【一】
一、選擇題(ti)（本題(ti)包括20小(xiao)題(ti)，每小(xiao)題(ti)3分(fen)。每小(xiao)題(ti)只有一個選項符合題(ti)意。）
1.84消(xiao)毒液(ye)在(zai)日(ri)常生活(huo)中使用廣泛，該(gai)消(xiao)毒液(ye)無色(se)、有漂白作(zuo)用，它的有效成分是（）
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClOD.Na2O2
2.鑒別(bie)稀硫酸(suan)和濃硫酸(suan)既簡單又安全(quan)的方法(fa)是（）
A.各取少量于(yu)試管中加入幾(ji)片銅片B.用(yong)玻璃棒各蘸少許點在濾紙上
C.各(ge)取(qu)少量于(yu)試(shi)管中滴加NaOH溶液D.各(ge)取(qu)少量于(yu)試(shi)管中滴加BaCl2溶液
3.將貯滿某(mou)種(zhong)干(gan)燥氣體的試管(guan)倒置于(yu)水中，輕輕搖晃后，水可(ke)(ke)以充滿試管(guan)。該氣體可(ke)(ke)能是(shi)()
A.O2B.NO2C.H2D.NH3
4.下(xia)列實驗操作(zuo)或事故處理(li)方法正確的是()
A.金屬(shu)鈉著火，立即用水撲滅
B.實驗結束(shu)后，用嘴(zui)吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾(zhan)上NaOH溶液，立即用(yong)鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時(shi)，將(jiang)濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不(bu)斷攪拌
5．下列敘述正確(que)的(de)是（）
A．1molH2O的質量(liang)為(wei)18g/molB．CH4的摩爾質量(liang)為(wei)16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀(zhuang)況下,1mol任何物質體(ti)積均為22.4L
6．下列各(ge)組離(li)子在給(gei)定條件下能(neng)大量共存的是()
A．在強酸性溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－
B．有SO42-存在的(de)溶(rong)液(ye)中(zhong)：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C．在酸性且為無色(se)透(tou)明的溶(rong)液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在(zai)滴(di)加(jia)石蕊變藍(lan)的(de)溶(rong)液中：Na＋、S2－、CO32－-、K＋
7．下列反應的(de)離子方程式書寫(xie)錯誤的(de)是（）
A.鹽(yan)酸與NaOH溶(rong)液(ye)反應：H＋＋OH－＝H2O
B.新制氯水與KBr溶液反應：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C.碳(tan)酸(suan)鈣與稀鹽(yan)酸(suan)反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.鋁和NaOH溶液反(fan)應：Al＋2H2O＋OH－＝2H2↑＋AlO2－
8．下列(lie)反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色(se)的是（）
A.鐵銹與(yu)過(guo)量(liang)(liang)稀鹽酸B.FeCl3溶液(ye)與(yu)過(guo)量(liang)(liang)銅片
C.FeCl3溶液(ye)(ye)與過量鐵(tie)粉D.FeCl2溶液(ye)(ye)與過量Zn粉
9．下(xia)列是(shi)氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)，且水(shui)既不作(zuo)氧(yang)化(hua)劑也(ye)不作(zuo)還(huan)原劑的反(fan)應(ying)是(shi)（）
A．CO2+H2OH2CO3B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
10.將氯化(hua)(hua)(hua)鈉、氯化(hua)(hua)(hua)鋁、氯化(hua)(hua)(hua)亞鐵、氯化(hua)(hua)(hua)鐵、氯化(hua)(hua)(hua)鎂五種溶液。只用一種試(shi)(shi)劑就能(neng)加以區(qu)別(bie)，這種試(shi)(shi)劑是（）
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
11.在反應中(zhong)，還原劑是（）
A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2
12.從降低成(cheng)本和減少環境污染(ran)的角度考慮(lv)，制(zhi)取(qu)*銅的方法是（）
A.銅和濃硫酸反應(ying)B.銅和稀*反應(ying)
C.氧化(hua)銅和(he)稀*反應(ying)D.氯(lv)化(hua)銅和(he)*銀反應(ying)
13.將以小塊(kuai)鈉投入到氯化(hua)鐵溶液(ye)中，現象有產生(sheng)氣體置換(huan)出鐵生(sheng)成紅棕色(se)沉(chen)淀（）
A.B.C.D.
