第Ⅰ卷(選擇(ze)題(ti)，48分)
選擇(ze)題(每題只有一個正(zheng)確(que)答案，每題3分)
1.【廣州市執信中學2014-2015學年(nian)度上學期期末】有關物質及其用(yong)途的描述，正確的是()
①Al2O3(作(zuo)耐火(huo)坩堝(guo))②KAl(SO4)2•12H2O(作(zuo)水的消毒劑)③Fe2O3(作(zuo)黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作(zuo)食(shi)用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇(bei)等化(hua)合(he)物(作(zuo)煙花的焰色)⑥Na2O2(作(zuo)呼(hu)吸面具供氧劑)
A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全(quan)部
【答案】A
考(kao)點：金屬及其化合物(wu)的性質(zhi)和用途。
2.【豐臺區2014-2015學(xue)年度第一(yi)學(xue)期期末】下列物(wu)質中(zhong)，既能與鹽酸(suan)反應(ying)，又(you)能與氫氧化(hua)鈉溶液反應(ying)的是(shi)()
①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥
【答案】C
【解析】
試題分析：既能與(yu)酸(suan)反應，又能與(yu)堿反應的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確(que)。
考點：考查元素及(ji)其化合物的性質。
3.【濉溪(xi)縣2014-2015學年度上學期期末(mo)】純(chun)堿和小蘇(su)打都(dou)是白(bai)色晶體，在日常生活中(zhong)都(dou)可以找到。若(ruo)要在家中(zhong)將它們(men)區(qu)分開來(lai)，下面(mian)的(de)方法中(zhong)可行的(de)是()
A.分(fen)別放在炒鍋中加熱，觀察(cha)是否有殘留物
B.分別(bie)用(yong)干(gan)凈鐵絲蘸取樣(yang)品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色(se)
C.將樣品溶解，分別加入澄清(qing)石灰水(shui)，觀察(cha)是否(fou)有白色沉淀
D.在水杯(bei)中各(ge)盛(sheng)相同質量的(de)(de)樣品，分別加入等(deng)體積的(de)(de)白醋，觀(guan)察反應的(de)(de)劇烈程度
【答案】D
【解析】
試(shi)題分析：純(chun)堿(jian)是(shi)Na2CO3，小(xiao)蘇打(da)(da)是(shi)NaHCO3。純(chun)堿(jian)和(he)小(xiao)蘇打(da)(da)都(dou)是(shi)白色(se)(se)(se)晶(jing)體，加熱后還是(shi)白色(se)(se)(se)的(de)，無法區(qu)(qu)別(bie)，A錯;純(chun)堿(jian)和(he)小(xiao)蘇打(da)(da)的(de)焰(yan)色(se)(se)(se)反(fan)(fan)應(ying)顏色(se)(se)(se)都(dou)是(shi)黃色(se)(se)(se)，不(bu)能區(qu)(qu)別(bie)，B錯;純(chun)堿(jian)和(he)小(xiao)蘇打(da)(da)都(dou)都(dou)可以和(he)澄(cheng)清石灰水產生白色(se)(se)(se)沉淀，不(bu)能區(qu)(qu)別(bie)，C錯;小(xiao)蘇打(da)(da)與醋酸反(fan)(fan)應(ying)比純(chun)堿(jian)劇烈，可以區(qu)(qu)別(bie)，D對。
考點：Na2CO3和NaHCO3的(de)鑒別。
4.【太原五中(zhong)2014-2015學(xue)年度上學(xue)期(qi)期(qi)末】若在能(neng)溶(rong)解(jie)氧(yang)化鋁的溶(rong)液中(zhong)，分別(bie)加入下列各(ge)組離子，可能(neng)大量共存的是(shi)()
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D.NO3-、K+、SO32-、H+
【答案】B
考(kao)點：離子共存。
5.【臨川一(yi)中2014-2015學(xue)年度上(shang)學(xue)期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混(hun)合(he)6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質的量濃度為(wei)0.5mol/L，若(ruo)將(jiang)等質量的該混(hun)合(he)物加熱(re)至恒(heng)重，所得固體(ti)質量為(wei)()
A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g
【答案】A
【解析】
試(shi)題分析(xi)：混合物加熱至(zhi)恒(heng)重，所(suo)得固體為碳酸(suan)鈉，Na+的(de)物質的(de)量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所(suo)以碳酸(suan)鈉的(de)物質的(de)量為0.025mol，質量為2.65g，故(gu)A項(xiang)正確。
考點：本題考查質量守恒。
6.【海(hai)南省文(wen)昌中學(xue)(xue)2014-2015學(xue)(xue)年(nian)度上學(xue)(xue)期期末】下列離子方(fang)程式正(zheng)確的是()
A.鐵與稀硫(liu)酸反應Fe+2H+==Fe3++H2↑
B.AlCl3溶(rong)液(ye)與過量NaOH溶(rong)液(ye)反(fan)應Al3++OH-==Al(OH)3↓
C.碳(tan)酸鈣與(yu)稀(xi)鹽酸反應CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氫(qing)氧化(hua)鋁與足量(liang)鹽酸反應Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
【答案】D
考點：離子方程式(shi)的正(zheng)誤(wu)判斷。
7.【杭州地區(含周(zhou)邊)重點中學2014-2015學年度上(shang)學期(qi)(qi)期(qi)(qi)末】將某些化學知(zhi)識(shi)用(yong)圖像表示(shi)，可(ke)以(yi)收到直觀、簡(jian)明的(de)效果(guo)。下列圖象所表示(shi)的(de)化學知(zhi)識(shi)中，明顯不正確的(de)是()
【答案】A
【解析】
