【一】
一．選擇題（共25小題）
1.下列實(shi)驗(yan)誤差(cha)分(fen)析錯誤的是()
A.用濕潤的(de)pH試紙測稀堿(jian)液(ye)的(de)pH，測定值偏小(xiao)
B.用容量瓶配(pei)制(zhi)溶(rong)(rong)液，定容時俯視(shi)刻度(du)線(xian)，所配(pei)溶(rong)(rong)液濃度(du)偏(pian)小
C.滴定前滴定管內無(wu)氣泡(pao)，終點讀(du)數(shu)時有氣泡(pao)，所測(ce)體積(ji)偏(pian)小
D.測定中和反應(ying)的(de)反應(ying)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
2.已知下列熱(re)化學方(fang)程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ•mol-1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ•mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）
A.－488.3kJ•mol-1B.－244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1
3.下(xia)列有關物質分類的(de)說法中，正確的(de)是（）
A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解(jie)質B.液態HCl不導(dao)電，所以HCl不是電解(jie)質
C.BaSO4雖然難溶(rong)于水，但屬于強電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)D．NH3溶(rong)于水形成的溶(rong)液能導電(dian)(dian)，所以NH3是(shi)電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)
4．在密閉容器(qi)中，一定條件(jian)下進(jin)行(xing)如(ru)下反(fan)應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ•mol-1，達(da)到平(ping)衡后，為提高(gao)該反(fan)應的(de)(de)速率(lv)(lv)和NO的(de)(de)轉化(hua)率(lv)(lv)，采取的(de)(de)正確措施是(shi)（）
A．加(jia)催化劑同(tong)(tong)時升高溫度B．加(jia)催化劑同(tong)(tong)時增大壓(ya)強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增(zeng)大(da)壓強(qiang)
5．下列(lie)事實不能用勒夏特列(lie)原理解釋的是（）
A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平(ping)衡體系中加(jia)入(ru)少量(liang)KSCN固體，溶液顏色加(jia)深
B．工(gong)業合成氨(an)中，將氨(an)氣(qi)液化分離
C．A、B兩支試(shi)(shi)管(guan)中(zhong)(zhong)分別加入等體積5%的(de)H2O2溶液，在B試(shi)(shi)管(guan)中(zhong)(zhong)加入2～3滴FeCl3溶液，B中(zhong)(zhong)試(shi)(shi)管(guan)中(zhong)(zhong)產生氣泡快
D．對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深
6．設NA代表阿(a)伏(fu)加德羅常(chang)數的(de)數值(zhi)，下(xia)列說法正確的(de)是（）
A．10mL20mol•L﹣1濃硫酸與足(zu)量鋅反應，轉移電子數(shu)為(wei)0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shu)為2.0NA
C．在(zai)標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的(de)NaClO溶(rong)液(ye)中含有ClO﹣的(de)數目為NA
7．下列離(li)子反應方程式書寫正確的(de)是(shi)（）
A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C．在強堿溶液(ye)中次氯酸鈉與(yu)Fe(OH)3反(fan)應生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫(liu)化(hua)鈉溶液中滴(di)入氯化(hua)鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fa)生如下(xia)反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuan)化(hua)率為50%，測得(de)v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下(xia)列(lie)推(tui)斷不正(zheng)確的是（）
A．z=2B．2s后(hou)，容(rong)器內的壓強是(shi)初始(shi)的7/8倍
C．2s時C的體(ti)積分(fen)數為2/7D．2s后，B的濃度為0.5mol/L
9．下列(lie)關系的表述中，正確的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中(zhong)：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．中和(he)pH和(he)體積都相同的鹽酸和(he)醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C．pH=3的(de)鹽酸和pH=3的(de)FeCl3溶液中，由(you)水電離出的(de)c（H+）相等
D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中(zhong)：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
10．25℃時(shi)，水的電離達到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列(lie)敘述正確的是（）
A．向水(shui)中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增(zeng)大，Kw不變(bian)
B．向水中加(jia)入(ru)氨水，平(ping)衡逆向移動，c（OH-）降(jiang)低
C．向水(shui)中加入(ru)固體硫酸銅，平(ping)衡逆(ni)向移動(dong)，c（OH－）減小
D．將水(shui)加熱(re)，KW增大(da)，pH不變
11．下列有(you)關(guan)溶(rong)液中微粒(li)的物(wu)質的量濃(nong)度關(guan)系正(zheng)確的是(shi)（）
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液與(yu)0.1mol•L﹣1鹽(yan)酸(suan)等體積混合后(hou)的酸(suan)性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C．室溫下(xia)，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶(rong)液中加入0.05molCaO，溶(rong)液中增大
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1
12．下列有(you)關說法中正確的是（）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發進行，則該反應的△H<0
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0
C．若△H>0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發進行
D．加(jia)入(ru)合(he)適的催化劑能降低反應(ying)活化能，從而改(gai)變反應(ying)的焓變
13．下列各組物質混(hun)合、加熱(re)蒸干、并經充(chong)分灼燒，得到混(hun)合物的(de)是（）