14.將過量(liang)的(de)(de)二氧化(hua)碳(tan)通(tong)入到下列溶(rong)液中，最(zui)終(zhong)會出現(xian)渾濁(zhuo)的(de)(de)是(shi)（)
A.氯(lv)化(hua)鈣溶(rong)液B.澄清(qing)石灰水C.水玻璃D.*鋇(bei)溶(rong)液
15.濕潤的藍(lan)色石蕊試紙接觸到氯氣后，其顏色變化(hua)為（）
A.變紅(hong)B.變白C.先(xian)變紅(hong)后變白D.不變色
16.下列說法不正確(que)的是（）
A.碳酸(suan)鈉比碳酸(suan)氫鈉易溶于水
B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定(ding)
C.碳(tan)酸鈉和碳(tan)酸氫鈉都(dou)能和石灰水反應得到白色(se)沉淀
D.物質的(de)量相等的(de)碳(tan)(tan)酸鈉(na)和碳(tan)(tan)酸氫鈉(na)分別于(yu)鹽酸反(fan)應得到二氧化碳(tan)(tan)的(de)物質的(de)量之比為2:1
17.下列不屬于銨鹽(yan)的(de)(de)共同(tong)性質的(de)(de)是（）
A.易溶于水B.與苛(ke)性鈉供熱產生氨(an)氣
C.都是晶體D.受(shou)熱分解都產生氨氣
18.SO2和Cl2都具有(you)(you)漂(piao)白性，若將(jiang)等物(wu)質的量的這兩(liang)種氣體同(tong)時作(zuo)用于潮濕的有(you)(you)色(se)(se)物(wu)質，可(ke)觀(guan)察到(dao)有(you)(you)色(se)(se)物(wu)質（）
A.立刻(ke)褪色B.慢(man)慢(man)褪色C.先褪色，后(hou)復原D.顏色不(bu)退
19.把游離態的氮轉化(hua)(hua)為化(hua)(hua)和態的氮稱(cheng)為氮的固定(ding)，下列(lie)屬于氮的固定(ding)作用的化(hua)(hua)學反應是(shi)（）
A.氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣
B.一氧化氮(dan)與(yu)氧氣反應生成二氧化氮(dan)
C.氨氣經(jing)催化(hua)氧化(hua)生成一氧化(hua)氮(dan)
D.由氨(an)氣(qi)制碳酸氫氨(an)和(he)硫酸銨(an)
20.將5.0gCaCO3固體完全溶(rong)于(yu)稀鹽(yan)酸后，再用蒸餾水(shui)稀釋成(cheng)100ml溶(rong)液。該溶(rong)液中Ca2+的物質的量濃度為
A.5.0mol/LB.0.10mol/LC.1.0mol/LD.0.50mol/L
二、填空題
21.(共10分(fen))化學是(shi)一門以實驗(yan)為基礎的科學，物質的分(fen)離、提純、檢驗(yan)是(shi)重要的實驗(yan)方法，回(hui)答下(xia)列問題：
（1）鑒別氯化鉀溶液(ye)和碳(tan)酸鉀溶液(ye)的試劑(ji)是______
（2）除去混入氯化鈉(na)溶液中少量碳酸(suan)氫鈉(na)雜質的試劑是______
（3）除去碳酸(suan)鈉(na)粉末中混(hun)入的碳酸(suan)氫鈉(na)雜質(zhi)用______方法
（4）除去碳酸氫(qing)鈉(na)(na)溶液(ye)中混入的硅酸鈉(na)(na)雜質的試劑是______，所采用的分離方法______
22.(共6分)將下列(lie)性質的代號，填入各(ge)小題后面對應的括號中：
A.脫水性(xing)B.強(qiang)酸性(xing)C.難(nan)揮發性(xing)D.氧化性(xing)E.吸水性(xing)
（1）將膽礬放(fang)入裝有濃硫酸(suan)的干燥中，過(guo)一(yi)段時間膽礬變白色。（）
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃硫酸變黑(hei)，并產生大量氣體。（）
（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。（）
23.(共20分)自然界有(you)一(yi)種“雷雨(yu)發莊稼”的(de)現象．雷雨(yu)時，空(kong)氣(qi)(qi)中(zhong)的(de)氮氣(qi)(qi)在閃電條(tiao)件下(xia)與(yu)(yu)(yu)氧(yang)(yang)氣(qi)(qi)化(hua)(hua)合生(sheng)成(cheng)不溶于水(shui)的(de)一(yi)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氮氣(qi)(qi)體；一(yi)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氮的(de)密度(du)比空(kong)氣(qi)(qi)略(lve)大(da)，常溫下(xia)易與(yu)(yu)(yu)氧(yang)(yang)氣(qi)(qi)反應生(sheng)成(cheng)二(er)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氮；二(er)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氮再(zai)與(yu)(yu)(yu)水(shui)反應，生(sheng)成(cheng)*（HNO3）和一(yi)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氮，*經(jing)過一(yi)系列(lie)的(de)變化(hua)(hua)在土壤(rang)中(zhong)生(sheng)成(cheng)能促進植物生(sheng)長的(de)*鹽．
