1.人教版高二化學上冊知識點 篇一

　　①物理(li)性質(zhi)：無色，刺(ci)激性氣(qi)味，氣(qi)體(ti)，有毒(du)，易(yi)液(ye)化，易(yi)溶(rong)于(yu)水(1：40)，密度比空(kong)氣(qi)大

　　②化學性質：

　　a、酸(suan)性氧化物：可(ke)與(yu)水(shui)反(fan)應(ying)生(sheng)成相應(ying)的酸(suan)——亞硫酸(suan)(中強(qiang)酸(suan))：SO2+H2OH2SO3可(ke)與(yu)堿反(fan)應(ying)生(sheng)成鹽(yan)和水(shui)：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性(xing)：可(ke)使品紅溶液(ye)褪色，但是是一種暫時性(xing)的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

2.人教版高二化學上冊知識點 篇二

　　(1)蓋斯定律

　　對于(yu)一(yi)(yi)個化學反應，無論是一(yi)(yi)步完(wan)成，還是分幾步完(wan)成，其反應焓變一(yi)(yi)樣，這一(yi)(yi)規律稱為(wei)蓋斯定律。

　　(2)利(li)用蓋斯定律進行(xing)反應焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個(ge)熱(re)化學(xue)方(fang)(fang)(fang)程式，合并出題目所求的熱(re)化學(xue)方(fang)(fang)(fang)程式，根(gen)據蓋(gai)斯定律可知，該方(fang)(fang)(fang)程式的ΔH為上述各(ge)熱(re)化學(xue)方(fang)(fang)(fang)程式的ΔH的代數和。

　　(3)根據標準摩爾生成焓(han)，ΔfHmθ計(ji)算(suan)反應(ying)焓(han)變ΔH。

　　對任意反(fan)應：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

3.人教版高二化學上冊知識點 篇三

　　2、碳原(yuan)子較少的醛(quan)、醇、羧酸(suan)(如甘油、乙(yi)醇、乙(yi)醛(quan)、乙(yi)酸(suan))易溶(rong)于水

　　液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(wu)(硝基苯)、醚(mi)、酯(zhi)(乙酸乙酯(zhi))都難溶于水;苯酚在常(chang)溫微溶與(yu)水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷(wan)烴的密度(du)都小(xiao)于(yu)水;一溴烷(wan)烴、多鹵(lu)代烴、硝基(ji)化合(he)物的密度(du)都大于(yu)水。

　　4、碳碳叁鍵)的有機物。CCl4、氯仿、液態烷烴等。高二化學有機化學基礎5、和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

4.人教版高二化學上冊知識點 篇四

　　1、物理性質：無(wu)色有(you)特殊(shu)氣味的液(ye)體(ti)，密(mi)度比水小，有(you)毒，不溶(rong)(rong)于(yu)水，易溶(rong)(rong)于(yu)有(you)機溶(rong)(rong)劑，本身也(ye)是良好的.有(you)機溶(rong)(rong)劑。

　　2、苯(ben)的(de)結(jie)構(gou)：C6H6(正六邊形平面結(jie)構(gou))苯(ben)分子里(li)6個C原(yuan)子之間的(de)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)完全相同(tong)，碳(tan)碳(tan)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)能(neng)大于碳(tan)碳(tan)單(dan)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)能(neng)小于碳(tan)碳(tan)單(dan)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)能(neng)的(de)2倍，鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)長介于碳(tan)碳(tan)單(dan)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)長和雙(shuang)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)長之間鍵(jian)(jian)(jian)(jian)(jian)角120°。

　　3、化學性質。

　　(1)氧化(hua)反應：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明(ming)亮(liang)，冒(mao)濃(nong)煙(yan))不(bu)能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代(dai)反(fan)應。

　　①鐵粉的作用：與(yu)溴(xiu)反(fan)應生(sheng)成溴(xiu)化鐵做催化劑;溴(xiu)苯無色密度比(bi)水大(da)。

　　②苯與_(用(yong)HONO2表示)發(fa)生取(qu)代反應，生成(cheng)無(wu)色、不溶于(yu)水(shui)、密度(du)大于(yu)水(shui)、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用(yong)水(shui)浴(yu)加熱，控制溫度(du)在50—60℃，濃硫酸做催化劑和(he)脫(tuo)水(shui)劑。

