【篇一】高一化學必修二有機知識點歸納
一、物質的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質
非金(jin)屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿(jian)性(xing)氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強(qiang)酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸(suan)：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合(he)按電離(li)出(chu)的H+數分二元(yuan)酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強(qiang)堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質弱堿：NH3•H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電(dian)離(li)出的HO-數分(fen)二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽(yan)酸式(shi)鹽(yan)：NaHCO3
堿式鹽(yan)：Cu2(OH)2CO3
溶液(ye)：NaCl溶液(ye)、稀H2SO4等
混懸濁液(ye)：泥水混合物等
合(he)乳濁液(ye)：油水混合(he)物
物(wu)膠(jiao)體：Fe(OH)3膠(jiao)體、淀粉溶液、煙、霧、有(you)色(se)玻(bo)璃等
二(er)、分散系(xi)相關概念(nian)
1.分(fen)散(san)系(xi)：一種(zhong)(zhong)物(wu)質(zhi)(或幾種(zhong)(zhong)物(wu)質(zhi))以粒子形(xing)式(shi)分(fen)散(san)到另一種(zhong)(zhong)物(wu)質(zhi)里所(suo)形(xing)成的混合(he)物(wu)，統稱為分(fen)散(san)系(xi)。
2.分散(san)質(zhi)：分散(san)系中分散(san)成粒子的物(wu)質(zhi)。
3.分(fen)(fen)散劑：分(fen)(fen)散質(zhi)分(fen)(fen)散在其中的物質(zhi)。
4、分(fen)散(san)系(xi)的分(fen)類：當(dang)分(fen)散(san)劑是水或其他液(ye)體時，如果按照分(fen)散(san)質(zhi)粒子(zi)的大小(xiao)來分(fen)類，可以(yi)把分(fen)散(san)系(xi)分(fen)為：溶(rong)液(ye)、膠體和濁(zhuo)(zhuo)液(ye)。分(fen)散(san)質(zhi)粒子(zi)直(zhi)徑小(xiao)于1nm的分(fen)散(san)系(xi)叫溶(rong)液(ye)，在1nm-100nm之(zhi)間的分(fen)散(san)系(xi)稱為膠體，而分(fen)散(san)質(zhi)粒子(zi)直(zhi)徑大于100nm的分(fen)散(san)系(xi)叫做濁(zhuo)(zhuo)液(ye)。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體(ti)濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑(jing)大于(yu)10-7m)
分(fen)散質(zhi)粒子(zi)(zi)單(dan)個(ge)小分(fen)子(zi)(zi)或離子(zi)(zi)許多小分(fen)子(zi)(zi)集合體(ti)或高(gao)分(fen)子(zi)(zi)巨大數(shu)目(mu)的分(fen)子(zi)(zi)集合體(ti)
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大(da)小(xiao)在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①.根據(ju)分散質微粒組成的狀(zhuang)況分類：
如(ru)：膠(jiao)(jiao)體(ti)膠(jiao)(jiao)粒(li)是由(you)許多等小分(fen)子聚集一起形成的(de)微粒(li)，其(qi)直徑(jing)(jing)在1nm～100nm之間，這(zhe)樣(yang)的(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)叫粒(li)子膠(jiao)(jiao)體(ti)。又如(ru)：淀粉屬高分(fen)子化合物，其(qi)單個(ge)分(fen)子的(de)直徑(jing)(jing)在1nm～100nm范(fan)圍之內，這(zhe)樣(yang)的(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)叫分(fen)子膠(jiao)(jiao)體(ti)。
