高一年級化學必修三知識點（一）
1.物質的組成
從宏觀的角度看,物(wu)質由元素組(zu)(zu)成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是(shi)構成物(wu)質的基(ji)本粒子，物(wu)質組(zu)(zu)成的判斷依據有:
(1)根據有無固定的組成或(huo)有無固定的熔沸點(dian)可判斷該(gai)物(wu)質是純凈物(wu)還是混合(he)(he)物(wu)，其中:油脂，高分子(zi)化合(he)(he)物(wu)，玻璃態物(wu)質及含(han)有同種元素的不同同素異形體的物(wu)質均屬于混合(he)(he)物(wu)。
(2)對于化合物(wu)可根(gen)據晶體類型判斷(duan):離子(zi)(zi)(zi)(zi)晶體是由(you)(you)陰陽(yang)離子(zi)(zi)(zi)(zi)構成(cheng)的(de);分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)晶體是由(you)(you)分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)構成(cheng)的(de);原子(zi)(zi)(zi)(zi)晶體是由(you)(you)原子(zi)(zi)(zi)(zi)構成(cheng)的(de)。
(3)對(dui)于(yu)單質也(ye)可根據晶體類(lei)型判(pan)斷:金(jin)屬單質是由金(jin)屬陽(yang)離子(zi)(zi)和自由電子(zi)(zi)構成(cheng)的;原子(zi)(zi)晶體，分子(zi)(zi)晶體分別由原子(zi)(zi)，分子(zi)(zi)構成(cheng)。
2.物質的分類
(1)分類(lei)(lei)是(shi)研究物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)化學性質(zhi)(zhi)(zhi)的基本方法之一(yi)(yi),物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)分類(lei)(lei)的依據(ju)有多(duo)種,同(tong)(tong)一(yi)(yi)種物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)可(ke)能(neng)分別屬(shu)于不同(tong)(tong)的物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)類(lei)(lei)別。
(2)物質的分(fen)類(lei)(lei)依據不(bu)同,可(ke)以有多種(zhong)分(fen)類(lei)(lei)方法,特別是氧化物的分(fen)類(lei)(lei)是物質分(fen)類(lei)(lei)的難點,要掌握此類(lei)(lei)知識(shi),關鍵(jian)是明確其分(fen)類(lei)(lei)方法。
氧化物(wu)的分類比較復雜,判斷(duan)氧化物(wu)所屬(shu)類別時(shi),應注(zhu)意以下幾個問題:
①酸性(xing)氧(yang)(yang)化物不一定(ding)是非金屬氧(yang)(yang)化物,如CrO3是酸性(xing)氧(yang)(yang)化物;非金屬氧(yang)(yang)化物不一定(ding)是酸性(xing)氧(yang)(yang)化物,如CO，NO和(he)NO2等(deng)。
②堿(jian)性(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)一定是金屬氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu),但金屬氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)不一定是堿(jian)性(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu),如Na2O2為(wei)過(guo)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)(又稱為(wei)鹽型(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)),Pb3O4和Fe3O4為(wei)混合(he)型(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)(一種復雜氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)),Al2O3和ZnO為(wei)兩性(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu),Mn2O7為(wei)酸(suan)性(xing)氧(yang)化(hua)物(wu)(wu)(wu)。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
高一年級化學必修三知識點（二）
一、重點聚集
1.物質及其變(bian)化的分類
2.離子反應
3.氧化還原(yuan)反應