試題(ti)(ti)分(fen)(fen)(fen)析：分(fen)(fen)(fen)散(san)系(xi)按(an)照(zhao)分(fen)(fen)(fen)散(san)質(zhi)粒(li)(li)子直(zhi)徑(jing)(jing)大小可(ke)分(fen)(fen)(fen)為溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)、膠體、濁(zhuo)液(ye)(ye)(ye)(ye)，當分(fen)(fen)(fen)散(san)質(zhi)粒(li)(li)子直(zhi)徑(jing)(jing)大于(yu)(yu)100nm，該分(fen)(fen)(fen)散(san)系(xi)為濁(zhuo)液(ye)(ye)(ye)(ye)，當分(fen)(fen)(fen)散(san)質(zhi)粒(li)(li)子直(zhi)徑(jing)(jing)小于(yu)(yu)1nm，則(ze)該分(fen)(fen)(fen)散(san)系(xi)為溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)，當分(fen)(fen)(fen)散(san)質(zhi)粒(li)(li)子直(zhi)徑(jing)(jing)介于(yu)(yu)1nm和100nm之間，則(ze)該分(fen)(fen)(fen)散(san)系(xi)為膠體，A項(xiang)圖示中溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)與濁(zhuo)液(ye)(ye)(ye)(ye)錯(cuo)誤，故A項(xiang)錯(cuo)誤;對于(yu)(yu)某電解質(zhi)的溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)，稀釋的倍數越大，則(ze)單位體積內離子數目(mu)越少，電荷(he)數目(mu)越少，則(ze)溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)導(dao)電能力減弱，故B項(xiang)正(zheng)確;向碳酸鈉溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)中滴加(jia)(jia)鹽酸首先發生反應：CO32—+H+=HCO3—，無(wu)氣體產(chan)生，后發生反應：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，產(chan)生氣體，故C項(xiang)正(zheng)確;向氯化鋁溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)中滴加(jia)(jia)氫氧化鈉溶(rong)液(ye)(ye)(ye)(ye)發生反應：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，繼續(xu)滴加(jia)(jia)：沉淀(dian)溶(rong)解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D項(xiang)正(zheng)確;本(ben)題(ti)(ti)選A。
考(kao)點：化學反應(ying)圖像(xiang)問題。
8.【云(yun)南省(sheng)玉(yu)溪一中(zhong)2014-2015學(xue)年度上學(xue)期期末(mo)】金屬鈉(na)分(fen)別(bie)與(yu)下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是(shi)()
A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4
【答案】C
【解析】
試題分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符(fu);金屬(shu)Na與鹽(yan)溶液反(fan)應(ying)時，先和水反(fan)應(ying)生成NaOH，溶質再(zai)和NaOH反(fan)應(ying)，NaCl和Na2SO4與NaOH不反(fan)應(ying)，BD項(xiang)不符(fu)，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,C項(xiang)符(fu)合，選C。
考點：考查Na的化學性質(zhi)。
9.【樂山市2014-2015學(xue)年度(du)上學(xue)期期末(mo)】把一定量的(de)鐵(tie)粉放入氯化鐵(tie)溶液中(zhong)，完(wan)全(quan)反(fan)應后(hou)，所得(de)溶液中(zhong)Fe2+和Fe3+的(de)濃(nong)度(du)恰好(hao)相等。則已(yi)反(fan)應的(de)Fe3+和未反(fan)應的(de)Fe3+的(de)物(wu)質的(de)量之比為()
A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2
【答案】C
考點：鐵(tie)離(li)子和亞鐵(tie)離(li)子的轉(zhuan)化(hua)。
10.【德(de)州市(shi)2014-2015學年度上(shang)學期期末(mo)】下列說法正確的是()
A.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄(cheng)清(qing)石灰水，都能生成白色沉淀(dian)
B.分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現紅褐色沉淀
C.等質量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶(rong)液反應，NaOH溶(rong)液中放出的多
D.向等物質的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分(fen)別滴入(ru)足(zu)量的稀HC1，前者生成(cheng)的CO2多
【答案】A
【解析】
試題分析：A、碳(tan)酸(suan)鈉(na)(na)和(he)(he)碳(tan)酸(suan)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)鈉(na)(na)都能和(he)(he)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈣生(sheng)成(cheng)(cheng)碳(tan)酸(suan)鈣沉(chen)(chen)(chen)淀(dian)(dian)，所以(yi)選A;B、氯化(hua)鐵(tie)和(he)(he)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)反應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)(cheng)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鐵(tie)紅(hong)褐色(se)沉(chen)(chen)(chen)淀(dian)(dian)，氯化(hua)亞(ya)鐵(tie)和(he)(he)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)反應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)(cheng)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)亞(ya)鐵(tie)白(bai)色(se)沉(chen)(chen)(chen)淀(dian)(dian)，后變(bian)(bian)成(cheng)(cheng)灰綠色(se)，后變(bian)(bian)成(cheng)(cheng)紅(hong)褐色(se)，所以(yi)不選B;C、等(deng)質(zhi)量的(de)(de)鋁不管和(he)(he)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)還是和(he)(he)鹽酸(suan)反應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)(cheng)等(deng)量的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)氣(qi)，所以(yi)不選C;D、等(deng)物質(zhi)的(de)(de)量的(de)(de)碳(tan)酸(suan)鈉(na)(na)和(he)(he)碳(tan)酸(suan)氫(qing)(qing)(qing)(qing)(qing)鈉(na)(na)和(he)(he)鹽酸(suan)反應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)(cheng)等(deng)量的(de)(de)二氧(yang)(yang)化(hua)碳(tan)，不選D。
考(kao)點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性(xing)質。
