【一】
第Ⅰ卷
一、選擇題
1.下列說法不正確的是()。
A.太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
B.SiO2可用于制造光導纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機材料
2.簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：
其中·表示質子或電子，°表示中子，則下列有關的敘述中，正確的是()。A.①②③為同素異形體
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學性質不同的粒子
D.①②③具有相同的質量數
3.關于原子結構的敘述正確的是()。
A.所有的原子核都是由質子和中子組成的
B.原子的最外層電子數不超過8個
C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D.原子的次外層電子數都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列遞變規律正確的是()。
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強
9.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是()。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反應顏色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中，正確的是()。
A.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B.發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
15.下列說法中，正確的是()。
A.在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
B.非金屬性的元素，其價氧化物對應水化物的酸性
C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
16.根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是()。
A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
17.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是()。
A.與水反應時，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小D.它可以作還原劑
18.人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是()。
A.化學變化都是放熱的
B.化學變化都是吸熱的
C.反應物所含能量等于生成物所含能量
D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發生變化
20.電子數相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是()。
A.R一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態物質，也可能是固態物質
22.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應B.氯化氫溶于水
C.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體D.鋅與稀硫酸反應
第Ⅱ卷
二、填空題
Cu中共有______種元素，______種原子，中子數最多的是____________。
(2)a射線是由a粒子組成的，a粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數等于4，由此推斷a粒子帶有______個質子，______個中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是____________，正極發生的是____________反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：____________
_______________________(寫氫化物的化學式)。
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________，這一反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現*火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡*固態化合物，試根據以上敘述回答：
(1)元素名稱:A____________B____________C____________D____________。
(2)寫出AB2的電子式為___________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
三、實驗題
28.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
2mL試劑;
加入少量試劑;
再加入試劑;
現象：。
可以證明Cl2的氧化性____________(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計算題
29.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的價氧化物的化學式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：
(1)B的相對原子質量是多少?原子序數是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質?該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?
【答案】
一、選擇題
1.D
解析：聯系實際，水泥屬硅酸鹽工業。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學性質相同，但質量數不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學鍵的類型。
5.B
解析：C、D兩組微粒都只體現還原性。
6.B
解析：電子層數越多，原子半徑越大;電子層數相同的原子半徑隨核電荷數的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構成條件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H后金屬;原電池的負極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應的特點及溫度對化學反應速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經濟的制氫方法;B.發展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術，這是一個技術難題;D.氫燃料電池把化學能轉化為電能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序數一定等于該族元素的最外層電子數，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性的元素是F，它沒有正價;C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高。
16.B
解析：本題實際上是讓學生尋找化學變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查達到化學平衡標志。
20.C
21.C
解析：|正價|+|最低負價|=8，又正價+最低負價=6，所以正價=+7價，最低負價=-1價。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態物質，也可能是固態物質。
【二】
第Ⅰ卷選擇題(共44分)
一、單項選擇題(共22小題，每小題2分，共44分)
1.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化學用語的書寫正確的是()
3.下列物質中屬于天然高分子化合物的是()。
A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.麥芽糖
4.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分離的是()
A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液
7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是()
A.原子序數X
C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數X
8、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>S
9.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()
①原子序數為15的元素的化合價為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列說法不正確的是()
A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C.對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率。
D.不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的價氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩定
D.b元素的化合物為+7價。
15.在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是()
A.無水酒精B.苯C.蒸餾水D.75%的酒精
16.能證明淀粉已完全水解的試劑是()
A.碘水B.銀氨溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.碘化鉀
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()
A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數：Y>X>Z>W
C.原子最外層電子數：Z>W>Y>X>D.金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-
18、下列敘述錯誤的是()
A.隨著原子序數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B.鹵素單質的熔沸點隨著原子序數的增大而降低
C.離子化合物中肯定含離子鍵
D.原電池的負極發生氧化反應
19、丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質中不正確的是()
A.與鈉反應放出氫氣B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
C.能與溴水發生取代反應D.發生相互加成反應生成高分子化合物
20、*(元素符號Tl)是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于*(Tl)的性質推斷錯誤的是()
A、Tl是易導電的銀白色的金屬B、Tl(OH)3是*氫氧化物
C、Tl的還原性強于AlD、Tl能生成+3價的化合物
22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非選擇題(共56分)
二、填空題
23、元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。
(1)用元素符號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。(3分)
(2)鋁元素處于周期表中的位置是;(2分)
(3)比較這五種元素的原子半徑從大到小：(填元素符號)(2分)
(4)上述五種元素的價氧化物對應水化物酸性的是(填化學式);(2分)
(5)用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程;(3分)
24、有下列各組物質：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素。(5分)
(1)組兩物質互為同位素。(2)組兩物質互為同素異形體。
(3)組兩物質屬于同系物。(4)組兩物質互為同分異構體。
(5)組是同一物質。
25、(11分)按要求用合適的化學用語填空
Ⅰ.(8分)在原子序數1—18號元素中：
(1)與水反應最劇烈的金屬是_____________。
(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。
(3)原子半徑最小的元素是_____________。
(4)氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。
(5)價氧化物對應水化物的酸性的化學式是_____________。
(6)電子數為10的分子(寫5個)
26.(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg—AlHNO3(濃)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據以上表格內容回答：
(1)(4分)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發生__________(氧化反應或還原反應)
實驗3中Mg作___________，總反應：__________(同上)
(2)(6分)實驗2中Mg電極反應式為__________________。
Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是_______________________________。
三、推斷題(15分)
27、A是乙烯與水加成后的產物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
(1)寫出A的化學式。
(2)下列反應的化學方程式及反應類型
反應①反應類型：;
反應②反應類型：;
反應③反應類型：;
反應④反應類型：;
(3)比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同
相同點：
不同點：
【答案】
一、選擇題(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空題
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)負極氧化反應正極還原反應
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推斷題
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置換反應)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反應)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反應)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反應)