②.根(gen)據分散(san)劑的狀態劃分：
如：煙、云、霧等的(de)分(fen)散(san)(san)(san)劑(ji)為氣體，這樣的(de)膠(jiao)(jiao)體叫做(zuo)氣溶(rong)(rong)(rong)膠(jiao)(jiao);AgI溶(rong)(rong)(rong)膠(jiao)(jiao)、溶(rong)(rong)(rong)膠(jiao)(jiao)、溶(rong)(rong)(rong)膠(jiao)(jiao)，其(qi)分(fen)散(san)(san)(san)劑(ji)為水，分(fen)散(san)(san)(san)劑(ji)為液體的(de)膠(jiao)(jiao)體叫做(zuo)液溶(rong)(rong)(rong)膠(jiao)(jiao);有色玻璃、煙水晶均(jun)以固(gu)體為分(fen)散(san)(san)(san)劑(ji)，這樣的(de)膠(jiao)(jiao)體叫做(zuo)固(gu)溶(rong)(rong)(rong)膠(jiao)(jiao)。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機械法(fa)：利用機械磨碎法(fa)將固體顆粒直接磨成膠粒的大(da)小
②溶(rong)(rong)解(jie)法：利用高(gao)分子化合物分散在合適(shi)的溶(rong)(rong)劑中形成膠(jiao)體，如蛋白質溶(rong)(rong)于(yu)水，淀粉溶(rong)(rong)于(yu)水、聚(ju)乙烯熔于(yu)某有機溶(rong)(rong)劑等。
B.化學方法
①水解促進(jin)法(fa)：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠(jiao)(jiao)體(ti))+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠(jiao)(jiao)粒之間的碰撞機會。如(ru)蛋思考(kao)：若上述兩種(zhong)反應物(wu)的量均(jun)為大量，則可觀察到什么現象?如(ru)何表(biao)達(da)對應的兩個反應方(fang)程(cheng)式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃(huang)色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質：
①丁(ding)(ding)達爾(er)(er)(er)效應(ying)——丁(ding)(ding)達爾(er)(er)(er)效應(ying)是(shi)(shi)粒(li)(li)子對光(guang)(guang)散(san)(san)射(she)(she)(she)(she)作用的(de)(de)(de)結(jie)果，是(shi)(shi)一(yi)種物理現(xian)象。丁(ding)(ding)達爾(er)(er)(er)現(xian)象產生(sheng)的(de)(de)(de)原因，是(shi)(shi)因為膠體微粒(li)(li)直徑大小(xiao)(xiao)恰當，當光(guang)(guang)照(zhao)射(she)(she)(she)(she)膠粒(li)(li)上時，膠粒(li)(li)將光(guang)(guang)從各個方面(mian)全部(bu)(bu)反射(she)(she)(she)(she)，膠粒(li)(li)即成(cheng)一(yi)小(xiao)(xiao)光(guang)(guang)源(yuan)(這一(yi)現(xian)象叫光(guang)(guang)的(de)(de)(de)散(san)(san)射(she)(she)(she)(she))，故可明顯地(di)看(kan)到(dao)由(you)無數小(xiao)(xiao)光(guang)(guang)源(yuan)形成(cheng)的(de)(de)(de)光(guang)(guang)亮“通路”。當光(guang)(guang)照(zhao)在比較(jiao)大或(huo)小(xiao)(xiao)的(de)(de)(de)顆粒(li)(li)或(huo)微粒(li)(li)上則無此現(xian)象，只發(fa)生(sheng)反射(she)(she)(she)(she)或(huo)將光(guang)(guang)全部(bu)(bu)吸收的(de)(de)(de)現(xian)象，而(er)以溶液(ye)和(he)濁(zhuo)液(ye)無丁(ding)(ding)達爾(er)(er)(er)現(xian)象，所以丁(ding)(ding)達爾(er)(er)(er)效應(ying)常(chang)用于鑒別膠體和(he)其他(ta)分散(san)(san)系。
②布(bu)朗(lang)運(yun)動(dong)——在膠(jiao)體中，由于膠(jiao)粒在各(ge)個方(fang)向(xiang)所受的力不(bu)能(neng)相互平衡而產生的無規則的運(yun)動(dong)，稱為布(bu)朗(lang)運(yun)動(dong)。是膠(jiao)體穩定(ding)的原因之一。