　　(3)加成反應。

　　用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2。

5.人教版高二化學上冊知識點 篇五

　　1、化(hua)學反(fan)應的反(fan)應熱(re)。

　　(1)反應熱的概念：當化(hua)學反應在一(yi)定(ding)的溫(wen)(wen)度(du)(du)下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫(wen)(wen)度(du)(du)下的熱效應，簡(jian)稱反應熱。用(yong)符(fu)號Q表示。

　　(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。

　　2、化學反應的焓變。

　　(1)反(fan)應(ying)焓變(bian)ΔH與反(fan)應(ying)熱Q的關系。

　　對于(yu)(yu)等壓條件(jian)下進行的化學反(fan)應(ying)(ying)，若(ruo)反(fan)應(ying)(ying)中物(wu)質的能量變(bian)化全部轉(zhuan)化為熱能，則該(gai)反(fan)應(ying)(ying)的反(fan)應(ying)(ying)熱等于(yu)(yu)反(fan)應(ying)(ying)焓變(bian)，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反(fan)應(ying)(ying)產(chan)物(wu))-H(反(fan)應(ying)(ying)物(wu))。

　　(2)反(fan)應(ying)焓變與熱化(hua)學方程式。

　　把一(yi)個化(hua)(hua)學(xue)(xue)反應(ying)中物質的(de)變(bian)化(hua)(hua)和反應(ying)焓變(bian)同時表(biao)示出來的(de)化(hua)(hua)學(xue)(xue)方程(cheng)式稱為(wei)熱化(hua)(hua)學(xue)(xue)方程(cheng)式。

　　如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285、8kJ·mol-1。

　　3、反應焓變的計算。

　　根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算(suan)反應焓變ΔH。

　　對(dui)任意(yi)反(fan)應：aA+bB=cC+dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。

6.人教版高二化學上冊知識點 篇六

　　芳香烴圖冊主要包含(han)五個方面：鹵(lu)代(dai)(dai)：與鹵(lu)素及鐵粉或相(xiang)應的(de)(de)(de)(de)三鹵(lu)化鐵存在的(de)(de)(de)(de)條件下，可(ke)以發生(sheng)苯(ben)(ben)(ben)(ben)環(huan)(huan)上的(de)(de)(de)(de)H被取(qu)代(dai)(dai)的(de)(de)(de)(de)反應。鹵(lu)素的(de)(de)(de)(de)反應活性為：F>Cl>Br>I不同的(de)(de)(de)(de)苯(ben)(ben)(ben)(ben)的(de)(de)(de)(de)衍生(sheng)物(wu)(wu)發生(sheng)的(de)(de)(de)(de)活性是：烷基苯(ben)(ben)(ben)(ben)>苯(ben)(ben)(ben)(ben)>苯(ben)(ben)(ben)(ben)環(huan)(huan)上有吸電子基的(de)(de)(de)(de)衍生(sheng)物(wu)(wu)。

　　烷(wan)基(ji)苯發(fa)生鹵代的時候(hou)，如(ru)果是上(shang)述催化劑，可發(fa)生苯環(huan)上(shang)H取(qu)(qu)代的反應;如(ru)在光照(zhao)條件(jian)下，可發(fa)生側鏈上(shang)的H被取(qu)(qu)代的反應。

　　應用：鑒別(bie)。(溴(xiu)水(shui)或(huo)溴(xiu)的四氯化(hua)碳溶液)如：鑒別(bie)：苯(ben)、己烷、苯(ben)乙烯(xi)。(答案(an)：step1：溴(xiu)水(shui);step2：溴(xiu)水(shui)、Fe粉)。

　　硝化(hua)：與濃硫酸及濃_(混酸)存在的條件下，在水(shui)浴(yu)溫度(du)為55攝(she)氏度(du)至60攝(she)氏度(du)范圍內，可向苯環上(shang)引(yin)入硝基，生(sheng)成(cheng)硝基苯。不同(tong)化(hua)合物發生(sheng)硝化(hua)的速(su)度(du)同(tong)上(shang)。