11.【深圳市南(nan)山(shan)區2014-2015學(xue)年度(du)上學(xue)期期末】下(xia)列反應，其產(chan)物(wu)的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序(xu)排列的是()
①金(jin)屬(shu)鈉(na)在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放(fang)置一段時(shi)間
③FeCl3溶液(ye)中滴入KSCN溶液(ye)④無(wu)水硫酸銅放入醫(yi)用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
【答案】B
【解析】
試題分析：①金屬鈉在純(chun)氧(yang)中(zhong)(zhong)燃燒生成(cheng)過氧(yang)化鈉，是淡黃色(se)(se)的;②FeSO4溶(rong)液(ye)(ye)(ye)中(zhong)(zhong)滴入NaOH溶(rong)液(ye)(ye)(ye)，生成(cheng)白色(se)(se)的Fe(OH)2,在空氣(qi)中(zhong)(zhong)放置一段(duan)時(shi)間，Fe(OH)2會(hui)被空氣(qi)中(zhong)(zhong)的氧(yang)氣(qi)氧(yang)化成(cheng)Fe(OH)3，變為紅褐色(se)(se);③FeCl3溶(rong)液(ye)(ye)(ye)中(zhong)(zhong)滴入KSCN溶(rong)液(ye)(ye)(ye)，溶(rong)液(ye)(ye)(ye)變成(cheng)紅色(se)(se);④無水硫酸銅放入醫用酒(jiu)精中(zhong)(zhong)遇到酒(jiu)精中(zhong)(zhong)的水變成(cheng)藍色(se)(se);故選(xuan)B
考點：化學反應的現象。
12.【東(dong)城區2014-2015學年度上學期期末】下列關(guan)于Na2O2的說法中，不正確的是()
A.淺黃(huang)色(se)固體B.可用作(zuo)供氧劑
C.與H2O反(fan)應時，H2O作(zuo)還原劑D.與H2O反(fan)應時，放出熱量
【答案】C
【解析】
試題分(fen)析：過氧(yang)化鈉與(yu)水(shui)反應時，既作氧(yang)化劑又(you)作還原(yuan)劑，C項錯誤。
考點：過氧化鈉的(de)性質。
13.【成都市2014-2015學年度上學期期末】下列(lie)實驗(yan)觀察記(ji)錄錯(cuo)誤(wu)的是()
A.硫酸(suan)鋁溶(rong)液中(zhong)加(jia)入(ru)過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色(se)沉淀(dian)
B.氯(lv)化(hua)鐵溶(rong)液(ye)加(jia)入過量的NaOH稀溶(rong)液(ye)，振蕩，可觀察到生(sheng)成紅(hong)褐色沉淀
C.氯化鐵(tie)溶液加適(shi)量鐵(tie)粉，振蕩，溶液由黃棕色變成(cheng)淺綠(lv)色
D.氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
試題分析：A、生(sheng)成的Al(OH)3沉(chen)淀不溶(rong)(rong)于過量(liang)的氨水(shui)，正(zheng)確(que);B、三氯(lv)化鐵(tie)(tie)溶(rong)(rong)液(ye)中(zhong)加(jia)入(ru)NaOH溶(rong)(rong)液(ye)出(chu)現紅(hong)褐色(se)沉(chen)淀，該(gai)紅(hong)褐色(se)沉(chen)淀是氫(qing)氧(yang)(yang)化鐵(tie)(tie)沉(chen)淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正(zheng)確(que);C、氯(lv)化鐵(tie)(tie)溶(rong)(rong)液(ye)加(jia)適量(liang)鐵(tie)(tie)粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含(han)Fe3+的溶(rong)(rong)液(ye)為(wei)黃(huang)棕(zong)色(se)，含(han)Fe2+的溶(rong)(rong)液(ye)為(wei)淺綠色(se)，正(zheng)確(que);D、氨水(shui)呈堿性，亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)離子與之結合產(chan)生(sheng)氫(qing)氧(yang)(yang)化亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)的白色(se)沉(chen)淀，氫(qing)氧(yang)(yang)化亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)易被氧(yang)(yang)氣氧(yang)(yang)化生(sheng)成氫(qing)氧(yang)(yang)化鐵(tie)(tie)，所(suo)以迅速(su)轉為(wei)灰綠色(se)，一(yi)會變為(wei)紅(hong)褐色(se)沉(chen)淀，錯(cuo)誤(wu)。
考(kao)(kao)點：考(kao)(kao)查常(chang)見無機物間的反應及現象。
14.【江西省奉新縣第一中學2014-2015學年(nian)度上學期期末】現有CuO、FeO、Fe2O3組成(cheng)的混合物(wu)mg，向(xiang)其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰(qia)好(hao)完全(quan)溶(rong)解，若mg該(gai)混合物(wu)在過量氫(qing)氣(qi)流中加熱(re)充分反應(ying)，則(ze)冷卻(que)后剩余固體的質量為()
A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.無法計(ji)算
【答案】C
考點：考查鐵(tie)、銅及化合(he)物的(de)計算。
15.【云南省(sheng)蒙(meng)自一(yi)中2014—2015學(xue)年(nian)10月(yue)月(yue)考(kao)】右(you)圖所(suo)示是某化學(xue)小(xiao)組根(gen)據教材知(zhi)識設(she)計，說(shuo)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wen)定性的套(tao)管實(shi)驗(yan)。下(xia)列(lie)敘述中不正(zheng)確(que)的是()
A.甲(jia)為NaHCO3，乙為Na2CO3
B.要證明NaHCO3受熱(re)能(neng)產(chan)生水，可在小試(shi)管內放置沾有少量
無水硫(liu)酸(suan)銅(tong)粉(fen)末(mo)的棉花球(qiu)
C.加熱不久就能(neng)看(kan)到(dao)A燒杯中的(de)澄清石(shi)灰水(shui)變渾濁
D.整個實(shi)驗(yan)過程中(zhong)A燒(shao)杯中(zhong)的(de)澄清石灰水無明顯(xian)變化
【答案】C
【解析】
試題分析：證明碳(tan)(tan)(tan)酸氫鈉(na)的(de)熱穩定性差，將(jiang)碳(tan)(tan)(tan)酸氫鈉(na)放(fang)在內層小試管中，A正(zheng)(zheng)確;碳(tan)(tan)(tan)酸氫鈉(na)受(shou)熱分解生成水(shui)蒸汽，能(neng)使無水(shui)硫酸銅(tong)由白色變為藍色，B正(zheng)(zheng)確;碳(tan)(tan)(tan)酸鈉(na)的(de)熱穩定性強，加(jia)強熱也不會(hui)分解，故(gu)A處(chu)觀察不到石灰水(shui)變渾濁，故(gu)C錯誤D正(zheng)(zheng)確;答案選(xuan)C.
