【一】
1.物質(zhi)的(de)量濃度概念的(de)理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶質(zhi)是用物質(zhi)的(de)(de)量(liang)表(biao)(biao)示(shi)而不是質(zhi)量(liang)表(biao)(biao)示(shi);體(ti)(ti)(ti)積(ji)表(biao)(biao)示(shi)溶液的(de)(de)體(ti)(ti)(ti)積(ji)，而不表(biao)(biao)示(shi)溶劑的(de)(de)體(ti)(ti)(ti)積(ji)，并(bing)且體(ti)(ti)(ti)積(ji)單位為L。
(2)帶結(jie)晶(jing)水(shui)(shui)的物質(zhi)溶于水(shui)(shui)后(hou)，溶質(zhi)是不含結(jie)晶(jing)水(shui)(shui)的化合物，溶劑中的水(shui)(shui)包括(kuo)結(jie)晶(jing)水(shui)(shui)。
(3)從一定(ding)物(wu)質(zhi)(zhi)的(de)(de)量濃度(du)溶(rong)(rong)液中取(qu)出任意體(ti)積的(de)(de)溶(rong)(rong)液，物(wu)質(zhi)(zhi)的(de)(de)量濃度(du)不變(bian)(bian)，但隨溶(rong)(rong)液體(ti)積的(de)(de)變(bian)(bian)化溶(rong)(rong)質(zhi)(zhi)的(de)(de)物(wu)質(zhi)(zhi)的(de)(de)量不同(tong)。
(4)氣體(ti)溶(rong)(rong)于一定體(ti)積(ji)的水中，溶(rong)(rong)液(ye)的體(ti)積(ji)不等于溶(rong)(rong)劑的體(ti)積(ji)而應根據溶(rong)(rong)液(ye)密(mi)度和溶(rong)(rong)液(ye)質量求算。
(5)若濃溶(rong)(rong)液稀釋(shi)或濃度(du)差(cha)別較大(da)的(de)溶(rong)(rong)液混合(he)，混合(he)后溶(rong)(rong)液的(de)總(zong)體積(ji)比(bi)原來(lai)的(de)體積(ji)之和小。
2.辨析比較
物質(zhi)的(de)量濃度與溶(rong)液溶(rong)質(zhi)的(de)質(zhi)量分數
(1)按所配溶液的體積選擇合適規格的容(rong)量瓶(ping)
選(xuan)擇(ze)容(rong)(rong)量(liang)瓶(ping)(ping)必須指明規格，其規格應(ying)與所配溶液的(de)體(ti)積相等。如果不等，應(ying)選(xuan)擇(ze)略大于此(ci)體(ti)積的(de)容(rong)(rong)量(liang)瓶(ping)(ping)，如配制(zhi)500mL1mol·L-1的(de)NaCl溶液應(ying)選(xuan)擇(ze)500mL容(rong)(rong)量(liang)瓶(ping)(ping)，若需要480mL上(shang)述(shu)溶液，因無480mL容(rong)(rong)量(liang)瓶(ping)(ping)，也選(xuan)擇(ze)500mL容(rong)(rong)量(liang)瓶(ping)(ping)，配500mL溶液所需溶質(zhi)的(de)物質(zhi)的(de)量(liang)應(ying)按(an)配制(zhi)500mL溶液計(ji)算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶(ping)(ping)中注入少(shao)量水，塞(sai)(sai)緊玻(bo)璃(li)塞(sai)(sai)，用手(shou)指(zhi)按(an)住瓶(ping)(ping)塞(sai)(sai)，另(ling)一只手(shou)按(an)住瓶(ping)(ping)底倒(dao)轉容量瓶(ping)(ping)，一段時間后觀察瓶(ping)(ping)塞(sai)(sai)處是否有液(ye)體滲出(chu)，若無液(ye)體滲出(chu)，將其(qi)放正，把玻(bo)璃(li)塞(sai)(sai)旋轉180°，再倒(dao)轉觀察。
(3)不(bu)(bu)能(neng)將固體(ti)或濃(nong)溶(rong)液(ye)直接(jie)在容量(liang)瓶中(zhong)溶(rong)解或稀釋，容量(liang)瓶不(bu)(bu)能(neng)作反應器，不(bu)(bu)能(neng)加熱，也不(bu)(bu)能(neng)久貯溶(rong)液(ye)。
(4)配制好的溶液(ye)應及時轉移到試(shi)劑瓶中，并貼上(shang)標簽。
【二】
一、物質的量
1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一(yi)定數目(mu)粒子的集合體(ti)。
2.物質的(de)量是以微(wei)觀粒子為計量的(de)對象。
3.物質的(de)量的(de)符(fu)號(hao)為“n”。
二、摩爾
1.物質的量的單(dan)位(wei)單(dan)位(wei)：克/摩符號：g/mol
數值：等(deng)于物質的原子量(liang)、分子量(liang)、原子團的式(shi)量(liang)。
2.符(fu)號是(shi)mol。
3.使用(yong)摩爾表(biao)示物質的量時(shi)，應該用(yong)化學式指明粒子的種類。
+例如：1molH表示mol氫(qing)(qing)原子(zi)(zi)，1molH2表示1mol氫(qing)(qing)分子(zi)(zi)(氫(qing)(qing)氣)，1molH表示1mol氫(qing)(qing)離子(zi)(zi)，
但如果說“1mol氫”就(jiu)違反了使(shi)用標(biao)準，因為氫是元(yuan)素(su)名稱(cheng)，不是微粒(li)名稱(cheng)，也不是微粒(li)的符號(hao)或化(hua)學(xue)式。
4.計算公式：
n=N/NAn=m/M
【三】
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是(shi)一個物(wu)理量，單位是(shi)mol1，而(er)不是(shi)純數。-+
不能誤認(ren)為NA就(jiu)是6.02×1023。
例(li)如：1molO2中約含有個(ge)6.02×10氧分子
242molC中約含(han)有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約(yue)含有6.02×10硫酸(suan)分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所(suo)含微粒數約(yue)為n×6.02×10。
由(you)(you)以上(shang)舉(ju)例可以得知：物質的量(liang)(liang)、阿伏伽德羅(luo)常數(shu)以及(ji)微粒(li)(li)數(shu)之間存在(zai)什么樣的關(guan)系式?由(you)(you)以上(shang)內(nei)容可以看出，物質的量(liang)(liang)與微粒(li)(li)數(shu)之間存在(zai)正比(bi)例關(guan)系。如果(guo)用n表示物質的量(liang)(liang)，NA表示阿伏伽德羅(luo)常數(shu)，N表示微粒(li)(li)數(shu)，三者之間的關(guan)系是：N=n·NA,由(you)(you)此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶(ping)中注入液體時，應沿玻璃(li)棒注入，以(yi)防液體濺至瓶(ping)外。
(2)不(bu)能在容量(liang)瓶中溶解溶質，溶液(ye)注(zhu)入容量(liang)瓶前要恢復到室(shi)溫。
(3)容(rong)量(liang)瓶上只有(you)一個刻度線(xian)(xian)，讀數時要(yao)使視(shi)線(xian)(xian)、容(rong)量(liang)瓶刻度線(xian)(xian)與溶液凹(ao)液面的(de)最(zui)低點相切。
(4)如果加水定(ding)容(rong)時(shi)超過刻度線或轉移液體時(shi)溶液灑(sa)到容(rong)量瓶外(wai)，均(jun)應(ying)重新配(pei)制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞(sai)搖(yao)勻后出現液面(mian)低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