4.分散系膠體
二、知識網絡
1.物質及其變化的分(fen)類
(1)物(wu)質的分類(lei)
分類是學習和研究物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)及(ji)(ji)其(qi)變(bian)化(hua)(hua)的(de)一種基本方(fang)法(fa)，它可以是有(you)關(guan)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)及(ji)(ji)其(qi)變(bian)化(hua)(hua)的(de)知識系統(tong)化(hua)(hua)，有(you)助(zhu)于我們了解物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)及(ji)(ji)其(qi)變(bian)化(hua)(hua)的(de)規律。分類要有(you)一定的(de)標(biao)準，根(gen)據不(bu)同的(de)標(biao)準可以對化(hua)(hua)學物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)及(ji)(ji)其(qi)變(bian)化(hua)(hua)進行不(bu)同的(de)分類。分類常(chang)用的(de)方(fang)法(fa)是交叉(cha)分類法(fa)和樹(shu)狀分類法(fa)。
(2)化學(xue)變化的分類
根(gen)據不同(tong)標準可以(yi)將化學變化進行(xing)分類：
①根據反(fan)應(ying)前(qian)后物(wu)質(zhi)種(zhong)類的(de)多少(shao)以及反(fan)應(ying)物(wu)和生成物(wu)的(de)類別可以將(jiang)化學反(fan)應(ying)分為(wei)：化合反(fan)應(ying)、分解反(fan)應(ying)、置換反(fan)應(ying)、復分解反(fan)應(ying)。
②根據反(fan)應(ying)中是否(fou)有(you)離子參加將化學反(fan)應(ying)分為離子反(fan)應(ying)和非離子反(fan)應(ying)。
③根據反應中是否有電(dian)子轉移將化(hua)學反應分為氧化(hua)還原反應和非(fei)氧化(hua)還原反應。
2.電解質和離子反應
(1)電(dian)解質的相(xiang)關概念
①電(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)和非電(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)：電(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)是(shi)在(zai)水(shui)溶液里或熔融狀態(tai)下(xia)能夠導電(dian)的(de)化(hua)合物;非電(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)是(shi)在(zai)水(shui)溶液里和熔融狀態(tai)下(xia)都不(bu)能夠導電(dian)的(de)化(hua)合物。
②電(dian)(dian)離：電(dian)(dian)離是指(zhi)電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)在水溶(rong)液中(zhong)產生自由移動的離子(zi)的過程。
③酸(suan)、堿、鹽是常見的(de)電解質
酸(suan)是指(zhi)(zhi)在水(shui)溶液中電離(li)時(shi)產生(sheng)的(de)(de)陽離(li)子(zi)全部(bu)為(wei)(wei)H+的(de)(de)電解質(zhi);堿是指(zhi)(zhi)在水(shui)溶液中電離(li)時(shi)產生(sheng)的(de)(de)陰離(li)子(zi)全部(bu)為(wei)(wei)OH-的(de)(de)電解質(zhi);鹽電離(li)時(shi)產生(sheng)的(de)(de)離(li)子(zi)為(wei)(wei)金屬離(li)子(zi)和酸(suan)根離(li)子(zi)或(huo)銨(an)根離(li)子(zi)。
(2)離子反應
①有(you)離子參加的一類反應(ying)稱(cheng)為離子反應(ying)。
②復分解反應實質上是兩(liang)種(zhong)電(dian)解質在溶(rong)液中相(xiang)互交換離子的(de)反應。
發生(sheng)復分解反(fan)應(ying)的(de)條件(jian)是(shi)有沉淀生(sheng)成、有氣體生(sheng)成和有水生(sheng)成。只要具備這三個條件(jian)中的(de)一(yi)個，復分解反(fan)應(ying)就可(ke)以發生(sheng)。
③在溶液(ye)中參加(jia)反(fan)應(ying)的離(li)子(zi)間發(fa)生電子(zi)轉移的離(li)子(zi)反(fan)應(ying)又屬于氧化還原反(fan)應(ying)。
(3)離(li)子方程式
離子方(fang)程式是用(yong)實際參(can)加反應(ying)的(de)離子符號(hao)來表示反應(ying)的(de)式子。