　　磺(huang)化(hua)：與濃硫酸(suan)發(fa)生的(de)反(fan)應，可(ke)向苯(ben)環引入(ru)磺(huang)酸(suan)基(ji)(ji)。該反(fan)應是(shi)個可(ke)逆的(de)反(fan)應。在酸(suan)性水溶液中，磺(huang)酸(suan)基(ji)(ji)可(ke)脫離(li)，故可(ke)用于基(ji)(ji)團(tuan)的(de)保護。烷(wan)基(ji)(ji)苯(ben)的(de)磺(huang)化(hua)產物(wu)(wu)隨(sui)溫度(du)變化(hua)：高(gao)溫時(shi)主要(yao)得到對位(wei)的(de)產物(wu)(wu)，低溫時(shi)主要(yao)得到鄰位(wei)的(de)產物(wu)(wu)。

　　F-C烷基(ji)(ji)化(hua)(hua)：條(tiao)件是(shi)無水AlX3等Lewis酸存在的(de)情況(kuang)下，苯(ben)及衍生(sheng)(sheng)物可(ke)與RX、烯烴、醇發(fa)生(sheng)(sheng)烷基(ji)(ji)化(hua)(hua)反(fan)應(ying)(ying)，向苯(ben)環(huan)中引入烷基(ji)(ji)。這(zhe)是(shi)個可(ke)逆(ni)反(fan)應(ying)(ying)，常(chang)生(sheng)(sheng)成多元取代物，并且在反(fan)應(ying)(ying)的(de)過(guo)程中會發(fa)生(sheng)(sheng)C正離子(zi)的(de)重排(pai)，常(chang)常(chang)得(de)不到需要(yao)的(de)產物。該反(fan)應(ying)(ying)當苯(ben)環(huan)上連接有(you)吸(xi)電(dian)子(zi)基(ji)(ji)團時不能(neng)進行。如(ru)：由苯(ben)合成甲苯(ben)、乙(yi)苯(ben)、異丙苯(ben)。

　　F-C酰基化(hua)：條件同上(shang)。苯及(ji)衍生(sheng)物(wu)可與(yu)RCOX、酸酐等發(fa)生(sheng)反應，將RCO-基團引(yin)入(ru)苯環(huan)上(shang)。此反應不會重排，但苯環(huan)上(shang)連(lian)接有吸電子基團時也不能發(fa)生(sheng)。

　　親電(dian)取(qu)(qu)代反(fan)應活(huo)(huo)性小(xiao)結：連(lian)接(jie)給電(dian)子基(ji)的(de)苯(ben)取(qu)(qu)代物反(fan)應速(su)度(du)大于(yu)苯(ben)，且連(lian)接(jie)的(de)給電(dian)子基(ji)越多(duo)，活(huo)(huo)性越大;相反(fan)，連(lian)接(jie)吸電(dian)子基(ji)的(de)苯(ben)取(qu)(qu)代物反(fan)應速(su)度(du)小(xiao)于(yu)苯(ben)，且連(lian)接(jie)的(de)吸電(dian)子基(ji)越多(duo)，活(huo)(huo)性越小(xiao)。

　　2、加成反應

　　與(yu)H2：在(zai)催化劑Pt、Pd、Ni等存在(zai)條件(jian)下，可與(yu)氫氣發生(sheng)加成(cheng)反(fan)應，終生(sheng)成(cheng)環己烷。與(yu)Cl2：在(zai)光(guang)照條件(jian)下，可發生(sheng)自(zi)由基加成(cheng)反(fan)應，終生(sheng)成(cheng)六(liu)六(liu)六(liu)。

　　3、氧化反應

　　苯(ben)本身難于氧(yang)化。但是和苯(ben)環相鄰(lin)碳上有氫原子的(de)烴的(de)同系物，無(wu)論R-的(de)碳鏈長(chang)短，則可在高(gao)錳酸鉀酸性(xing)條(tiao)件(jian)下氧(yang)化，一般都生成苯(ben)甲酸。而(er)沒有α-H的(de)苯(ben)衍(yan)生物則難以(yi)氧(yang)化。該反應(ying)用于合成羧酸，或者鑒別(bie)。現象：高(gao)錳酸鉀溶液的(de)紫紅(hong)色(se)褪(tun)去。