③電(dian)泳——在外加電(dian)場(chang)的(de)作用(yong)下，膠(jiao)體的(de)微(wei)粒(li)在分散劑里向(xiang)陰極(ji)(或(huo)陽極(ji))作定向(xiang)移動的(de)現(xian)象。膠(jiao)體具有穩定性(xing)的(de)重要原因是同一種(zhong)膠(jiao)粒(li)帶有同種(zhong)電(dian)荷，相(xiang)互排斥(chi)，另外，膠(jiao)粒(li)在分散力(li)作用(yong)下作不停的(de)無規則運動，使(shi)其(qi)受重力(li)的(de)影響有較(jiao)大減(jian)弱，兩者都使(shi)其(qi)不易(yi)聚集(ji)，從(cong)而使(shi)膠(jiao)體較(jiao)穩定。
說明(ming)：A、電(dian)泳現象(xiang)表明(ming)膠(jiao)(jiao)粒(li)帶(dai)電(dian)荷，但膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)都(dou)是電(dian)中(zhong)性的(de)。膠(jiao)(jiao)粒(li)帶(dai)電(dian)的(de)原因(yin)：膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)單個(ge)膠(jiao)(jiao)粒(li)的(de)體(ti)(ti)(ti)(ti)積(ji)小，因(yin)而(er)(er)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)膠(jiao)(jiao)粒(li)的(de)表面積(ji)大，因(yin)而(er)(er)具(ju)備吸附能(neng)力。有的(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)的(de)膠(jiao)(jiao)粒(li)吸附溶液中(zhong)的(de)陽(yang)離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)而(er)(er)帶(dai)正電(dian);有的(de)則(ze)吸附陰離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)而(er)(er)帶(dai)負(fu)電(dian)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)的(de)提純，可(ke)(ke)采(cai)用(yong)滲析(xi)法來(lai)提純膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。使(shi)分(fen)子(zi)(zi)(zi)或離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)通過(guo)半(ban)透膜從膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)里分(fen)離(li)(li)出去的(de)操作方法叫(jiao)滲析(xi)法。其原理是膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)粒(li)子(zi)(zi)(zi)不能(neng)透過(guo)半(ban)透膜，而(er)(er)分(fen)子(zi)(zi)(zi)和(he)離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)可(ke)(ke)以(yi)透過(guo)半(ban)透膜。但膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)粒(li)子(zi)(zi)(zi)可(ke)(ke)以(yi)透過(guo)濾紙(zhi)，故不能(neng)用(yong)濾紙(zhi)提純膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒(li)所帶電性，便于判斷和分析(xi)一些實際問(wen)題。
帶正電的(de)膠粒膠體：金屬氫氧化(hua)物如、膠體、金屬氧化(hua)物。
帶(dai)負電的(de)膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)粒膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體：非金屬氧(yang)化物(wu)、金屬硫化物(wu)As2S3膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體、硅酸膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體、土壤膠(jiao)(jiao)(jiao)(jiao)體
特殊：AgI膠粒(li)隨著AgNO3和KI相對(dui)量(liang)不同，而(er)可(ke)帶(dai)正電(dian)或負電(dian)。若KI過量(liang)，則(ze)AgI膠粒(li)吸附較多I-而(er)帶(dai)負電(dian);若AgNO3過量(liang)，則(ze)因(yin)吸附較多Ag+而(er)帶(dai)正電(dian)。當然，膠體中(zhong)膠粒(li)帶(dai)電(dian)的電(dian)荷種類(lei)可(ke)能與其他(ta)因(yin)素有關。
C、同種膠體的(de)膠粒(li)帶相(xiang)同的(de)電荷。
D、固溶膠(jiao)不發生(sheng)電(dian)(dian)(dian)泳現(xian)象(xiang)(xiang)。凡是(shi)膠(jiao)粒(li)帶電(dian)(dian)(dian)荷的(de)(de)液溶膠(jiao)，通常(chang)都可發生(sheng)電(dian)(dian)(dian)泳現(xian)象(xiang)(xiang)。氣溶膠(jiao)在高壓電(dian)(dian)(dian)的(de)(de)條(tiao)件(jian)也能發生(sheng)電(dian)(dian)(dian)泳現(xian)象(xiang)(xiang)。
膠(jiao)(jiao)體(ti)根據(ju)分(fen)散質(zhi)微(wei)粒組成可分(fen)為粒子(zi)膠(jiao)(jiao)體(ti)(如膠(jiao)(jiao)體(ti)，AgI膠(jiao)(jiao)體(ti)等)和分(fen)子(zi)膠(jiao)(jiao)體(ti)[如淀粉溶(rong)液，蛋(dan)白質(zhi)溶(rong)液(習(xi)慣仍稱其(qi)溶(rong)液，其(qi)實分(fen)散質(zhi)微(wei)粒直徑已達膠(jiao)(jiao)體(ti)范圍)，只有粒子(zi)膠(jiao)(jiao)體(ti)的膠(jiao)(jiao)粒帶電荷，故可產生(sheng)電泳(yong)現象(xiang)。整(zheng)個膠(jiao)(jiao)體(ti)仍呈電中(zhong)性，所以在外(wai)電場作用下(xia)作定向移動(dong)的是(shi)膠(jiao)(jiao)粒而(er)非膠(jiao)(jiao)體(ti)。
④聚(ju)沉(chen)——膠(jiao)體分散系中，分散系微粒相互聚(ju)集(ji)而下沉(chen)的(de)(de)(de)現象稱為(wei)膠(jiao)體的(de)(de)(de)聚(ju)沉(chen)。能促(cu)使溶膠(jiao)聚(ju)沉(chen)的(de)(de)(de)外(wai)因有(you)加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠(jiao)濃(nong)度增大、加膠(jiao)粒帶(dai)相反電荷的(de)(de)(de)膠(jiao)體等。有(you)時膠(jiao)體在(zai)凝聚(ju)時，會連同分散劑(ji)一道凝結(jie)成(cheng)凍狀(zhuang)物(wu)質，這種凍狀(zhuang)物(wu)質叫凝膠(jiao)。
膠體穩(wen)定(ding)存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊(ji)不(bu)停(ting)地運動，不(bu)易下(xia)沉或上浮(fu)(2)膠粒帶同性電荷，同性排(pai)斥，不(bu)易聚大，因而不(bu)下(xia)沉或上浮(fu)
膠體(ti)凝聚的方法：
(1)加入電解質(zhi)：電解質(zhi)電離出的(de)陰(yin)、陽離子與膠(jiao)粒(li)所帶(dai)的(de)電荷發(fa)生(sheng)電性中和，使膠(jiao)粒(li)間的(de)排(pai)斥力下降，膠(jiao)粒(li)相互結合(he)，導致(zhi)顆粒(li)直(zhi)徑>10-7m，從而沉降。
能力：離(li)子電荷數，離(li)子半徑
陽(yang)離子使(shi)帶負電(dian)荷膠(jiao)粒的膠(jiao)體凝(ning)聚(ju)的能(neng)力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體(ti)凝聚(ju)的能力順序(xu)為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入(ru)帶異性(xing)電荷膠粒的膠體(ti)：(3)加熱(re)、光照或射(she)線等：加熱(re)可加快(kuai)膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機(ji)會。如蛋白質(zhi)溶液加熱(re)，較長時間光照都(dou)可使其凝聚甚至變性(xing)。
5、膠體的應用
膠體的知(zhi)識(shi)在生(sheng)活(huo)、生(sheng)產(chan)和科研等方(fang)面有(you)著重要用途，如常見的有(you)：