考點：鈉的化合物(wu)的性質
16.【華師一(yi)附中2014-2015學年度上(shang)學期(qi)期(qi)末(mo)(mo)】某(mou)干燥粉末(mo)(mo)可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的(de)一(yi)種(zhong)或幾種(zhong)組成(cheng)。將該(gai)粉末(mo)(mo)與足量(liang)的(de)鹽酸反(fan)應(ying)有氣體(ti)(ti)X逸出，X通過(guo)足量(liang)的(de)NaOH溶液后體(ti)(ti)積(ji)縮小(同溫(wen)、同壓(ya)下測定)有剩余氣體(ti)(ti)。若將原來混合(he)粉末(mo)(mo)在(zai)空氣中用(yong)酒精燈加熱，也有氣體(ti)(ti)放出，且(qie)剩余固體(ti)(ti)的(de)質量(liang)大(da)于原混合(he)粉末(mo)(mo)的(de)質量(liang)。下列(lie)判(pan)斷正(zheng)確的(de)是()
①粉末中一定(ding)有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末(mo)中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一(yi)定(ding)不含(han)有Na2O和NaCl
④無法肯(ken)定(ding)粉(fen)末中是否含有Na2CO3和(he)NaCl
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
考(kao)點：元素及(ji)其化合物推斷(duan)。
第(di)Ⅱ卷(非選擇題(ti)52分)
17.(8分)【資(zi)陽市2014-2015學年度上學期期末(mo)】電子工業常用30%的(de)FeCl3溶液腐(fu)蝕(shi)敷在絕緣板(ban)上的(de)銅箔，制造印刷電路(lu)板(ban)。用FeCl3溶液做(zuo)腐(fu)蝕(shi)液與Cu反(fan)應生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出(chu)該反應的(de)化學方程式。
(2)印刷電(dian)路的(de)廢腐蝕液(ye)含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(hui)造成環境污染及資(zi)源的(de)浪費。通過(guo)下列流程可從該廢液(ye)中回(hui)收(shou)銅，并(bing)將鐵的(de)化(hua)合物全部轉化(hua)為(wei)FeCl3溶(rong)液(ye)，作為(wei)腐蝕液(ye)原料循環使用。
Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是(填化學式(shi));
Ⅱ、步驟③通(tong)入的氣體B是(shi)(填化學式)，寫出該(gai)反應的離子方程式：
【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考(kao)(kao)點：考(kao)(kao)查關于Fe元素的單質及化合物(wu)的性質的知識(shi)。
18.(14分)【深圳市南山區2014-2015學年度上學期(qi)期(qi)末】Ⅰ、Na2O2與(yu)SO3(g)的反應(ying)類(lei)似于Na2O2與(yu)CO2(g)的反應(ying)，請寫出Na2O2與(yu)SO3反應(ying)的化(hua)學方程式：。每2molNa2O2參加反應(ying)，轉移電(dian)子數(shu)為。
Ⅱ、某(mou)學生課外(wai)活(huo)動(dong)小(xiao)組模(mo)擬呼吸面具中(zhong)的(de)反應原(yuan)理，設計用下圖所示的(de)儀(yi)器來制取(qu)氧氣并測量(liang)(liang)氧氣的(de)體積。圖中(zhong)量(liang)(liang)氣裝(zhuang)置E由甲(jia)乙兩根玻(bo)璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝(zhuang)入適量(liang)(liang)水。甲(jia)管有刻度(0～50mL)供量(liang)(liang)氣用，乙管可(ke)上(shang)下移動(dong)調節液面高低。
實驗(yan)可供(gong)選用的藥(yao)品還(huan)有：稀硫酸、鹽酸、過(guo)氧化鈉、碳酸鈉、大理(li)石(shi)、水。
請回答：
(1)圖中各(ge)裝(zhuang)置(zhi)接口(kou)連(lian)接順序是：(填各(ge)接口(kou)的編號，其(qi)中連(lian)接膠(jiao)管及夾持裝(zhuang)置(zhi)均省略)
→→→⑥→⑦→→→
(2)裝置C中(zhong)放(fang)入的反應物是(shi)和(填化(hua)學(xue)式)。
(3)裝置B的作用是。
(4)為(wei)了較準確測量氧氣的(de)體積，除(chu)了必(bi)須(xu)檢查(cha)整個裝(zhuang)置的(de)氣密性(xing)之外(wai)，在(zai)讀(du)反應(ying)前后(hou)甲管中液面的(de)讀(du)數求(qiu)其差值的(de)過(guo)程中，應(ying)注意(填字母編號)。
a.視(shi)線與凹液面低處相平b.等(deng)待氣體(ti)恢復(fu)常溫才讀數(shu)
c.讀(du)數(shu)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平(ping)d.讀(du)數(shu)時不一(yi)定使甲乙兩管液面相平(ping)
(5)實驗測收(shou)集的氧氣在標準狀況(kuang)下(xia)體積為VL，則參與反(fan)應的Na2O2的物(wu)質的量為mol。
【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分)2mol(2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石(shi)和(he)鹽酸(2分)(3)吸收CO2中(zhong)混(hun)有的HCl(2分)(4)abc(2分)(5)V/11.2mol(2分)
【解析】
試題分析(xi)：Ⅰ、Na2O2與(yu)CO2(g)的(de)(de)(de)反(fan)(fan)(fan)(fan)應為(wei)2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，則(ze)Na2O2與(yu)SO3(g)的(de)(de)(de)反(fan)(fan)(fan)(fan)應為(wei)2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反(fan)(fan)(fan)(fan)應中(zhong)Na2O2既(ji)是氧化劑又是還(huan)原劑，每反(fan)(fan)(fan)(fan)應2分子的(de)(de)(de)Na2O2轉移(yi)的(de)(de)(de)電(dian)子為(wei)2e—，則(ze)每2molNa2O2參加反(fan)(fan)(fan)(fan)應，轉移(yi)電(dian)子數為(wei)2mol。Ⅱ、C裝(zhuang)置中(zhong)是制取CO2，那么選用的(de)(de)(de)藥品為(wei)大理石和鹽酸(suan)、不(bu)能用碳酸(suan)鈉，反(fan)(fan)(fan)(fan)應太(tai)快，鹽酸(suan)有揮(hui)發性(xing)，故制得的(de)(de)(de)CO2中(zhong)混有HCl，除(chu)去(qu)HCl用B裝(zhuang)置，要長進(jin)(jin)短出，CO2在(zai)(zai)進(jin)(jin)入(ru)到D中(zhong)與(yu)Na2O2反(fan)(fan)(fan)(fan)應產生(sheng)O2，由于還(huan)有CO2沒有反(fan)(fan)(fan)(fan)應完，所以O2中(zhong)混有CO2，除(chu)去(qu)O2中(zhong)的(de)(de)(de)CO2用裝(zhuang)置A，同樣要長進(jin)(jin)短出，從①得到的(de)(de)(de)較純的(de)(de)(de)O2，在(zai)(zai)通入(ru)到E裝(zhuang)置中(zhong)測量O2的(de)(de)(de)體(ti)(ti)積(ji)(ji)。