（1）空(kong)氣(qi)中含(han)量最多的(de)兩種(zhong)氣(qi)體(ti)是______、______．
（2）試分別寫(xie)出氮氣(qi)與(yu)氧氣(qi)；一氧化氮和氧氣(qi)反應的化學方程式___________；___________。
（3）二氧化氮為______色(se)氣體，和水反應的化學方程(cheng)式_____________________________．
（4）實驗室(shi)制(zhi)取二氧化氮時，可用(yong)下列哪種收集方法？（填序(xu)號(hao)）______．
（5）雷雨過后，空氣顯(xian)得(de)特別清(qing)新(xin)，這是因為少量氧氣（O2）在(zai)一定(ding)條件(jian)下(xia)轉化成了(le)臭氧（O3），3O22O3．下(xia)列說法(fa)中，你認(ren)為正確的是______．
①該(gai)反應屬于物(wu)理變化(hua)②該(gai)反應屬于化(hua)學(xue)變化(hua)
③O2與O3是同(tong)素異形(xing)體④O2與O3是同(tong)位素．
24.(共(gong)4分(fen))把5.6g鐵放入足量的鹽酸中，鐵完全(quan)反(fan)應。
計算：（1）寫出該反應的化學方程(cheng)式；
（2）生(sheng)成氫氣的體積（標(biao)準狀況）。（寫出計算過程）
【二】
一．選擇題（每(mei)小題只有一個正確選項，每(mei)小題2分(fen)，共30分(fen)）
1．某反應在高(gao)溫時能自(zi)發(fa)進(jin)行，在低溫時逆反應能自(zi)發(fa)進(jin)行，則對(dui)其正反應的下列(lie)判斷
正確的是
A.吸熱反應(ying)，熵增加B.放熱反應(ying)，熵增加
C.放熱反應，熵減(jian)(jian)小(xiao)(xiao)D.升高溫度時，平衡常數K減(jian)(jian)小(xiao)(xiao)
2．在(zai)蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干(gan)下列(lie)物質的(de)溶液，然后灼(zhuo)燒，可以(yi)得到該固體的(de)是
A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO4
3．下列熱化學(xue)方(fang)程(cheng)式表達正確的(de)是（的(de)絕對值均(jun)正確）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol（反應(ying)熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(ying)熱）
4．對可(ke)逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列(lie)敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若(ruo)單(dan)位時(shi)間內生成xmolNO的同時(shi)，消耗xmolNH3，則反應達到(dao)平衡狀(zhuang)態(tai)
C．達到化(hua)學平衡時，若增大容器容積(ji)，則正反(fan)應速率減小(xiao)，逆(ni)反(fan)應速率增大
D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
5．下(xia)列溶(rong)液，一定(ding)呈中(zhong)性的是
A．由等(deng)體積、等(deng)物質的(de)量濃度的(de)硫酸跟(gen)NaOH溶液混合(he)后(hou)所(suo)形成的(de)溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol•L－1的溶液C．pH＝7的溶液
D．c(H＋)=的(de)溶液（Kw為該溫(wen)度(du)下(xia)水的(de)離子積(ji)常(chang)數）
6．下列敘述中一(yi)定(ding)能(neng)判斷某化(hua)學平衡發(fa)生移動(dong)的是
A．混合物中(zhong)各組分的濃度改(gai)(gai)變B．正(zheng)、逆反(fan)應速率改(gai)(gai)變
C．混合物(wu)中各組分(fen)的(de)百分(fen)含量改變D．混合體系的(de)壓強發生(sheng)改變