①鹽鹵點(dian)豆腐(fu)：將(jiang)鹽鹵()或(huo)石膏()溶液(ye)加入(ru)豆漿中，使豆腐(fu)中的蛋白質(zhi)和(he)水(shui)等(deng)物(wu)質(zhi)一起凝聚形成(cheng)凝膠。
②肥皂的制(zhi)取(qu)分離(li)③明礬、溶液(ye)凈水④FeCl3溶液(ye)用(yong)(yong)于(yu)傷口止血⑤江河入海(hai)口形(xing)成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金(jin)廠大量煙塵用(yong)(yong)高(gao)壓電(dian)除去⑧土壤膠(jiao)體(ti)中離(li)子的吸(xi)附和交換過程，保肥作用(yong)(yong)
⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠
⑩用同一鋼(gang)筆(bi)灌(guan)不同牌(pai)號(hao)墨(mo)水易(yi)發生堵(du)塞
四、離子反應
1、電(dian)離(ionization)
電(dian)離：電(dian)解(jie)質(zhi)溶于水或(huo)受熱熔化時(shi)解(jie)離成自(zi)由離子的過(guo)程。
酸、堿(jian)、鹽的水溶液可以導(dao)電(dian)，說明他們(men)可以電(dian)離(li)(li)出自(zi)由移動的離(li)(li)子。不僅如此，酸、堿(jian)、鹽等在熔(rong)融狀態下(xia)也(ye)能電(dian)離(li)(li)而導(dao)電(dian)，于是我們(men)依據這個性質把能夠在水溶液里或(huo)熔(rong)融狀態下(xia)能導(dao)電(dian)的化合物(wu)統稱為電(dian)解(jie)質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸(suan)在水中電(dian)(dian)離(li)(li)生(sheng)成了(le)兩個(ge)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)和(he)一(yi)(yi)個(ge)硫酸(suan)根(gen)離(li)(li)子(zi)(zi)。鹽(yan)酸(suan)，電(dian)(dian)離(li)(li)出一(yi)(yi)個(ge)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)和(he)一(yi)(yi)個(ge)氯離(li)(li)子(zi)(zi)。硝酸(suan)則電(dian)(dian)離(li)(li)出一(yi)(yi)個(ge)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)和(he)一(yi)(yi)個(ge)硝酸(suan)根(gen)離(li)(li)子(zi)(zi)。電(dian)(dian)離(li)(li)時生(sheng)成的(de)(de)陽離(li)(li)子(zi)(zi)全部都是氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)的(de)(de)化(hua)合物我們(men)就(jiu)稱之為酸(suan)。從(cong)電(dian)(dian)離(li)(li)的(de)(de)角(jiao)度，我們(men)可(ke)以對酸(suan)的(de)(de)本質有一(yi)(yi)個(ge)新(xin)的(de)(de)認(ren)識。那堿(jian)還有鹽(yan)又應怎么來定義呢?
電(dian)離(li)時生成的陰離(li)子全部都是氫氧根離(li)子的化合物叫做堿。
電離時(shi)生成的金屬陽離子(或(huo)NH4+)和酸根陰離子的化合物叫(jiao)做鹽。
書寫下(xia)列物(wu)質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大(da)家要(yao)特別注意(yi)，碳(tan)(tan)酸(suan)是(shi)一種弱酸(suan)，弱酸(suan)的酸(suan)式鹽如碳(tan)(tan)酸(suan)氫鈉(na)在水溶液中主要(yao)是(shi)電(dian)離(li)出(chu)鈉(na)離(li)子(zi)(zi)還有碳(tan)(tan)酸(suan)氫根離(li)子(zi)(zi);而硫酸(suan)是(shi)強酸(suan)，其(qi)酸(suan)式鹽就(jiu)在水中則完全電(dian)離(li)出(chu)鈉(na)離(li)子(zi)(zi)，氫離(li)子(zi)(zi)還有硫酸(suan)根離(li)子(zi)(zi)。
〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原(yuan)子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆(chai)開(kai)寫，在熔融狀(zhuang)態下不拆(chai)開(kai)寫。
3、電解(jie)質與非(fei)電解(jie)質