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液(ye)與0.1mol•L﹣1NaOH溶液(ye)等(deng)體積混(hun)合
B．向(xiang)40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液(ye)中通入67.2mLCO2（標況(kuang)）
C．在(zai)100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2
14．在(zai)100℃時，把0.5molN2O4通入體(ti)積為(wei)(wei)5L的(de)真空密閉容器中，立即出現(xian)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的(de)濃度為(wei)(wei)0.02mol•L-1。在(zai)60s時，體(ti)系己達平(ping)衡，此時容器內壓強為(wei)(wei)開始時的(de)1.6倍。下(xia)列說法正確的(de)是(shi)（）
A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol•L-1•s-1
B.在2s時(shi)體系內的(de)壓強(qiang)為開始時(shi)的(de)1.1倍
C.在平衡時體系內N2O4的物質的量(liang)為0.25mol
D.平衡時(shi)，N2O4的(de)轉化率為40%
15．下列(lie)混合(he)溶液(ye)中，各離子濃度的大小順序正確的是(shi)（）
A．10mL0.1mol•L﹣1氨水與10mL0.1mol•L﹣1鹽酸混合(he)，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液(ye)(ye)與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液(ye)(ye)混合，則(ze)：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol•L﹣1鹽(yan)酸混合，則：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一(yi)元酸HR溶液中逐滴加入(ru)0.1mol/L氨(an)水(shui)，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）
A.a～b點導電能力增強(qiang)說明HR為弱酸
B.a、b點所(suo)示溶液中(zhong)水的電離(li)程度不相同
C.b恰(qia)好完全中和，pH=7說明(ming)NH4R沒有水解
D.c點溶(rong)液存在(zai)c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
17．某恒溫密閉(bi)容器(qi)中發生(sheng)可逆反(fan)應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在(zai)t1時刻(ke)(ke)反(fan)應達(da)到平衡狀(zhuang)態(tai)，在(zai)t2時刻(ke)(ke)縮(suo)小容器(qi)體積，t3時刻(ke)(ke)再次達(da)到平衡狀(zhuang)態(tai)后未再改變條件．下列有(you)關說(shuo)法正確的(de)是（）
A．Z和W在該條件(jian)下(xia)至少有一個是氣(qi)態物(wu)質(zhi)
B．t1～t2時間段與t3時刻(ke)后，兩時間段反應體系中(zhong)氣體的平均摩爾(er)質量不(bu)可能相等
C．在該溫度下此反應的化(hua)學平衡常(chang)數表達(da)式K=c（X），且t1～t2時間(jian)段與t3時刻后(hou)的c（X）不(bu)相等
D．若(ruo)該反(fan)應在溫(wen)度(du)為T0以上(shang)時才能自(zi)發進行，則該反(fan)應的(de)化學平衡常數K隨溫(wen)度(du)升高(gao)而增大
18．25℃時(shi)，等(deng)體積硫酸和氫氧化(hua)鈉溶液(ye)混合后，若溶液(ye)呈(cheng)中(zhong)性(xing)，則(ze)混合前硫酸的(de)pH和氫氧化(hua)鈉溶液(ye)的(de)pH之間(jian)應滿(man)足的(de)關系是()
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
19．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發生反應(ying)依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(ying)過(guo)程中的能量關系可用如圖簡(jian)單表(biao)示(shi)（圖中的△H表(biao)示(shi)生成1mol產物的數據）．下列說法正確的是(shi)（）
A．S8的燃燒熱△H=﹣akJ•mol﹣1
B．1molSO2和過量O2反應可(ke)釋放出bkJ的熱量
C．已知1個S8分(fen)子中有8個S﹣S，S=O的鍵(jian)能為
dkJ•mol﹣1，O=O的鍵(jian)能為(wei)ekJ•mol﹣1，則S8分子中
S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1
B．若使用V2O5作催化(hua)(hua)劑(ji)，當SO2（g）轉化(hua)(hua)生(sheng)成
1molSO3（g）時(shi)，釋放的熱量小于bkJ
20．一定條(tiao)件下(xia)存在反(fan)應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xian)有(you)三個體積相(xiang)同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所(suo)示投料(liao)，并在400℃條(tiao)件下(xia)開始反(fan)應．達到平衡時，下(xia)列說法正確的是（）
A．容(rong)器(qi)Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同
B．容(rong)器Ⅱ、Ⅲ中正(zheng)反應速率相同
C．SO3的體積分數(shu)：Ⅱ＜Ⅲ
D．容器(qi)Ⅰ中SO2的轉(zhuan)化率與容器(qi)Ⅱ中SO3的轉(zhuan)化率之和小于1
21．下(xia)列難溶鹽的(de)飽和溶液(ye)中，Ag＋濃(nong)度大的(de)是(shi)()
A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol•L﹣1)
B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)
C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)
D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)
22．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的(de)①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們(men)的(de)pH值由小到大的(de)排列順序是()
A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
23．如圖裝置中(zhong)，容器(qi)甲(jia)內充入(ru)0.1molNO氣(qi)體(ti)，干燥(zao)管內裝有(you)一定量Na2O2，從A處緩慢(man)(man)通入(ru)CO2氣(qi)體(ti)．恒溫下，容器(qi)甲(jia)中(zhong)活塞(sai)緩慢(man)(man)由(you)D向(xiang)左移動，當移至(zhi)(zhi)C處時容器(qi)體(ti)積(ji)縮小至(zhi)(zhi)小，為(wei)原體(ti)積(ji)的，干燥(zao)管中(zhong)物質(zhi)(zhi)的質(zhi)(zhi)量增(zeng)加2.24g隨著CO2的繼續(xu)通入(ru)，活塞(sai)又(you)逐漸向(xiang)右移動．已(yi)知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考慮活塞(sai)的摩(mo)擦）下列說法中(zhong)正確的是（）
A．活塞從(cong)D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L（標準狀況(kuang)）
B．NO2轉化(hua)為(wei)N2O4的轉換率為(wei)20%
C．活塞移至(zhi)C處后，繼續通(tong)入(ru)0.01molCO2，此時(shi)活塞恰好回到(dao)D處
D．若改變干燥管中Na2O2的(de)量，要通過調節甲容器(qi)的(de)溫度及通入CO2的(de)量，使活塞(sai)發(fa)生從D到(dao)C，又從C到(dao)D的(de)移(yi)動，則Na2O2的(de)質量應大(da)于1.56g
24.某溶液中(zhong)含有溶質(zhi)(zhi)NaCl和H2SO4，它們的(de)物質(zhi)(zhi)的(de)量(liang)之比為3∶1。用石墨(mo)作電(dian)極(ji)電(dian)解(jie)溶液時，根據(ju)電(dian)極(ji)產物，可明顯(xian)分為三個階段。下列敘述不正確的(de)是（）
A.陰極只析出(chu)(chu)H2B.陽極先析出(chu)(chu)Cl2，后析出(chu)(chu)O2
C.電解后階段(duan)為電解水(shui)D.溶液pH不斷增(zeng)大，后為7
25.美國(guo)G－TEC燃(ran)料(liao)電(dian)池以利(li)用民用燃(ran)氣為原料(liao)氣，其(qi)結(jie)構(gou)如下圖，有關該電(dian)池的(de)說法(fa)不(bu)正(zheng)確的(de)是()
A．電池工作時，電流(liu)由負荷的a流(liu)向b
B．電(dian)池工(gong)作一(yi)段時間后，電(dian)解質物質的量(liang)理(li)論上保持不變(bian)
C．通(tong)入空(kong)氣(qi)的(de)一極(ji)的(de)電(dian)極(ji)反(fan)應式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．外電路中每通過0.2mol電子，所消耗的燃(ran)料體(ti)積不小(xiao)于2.24L(標況下(xia))
二．非選擇(ze)題(共50分，每空2分)
26．惰性(xing)電(dian)極電(dian)解(jie)NaCl溶(rong)液(ye)或CuSO4溶(rong)液(ye)都(dou)得到(dao)三(san)種產物(wu)A、B、C，各物(wu)質(zhi)之間的(de)(de)(de)轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和(he)生(sheng)成(cheng)的(de)(de)(de)水都(dou)已略(lve)去(qu)）。已知(zhi)甲是(shi)短周期元素(su)的(de)(de)(de)單質(zhi)，它是(shi)日常生(sheng)活中常用(yong)的(de)(de)(de)包裝(zhuang)材(cai)料。
回答下列問題：
（1）若(ruo)電(dian)解的是NaCl溶(rong)液(ye)：
①甲與A反應的化(hua)學方(fang)程式是。
②E與(yu)少量CO2反應的(de)離子(zi)方程式是。
③常溫(wen)下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶(rong)(rong)液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標(biao)準狀況(kuang)），則所(suo)得(de)溶(rong)(rong)液的(de)pH為（忽略反應前(qian)后(hou)溶(rong)(rong)液的(de)體積變化及氣體溶(rong)(rong)于水(shui)的(de)影(ying)響）。
（2）若電解的是CuSO4溶液(ye)，加熱時，A的濃溶液(ye)可與B發(fa)生(sheng)反應：
①A的濃(nong)溶液與B反應過程中，A的濃(nong)度隨時間變化的圖(tu)像正確是。
②E的(de)化(hua)學式是；電解時陽(yang)極的(de)電極反應式是。
③若CuSO4溶(rong)液(ye)足量(liang),電解(jie)后要恢(hui)復原來的濃度可加入(ru)。
27.近期發(fa)現，H2S是繼(ji)NO、CO之后的第(di)三個生命(ming)體系氣體信號分(fen)子(zi)，它(ta)具有參(can)與(yu)調節神經信號傳遞(di)、舒(shu)張血(xue)管(guan)減(jian)輕高血(xue)壓的功能。回答下(xia)列問題(ti)：
（1）下列事實中，不能比(bi)較氫硫酸與亞(ya)硫酸的(de)酸性強弱的(de)是_________（填標號(hao)）。
A．氫硫酸(suan)不(bu)能與碳(tan)酸(suan)氫鈉溶液反(fan)應(ying)，而(er)亞硫酸(suan)可(ke)以
B．氫硫(liu)酸的導電能(neng)力低于相(xiang)同濃度的亞硫(liu)酸
C．0.10mol•L−1的氫(qing)硫(liu)酸和(he)亞硫(liu)酸的pH分別(bie)為4.5和(he)2.1
D．氫硫酸的還原(yuan)性(xing)強于亞硫酸
（2）下圖是通(tong)過熱化學循環在較低(di)溫度下由水(shui)或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通(tong)過計(ji)算，可(ke)知系統（Ⅰ）和(he)系統（Ⅱ）制(zhi)氫的熱化(hua)學(xue)方程式分別為________________、______________，制(zhi)得等量(liang)H2所(suo)需(xu)能(neng)量(liang)較少的是_____________。
（3）H2S與(yu)CO2在高(gao)溫(wen)下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與(yu)0.40molH2S充(chong)入2.5L的空(kong)鋼瓶中，反應平衡后水的物(wu)質的量分數為(wei)0.02。
①H2S的平(ping)衡轉化率=_______%，反應(ying)平(ping)衡常數K=________。
②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向(xiang)反(fan)應器中再分別充入下列氣體，能(neng)使H2S轉化(hua)率(lv)增(zeng)大的是(shi)________（填標號）
A．H2SB．CO2C．COSD．N2
28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥(yao)物等方(fang)面具有(you)廣泛(fan)用途。回(hui)答(da)下列問(wen)題：
（1）大量的碘富集(ji)在(zai)海藻中，用水浸取后濃(nong)縮，再向濃(nong)縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還(huan)原產(chan)物為____________。
（2）上述濃縮液中(zhong)含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中(zhong)滴加AgNO3溶液，當(dang)AgCl開始沉淀時(shi)，溶液中(zhong)為：_____________，已知(zhi)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應(ying)2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分(fen)子(zi)中化學(xue)鍵斷裂時分(fen)別需要(yao)吸收436kJ、151kJ的能量(liang)，則1molHI(g)分(fen)子(zi)中化學(xue)鍵斷裂時需吸收的能量(liang)為______________kJ。
（4）Bodensteins研究了(le)下列反應：
2HI(g)H2(g)+I2(g)
在(zai)716K時(shi)，氣體混合物(wu)中(zhong)碘化氫的(de)物(wu)質的(de)量分數x(HI)與反(fan)應時(shi)間(jian)t的(de)關(guan)系如下表(biao)：
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實(shi)驗結果(guo)，該反應的平衡常(chang)數K的計算式為：___________。
②上述反(fan)(fan)應中，正(zheng)(zheng)(zheng)反(fan)(fan)應速率(lv)為(wei)v正(zheng)(zheng)(zheng)=k正(zheng)(zheng)(zheng)•x2(HI)，逆(ni)反(fan)(fan)應速率(lv)為(wei)v逆(ni)=k逆(ni)•x(H2)•x(I2)，其中k正(zheng)(zheng)(zheng)、k逆(ni)為(wei)速率(lv)常數(shu)，則k逆(ni)為(wei)________(以K和(he)k正(zheng)(zheng)(zheng)表示)。若k正(zheng)(zheng)(zheng)=0.0027min-1，在t=40min時，v正(zheng)(zheng)(zheng)=__________min-1
③由上述(shu)實驗數(shu)據計算得到v正~x(HI)和v逆(ni)~x(H2)的關系可用下圖表示(shi)。當升高到某一溫度(du)時，反應重新達(da)到平衡，相應的點分別為_________________（填(tian)字母）
29.微(wei)生物(wu)燃(ran)料電池(chi)（MFC）是(shi)燃(ran)料電池(chi)中特殊的一類，它利用微(wei)生物(wu)作為反應主體，將(jiang)有機物(wu)的化學(xue)能轉化為電能。以葡(pu)萄(tao)糖(tang)(tang)溶液作底物(wu)為例，其工作原理如(ru)右(you)圖所示。（1）已知：葡(pu)萄(tao)糖(tang)(tang)的燃(ran)燒熱為2800kJ/mol，寫(xie)出葡(pu)萄(tao)糖(tang)(tang)燃(ran)燒的熱化學(xue)方(fang)程(cheng)式。
（2）寫出負極(ji)電極(ji)式
一、選(xuan)擇題（每個(ge)選(xuan)項(xiang)只有(you)一個(ge)答案）
1．下列每組(zu)物質中(zhong)含有的化學(xue)鍵(jian)類型相同(tong)的是(shi)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
2．重水()是重要的核工業原料，關于氘原子()說法錯誤的是
A.氘(dao)原子核外有1個電子B.氘(dao)原子質量數為2
C.一(yi)個氘原(yuan)子(zi)中含有2個中子(zi)D.與氕原(yuan)子(zi)互為同(tong)位素(su)
3．下(xia)列電(dian)池屬于二次(ci)電(dian)池的是
①鋅銀鈕扣電(dian)池(chi)(chi)②氫氧燃料電(dian)池(chi)(chi)③鉛蓄電(dian)池(chi)(chi)④鋅錳干電(dian)池(chi)(chi)
A.①B.③C.②D.④
4．在反應：C+CO2=2CO中，可(ke)使反應速率增(zeng)大的(de)措施是
①增(zeng)大壓(ya)強(qiang)②升高(gao)溫度③通入CO2④增(zeng)加碳的量(liang)⑤降低壓(ya)強(qiang)
A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．②③④
5．下(xia)列說法正確(que)的(de)是
A．CO2、CCl4、CH4三個(ge)分子(zi)中所有原(yuan)子(zi)都滿足外層8電子(zi)結構(gou)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點(dian)隨原子序數的遞(di)增而(er)降(jiang)低
C．第(di)ⅦA族元素形成的單質的熔點(dian)隨原子序數的遞(di)增而降(jiang)低
D．第(di)ⅠA族元素燃(ran)燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2
6．現有(you)三組溶(rong)液(ye)：①汽(qi)油和(he)氯(lv)化鈉(na)溶(rong)液(ye)②39%的乙醇溶(rong)液(ye)③氯(lv)化鈉(na)和(he)單(dan)質溴(xiu)的水溶(rong)液(ye)，分離以上各混合液(ye)的正(zheng)確方法依次是
A．分液、萃(cui)(cui)取(qu)、蒸餾B．萃(cui)(cui)取(qu)、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾(liu)、萃取(qu)D．蒸餾(liu)、萃取(qu)、分液
7．下列表示(shi)電子式的形成過程正(zheng)確的是
8．下(xia)列實驗操作設(she)計(ji)正(zheng)確(que)的(de)是
A.實(shi)驗(yan)室用圖1所示(shi)裝置萃取、分離溴水中的(de)溴
B.用銅絲(si)蘸(zhan)取草(cao)木(mu)灰在酒精燈火(huo)焰上(shang)灼燒檢驗(yan)鉀元素
C.實(shi)驗室用圖(tu)2所示裝置制備少量乙(yi)酸乙(yi)酯
D.用精度為(wei)0.001g的電(dian)子(zi)天平稱量5.850g氯化鈉，將其溶(rong)解、洗(xi)滌后，將溶(rong)液全部轉移到100mL的容(rong)量瓶中，定容(rong)配成1.00mol•L－1氯化鈉溶(rong)液
9．下列說(shuo)法(fa)正(zheng)確的是
A.原子(zi)外層電(dian)子(zi)數(shu)大于3(小于8)的元素(su)一(yi)定(ding)是非金屬(shu)元素(su)
B.原(yuan)子外層只有1個電(dian)子的元素一(yi)定是金屬元素
C.外(wai)層(ceng)(ceng)電子數比次外(wai)層(ceng)(ceng)電子數多的(de)元素一(yi)定(ding)位于第2周(zhou)期(qi)
D.某元素(su)(su)的離子(zi)(zi)的外層(ceng)與次(ci)外層(ceng)電子(zi)(zi)數相同(tong)，該元素(su)(su)一定位于第3周期
10．16O和18O是氧元(yuan)素(su)的(de)兩(liang)種核(he)素(su)，NA表示阿伏加德羅常數，下(xia)列說法正確的(de)是
A.16O與18O互為(wei)同素異(yi)形體B.16O與18O核(he)外電(dian)子(zi)排布方式不同
C.通過化(hua)學變化(hua)可以實現16O與18O間的相互轉化(hua)
D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均(jun)含NA個氧原子
11．下列有機反應的類型歸屬正確的是(shi)
①乙酸、乙醇制(zhi)乙酸乙酯(zhi)②由(you)苯(ben)(ben)制(zhi)環己烷③乙烯(xi)(xi)使(shi)酸性高錳酸鉀溶液褪色④由(you)乙烯(xi)(xi)制(zhi)備聚乙烯(xi)(xi)⑤由(you)苯(ben)(ben)制(zhi)硝(xiao)基(ji)苯(ben)(ben)⑥由(you)乙烯(xi)(xi)制(zhi)備溴乙烷
A.①⑤屬于取代反應(ying)B.②④屬于聚合反應(ying)
C.②③⑥屬于加成反應D.③④⑤屬于氧化反應
12．在(zai)恒溫恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物濃(nong)度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需(xu)要(yao)20s，那么反應物濃(nong)度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需(xu)要(yao)的時(shi)間為
A．10sB．大于10sC．小(xiao)于10sD．無法判(pan)斷
13．某有(you)機物分子式為C4H8，下列有(you)關(guan)說(shuo)法正確的(de)是
A.其一氯代(dai)物可能(neng)只(zhi)有一種B.其分(fen)子(zi)(zi)中的共面原(yuan)子(zi)(zi)多6個(ge)
C.可用催化加氫反應除去C4H10中的C4H8
D.等質量的CH4和C4H8分別在氧氣(qi)中完全燃燒，耗氧量CH4少于C4H8
14．X、Y是(shi)同主族的非金屬元(yuan)素，如(ru)果(guo)X原(yuan)子半徑比Y原(yuan)子大，則下列(lie)說法錯誤的是(shi)
A．X的(de)(de)非(fei)金屬性(xing)比Y弱B．X的(de)(de)氣態(tai)氫化(hua)物比Y的(de)(de)氣態(tai)氫化(hua)物穩(wen)定(ding)
C．X的(de)原(yuan)子序數比(bi)Y的(de)大
D．X的(de)高(gao)價氧化(hua)物(wu)(wu)對應的(de)水(shui)化(hua)物(wu)(wu)的(de)酸性比(bi)Y的(de)高(gao)價氧化(hua)物(wu)(wu)對應的(de)水(shui)化(hua)物(wu)(wu)的(de)酸性弱
15．下列說法正確的是(shi)
A.加強廢(fei)電池(chi)回收(shou)(shou)，主(zhu)要是為了回收(shou)(shou)電池(chi)中的(de)石墨電極(ji)
B.增加煉鐵高爐的高度可以(yi)降(jiang)低尾氣中CO的含量
C.把(ba)煤粉碎了再燃燒可以提(ti)高煤的燃燒效率
D.升高溫度(du)可以使吸熱反(fan)(fan)應速率加快，放熱反(fan)(fan)應速率減慢
16．中(zhong)(zhong)國(guo)是中(zhong)(zhong)草藥的發源地，目前中(zhong)(zhong)國(guo)大(da)約有12000種藥用植物(wu)。從某中(zhong)(zhong)草藥提取的的有機物(wu)結構如(ru)圖所示，該有機物(wu)的下列說法中(zhong)(zhong)不正確的是
A.分子(zi)式為C14H18O6B.環上氫原子(zi)的一氯取代物5種
C.分子(zi)間(jian)能發生酯化反應
D.1mol該有機物與足量的(de)金屬(shu)鈉反(fan)應產生4molH2
17．在密閉容器(qi)(qi)中，aA(g)bB(g)達(da)(da)到平(ping)衡后，保持溫度(du)不變，將(jiang)容器(qi)(qi)體(ti)積增加1倍，當達(da)(da)到新平(ping)衡時，B的濃度(du)是(shi)原來的60％，下列說法正確的是(shi)
A．平衡向正反應(ying)方向移動(dong)了(le)B．物(wu)質A的轉化率減少了(le)
C．物(wu)質B的質量分數不(bu)變D．
18．右圖是課外活動小(xiao)組設計的(de)用化學電源使(shi)LED燈發(fa)光的(de)裝置。下(xia)列(lie)說法正(zheng)確(que)的(de)是
A、鋅(xin)(xin)是負(fu)極，電(dian)子(zi)流(liu)向為“鋅(xin)(xin)片(pian)(pian)→LED燈→銅(tong)片(pian)(pian)→稀(xi)H2SO4→鋅(xin)(xin)片(pian)(pian)”
B、如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能(neng)發光(guang)C、氫離子在銅片表面被還原
D、該電(dian)源工作時，燒杯(bei)中陽(yang)離子(zi)向Zn極移動，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大(da)
19．向一恒容密(mi)閉(bi)容器中充(chong)入2molSO2和1molO2，在一定(ding)條件下發(fa)生反應：
，下(xia)列(lie)有(you)關說法(fa)正確(que)的是
A．達(da)到化學(xue)平(ping)衡時，正反應和逆(ni)反應的速率都為零B．當O2的濃度不變(bian)時，反應達(da)到平(ping)衡狀態
C．當單位時(shi)(shi)間消耗amolO2，同時(shi)(shi)消耗2amolSO2時(shi)(shi)，反應(ying)達到平(ping)衡(heng)狀態
D．當SO2、O2、SO3的(de)分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
A.L2+與(yu)R2-的核外電(dian)子數相等B.M與(yu)T形成的化合(he)物既(ji)能(neng)與(yu)酸反應(ying)又能(neng)與(yu)強堿(jian)反應(ying)
C.氫化物的穩定性為H2T
第(di)II卷(juan)（非選擇題(ti)共60分(fen)）
21．右(you)圖是某化(hua)學興趣小組探(tan)究不同條件下化(hua)學能轉變為電能的裝(zhuang)置。
請(qing)回(hui)答(da)下(xia)列問題(ti)：
（1）當電極(ji)(ji)(ji)a為Al，電極(ji)(ji)(ji)b為Cu，電解質溶(rong)液為稀硫酸時，正極(ji)(ji)(ji)的電極(ji)(ji)(ji)反應式為：。
（2）當(dang)電極(ji)a為Al，電極(ji)b為Mg，電解(jie)質溶液為氫氧化鈉溶液時(shi)，該裝置（填“能(neng)”或“不能(neng)”）形成原電池，若不能(neng)，請(qing)說明理由；若能(neng)，請(qing)指出正、負極(ji)材料：、。當(dang)反應中(zhong)收集(ji)到標準(zhun)狀況下224ml氣體時(shi)，消耗的電極(ji)質量為g。
（3）燃料(liao)電(dian)池的(de)工作原理(li)是將燃料(liao)和(he)氧化(hua)劑(ji)（如O2）反(fan)應所產生的(de)化(hua)學能(neng)直(zhi)接轉化(hua)為電(dian)能(neng)。
現設計一燃料電(dian)(dian)池，以電(dian)(dian)極(ji)a為(wei)正極(ji)，電(dian)(dian)極(ji)b為(wei)負極(ji)，甲烷為(wei)燃料，采用氫(qing)氧化鈉溶液為(wei)電(dian)(dian)解(jie)液；則甲烷應(ying)通入極(ji)（填a或b，下同），電(dian)(dian)子(zi)從極(ji)流(liu)出，電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)溶液中(zhong)OH－向極(ji)移動。
（4）等質量的(de)下(xia)列(lie)物(wu)質分別(bie)完全燃燒，放出熱量較多(duo)的(de)是(shi)（填編號）A．固體(ti)硫，B．硫蒸氣.
22．如圖是實驗室中(zhong)制備(bei)氣體(ti)或驗證(zheng)氣體(ti)性(xing)質的裝置(zhi)圖
（1）發生裝置A中制取氯氣(qi)的(de)化(hua)學方程(cheng)式(shi)__________________。
（2）利(li)用(yong)右圖裝(zhuang)置制備(bei)純凈的氯氣，并(bing)證明(ming)氧化性：C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是_____________________；
裝置C中(zhong)加的(de)佳試劑是(shi)(填序號)___________：
供(gong)選試劑：a.濃(nong)H2SO4b．FeCl2溶(rong)液(ye)c．無水(shui)氯化(hua)鈣(gai)d．KSCN與FeCl2的混合溶(rong)液(ye)
（3）在(zai)上圖所示圓底燒瓶內(nei)加入(ru)碳，a中(zhong)加入(ru)濃硫酸，開始實(shi)驗(yan)，加熱產(chan)生的氣(qi)體緩慢通過后續(xu)裝(zhuang)置同時完成如下實(shi)驗(yan)：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元(yuan)素(su)的(de)非金屬性比硅元(yuan)素(su)的(de)強
證明SO2具氧化性和漂白(bai)性：B中(zhong)(zhong)為(wei)少量(liang)Na2S溶(rong)(rong)液、C中(zhong)(zhong)加(jia)(jia)品紅溶(rong)(rong)液，D中(zhong)(zhong)應加(jia)(jia)入足量(liang)的___________(填(tian)溶(rong)(rong)液名(ming)稱(cheng))，E中(zhong)(zhong)加(jia)(jia)入___________溶(rong)(rong)液(填(tian)化學式(shi))。
（4）證明碳元素(su)的非金(jin)屬(shu)性比硅元素(su)的強(qiang)的現象為________________________________；
實(shi)驗2不嚴謹之處應如(ru)何改進_______________________________________________。
23．某化(hua)學興趣(qu)小組為探究元素(su)性質的遞變規律，設計(ji)了如下系(xi)列實驗。
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各(ge)1mol分別(bie)投入(ru)到足量的0.1mol•L－1的鹽(yan)(yan)酸中，試(shi)預測實(shi)驗結果：____________與鹽(yan)(yan)酸反(fan)應(ying)劇烈，__________與鹽(yan)(yan)酸反(fan)應(ying)慢。
（2）將NaOH溶液(ye)與NH4Cl溶液(ye)混合(he)生(sheng)成NH3•H2O，從而驗證NaOH的(de)堿性大于(yu)NH3•H2O，繼而可(ke)以驗證Na的(de)金屬性大于(yu)N，你認為(wei)此設(she)計是否合(he)理(li)？_____；說明理(li)由：___________。
Ⅱ.、利用下圖裝置可以驗(yan)證非金屬性(xing)的(de)變化規律。
（3）儀器A的(de)名稱為(wei)，干燥(zao)管D的(de)作用(yong)是_____________________。
（4）實驗室中現有藥(yao)(yao)品(pin)Na2S、KMnO4、濃鹽(yan)酸、MnO2，請在其(qi)中選擇合適藥(yao)(yao)品(pin)設(she)計實驗驗證氯(lv)的非(fei)金屬性大于硫：裝(zhuang)置A、B、C中所(suo)裝(zhuang)藥(yao)(yao)品(pin)分別為________、_______、______，裝(zhuang)置C中的實驗現象為有淡*沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）已知C中是硅酸鈉(na)溶(rong)液，如要證明非(fei)金屬性：C>Si，請選擇相應的(de)試劑，則A中加(jia)________、B中加(jia)________。
24．將等物(wu)質(zhi)的量的A、B混(hun)合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得(de)D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均(jun)反應速率為0.1mol/(L•min)。求：
（1）此時A的(de)濃(nong)度(du)c(A)＝________mol/L，反(fan)應開始前容器中的(de)A、B的(de)物質(zhi)的(de)量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L•min)；
（3）化學反應方程(cheng)式中(zhong)x的(de)值為________。（4）5min時物(wu)質A的(de)轉化率為________。
25．某有(you)(you)機物(wu)的(de)質量為3.0g，完全(quan)燃(ran)燒后產物(wu)通(tong)過濃硫酸(suan)，濃硫酸(suan)質量增加3.6g；其余的(de)氣(qi)體再(zai)通(tong)過堿(jian)石(shi)灰,被完全(quan)吸收，堿(jian)石(shi)灰質量增加6.6g。已知該有(you)(you)機物(wu)的(de)蒸氣(qi)對氫氣(qi)的(de)相對密(mi)度是(shi)30。
(1)求該有(you)機(ji)物的分子式(shi)。（要求寫計算(suan)過程）
(2)若該(gai)有機物(wu)(wu)(wu)能(neng)與(yu)金屬(shu)鈉(na)反應,經催化(hua)氧(yang)化(hua)后(hou)的生成物(wu)(wu)(wu)含有醛基，請寫出該(gai)有機物(wu)(wu)(wu)的結構簡(jian)式，并(bing)對它進(jin)行(xing)命名。
【二】
1．下列(lie)說(shuo)法正確的是
A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物B．由同(tong)種元素組成的物質一(yi)定是純凈物
C．NaHSO4在(zai)溶(rong)液中(zhong)能電離出(chu)H＋，所以NaHSO4是(shi)酸
D．濁(zhuo)液、膠體、溶液三種分散(san)系(xi)的本質區別是分散(san)質微(wei)粒直徑的大小不同
2．下列過程屬于物(wu)理變化(hua)的是
A．平行光照射(she)膠體產生(sheng)丁達(da)爾(er)效應B．紫外(wai)線照射(she)下，液態(tai)蛋(dan)白質凝固
C．鐵(tie)在(zai)潮濕(shi)的(de)空氣中生銹D．鋁(lv)遇到冷的(de)濃*發(fa)生鈍化
3．下列化(hua)學符(fu)號正確的(de)是
A．二(er)氧化(hua)硅的結(jie)(jie)構(gou)式(shi)O=Si=OB．聚乙烯(xi)的結(jie)(jie)構(gou)簡(jian)式(shi)
C．過氧化鈉(na)的電(dian)子(zi)式D．羥基的電(dian)子(zi)式
4．NA代表阿伏加德(de)羅常數的(de)值。下列敘述(shu)正確的(de)是
A．9g超重水（3H216O）含中子數為6NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分(fen)子數目(mu)為NA
C．常(chang)溫常(chang)壓下，16g甲烷(wan)中(zhong)共價鍵(jian)數目為4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和(he)CO32-離(li)子數之和(he)為0.1NA
5．常溫(wen)下(xia)，下(xia)列各組粒子在(zai)指定(ding)溶(rong)液中能量共存的是
A．能使淀粉KI試紙(zhi)顯(xian)藍色的溶(rong)液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B．能(neng)溶解CaCO3的(de)溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．在酸性KMnO4溶液中(zhong)：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D．澄清(qing)透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
6．下列反應的離子方程(cheng)式錯誤(wu)的是
A．氫氧(yang)化鈉溶(rong)液中通入(ru)過量二氧(yang)化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．氫氧化鐵與足(zu)量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氫鈉溶(rong)液中(zhong)滴入過(guo)量澄清石灰(hui)水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
7．X、Y、Z、W是(shi)原子(zi)序數(shu)依次增大的(de)(de)短周期(qi)元(yuan)素。已知X原子(zi)的(de)(de)外(wai)層電子(zi)數(shu)是(shi)其所(suo)在(zai)周期(qi)數(shu)的(de)(de)2倍，X單(dan)質在(zai)Y單(dan)質中充分燃燒生(sheng)成(cheng)其髙價(jia)化合物XY2，Z+與Y2-具(ju)有相同的(de)(de)電子(zi)數(shu)，W與Y同主族。下列說法(fa)正確的(de)(de)是(shi)
A．W在元(yuan)素周(zhou)(zhou)期(qi)表中位于(yu)第(di)三周(zhou)(zhou)期(qi)第(di)IVA族
B．X的簡單氣態氫化物的熱穩(wen)定性比Y的強
C．由X、Y、Z三種元素組成的(de)物質(zhi)水溶液一定(ding)呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的常見離(li)子化合(he)物，其陽離(li)子與陰離(li)子個數(shu)比可能為1:1
8．下列有關(guan)能量的(de)判斷和表示方法(fa)正確的(de)是
A．由C(s，石墨)==C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知：石墨比(bi)金剛石更穩(wen)定
B．等質量(liang)(liang)的(de)硫(liu)蒸氣和硫(liu)固體分別完全燃燒(shao)，后者放出的(de)熱量(liang)(liang)更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可(ke)知：含(han)1molCH3COOH的溶液(ye)與含(han)1molNaOH的溶液(ye)混合，放(fang)出熱量57.3kJ
D．2gH2完全燃燒(shao)生(sheng)成液態(tai)水放出285.8kJ熱(re)量，則氫氣燃燒(shao)的熱(re)化學(xue)方(fang)程(cheng)式(shi)為
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol
9．在某(mou)密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某(mou)研究小組研究了其(qi)他條件不變(bian)時，改變(bian)某(mou)一條件對上述反應的影響，針對圖(tu)像下(xia)列(lie)分析(xi)不正確的是
A．圖Ⅰ研究的(de)是(shi)t1時刻增(zeng)大壓(ya)強(qiang)(縮小體(ti)積)對(dui)反(fan)應速率(lv)的(de)影響
B．圖(tu)Ⅱ研究的(de)是t1時刻通(tong)入氦氣(保持恒容)對反應速率的(de)影(ying)響
C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入合適的催化劑對反(fan)應速(su)率(lv)的影響
D．圖Ⅲ研(yan)究(jiu)的是溫(wen)度對化學(xue)平衡的影響(xiang)，且乙(yi)的溫(wen)度較高(gao)
10．某密(mi)閉容器(qi)中(zhong)(zhong)充入(ru)等物(wu)質的(de)量的(de)A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達(da)到平(ping)衡(heng)后(hou)，在(zai)不同的(de)時(shi)間段，分(fen)別改變反應的(de)一個條件，測得容器(qi)中(zhong)(zhong)物(wu)質的(de)物(wu)質的(de)量濃度、反應速率分(fen)別隨(sui)時(shi)間的(de)變化如圖所示：下列(lie)說法中(zhong)(zhong)正確的(de)是
A．30min～40min間該反(fan)應使用了催化劑
B．反(fan)應(ying)方程式中的x＝1，正反(fan)應(ying)為吸熱反(fan)應(ying)
C．30min時(shi)降低溫度，40min時(shi)升高溫度
D．30min時減小壓強，40min時升高溫度
11．已知25℃時(shi)，CaSO4在水(shui)中的沉淀溶(rong)解(jie)平衡曲線如圖(tu)所示，該條件下(xia)向100mL的CaSO4飽和(he)溶(rong)液(ye)中，加入400mL0.01mol•L－1的Na2SO4溶(rong)液(ye)，
針對(dui)此過程的下列敘(xu)述(shu)正確的是(忽略混(hun)合過程中(zhong)的
體積變化)
A．溶(rong)(rong)液中析(xi)出CaSO4沉淀，終溶(rong)(rong)液中c(SO2－4)較原來大(da)
B．溶液中無沉淀析出(chu)，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都變小
C．溶液(ye)(ye)中(zhong)析(xi)出CaSO4沉(chen)淀，溶液(ye)(ye)中(zhong)c(Ca2＋)、c(SO2－4)都(dou)變小
D．溶液中(zhong)(zhong)無沉淀析出(chu)，但終溶液中(zhong)(zhong)c(SO2－4)較(jiao)原(yuan)來大(da)
12．常(chang)溫下(xia)，用0.1mol/LNaOH溶液滴(di)定(ding)10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH
溶(rong)液的(de)(de)體積(ji)關(guan)系如圖(tu)所示。下列說法不正確的(de)(de)是
A．A點溶(rong)液(ye)中加入少(shao)量水：增(zeng)大
B．B點(dian)：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C．C點：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．水電(dian)離出來的c(OH-)：B點>D點
13．一種二次電池(chi)如圖所示，該電池(chi)的電解質(zhi)為
強堿(jian)溶液，下列說法(fa)中正確的是(shi)
A．充電時陰極發生氧(yang)化反應(ying)
B．充電(dian)時將碳電(dian)極與(yu)電(dian)源的正(zheng)極相連
C．放電(dian)時碳電(dian)極反(fan)應為原(yuan)電(dian)池的負極
D．放電(dian)時鎳電(dian)極反(fan)應為
Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O
14．分子式為C4H2Cl8的同(tong)分異(yi)構體(ti)共(gong)有（不考慮立體(ti)異(yi)構）
A．10種(zhong)(zhong)B．9種(zhong)(zhong)C．8種(zhong)(zhong)D．7種(zhong)(zhong)
15．某(mou)有機化合物的結構簡式如圖所示，下(xia)列說(shuo)法正確的是
A．不能發生(sheng)銀鏡發應
B．1mol該物質(zhi)多(duo)可與2molBr2反應
C．1mol該物質(zhi)多可與4molNaOH反應
D．與NaHCO3、Na2CO3均(jun)能發生反應(ying)
16．下列(lie)根據實驗操作和現象得出的(de)結論正確的(de)是
選項實驗操作實驗現象結(jie)論
A將少量(liang)Fe(NO3)2試(shi)樣(yang)加(jia)水溶解后(hou)，滴加(jia)稀(xi)硫酸酸化，再滴加(jia)KSCN溶液溶液變成血紅色(se)Fe(NO3)2試(shi)樣(yang)已變質
B向甲苯(ben)中滴(di)加少(shao)量酸(suan)(suan)性高(gao)錳酸(suan)(suan)鉀溶液高(gao)錳酸(suan)(suan)鉀溶液褪色甲苯(ben)發生了(le)氧化反應(ying)
C常(chang)溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和(he)Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3>
Na2CO3非金屬性(xing)：Si>C
D將少量某無(wu)色(se)氣(qi)體通入澄清石(shi)灰水中出現白色(se)沉(chen)淀該氣(qi)體一定是CO2
二、非選擇題(ti)：包(bao)括必(bi)考(kao)題(ti)和選考(kao)題(ti)兩(liang)部(bu)分(fen)。第(di)17～19題(ti)為必(bi)考(kao)題(ti)，每個試題(ti)考(kao)生都必(bi)須作(zuo)答(da)。
第20、21題(ti)為選(xuan)考題(ti)，考生根據自己情況選(xuan)擇(ze)作答。
17．三(san)氯化碘(ICl3)在(zai)藥物(wu)合成中用途非常廣(guang)泛，其(qi)熔點(dian)：33℃，沸點(dian)：73℃。實驗室可用如圖裝(zhuang)置(zhi)制取ICl3。
(1)儀器a的名(ming)稱是________。
(2)制備氯氣(qi)選用的藥品為(wei)漂白精(jing)固(gu)體(ti)[主要成分(fen)為(wei)Ca(ClO)2]和(he)濃鹽(yan)酸，相(xiang)關反應(ying)的化學方程(cheng)
式為__________________________________。
(3)裝(zhuang)(zhuang)置B可用于(yu)除雜，也是安全(quan)瓶，能(neng)監測實驗進行時裝(zhuang)(zhuang)置C中是否發(fa)生堵(du)塞，請寫出發(fa)生堵(du)塞時裝(zhuang)(zhuang)置B中的現象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質碘需在(zai)溫度稍低(di)于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500mL(標準狀況)含(han)有(you)(you)CO的(de)某氣(qi)體樣品通過盛有(you)(you)足量I2O5的(de)干燥管，170℃下充(chong)分(fen)反應，用水－乙醇混合液充(chong)分(fen)溶解(jie)產物I2，定容到100mL。取(qu)25.00mL用0.0100mol•L－1Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO的(de)體積分(fen)數為(wei)________。(保留三位有(you)(you)效數字)(已知：氣(qi)體樣品中其(qi)他成(cheng)分(fen)與(yu)I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
18．以硅孔雀石(shi)[主要成分為(wei)CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含(han)SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜(za)質]為(wei)原料制備(bei)CuCl2的工藝流程(cheng)如下：
已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
(1)“酸浸”時(shi)鹽(yan)酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(ying)的化學(xue)方程式為__________________________________。
檢驗“酸浸(jin)”后浸(jin)出(chu)液(ye)中的Fe3＋可用____________溶液(ye)。
(2)“氧化”時(shi)發生反(fan)應(ying)的離子方程(cheng)式為____________________________。
(3)“濾渣2”的主要成分為________(填(tian)化學式)；“調pH”時(shi)，pH不能過高(gao)，其原因(yin)是________________。
(4)“加(jia)熱脫(tuo)水”時，加(jia)入SOCl2的目(mu)的是____________。
19．甲醇(chun)是重要(yao)的化工原(yuan)料。利用合成(cheng)氣(主要(yao)成(cheng)分為CO、CO2和H2)在催化劑(ji)的作用下合成(cheng)甲醇(chun)，發(fa)生的主要(yao)反應如(ru)下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ•mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJ•mol－1
(1)CO2的電子式是________________。
(2)ΔH1＝______kJ•mol－1，①反應正向的熵(shang)變ΔS______0(填“＞”“＜”或(huo)“＝”)。
(3)在容積為(wei)2L的(de)密閉容器中，充入一定(ding)量CO2和H2合(he)成甲醇(上述②反(fan)應)，在其他條件不變時(shi)，溫度(du)T1、T2對反(fan)應的(de)影響圖像如圖，下列說法正(zheng)確(que)的(de)是________(填序號(hao))。
①溫(wen)度為T1時，從反(fan)應到平衡，生成甲(jia)醇的平均速率為
v(CH3OH)＝nA/tAmol•L－1•min－1
②當(dang)v(CH3OH)＝v(H2O)時，說明反應達到平(ping)衡(heng)
③混合氣體(ti)的平均相(xiang)對分子(zi)質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到(dao)T2，達到(dao)平(ping)衡時(shi)
n(H2)與n(CH3OH)比(bi)值增(zeng)大(da)
(4)在(zai)T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入(ru)2L密閉容器(qi)中，充分反(fan)應(上述②反(fan)應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，則(ze)容器(qi)內的壓(ya)強與(yu)起(qi)始壓(ya)強之比為____________；
T1溫度，反應CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shu)數(shu)值為____________。
選考題(ti)(ti)(ti)(ti)（每(mei)題(ti)(ti)(ti)(ti)均15分(fen)(fen)）：請考生從給出的(de)(de)(de)19、20道題(ti)(ti)(ti)(ti)中任(ren)選一(yi)題(ti)(ti)(ti)(ti)做答，并用2B鉛(qian)筆在(zai)答題(ti)(ti)(ti)(ti)卡上(shang)把所選題(ti)(ti)(ti)(ti)目題(ti)(ti)(ti)(ti)號后(hou)的(de)(de)(de)方(fang)框涂(tu)黑(hei)。注意所做題(ti)(ti)(ti)(ti)目的(de)(de)(de)題(ti)(ti)(ti)(ti)號必(bi)須(xu)與所涂(tu)題(ti)(ti)(ti)(ti)目的(de)(de)(de)題(ti)(ti)(ti)(ti)號一(yi)致，在(zai)答題(ti)(ti)(ti)(ti)卡選答區域指定位置答題(ti)(ti)(ti)(ti)。如果(guo)多(duo)做，則(ze)按所做的(de)(de)(de)第一(yi)題(ti)(ti)(ti)(ti)計分(fen)(fen)。
20．【化學(xue)―選修3：物質結構與性質】（15分）（請在答題卡(ka)相應(ying)方(fang)框(kuang)內(nei)自(zi)己(ji)標明小題號）
在(zai)一(yi)定(ding)條(tiao)件(jian)下，金(jin)屬相互化合形成的(de)化合物稱(cheng)為金(jin)屬互化物，如(ru)Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金(jin)屬(shu)互(hu)化物具有自范性(xing)，原子在三維空間里呈(cheng)周期(qi)性(xing)有序排列，該(gai)金(jin)屬(shu)互(hu)化物屬(shu)于_______(填“晶體”或(huo)“非晶體”)。
(2)基(ji)態(tai)銅原子(zi)有(you)________個未(wei)成對電子(zi)；Cu2＋的電子(zi)排(pai)布式為(wei)(wei)_________________；在CuSO4溶(rong)液中加(jia)入過(guo)量氨水，充分(fen)反應后加(jia)入少量乙醇(chun)，析(xi)出一(yi)種深藍(lan)色晶(jing)體(ti)，該晶(jing)體(ti)的化(hua)學(xue)式為(wei)(wei)___________，其所含化(hua)學(xue)鍵有(you)__________，乙醇(chun)分(fen)子(zi)中C原子(zi)的雜化(hua)軌道類型為(wei)(wei)____________。
(3)銅能與類鹵(lu)素(su)(SCN)2反應生成(cheng)Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含(han)有(you)σ鍵的數目為(wei)________。(SCN)2對應的酸(suan)有(you)硫氰酸(suan)(HSCN)、異硫氰酸(suan)(HNCS)兩種。兩者沸點：前(qian)者后者（填(tian)“高于”或“低于”）。
(4)ZnS的晶胞(bao)(bao)結構如圖1所示(shi)，在(zai)ZnS晶胞(bao)(bao)中(zhong)，S2－的配位數為________________。
(5)銅與金形成的(de)金屬互(hu)化物(wu)的(de)晶(jing)胞(bao)結構如圖2所示，其晶(jing)胞(bao)邊長(chang)為anm，該金屬互(hu)化物(wu)的(de)密度為__________g•cm－3。(用含(han)a、NA的(de)代數式表示)
21．【化(hua)學(xue)—選修5：有機化(hua)學(xue)基礎(chu)】（15分）（請在答題(ti)卡(ka)相應方框內自己標(biao)明小題(ti)號）
近(jin)年來，蜂(feng)膠已成為保健(jian)品的寵兒，其主要成分CAPE(咖啡酸苯(ben)乙酯(zhi))因具有極強的抗炎(yan)和抗氧化活性得以(yi)在食(shi)品、醫學以(yi)及其他(ta)領域廣(guang)泛(fan)應用。通過下(xia)列途徑可合成咖啡酸苯(ben)乙酯(zhi)。
已知(zhi)：A的核磁(ci)共振(zhen)氫譜(pu)(1H-NMR)顯示，分子中(zhong)有4種不(bu)同化學(xue)環境的氫原子，A能與FeCl3溶液發生顯色反應。
(1)丙二(er)酸的結構簡式為(wei)________________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團名稱為_________________________。
(3)咖(ka)啡酸苯(ben)乙酯的分(fen)子(zi)式(shi)為________________，D的結構(gou)簡式(shi)為____________________。
(4)反應類型：B―→C______________。
(5)A―→B的化(hua)學方程式(shi)為_______________________________________________________。
(6)寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異(yi)(yi)構體的結構簡式(shi)(不考(kao)慮(lv)立體異(yi)(yi)構)：________________。
a．屬于酯類
b．能發生銀鏡反應
c．與FeCl3溶液發生(sheng)顯色反應