(1)通過上述分析(xi)，儀器的(de)(de)(de)連接順序為(wei)：⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)裝(zhuang)置C中(zhong)放入(ru)的(de)(de)(de)反(fan)(fan)(fan)(fan)應物(wu)(wu)是大理石和鹽酸(suan)。(3)裝(zhuang)置B的(de)(de)(de)作用是吸收CO2中(zhong)混有的(de)(de)(de)HCl.(4)在(zai)(zai)讀(du)(du)數時視線與(yu)凹液(ye)面(mian)低(di)處(chu)相(xiang)平(ping)(ping);反(fan)(fan)(fan)(fan)應放熱，溫度較高，氣(qi)體(ti)(ti)受熱膨脹(zhang)，為(wei)了更正確(que)應該等待氣(qi)體(ti)(ti)恢復常(chang)溫才讀(du)(du)數;讀(du)(du)數時應上下(xia)移(yi)動乙管(guan)，使甲(jia)乙兩管(guan)液(ye)面(mian)相(xiang)平(ping)(ping)，保持(chi)壓強(qiang)相(xiang)等。選abc。(5)氧氣(qi)在(zai)(zai)標(biao)準狀況下(xia)體(ti)(ti)積(ji)(ji)為(wei)VL，氧氣(qi)的(de)(de)(de)物(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)量為(wei)V/22.4mol,根(gen)據反(fan)(fan)(fan)(fan)應2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生(sheng)成(cheng)V/22.4mol的(de)(de)(de)氧氣(qi)需要消耗Na2O2的(de)(de)(de)物(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)量為(wei)：V/11.2mol。
考點：Na2O2的性質、氧化還原反應電(dian)子轉(zhuan)移的計算、實驗儀器(qi)的連(lian)接、裝置中各部分的作(zuo)用、排液(ye)法測氣(qi)體體積(ji)時(shi)讀數方法。
19.(6分(fen))【赤峰(feng)市寧城(cheng)縣2014-2015學年度上學期期末】某物質可能含有炭(tan)粉、碳(tan)酸鈣、氧(yang)化(hua)銅、氧(yang)化(hua)鐵中(zhong)的(de)一種或幾(ji)種，現(xian)進行如下實驗(yan)：
(1)取樣品，加熱至(zhi)高溫，產生一種能(neng)使澄清(qing)石灰水(shui)變渾(hun)濁(zhuo)的無色(se)氣體。
(2)往冷卻后的固體(ti)殘(can)渣中加入足量(liang)的稀鹽酸，固體(ti)殘(can)渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體(ti)。根據以(yi)上(shang)(shang)實(shi)驗推斷：該固體(ti)一定(ding)含有(you)________________，一定(ding)不含有(you)________________，可能含有(you)_________(以(yi)上(shang)(shang)各(ge)空填寫(xie)化學式(shi))
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考點：考查元素及(ji)其化合物(wu)的性質及(ji)物(wu)質的鑒別。
20.(12分)【廣州市(shi)執信中(zhong)學(xue)2014-2015學(xue)年度上(shang)學(xue)期(qi)(qi)期(qi)(qi)末】某Al2O3樣品(pin)中(zhong)含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質。現(xian)通過下(xia)列生(sheng)產過程，從(cong)該樣品(pin)中(zhong)提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下(xia)：
(1)操(cao)作①是_______，在實驗室進(jin)行該操(cao)作需要的玻璃儀器有______________。
(2)試劑①是_________，該反應(ying)的(de)離(li)子方程式是__________________________。
(3)固體①加入適(shi)量稀鹽酸，可(ke)能發生的(de)反應有(you)：_____________________(用(yong)離(li)子方程式表達)。
(4)溶(rong)液③中鐵元素的(de)存在形式是__________________，如何用實驗證明(ming)：__________________。
(5)溶(rong)液③中通入某氣體(ti)，該氣體(ti)可以是__________(任寫一種的化學(xue)式)，紅(hong)褐色固體(ti)制得鐵紅(hong)的化學(xue)方程(cheng)式是__________________________________。
【答案】(1)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)
(2)NaOH溶液(1分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)
(4)Fe2+,(2分(fen))取(qu)少(shao)量溶(rong)液，加入(ru)1滴KSCN溶(rong)液不顯紅色(se)，再加入(ru)氯水，溶(rong)液變紅，說明溶(rong)液中(zhong)鐵元素(su)以Fe2+形(xing)式(shi)存在(zai)。(3分(fen))
(5)O2或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)
考(kao)點：金(jin)屬化(hua)合物(wu)的(de)分離。
21.(12分)【武漢二中(zhong)2014-2015學年度第一學期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶(rong)液中(zhong)滴加常(chang)用試劑NaOH與鹽酸(t時刻之前滴加的試劑a，t時刻之后改滴試劑b)，沉淀的物質的量y(mol)與試劑體積x(mL)間的關系曲線如圖所(suo)示。試回答(da)：
(1)AB段所表(biao)示的(de)反(fan)應的(de)離子方(fang)程(cheng)式是;
CD段所表示的反應的離子方程(cheng)式是。
(2)若向B處生成的(de)(de)溶液中通入足量二(er)氧化碳氣體，反(fan)應的(de)(de)離(li)子方程式(shi)是。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________
(5)納米氧(yang)化鋁(lv)(lv)在陶瓷(ci)材料、電子(zi)工(gong)業、生物醫藥等方面有廣闊(kuo)的應用前景，它可通(tong)過(guo)硫酸鋁(lv)(lv)銨晶體熱(re)(re)分解(jie)得到。取4.53g硫酸鋁(lv)(lv)銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相對分子(zi)質(zhi)量為906】加熱(re)(re)分解(jie)，終剩余0.51gAl2O3固(gu)(gu)體。加熱(re)(re)過(guo)程中，固(gu)(gu)體質(zhi)量隨時(shi)間的變(bian)化如(ru)下圖所(suo)示。