離(li)子方程式更能(neng)顯示反應(ying)的(de)實(shi)質。通(tong)常一(yi)個離(li)子方程式不僅能(neng)表示某一(yi)個具體(ti)的(de)化學反應(ying)，而且能(neng)表示同一(yi)類(lei)型的(de)離(li)子反應(ying)。
離(li)(li)子(zi)方(fang)程式的書寫(xie)一(yi)般(ban)依照“寫(xie)、拆(chai)、刪(shan)、查”四(si)個步驟。一(yi)個正確的離(li)(li)子(zi)方(fang)程式必須能夠(gou)反映化(hua)學變化(hua)的客觀事實(shi)，遵(zun)循質量守恒(heng)和(he)電(dian)(dian)荷守恒(heng)，如(ru)果(guo)是(shi)氧化(hua)還(huan)原(yuan)反應(ying)的離(li)(li)子(zi)方(fang)程式，反應(ying)中得、失電(dian)(dian)子(zi)的總數還(huan)必須相等。
3.氧化(hua)還原反(fan)應
(1)氧化還(huan)原(yuan)反應的本質(zhi)和特征
氧化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)是(shi)有電子轉(zhuan)移(yi)(yi)(電子得(de)失或共用電子對(dui)偏移(yi)(yi))的化(hua)學反(fan)應(ying)，它的基本特征是(shi)反(fan)應(ying)前后某些元素的化(hua)合價(jia)發生變(bian)化(hua)。
(2)氧化劑(ji)和還原劑(ji)
反應(ying)中，得到電子(或(huo)(huo)電子對偏(pian)向)，所含(han)元素化(hua)合價(jia)降低的反應(ying)物是(shi)氧(yang)化(hua)劑;失(shi)去電子(或(huo)(huo)電子對偏(pian)離)，所含(han)元素化(hua)合價(jia)升(sheng)高(gao)的反應(ying)物是(shi)還原劑。
在氧化(hua)還(huan)原(yuan)反應(ying)中，氧化(hua)劑(ji)發(fa)生(sheng)還(huan)原(yuan)反應(ying)，生(sheng)成還(huan)原(yuan)產(chan)物;還(huan)原(yuan)劑(ji)發(fa)生(sheng)氧化(hua)反應(ying)，生(sheng)成氧化(hua)產(chan)物。
“升(sheng)失氧還原劑(ji)降得還氧化劑(ji)”
(3)氧(yang)化(hua)還原反應(ying)中(zhong)得(de)失電子(zi)總數必(bi)定(ding)相等，化(hua)合(he)價升高(gao)、降低的總數也必(bi)定(ding)相等。
4.分散系、膠體的性質
(1)分散系
把一種(zhong)(或多(duo)種(zhong))物(wu)質(zhi)(zhi)分(fen)(fen)散(san)(san)在另一種(zhong)(或多(duo)種(zhong))物(wu)質(zhi)(zhi)中所得到的體(ti)系，叫做分(fen)(fen)散(san)(san)系。前者屬(shu)于被分(fen)(fen)散(san)(san)的物(wu)質(zhi)(zhi)，稱(cheng)作(zuo)分(fen)(fen)散(san)(san)質(zhi)(zhi);后者起容納分(fen)(fen)散(san)(san)質(zhi)(zhi)的作(zuo)用，稱(cheng)作(zuo)分(fen)(fen)散(san)(san)劑(ji)。當(dang)分(fen)(fen)散(san)(san)劑(ji)是(shi)水或其他液體(ti)時，按照(zhao)分(fen)(fen)散(san)(san)質(zhi)(zhi)粒子的大小(xiao)，可以把分(fen)(fen)散(san)(san)系分(fen)(fen)為溶(rong)液、膠體(ti)和(he)濁液。
(2)膠體(ti)和膠體(ti)的特(te)性
①分(fen)(fen)散質粒子大小在(zai)1nm~100nm之(zhi)間的分(fen)(fen)散系(xi)稱為(wei)膠體。膠體在(zai)一定(ding)條件下能穩定(ding)存在(zai)，穩定(ding)性介(jie)(jie)于溶液(ye)和濁液(ye)之(zhi)間，屬(shu)于介(jie)(jie)穩體系(xi)。
②膠體的特性
膠(jiao)體(ti)的丁(ding)達(da)爾(er)(er)效(xiao)應(ying)：當光(guang)束(shu)通過膠(jiao)體(ti)時，由(you)于膠(jiao)體(ti)粒子對光(guang)線(xian)散射(she)而形成光(guang)的“通路(lu)”，這(zhe)種現象叫做丁(ding)達(da)爾(er)(er)效(xiao)應(ying)。溶液沒有(you)丁(ding)達(da)爾(er)(er)效(xiao)應(ying)，根據分散系(xi)是否有(you)丁(ding)達(da)爾(er)(er)效(xiao)應(ying)可以區(qu)分溶液和膠(jiao)體(ti)。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