7．用某種(zhong)儀器量(liang)取液體體積時(shi)，平視時(shi)讀(du)數(shu)為(wei)nmL,仰視時(shi)讀(du)數(shu)為(wei)xmL,俯視時(shi)讀(du)數(shu)為(wei)
ymL,若X＞n＞y，則(ze)所用的儀器可能為
A．滴定管B．量(liang)筒C．容量(liang)瓶D．以上均不對
8．已(yi)知(zhi)：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol-1，下(xia)列說法中正確的是
A．該反應中(zhong)熵變、焓變皆(jie)大于0
B．該反(fan)應(ying)是吸(xi)熱反(fan)應(ying)，因此一(yi)定不能(neng)自發進(jin)行(xing)
C．碳(tan)酸鹽分解(jie)反應中(zhong)熵增加，因(yin)此(ci)任何條件下所有碳(tan)酸鹽分解(jie)一定自發進行
D．能自發進行(xing)的(de)反應(ying)一定是(shi)放熱反應(ying)，不能自發進行(xing)的(de)反應(ying)一定是(shi)吸熱反應(ying)
9．某(mou)探究小(xiao)(xiao)組在某(mou)溫(wen)度下測定(ding)溶液的pH時發現：0.01mol•L－1的NaOH溶液中，由(you)水電(dian)離出的c(H+)•c(OH－)=10－22，則該(gai)小(xiao)(xiao)組在該(gai)溫(wen)度下測得0.001mol•L－1NaOH溶液的pH應(ying)為
A．13B．12C．11D．10
10．一(yi)定條(tiao)件下反(fan)應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀(zhuang)態的標志(zhi)是
A．單位時(shi)間內(nei)生成nmolA2，同(tong)時(shi)消(xiao)耗2nmolAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗(hao)速率等于A2的消耗(hao)速率
D．容器中各(ge)組分(fen)的體積分(fen)數不隨時間變化
11．某溫度(du)下(xia)，在一個2L的密閉(bi)容(rong)器中，加(jia)人4molA和2molB進行如下(xia)反(fan)應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反(fan)應(ying)一段時間后達到平衡，測(ce)得生成1.6molC，且反(fan)應(ying)的前后壓強之比(bi)為5:4（相同(tong)的溫度下測(ce)量），則(ze)下列說(shuo)法正確的是
A．該反(fan)應的化(hua)學平衡常(chang)數表(biao)達(da)式是K=
B．此時，B的平衡轉(zhuan)化率是35％C．增加C，B的平衡轉(zhuan)化率不變
D．增(zeng)(zeng)大(da)該體(ti)系的(de)壓(ya)強，平衡向右移動，化學平衡常(chang)數增(zeng)(zeng)大(da)
12．下(xia)列表述中，合理(li)的是
A．將(jiang)水(shui)加熱，Kw不(bu)變，pH不(bu)變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體(ti)
C．用(yong)25mL堿式滴定管量取(qu)20.00mL高(gao)錳酸鉀溶液
D．將NaHSO4溶(rong)液滴入Ba(OH)2溶(rong)液中(zhong)至(zhi)中(zhong)性：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
13．已知25℃，醋(cu)酸溶液中存(cun)在下述關系：K＝cH＋•CH3COO－cCH3COOH＝1.75×10－5，則有關K的(de)下列(lie)說法正確的(de)是
A．當(dang)向(xiang)該溶液中加入一定量(liang)的硫酸(suan)時，K值增(zeng)(zeng)大(da)B．升高溫度，K值增(zeng)(zeng)大(da)C．向(xiang)醋酸(suan)溶液中加水，K增(zeng)(zeng)大(da)D．向(xiang)醋酸(suan)溶液中加氫氧化鈉，K增(zeng)(zeng)大(da)
14．2010年諾(nuo)貝爾化學獎授予理查德(de)•赫(he)克(ke)等三位科學家，以表(biao)彰他們(men)在“鈀(ba)催化交叉
偶聯(lian)”方面(mian)的(de)研究。下面(mian)關(guan)于催化劑的(de)說法正(zheng)確的(de)是(shi)
A．催(cui)化劑只(zhi)改(gai)變反(fan)應的正反(fan)應速率
B．催(cui)化(hua)劑(ji)通過升高反(fan)應的活化(hua)能來加快(kuai)反(fan)應速(su)率
C．催化(hua)劑(ji)能夠(gou)改變反應的(de)反應熱
D．催(cui)化劑不能改變反應物的轉(zhuan)化率(lv)