試(shi)通過(guo)計算確定400℃剩余固體成分的化學式。(寫(xie)出(chu)計算過(guo)程)[
【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;
(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O
考點：鎂鋁化合物的性質，氫氧化鋁的兩性。
一、選擇題
1、每摩爾物質含(han)有()。
A.6.02×1023個(ge)分子(zi)
B.6.02×1023個原子(zi)
C.阿(a)伏加德羅常數個原子(zi)
D.阿伏加德羅常數(shu)個該(gai)物質的粒子(zi)
2、下列說(shuo)正確的是()。
A.物質(zhi)的(de)量就(jiu)是1摩爾(er)物質(zhi)的(de)質(zhi)量
B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧(yang)
C.1mol氣態水比1mol液(ye)態水所含(han)的分子數多
D.3molO2與(yu)2molH2O中原子數相等
3、設NA代表(biao)阿伏加(jia)德羅(luo)常數，下(xia)列說(shuo)法不正(zheng)確(que)的(de)是()。
A.14g氮氣所含原子數為NA
B.1mol水中(zhong)所含電子數為10NA
C.32gO2與32gO3所含原子數分別(bie)為2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3與1.5molH2O所含氧原子數目均為1.5NA
4、下(xia)列說法正確的(de)是()。
A.6.02×1023個碳原子(zi)的質(zhi)量為1g
B.鈉原子(zi)的摩爾質(zhi)量為23g
C.HCl的摩爾質量等于6.02×1023個(ge)HCl分子(zi)的質量
D.Na2O2的摩爾質(zhi)量為78g/mol
5、在0.25molNa2O中(zhong)，含有(you)的氧離子數約為()。
A.1個(ge)B.0.25個(ge)C.1.5×1023個(ge)D.6.02×1023個(ge)
6、在一定量的(de)(de)NaHCO3中，氧(yang)原(yuan)子(zi)與氫(qing)原(yuan)子(zi)的(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)量之(zhi)比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列(lie)敘述正確的是()。
A.氫氧化鈉(na)的摩爾質量是40g
B.1molNaOH的質量是40g/mol
C.1gH2和(he)1gN2所含分子數相等(deng)
D.等質量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含(han)分(fen)子數多(duo)
8、下列物質中，含有(you)0.4mol氯離子的(de)是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下(xia)列(lie)表(biao)述或敘(xu)述中(zhong)，正確的是()。
A.1mol氫B.3molH2C.2mol氫分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的(de)原子個數相(xiang)等，則a：b的(de)值為()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比(bi)
11、一定量(liang)的(de)氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的(de)物質的(de)量(liang)為()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某氣(qi)體中含有3.01×1022個(ge)分子，此氣(qi)體的摩爾質量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、質(zhi)量(liang)比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子(zi)物(wu)質(zhi)的量(liang)之比為()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相(xiang)等物質的(de)(de)量的(de)(de)CO和(he)CO2相(xiang)比較，下列(lie)有關敘述中(zhong)正確(que)的(de)(de)是()。
①它(ta)們(men)所含的(de)分子(zi)數目(mu)(mu)(mu)之(zhi)(zhi)比(bi)(bi)為(wei)1∶1;②它(ta)們(men)所含的(de)O原(yuan)子(zi)數目(mu)(mu)(mu)之(zhi)(zhi)比(bi)(bi)為(wei)1∶2;③它(ta)們(men)所含的(de)原(yuan)子(zi)總數目(mu)(mu)(mu)之(zhi)(zhi)比(bi)(bi)為(wei)2∶3;④它(ta)們(men)所含的(de)C原(yuan)子(zi)數目(mu)(mu)(mu)之(zhi)(zhi)比(bi)(bi)為(wei)1∶1;⑤它(ta)們(men)所含的(de)電子(zi)數目(mu)(mu)(mu)之(zhi)(zhi)比(bi)(bi)為(wei)7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分別(bie)投入(ru)到過(guo)量(liang)(liang)的m1g水和m2g鹽酸(suan)中,分別(bie)得到溶液(ye)a和b。若m1=m2，則a與b的質量(liang)(liang)關系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的(de)鎂(mei)、鋅、鐵與(yu)含等(deng)物質的(de)量HCl的(de)稀鹽酸反應，下列(lie)圖象正確的(de)是(shi)()。
17.銅的摩(mo)爾質量為(wei)Mg/mol，密度為(wei)dg/cm3,阿伏加德羅常數(shu)為(wei)NA，下列說法正確的是()。
A.1kg銅所含原子的(de)數(shu)目(mu)為dNA
B.一(yi)個銅(tong)原子所占(zhan)有(you)的體積為(M/d)NAcm3
C.一個銅原子的(de)質量(liang)為M/NAg
D.1dm3銅所含有的原子數(shu)為dNA/M
18.已知32gX與40gY恰好完全反(fan)應(ying)，生(sheng)成mgQ和9gH。在相同條件(jian)下，16gX和30gY混合(he)反(fan)應(ying)生(sheng)成0.25molQ及(ji)若干摩(mo)爾H。則物質(zhi)Q的摩(mo)爾質(zhi)量應(ying)是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反(fan)應3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中(zhong)，當有mgCl2被氧化時，被還(huan)原的(de)氯氣是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空題
1.摩爾是表示(shi)的(de)(de)單位，每摩爾物質(zhi)均(jun)含(han)有(you)個(ge)粒子(zi)(zi)。12g12C中含(han)有(you)的(de)(de)碳原子(zi)(zi)數約(yue)為個(ge)，1molH2O分(fen)子(zi)(zi)約(yue)含(han)有(you)個(ge)電子(zi)(zi)，9gH2O含(han)有(you)mol電子(zi)(zi)。
2.49g磷(lin)酸(suan)(H3PO4)中有molH3PO4分子，含(han)有mol原(yuan)子，與g氫氧化鈉恰(qia)好完(wan)全反應生成正鹽(yan)。