①電解(jie)質(zhi)：在水溶(rong)液里或(huo)熔化狀態下能夠導電的(de)化合物，如酸(suan)、堿、鹽等(deng)。
②非電解質(zhi)：在水溶液里和熔融狀態(tai)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒(jiu)精(jing)等。
小結
(1)、能夠導電的物質不一(yi)定(ding)全是電解(jie)質。
(2)、電(dian)解質必須在水溶液里(li)或熔化狀態下才能有自(zi)由移動的離子。
(3)、電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)和(he)非電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)都是化合物，單質(zhi)(zhi)既不(bu)是電(dian)(dian)解(jie)也不(bu)是非電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)。
(4)、溶于水(shui)或(huo)熔化狀(zhuang)態(tai);注(zhu)意：“或(huo)”字
(5)、溶于(yu)水(shui)和熔化狀(zhuang)態兩各條件只(zhi)需滿足(zu)其中(zhong)之(zhi)一(yi)，溶于(yu)水(shui)不是指(zhi)和水(shui)反應;
(6)、化(hua)合物，電(dian)解(jie)質和非(fei)電(dian)解(jie)質，對于(yu)不(bu)是化(hua)合物的物質既不(bu)是電(dian)解(jie)質也不(bu)是非(fei)電(dian)解(jie)質。
4、電(dian)解(jie)質與電(dian)解(jie)質溶液的(de)區別：
電(dian)(dian)(dian)(dian)解質是(shi)純凈物，電(dian)(dian)(dian)(dian)解質溶(rong)液是(shi)混合(he)物。無論(lun)電(dian)(dian)(dian)(dian)解質還是(shi)非電(dian)(dian)(dian)(dian)解質的導電(dian)(dian)(dian)(dian)都是(shi)指(zhi)本身，而不是(shi)說只要在(zai)水溶(rong)液或者是(shi)熔化能導電(dian)(dian)(dian)(dian)就是(shi)電(dian)(dian)(dian)(dian)解質。5、強電(dian)(dian)(dian)(dian)解質：在(zai)水溶(rong)液里全部電(dian)(dian)(dian)(dian)離成離子的電(dian)(dian)(dian)(dian)解質。
6、弱電(dian)(dian)解質：在水溶液(ye)里只有(you)一部(bu)分分子電(dian)(dian)離成(cheng)離子的(de)電(dian)(dian)解質。
強、弱電解質對比
強電(dian)解(jie)質弱電(dian)解(jie)質
物(wu)質結構離(li)子化(hua)合物(wu)，某(mou)些共價化(hua)合物(wu)某(mou)些共價化(hua)合物(wu)
電離程度完全(quan)部分(fen)
溶(rong)液(ye)時微粒水合(he)離子分子、水合(he)離子
導電性強弱
物質類別實例大(da)多(duo)數鹽類、強酸、強堿(jian)(jian)弱酸、弱堿(jian)(jian)、水
8、離子方程(cheng)式的書寫(xie)(xie)•第一步：寫(xie)(xie)(基(ji)礎(chu))寫(xie)(xie)出正確(que)的化(hua)學方程(cheng)式
第二步(bu)(bu)：拆(關鍵)把(ba)易溶、易電離的物(wu)質拆成離子(zi)形式(難(nan)溶、難(nan)電離的以(yi)及氣體等仍(reng)用化學式表示)第三步(bu)(bu)：刪(shan)(途(tu)徑(jing))
刪去兩邊不參(can)加(jia)反(fan)應(ying)的(de)離子第四步(bu)：查(cha)(保證(zheng))檢(jian)查(cha)(質(zhi)量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意(yi)事項:
1.非電解質(zhi)、弱電解質(zhi)、難溶于(yu)水的物質(zhi)，氣體在反(fan)應物、生成物中出現，均寫(xie)成化學式(shi)或(huo)分式(shi)。2.固(gu)體間的反(fan)應，即使是電解質(zhi)，也(ye)寫(xie)成化學式(shi)或(huo)分子式(shi)。
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。
【篇二】高一化學必修二有機知識點歸納
1、元(yuan)素周期表的編排原(yuan)則(ze)：
①按(an)照原子序數(shu)遞增的順序從左(zuo)到右排(pai)列；
②將(jiang)電子(zi)層數相(xiang)同的元素排(pai)成一個橫行——周期(qi)；
③把最(zui)外層電子(zi)數相同的元素(su)按電子(zi)層數遞增的順序(xu)從上(shang)到下排成(cheng)縱行——族