15．對于(yu)平衡體(ti)系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(ying)放(fang)熱，有下列(lie)判斷，
其中正確的是：
A．若溫度不變，容器體積(ji)擴大一倍(bei)，此時A的濃度是原(yuan)來的0.45倍(bei)，則a+b＞c+d
B．若從正反(fan)應開始，平(ping)衡(heng)時，A、B的(de)轉化率相等，則投入A、B的(de)物質的(de)量之(zhi)比為a:b
C．若(ruo)平衡(heng)體系中共有(you)氣體Mmol，再向(xiang)其中充入bmolB，達到平衡(heng)時氣體總物質(zhi)的(de)量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D．若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平(ping)衡向(xiang)左移動，容器中(zhong)氣體(ti)的壓(ya)強不(bu)變。
二．選擇題（每小題只有一(yi)個正確選項，每小題3分(fen)，共30分(fen)）
16．在由水(shui)電離產生的(de)(de)H＋濃度為(wei)1×10－13mol•L－1的(de)(de)溶(rong)液中(zhong)，一定能(neng)大量(liang)共存(cun)的(de)(de)離子組(zu)是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．③⑤B．①③⑤C．③④D．②⑤
17．一定溫度下，下列溶液的離子(zi)濃度關系式(shi)正(zheng)確的是
A．pH＝5的H2S溶液(ye)中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol•L－1
B．pH＝a的(de)氨水(shui)溶(rong)液，稀(xi)釋10倍(bei)后，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液(ye)與pH＝12的NaOH溶液(ye)任意比(bi)例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
18．在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通(tong)入750mL1mol/LNaOH溶(rong)液中充分反應，
測(ce)得反應放出(chu)xkJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中(zhong)
充分反(fan)應放出ykJ的(de)熱(re)量，則(ze)CO2與NaOH溶(rong)液反(fan)應生成NaHCO3的(de)熱(re)化學(xue)方程式正確(que)的(de)是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol
19．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的(de)物質的(de)量之比混(hun)合(he)，放入固定體積的(de)密(mi)閉
容器(qi)中(zhong)發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，X的轉化率(lv)不可(ke)能為
A．10%B．15%C．20%D．25%
A．2c1
21．一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是
A．反(fan)應(ying)開始2min內(nei)，v(B)＝0.1mol/(L•min)
B．t1時(shi)改變的(de)條件(jian)可能是升高溫度
C．t3時改變(bian)的條件可(ke)能是加壓，此時c(B)不變(bian)
D．t4時可(ke)能是使用了催化劑(ji)，此時c(B)不變
22．下圖為對(dui)15mL一(yi)定物質(zhi)的量濃度(du)的鹽酸X用(yong)一(yi)定物
質的(de)(de)量濃度的(de)(de)NaOH溶液Y滴定的(de)(de)圖(tu)像，根(gen)據圖(tu)像推出X
(mol/L)和Y(mol/L)的(de)物質的(de)量濃度是下表內各組中的(de)
選項ABCD
c(X)/mol•L－10.0350.0700.030.06
c(Y)/mol•L－10.0700.0350.060.03
23．室溫下，用0.100mol•L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL
0.100mol•L－1的鹽酸(suan)和醋酸(suan)，滴定曲線如圖所(suo)示(shi)。下(xia)列說法
正確的是
A．Ⅱ表示的是滴定(ding)醋(cu)酸的曲(qu)線
B．pH＝7時，滴(di)定(ding)醋(cu)酸消耗(hao)的(de)V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)＝20.00mL時，兩(liang)份溶(rong)液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00mL時(shi)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