3.等質量(liang)(liang)(liang)(liang)的(de)(de)(de)碳(tan)酸鈉(na)(na)與(yu)(yu)碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)，分別與(yu)(yu)過量(liang)(liang)(liang)(liang)的(de)(de)(de)鹽(yan)酸反(fan)應(ying)時(shi)，產(chan)生的(de)(de)(de)二(er)氧(yang)化碳(tan)的(de)(de)(de)物質的(de)(de)(de)量(liang)(liang)(liang)(liang)之(zhi)比(bi)(bi)是。等物質的(de)(de)(de)量(liang)(liang)(liang)(liang)的(de)(de)(de)碳(tan)酸鈉(na)(na)與(yu)(yu)碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)與(yu)(yu)過量(liang)(liang)(liang)(liang)的(de)(de)(de)鹽(yan)酸反(fan)應(ying)時(shi)，消耗的(de)(de)(de)HCl的(de)(de)(de)物質的(de)(de)(de)量(liang)(liang)(liang)(liang)之(zhi)比(bi)(bi)是，產(chan)生的(de)(de)(de)二(er)氧(yang)化碳(tan)的(de)(de)(de)質量(liang)(liang)(liang)(liang)比(bi)(bi)是。
4.NO2的(de)(de)相對(dui)分子(zi)質(zhi)量(liang)為a，NO的(de)(de)相對(dui)分子(zi)質(zhi)量(liang)為b，則N2O的(de)(de)摩(mo)爾質(zhi)量(liang)為(用a、b表示)。
三、計算題
1.已知一個氧原子的質(zhi)量(liang)為2.657×10-26kg，則多少克氧氣的物(wu)質(zhi)的量(liang)為1mol?(要(yao)求根據氧原子的質(zhi)量(liang)進(jin)行推算)
2.與(yu)171gAl2(SO4)3中(zhong)所含的SO42-數目(mu)相同的Na2SO4的質(zhi)量(liang)是多少(shao)?將171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩爾(er)質(zhi)量(liang)是多少(shao)?
3.有CO與CO2的(de)混合氣體(ti)共33.6L，其(qi)密度為1.726g/L，已知混合氣體(ti)共有9.03×1023個分(fen)子，則該(gai)混合氣體(ti)的(de)平均摩爾質量(liang)是多(duo)少?CO與CO2的(de)分(fen)子個數比是多(duo)少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的(de)混合物中(zhong)，Al3+與Mg2+的(de)物質的(de)量之比為2∶3，則在含(han)有2molSO的(de)混合物中(zhong)，MgSO4的(de)質量是(shi)多少克?
參考答案及解析
一、選擇題
1.D提示(shi)：摩爾是物質的(de)量的(de)單(dan)位，物質的(de)量研究的(de)對象(xiang)是各種(zhong)微(wei)粒，包括原子(zi)(zi)、分子(zi)(zi)、離(li)子(zi)(zi)、質子(zi)(zi)、中子(zi)(zi)、電(dian)子(zi)(zi)等，所以A、B、C說(shuo)法不(bu)完整，故D正確。
2.D提示：物(wu)(wu)質的(de)(de)(de)量(liang)是一(yi)(yi)定數目微(wei)粒(li)(li)(li)的(de)(de)(de)集(ji)體(ti)，與(yu)質量(liang)是不同的(de)(de)(de)物(wu)(wu)理量(liang)，所以A錯誤(wu)。用(yong)摩爾表(biao)示物(wu)(wu)質的(de)(de)(de)量(liang)時，應該用(yong)化學式指明粒(li)(li)(li)子(zi)的(de)(de)(de)種類，B選(xuan)項(xiang)中(zhong)氫與(yu)氧表(biao)示的(de)(de)(de)是元素種類，而不是粒(li)(li)(li)子(zi)的(de)(de)(de)種類，所以B錯誤(wu)。物(wu)(wu)質的(de)(de)(de)量(liang)是一(yi)(yi)定數目微(wei)粒(li)(li)(li)的(de)(de)(de)集(ji)體(ti)，而物(wu)(wu)質微(wei)粒(li)(li)(li)數目的(de)(de)(de)多(duo)少與(yu)物(wu)(wu)質的(de)(de)(de)狀態無關(guan)，所以C選(xuan)項(xiang)中(zhong)二者分子(zi)數目應相等。D選(xuan)項(xiang)中(zhong)3molO2含6mol氧原子(zi)，2molH2O中(zhong)含4mol氫原子(zi)和(he)2mol氧原子(zi)，共6mol原子(zi)，所以D正確(que)。
3.C提示：一個(ge)(ge)(ge)水分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)是由兩(liang)個(ge)(ge)(ge)氫(qing)原(yuan)(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)和一個(ge)(ge)(ge)氧原(yuan)(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)構成的，而一個(ge)(ge)(ge)氫(qing)原(yuan)(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)含1個(ge)(ge)(ge)電子(zi)(zi)(zi)(zi)，一個(ge)(ge)(ge)氧原(yuan)(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)含8個(ge)(ge)(ge)電子(zi)(zi)(zi)(zi)，所(suo)以(yi)一個(ge)(ge)(ge)水分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)含10個(ge)(ge)(ge)電子(zi)(zi)(zi)(zi)，即1mol水中所(suo)含電子(zi)(zi)(zi)(zi)數為10mol，即10NA，所(suo)以(yi)B正確。
4.D提示：C選項中混淆了摩(mo)爾質(zhi)量與(yu)質(zhi)量這兩個概念(nian)，摩(mo)爾質(zhi)量與(yu)質(zhi)量意義(yi)不(bu)同，單(dan)(dan)位(wei)也不(bu)相同，質(zhi)量以g為單(dan)(dan)位(wei)，摩(mo)爾質(zhi)量以g/mol為單(dan)(dan)位(wei)，1mol物(wu)質(zhi)的質(zhi)量與(yu)該物(wu)質(zhi)的摩(mo)爾質(zhi)量只是在數值(zhi)上相等(deng)，選項C錯誤。
5.C
6.C