2、如何精確表示元(yuan)素(su)在周(zhou)期表中的位置：
周期序數＝電子層數；主族(zu)序數＝最外層電子數
口訣：三短三長一(yi)不(bu)全(quan)；七主七副(fu)零(ling)八族
熟記：三(san)個短周期(qi)，第一和第七(qi)主族(zu)(zu)和零族(zu)(zu)的元素符(fu)號和名稱
3、元素金(jin)屬性和非金(jin)屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判(pan)斷依(yi)據(ju)：
單質跟水或酸(suan)起反應置(zhi)換出氫的難易；
元素價氧(yang)化(hua)物的水化(hua)物——氫氧(yang)化(hua)物的堿性強(qiang)弱；置(zhi)換反應。
②元(yuan)素非金屬性強弱的(de)判斷依據：
單(dan)質與氫(qing)氣生成(cheng)氣態(tai)氫(qing)化物的難易(yi)及氣態(tai)氫(qing)化物的穩定性；
價氧化物(wu)(wu)對(dui)應(ying)的水(shui)化物(wu)(wu)的酸性強弱；置換反應(ying)。
4、核素(su)：具有一(yi)定數(shu)目的質子(zi)(zi)和一(yi)定數(shu)目的中子(zi)(zi)的一(yi)種原(yuan)子(zi)(zi)。
①質(zhi)量數(shu)==質(zhi)子數(shu)+中子數(shu)：A==Z+N
②同(tong)(tong)(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)：質(zhi)(zhi)子數(shu)相(xiang)同(tong)(tong)(tong)(tong)而中子數(shu)不同(tong)(tong)(tong)(tong)的同(tong)(tong)(tong)(tong)一(yi)元素(su)(su)的不同(tong)(tong)(tong)(tong)原子，互稱同(tong)(tong)(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)。（同(tong)(tong)(tong)(tong)一(yi)元素(su)(su)的各種同(tong)(tong)(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)物理性(xing)質(zhi)(zhi)不同(tong)(tong)(tong)(tong)，化學(xue)性(xing)質(zhi)(zhi)相(xiang)同(tong)(tong)(tong)(tong)）
元素周期律
1、影響原子(zi)(zi)(zi)半(ban)徑大小的因素(su)(su)：①電(dian)子(zi)(zi)(zi)層數(shu)：電(dian)子(zi)(zi)(zi)層數(shu)越(yue)多，原子(zi)(zi)(zi)半(ban)徑越(yue)大（最主要因素(su)(su)）
②核(he)電(dian)(dian)荷(he)數：核(he)電(dian)(dian)荷(he)數增(zeng)多，吸引力增(zeng)大，使原子(zi)半徑有減小的趨向（次要因素）
③核(he)外電子(zi)(zi)數：電子(zi)(zi)數增多，增加了相互排斥(chi)，使原子(zi)(zi)半(ban)徑有增大的(de)傾(qing)向
2、元素(su)的化(hua)合價與最外層電子數(shu)的關(guan)系：正(zheng)價等于(yu)最外層電子數(shu)（氟氧元素(su)無正(zheng)價）
負化(hua)合(he)價(jia)數=8—最外層電子數（金(jin)屬元素無負化(hua)合(he)價(jia)）
3、同(tong)(tong)主族、同(tong)(tong)周(zhou)期(qi)元(yuan)素的結構(gou)、性(xing)質遞變規律：
同(tong)主(zhu)族：從上到下，隨電子(zi)層(ceng)數(shu)的遞(di)增(zeng)(zeng)，原(yuan)子(zi)半徑(jing)增(zeng)(zeng)大(da)，核對(dui)外層(ceng)電子(zi)吸引能(neng)力減弱，失(shi)電子(zi)能(neng)力增(zeng)(zeng)強(qiang)，還原(yuan)性（金(jin)屬性）逐漸增(zeng)(zeng)強(qiang)，其(qi)離子(zi)的氧化性減弱。
同周期：左(zuo)→右，核電荷(he)數(shu)——→逐漸增(zeng)多(duo)，最外層電子數(shu)——→逐漸增(zeng)多(duo)
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力(li)——→逐漸增(zeng)強，失電子能力(li)——→逐漸減弱
氧(yang)化性(xing)——→逐(zhu)漸增強，還(huan)原(yuan)性(xing)——→逐(zhu)漸減弱，氣態氫(qing)化物(wu)穩定(ding)性(xing)——→逐(zhu)漸增強