24．下(xia)列說法正確的是
A．草酸(suan)氫鉀溶(rong)(rong)液呈(cheng)酸(suan)性，在0.1mol•L－1KHC2O4溶(rong)(rong)液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小(xiao)蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同(tong)溫度下(xia)，1mol/L氨水(shui)溶液與0.5mol/L氨水(shui)溶液中(zhong)，c（OH－）之比(bi)是2:1
D．當氨(an)水與鹽(yan)酸(suan)恰好完全反應時(shi)，c（NH）>c（Cl）>c（H+）>c（OH）
25．在10L密閉容器中，A、B、C三種
氣(qi)態物質構成可逆(ni)反應(ying)體系，其關系
如(ru)圖所示(shi)。下(xia)列說法錯誤的是
A．0～4分鐘(zhong)時，A的平均反應速率為0.01mol•L1•min1
B．由(you)T1向T2變化時，V正＞V逆
C．此反(fan)應的正反(fan)應為吸熱反(fan)應
D．其它條件不變，加壓，達新平
衡(heng)時(shi)，C的體積分數增大
三．填空題(ti)（本題(ti)包括4小題(ti)，共40分(fen)）
26．（14分(fen)）現有室溫下濃度(du)均為1×10-3mol/L的(de)幾(ji)種溶液(ye)：
①鹽(yan)酸(suan)、②硫酸(suan)、③醋酸(suan)、④氯化銨、⑤氨(an)水、⑥NaOH，回答(da)下列問題：
（1）將(jiang)③、⑥混(hun)合(he)后，若溶液(ye)呈中性，則消耗兩溶液(ye)的體積(ji)為(wei)③________⑥（填
“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原(yuan)因___________________________________________
（3）向(xiang)相同(tong)體積(ji)的(de)①、②、③溶液中分(fen)別加入相同(tong)的(de)且足量的(de)鋅粒，最終(zhong)產生(sheng)H2總量由多(duo)到少的(de)關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”）
27．（10分(fen)）甲(jia)醇是一種新型(xing)燃(ran)料，甲(jia)醇燃(ran)料電池即將從實驗室走向(xiang)工(gong)業化(hua)生(sheng)產。工(gong)業上(shang)
一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化(hua)學方程(cheng)式為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－116kJ•mol－1
①已知：△H2=－283kJ•mol－1
△H3=－242kJ•mol－1
則(ze)表(biao)示1mol氣(qi)態甲(jia)醇完全燃燒生成(cheng)CO2和水(shui)蒸氣(qi)時的熱化學方程式
②在(zai)容(rong)積為(wei)1L的恒容(rong)容(rong)器中，分(fen)別研究在(zai)230℃、
250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是
上述三種溫度(du)下不同的H2和CO的起始組成比（起
始時CO的(de)(de)物質的(de)(de)量(liang)均為1mol）與CO平衡轉(zhuan)化(hua)率
的關系。請回答:
ⅰ）在上述(shu)三(san)種溫度(du)中，曲(qu)線Z對應(ying)的溫度(du)是
ⅱ）利用(yong)圖中a點對應的數據(ju)，計(ji)算出(chu)曲線Z在對應
溫度下(xia)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數
K=。
③在(zai)某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉(bi)
容器中(zhong)，5min時達到平衡，各物(wu)質(zhi)的物(wu)質(zhi)的濃度
(mol•L－1)變化如下表(biao)所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某(mou)一條件，所改變的條件是(shi)。
(1)根據以上數據可(ke)計算出(chu)鹽酸(suan)的物質的量濃度為mol／L。(精確到0.0001)
(2)下(xia)列有關滴定的操作正確的順序(xu)是(shi)
①用標準(zhun)液潤洗滴定(ding)管(guan)②往滴定(ding)管(guan)中注入標準(zhun)溶液
③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤加水洗滌