7.D提示：根據N=n×NA，即物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)微(wei)粒個(ge)數之(zhi)比等(deng)(deng)于物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)量(liang)之(zhi)比，C選項中1gH2和1gN2的(de)(de)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)量(liang)分(fen)(fen)別(bie)(bie)為(wei)0.5mol和1/28mol，所以分(fen)(fen)子數不相等(deng)(deng)。D選項中等(deng)(deng)質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)的(de)(de)N2、CH4、CO、H2O中，先(xian)假(jia)設質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)都(dou)為(wei)1g，則(ze)其(qi)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)量(liang)分(fen)(fen)別(bie)(bie)為(wei)1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的(de)(de)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)量(liang)大(da)，其(qi)分(fen)(fen)子數多。
8.B提示：KClO3是由(you)鉀(jia)離子與氯酸(suan)根離子形成(cheng)的離子化合(he)物，其(qi)中(zhong)不含氯離子。
9.BD提示：物質的量對(dui)應的微(wei)粒(li)要(yao)具(ju)體，且要(yao)用化學語(yu)言。
10.C
11.D
12.C提示：根據n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由(you)M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提(ti)示(shi)：H2SO4和H3PO4的(de)摩(mo)爾(er)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)都是98g/mol。根據n=m/M知，當摩(mo)爾(er)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)相等時，其質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)比就等于其物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)的(de)量(liang)(liang)之(zhi)比，所以H2SO4和H3PO4的(de)物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)的(de)量(liang)(liang)之(zhi)比也為1：2，而1molH2SO4中(zhong)含2mol的(de)氫原(yuan)子，1molH3PO4中(zhong)含3mol的(de)氫原(yuan)子，所以其氫原(yuan)子的(de)物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)的(de)量(liang)(liang)之(zhi)比是2:6=1:3。
14.D
15.C提(ti)示：由于水和鹽酸均過量，所(suo)以放出氫氣的量要(yao)根據(ju)(ju)金屬單(dan)質(zhi)來(lai)算(suan)。根據(ju)(ju)化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可(ke)求得(de)ma=mb。
16.D提示：鎂(mei)、鋅、鐵的(de)金屬活動性(xing)依次減弱，因此(ci)與鹽(yan)酸反(fan)應的(de)速率也(ye)依次減小(xiao)，反(fan)映在圖象中斜線的(de)斜率也(ye)依次減小(xiao)。由于金屬是足(zu)量(liang)(liang)的(de)，金屬與鹽(yan)酸反(fan)應會隨著鹽(yan)酸逐漸耗盡而反(fan)應停止，因此(ci)，終(zhong)產生(sheng)氫(qing)氣的(de)質量(liang)(liang)取(qu)決于鹽(yan)酸的(de)質量(liang)(liang)。因為(wei)與含等質量(liang)(liang)HCl的(de)鹽(yan)酸反(fan)應，所以終(zhong)生(sheng)成氫(qing)氣的(de)質量(liang)(liang)相等。
17.C提示(shi)：1kg銅(tong)物質的(de)(de)量為(wei)(wei)1000/Mmol，所(suo)以(yi)含(han)(han)原子數(shu)為(wei)(wei)1000NA/M，故A錯(cuo)。1mol銅(tong)的(de)(de)體(ti)積是M/d，1個(ge)銅(tong)原子所(suo)占有的(de)(de)體(ti)積為(wei)(wei)(M/d)/NAcm3，所(suo)以(yi)B錯(cuo)。1mol銅(tong)的(de)(de)質量為(wei)(wei)Mg，含(han)(han)NA個(ge)銅(tong)原子，1個(ge)銅(tong)原子的(de)(de)質量為(wei)(wei)M/NAg，即C正確。1dm3銅(tong)的(de)(de)質量是1000dg，銅(tong)的(de)(de)物質的(de)(de)量為(wei)(wei)1000d/Mmol，所(suo)以(yi)含(han)(han)原子數(shu)目為(wei)(wei)1000dNA/M，即D錯(cuo)。
18.C提示：由(you)“32gX與40gY恰好完全(quan)反(fan)應，生成(cheng)(cheng)mgQ和(he)9gH”和(he)質量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即(ji)(ji)m=63。32gX與40gY恰好反(fan)應生成(cheng)(cheng)63gQ，則16gX能與20gY反(fan)應生成(cheng)(cheng)31.5gQ,可見，Y過量。又因為(wei)生成(cheng)(cheng)的Q為(wei)0.25mol，即(ji)(ji)得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空題
1.物質(zhi)的量、阿伏加德(de)羅常數、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在組(zu)成上比NO多(duo)一個氧(yang)(yang)原(yuan)子，所以(a-b)為(wei)氧(yang)(yang)的(de)相對(dui)原(yuan)子質(zhi)量。由于NO的(de)相對(dui)分子質(zhi)量為(wei)b，則(ze)N的(de)相對(dui)原(yuan)子質(zhi)量為(wei)[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的(de)相對(dui)分子質(zhi)量為(wei)[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、計算題
1.32g
提示：因為1個氧(yang)分(fen)子(zi)含2個氧(yang)原子(zi)，1molO2約含6.02×1023個氧(yang)分(fen)子(zi)，所(suo)以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(總)=1.726g/L×33.6L=58g
n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總(zong)(zong))÷n(總(zong)(zong))=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又(you)因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(總)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平(ping)均)=m(總)÷n(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