價(jia)氧化(hua)物對應水化(hua)物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
化學鍵
含(han)(han)有離子鍵(jian)的(de)化合物(wu)就是離子化合物(wu)；只含(han)(han)有共(gong)價鍵(jian)的(de)化合物(wu)才(cai)是共(gong)價化合物(wu)。
用電子式表示出(chu)下(xia)列物質：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
【篇三】高一化學必修二有機知識點歸納
化學能與熱能
1、在任何的化(hua)學反(fan)應中(zhong)總伴有能量(liang)的變化(hua).
原(yuan)因:當物(wu)質發生(sheng)化學(xue)(xue)反(fan)(fan)應時,斷開反(fan)(fan)應物(wu)中的(de)化學(xue)(xue)鍵要吸(xi)收能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),而形成(cheng)生(sheng)成(cheng)物(wu)中的(de)化學(xue)(xue)鍵要放出能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang).化學(xue)(xue)鍵的(de)斷裂和(he)形成(cheng)是(shi)化學(xue)(xue)反(fan)(fan)應中能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)變(bian)化的(de)主要原(yuan)因.一個確定的(de)化學(xue)(xue)反(fan)(fan)應在發生(sheng)過(guo)程(cheng)中是(shi)吸(xi)收能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)還(huan)是(shi)放出能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),決定于(yu)反(fan)(fan)應物(wu)的(de)總(zong)能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)與生(sheng)成(cheng)物(wu)的(de)總(zong)能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)的(de)相對大(da)小(xiao).E反(fan)(fan)應物(wu)總(zong)能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)>E生(sheng)成(cheng)物(wu)總(zong)能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),為放熱反(fan)(fan)應.E反(fan)(fan)應物(wu)總(zong)能(neng)(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)
2、常見(jian)的(de)放熱反應和吸熱反應
常見(jian)的放熱反應:①所有(you)的燃燒與緩慢氧化.②酸(suan)堿中和(he)反應.③金屬與酸(suan)反應制(zhi)取氫氣.
④大(da)多數化合反應(ying)(特殊:C+CO22CO是(shi)吸熱反應(ying)).
常見的吸熱反應(ying):①以C、H2、CO為(wei)還原(yuan)劑的氧化還原(yuan)反應(ying)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②銨鹽和(he)堿的反應如(ru)Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解(jie)反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解(jie)等.
3、能源的分類:
形成(cheng)條件\x09利用歷史\x09性質
一次能源
常規(gui)能源\x09可再生資(zi)源\x09水能、風能、生物質能
不可再生資源\x09煤(mei)、石油、天然氣等化石能源
新能(neng)源\x09可再(zai)生資源\x09太陽能(neng)、風能(neng)、地熱能(neng)、潮汐能(neng)、氫能(neng)、沼氣(qi)
不可再生資源\x09核能(neng)
二次能源(yuan)(yuan)(yuan)\x09(一次能源(yuan)(yuan)(yuan)經(jing)過加工、轉化得到(dao)的(de)能源(yuan)(yuan)(yuan)稱為二次能源(yuan)(yuan)(yuan))
電(dian)能(水電(dian)、火(huo)電(dian)、核電(dian))、蒸(zheng)汽(qi)、工(gong)業余熱、酒(jiu)精、汽(qi)油、焦炭等
[思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.
