溶(rong)液中(zhong)或熔化狀(zhuang)態下才能(neng)導(dao)電(dian)(dian)(dian)。③能(neng)導(dao)電(dian)(dian)(dian)的物(wu)質(zhi)并不全(quan)部是電(dian)(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)：如(ru)銅(tong)、鋁(lv)、石墨等(deng)。④非金(jin)屬氧化物(wu)(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物(wu)為非電(dian)(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)。⑤電(dian)(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)溶(rong)液中(zhong)，陽離子(zi)所(suo)帶正電(dian)(dian)(dian)荷(he)總數與陰離子(zi)所(suo)帶負電(dian)(dian)(dian)荷(he)總數相等(deng)，股顯電(dian)(dian)(dian)中(zhong)性，稱電(dian)(dian)(dian)荷(he)守恒。
(2)強電解(jie)質和(he)弱電解(jie)質
(1)離子反應
a.定義：有(you)離(li)(li)子(zi)參(can)加(jia)(jia)或有(you)離(li)(li)子(zi)生成的反應(ying)稱為離(li)(li)子(zi)反應(ying)。指在水溶液中有(you)電(dian)解(jie)質(zhi)參(can)加(jia)(jia)的一類反應(ying)。
b.本質(zhi)：溶(rong)液(ye)中(zhong)某(mou)些(xie)離子能相互作用，使(shi)這(zhe)些(xie)離子的濃度減(jian)小。
c.、離(li)子(zi)反應(ying)分類(lei)與發生條件(jian)：
間的(de)某個反(fan)應(ying)(ying)，而且(qie)可以表示同(tong)一(yi)類型(xing)的(de)離(li)子反(fan)應(ying)(ying)。
書寫步驟：
“一寫(xie)”：首先(xian)以客觀事實為依據寫(xie)出反(fan)應的(de)化學方程式(shi)(shi);“二改(gai)”：把易溶于(yu)水(shui)、易電(dian)離(li)物質改(gai)寫(xie)成離(li)子(zi)形(xing)式(shi)(shi)(最(zui)關鍵的(de)一步(bu))：
“三(san)刪(shan)”：刪(shan)去方(fang)程式兩邊未參加反應的(de)離子;
“四查”：檢查離(li)子(zi)方(fang)程式兩邊(bian)各元素(su)的原子(zi)個(ge)數和(he)電荷總(zong)數是否相(xiang)等。
3.離子共存
所謂離子在同一溶(rong)液中能(neng)(neng)大量共存，就是指離子之間不發(fa)生任何反應(ying);若離子之間能(neng)(neng)發(fa)生反應(ying)，則不能(neng)(neng)大量共存。
(1)結合生成難溶物質的離子不能大(da)量共(gong)存:如Ba2+和(he)SO42-、Ag+和(he)Cl-、Ca2+和(he)CO32-、Mg2+和(he)OH-等
(2)結(jie)合生成(cheng)氣體或(huo)易揮發性物質的離子不能(neng)大(da)量共(gong)存：如H+和(he)CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和(he)NH4+等
(3)結合生成難電離物質(zhi)(水)的離子不能大(da)量共(gong)存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