Ａ．⑤①③②④Ｂ．③⑤①②④Ｃ．⑤②③①④Ｄ．②①③⑤④
(3)若操作(zuo)有誤，則(ze)導(dao)致待測鹽酸溶(rong)液濃度(du)偏低(di)的錯誤操作(zuo)是(shi)
A．滴(di)定管(guan)用(yong)蒸餾水(shui)洗(xi)后未用(yong)標(biao)準堿(jian)液潤洗(xi)，直接(jie)裝入(ru)標(biao)準堿(jian)液
B．滴(di)定前滴(di)定管尖端有(you)氣泡(pao)，滴(di)后氣泡(pao)消失
C．滴(di)(di)定管讀數時，滴(di)(di)定前仰視滴(di)(di)定后俯視
D．待(dai)測(ce)液中指示劑酚酞(為(wei)有(you)機弱(ruo)酸)加(jia)得太(tai)多
（4）如果準確(que)移取25.00mL0.2000mol／LNaOH溶液于錐形瓶中(zhong)，滴入酚酞指示劑，然
后(hou)用未知濃度的(de)鹽酸(裝在酸式滴定管(guan)中)滴定，是否也(ye)可測定出(chu)鹽酸的(de)物質的(de)量
濃度?填“是”或“否(fou)”)
（5）另一小組同學用標準鹽酸滴定未知濃(nong)度的NaOH溶液(ye)，若測定結果偏(pian)高(gao)，則產生(sheng)誤(wu)差的原因可(ke)能是
A．滴定(ding)時(shi)，裝NaOH溶(rong)液的錐形(xing)瓶未用NaOH溶(rong)液潤(run)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗(xi)后，未用標準鹽酸潤洗(xi)
C．滴定(ding)(ding)前，酸式滴定(ding)(ding)管尖嘴處有氣(qi)(qi)泡，而在(zai)滴定(ding)(ding)后氣(qi)(qi)泡消(xiao)失(shi)
D．配置NaOH溶(rong)液時(shi)，NaOH固(gu)體中混(hun)有(you)少量KOH固(gu)體
29．（6分）在5L的密閉容(rong)(rong)器中(zhong)充入2molA氣(qi)體和1molB氣(qi)體，在一定條件下(xia)發生反(fan)應(ying)：2A(g)+B(g)2C(g)，經4s后達到平衡狀態，在相(xiang)同溫(wen)度下(xia)測得容(rong)(rong)器內混合氣(qi)體的壓強是反(fan)應(ying)前(qian)的5/6.
（1）達到(dao)平衡(heng)時，C的(de)物質的(de)量濃度
（2）達到(dao)平衡時，A的轉化率。
（3）達到(dao)平衡(heng)時，用(yong)物質(zhi)B表(biao)示的(de)化學反應速率為(wei)。
附加題（15分）
30．（6分(fen)）（一）如圖所示，當關(guan)閉K時(shi)，向(xiang)A（恒(heng)容）中(zhong)(zhong)充(chong)入(ru)1molX、1molY，向(xiang)B（帶有活塞(sai)）中(zhong)(zhong)充(chong)入(ru)2molX、2molY，起始時(shi)，V(A)＝V(B)＝aL。在相(xiang)同溫(wen)度(du)和(he)催化劑(ji)存在的條件(jian)下，兩容器中(zhong)(zhong)各自發(fa)生下列反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，達到平衡(Ⅰ)時(shi)，V(B)＝0.8aL。請回答(da)：
(1)B中X的轉(zhuan)化(hua)率α(X)B為；
(2)A中W和(he)B中W的物質的量比較：n(W)An(W)B
（填大于、小于、等于）；
(3)打開K，過(guo)一段時(shi)間重新達平衡（Ⅱ）時(shi)，B的體(ti)積
為（用α的代數式表示(shi)，連通管中(zhong)氣體體積不計(ji)）。
（二(er)）（9分）草酸晶(jing)體的組(zu)成(cheng)可表示(shi)為：H2C2O4•XH2O，為測定(ding)X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸(suan)晶(jing)體配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸(suan)溶(rong)液置于錐(zhui)形瓶中，加入適量稀(xi)H2SO4后，用(yong)濃度為
cmol•L-1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發生的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）若(ruo)滴定時，反應前后的(de)(de)兩次讀數分別(bie)為a和b，則實驗(yan)測得所(suo)配草(cao)酸溶(rong)液的(de)(de)物(wu)質的(de)(de)量(liang)濃度為，由此計算(suan)出草(cao)酸晶體的(de)(de)X值是。
（2）假設滴(di)定終點時，用去VmLKMnO4溶液，則待測草(cao)酸的物質的量濃度為
mol•L-1。