　　4、定位效應

　　兩類定位(wei)基(ji)(ji)(ji)鄰、對(dui)位(wei)定位(wei)基(ji)(ji)(ji)，又稱為(wei)第一類定位(wei)基(ji)(ji)(ji)，包(bao)含(han)：所(suo)有(you)的(de)給電子基(ji)(ji)(ji)和(he)鹵素。它們(men)使(shi)新引入的(de)基(ji)(ji)(ji)團進入到(dao)它們(men)的(de)鄰位(wei)和(he)對(dui)位(wei)。給電子基(ji)(ji)(ji)使(shi)苯環活化，而X2則使(shi)苯環鈍化。

　　間(jian)位(wei)(wei)定位(wei)(wei)基，又稱為第二類定位(wei)(wei)基，包(bao)含：除了鹵素(su)以外的(de)所有吸電子基。它們(men)使新(xin)引入(ru)的(de)基團進(jin)入(ru)到它們(men)的(de)間(jian)位(wei)(wei)。它們(men)都使苯環鈍(dun)化。

　　二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

7.人教版高二化學上冊知識點 篇七

　　1.鈉在(zai)空氣中緩慢(man)氧化(hua)：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空(kong)氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：

　　①鈉浮在(zai)水面上;

　　②熔化(hua)為銀白色小球;

　　③在水面上(shang)四處游動;④伴有嗞(zi)嗞(zi)響聲;⑤滴有酚(fen)酞的水變紅色.

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與(yu)二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉(na)受(shou)熱分(fen)2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反(fan)應(ying)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8.人教版高二化學上冊知識點 篇八

　　(1)置換反應(ying)(一定是氧化還原反應(ying))

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合(he)反(fan)應(ying)(一部分是(shi)氧化還原反(fan)應(ying))

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分(fen)解反應(一(yi)部分(fen)是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃(nong))=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

9.人教版高二化學上冊知識點 篇九

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解(jie)質在兩(liang)上電極上分別(bie)發生氧化(hua)反應和還原反應的過(guo)程(cheng)叫做電解(jie)。電能(neng)轉化(hua)為化(hua)學(xue)能(neng)的裝置(zhi)叫做電解(jie)池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的(de)NaCl為例：

　　陽極(ji)：與電源正極(ji)相(xiang)連(lian)的電極(ji)稱為(wei)陽極(ji)，陽極(ji)發生(sheng)氧化反(fan)應：2Cl—→Cl2↑+2e—。

　　陰(yin)極(ji)(ji)(ji)：與電源負極(ji)(ji)(ji)相連的電極(ji)(ji)(ji)稱為陰(yin)極(ji)(ji)(ji)，陰(yin)極(ji)(ji)(ji)發生還原(yuan)反應：Na++e—→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔(rong))2Na+Cl2↑

　　2、電(dian)解(jie)原(yuan)理(li)的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和(he)氫氣。

　　陽(yang)極(ji)：2Cl—→Cl2+2e—

　　陰極(ji)：2H++e—→H2↑

　　總(zong)反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(tong)(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為(wei)陽極，精(jing)銅(tong)為(wei)陰(yin)極，CuSO4溶液為(wei)電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e—，還發生幾(ji)個副反應

　　Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

　　Fe→Fe2++2e—

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e—→Cu

　　(3)電鍍(du)：以(yi)鐵表面鍍(du)銅為例

　　待鍍(du)金(jin)屬(shu)Fe為陰(yin)極，鍍(du)層金(jin)屬(shu)Cu為陽極，CuSO4溶(rong)液為電解質溶(rong)液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e—

　　陰極反應：Cu2++2e—→Cu

10.人教版高二化學上冊知識點 篇十

　　2、分子結(jie)構(gou)：電子式：結(jie)構(gou)式：(極性分子，三角錐型，鍵角107°18′)

　　3、化學性(xing)質：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　(注意噴泉實驗(yan)、NH3溶于水后(hou)濃度的(de)計算、加熱的(de)成分、氨(an)水與液氨(an))

　　NH3+HCl=NH4Cl(白煙，檢驗氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、實驗(yan)室制法(重(zhong)點實驗(yan))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2

　　發生(sheng)裝置(zhi)：固+固(加熱)→氣(qi)，同制O2收集：向下(xia)排空氣(qi)法(不能(neng)用排水法)

　　檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口(產生白煙)