【一】

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮氣(N2)

　　a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

　　c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

　　①與H2反應：N2+3H22NH3

　　②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H

　　c、化學性質：

　　①與水反應：NH3+H2ONH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　　②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　【二】

　　氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　　②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

　　【三】

　　二氧化硫

　　①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

　　②化學性質：

　　a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl