1.高二化學選修一知識點 篇一
催化(hua)劑對化(hua)學反應速率的影響
(1)催化(hua)劑對化(hua)學(xue)反(fan)應(ying)速率影響的規律：
催(cui)化(hua)劑(ji)大多能加快反應速率，原因是催(cui)化(hua)劑(ji)能通過參加反應，改變(bian)反應歷程(cheng)，降低反應的(de)活化(hua)能來(lai)有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反(fan)應速率而在(zai)反(fan)應前(qian)后(hou)本(ben)身的質量和(he)化學(xue)性質不(bu)變。
催化劑具(ju)有(you)選擇性。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
2.高二化學選修一知識點 篇二
反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一(yi)個化學反應(ying)，無論是一(yi)步(bu)完成，還是分幾(ji)步(bu)完成，其反應(ying)焓變一(yi)樣，這一(yi)規律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓(han)變(bian)的計算。
常見題(ti)型是給(gei)出(chu)幾個熱(re)(re)化(hua)學(xue)方(fang)(fang)程式(shi)，合(he)并出(chu)題(ti)目所求(qiu)的熱(re)(re)化(hua)學(xue)方(fang)(fang)程式(shi)，根(gen)據(ju)蓋斯定律可知，該方(fang)(fang)程式(shi)的ΔH為上述各熱(re)(re)化(hua)學(xue)方(fang)(fang)程式(shi)的ΔH的代數和。
(3)根據標準摩爾生成焓(han)，ΔfHmθ計算反應焓(han)變ΔH。
對任意(yi)反應：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
3.高二化學選修一知識點 篇三
堿金屬
1、Na+的(de)焰色(se)K+的(de)焰色(se)_色(se)(隔藍色(se)鈷玻(bo)璃觀察)
2、鈉(na)與水(shui)反(fan)應的現象(xiang)鈉(na)漂浮在(zai)水(shui)面上，熔(rong)化成一個銀白色小球，在(zai)水(shui)面到處(chu)游動，發(fa)出咝咝的聲響(xiang)，反(fan)應后(hou)滴入酚酞溶液變紅。
3、能與Na2O2反應的兩(liang)種(zhong)物質H2O、CO2
4、治療胃酸過多的藥品NaHCO3
5、堿金(jin)屬(shu)單(dan)質與鹽溶(rong)液反應(無(wu)法置換金(jin)屬(shu))2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳(tan)酸(suan)(suan)鈉(na)、碳(tan)酸(suan)(suan)氫鈉(na)的熱(re)穩定性比較(jiao)碳(tan)酸(suan)(suan)氫鈉(na)受熱(re)易(yi)分(fen)解
7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
4.高二化學選修一知識點 篇四
1、組成元(yuan)素(su)、氨基酸的結構通式、氨基酸的種類取(qu)決于R基
2、構(gou)成蛋白(bai)質的氨基酸(suan)種類20多(duo)種
3、氨(an)基酸(suan)脫水縮合形成蛋(dan)白質(zhi)：肽鍵的書寫方式
有幾個氨基酸就叫(jiao)幾肽
肽(tai)鍵的數(shu)目=失去(qu)的水=氨基酸數(shu)目-肽(tai)鏈條數(shu)(鏈狀多肽(tai))
環(huan)狀多肽肽鍵數(shu)=氨基(ji)酸數(shu)=失去的水
分(fen)之質量(liang)(liang)的(de)相對計(ji)算(suan)：蛋白質的(de)分(fen)子(zi)量(liang)(liang)=氨(an)基(ji)酸的(de)平均(jun)分(fen)子(zi)量(liang)(liang)氨(an)基(ji)酸數(shu)-18(氨(an)基(ji)酸-肽(tai)鏈(lian)條數(shu))
4、蛋白質種類多樣性的(de)原因：
氨基酸的種類、數目、排序以及蛋白質的空間結構不同，核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成
5.高二化學選修一知識點 篇五
鋁Al
1、單質(zhi)鋁(lv)的物理性質(zhi)：銀(yin)白色(se)金(jin)屬(shu)(shu)、密度(du)(du)小(xiao)(屬(shu)(shu)輕(qing)金(jin)屬(shu)(shu))、硬度(du)(du)小(xiao)、熔沸點低。
2、單質鋁(lv)的化學性質
①鋁(lv)與(yu)O2反應：常溫(wen)下鋁(lv)能與(yu)O2反應生成致密(mi)氧化膜，保護(hu)內層金屬。加熱(re)條件下鋁(lv)能與(yu)O2反應生成氧化鋁(lv)：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫(wen)下Al既能與(yu)強酸反(fan)(fan)應，又能與(yu)強堿(jian)溶液反(fan)(fan)應，均(jun)有H2生成，也能與(yu)不活潑(po)的金屬鹽溶液反(fan)(fan)應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁(lv)制(zhi)餐具不(bu)能用來長(chang)時間存放酸性(xing)、堿性(xing)和咸的(de)食品。
③鋁(lv)與某些金屬氧化物的反(fan)應(ying)(如(ru)V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做(zuo)鋁(lv)熱反(fan)應(ying)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
6.高二化學選修一知識點 篇六
1、狀態：
固(gu)態(tai)：飽(bao)和高級脂(zhi)肪酸、脂(zhi)肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以(yi)下);
氣(qi)態：C4以下的烷、烯、炔(gui)烴、甲醛(quan)、一(yi)氯甲烷、新戊烷;
液態：油狀：乙(yi)酸乙(yi)酯、油酸;
粘稠狀(zhuang)：石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而(er)帶有臭味);
稍有氣(qi)味：乙(yi)(yi)烯;特殊(shu)氣(qi)味：甲醛、乙(yi)(yi)醛、甲酸(suan)和乙(yi)(yi)酸(suan);香味：乙(yi)(yi)醇、低級(ji)酯;
3、顏(yan)色(se)(se)：白色(se)(se)：葡萄(tao)糖、多糖黑色(se)(se)或深棕色(se)(se)：石油
4、密度：
比水輕：苯、液(ye)態(tai)烴(jing)、一(yi)氯代烴(jing)、乙(yi)醇(chun)、乙(yi)醛、低級(ji)酯、汽油;
比水(shui)重：溴苯、CCl4,氯(lv)仿(CHCl3).
5、揮發(fa)性：乙醇(chun)、乙醛、乙酸.
6、水溶性：
不溶：高(gao)級脂肪(fang)酸、酯(zhi)、溴苯(ben)、甲(jia)烷(wan)、乙(yi)烯、苯(ben)及同系物(wu)、石油(you)、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
7.高二化學選修一知識點 篇七
1.結晶和重(zhong)結晶：利用物質在溶(rong)液(ye)中溶(rong)解(jie)度(du)隨溫度(du)變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸(zheng)餾(liu)冷卻法：在沸(fei)點(dian)上差(cha)值大(da)。乙(yi)醇中(水(shui))：加入新制(zhi)的CaO吸(xi)收(shou)大(da)部分水(shui)再蒸(zheng)餾(liu)
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取(qu)(qu)法：如用(yong)CCl4來萃取(qu)(qu)I2水(shui)中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guo)量的NaOH溶液里過(guo)濾分(fen)離。
7.增加法：把(ba)雜質轉(zhuan)化(hua)成(cheng)所需要的(de)物質：CO2(CO)：通(tong)過熱的(de)CuO;CO2(SO2)：通(tong)過NaHCO3溶(rong)液。
8.吸(xi)收法：用(yong)做除去混合(he)氣體中的氣體雜質，氣體雜質必(bi)須被藥品吸(xi)收：N2(O2)：將混合(he)氣體通過銅(tong)網吸(xi)收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
8.高二化學選修一知識點 篇八
1、電解的原理
(1)電(dian)解(jie)的概念：
在直流(liu)電(dian)(dian)作(zuo)用(yong)下，電(dian)(dian)解質在兩上電(dian)(dian)極上分別(bie)發生氧(yang)化反應和還原反應的過程(cheng)叫做電(dian)(dian)解。電(dian)(dian)能轉化為化學能的裝置叫做電(dian)(dian)解池。
(2)電極反(fan)應：以電解熔融的NaCl為(wei)例：
陽(yang)極：與電(dian)源正極相連的電(dian)極稱為陽(yang)極，陽(yang)極發生(sheng)氧(yang)化反應(ying)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電(dian)(dian)源負(fu)極相連的電(dian)(dian)極稱(cheng)為陰極，陰極發生還原反(fan)應：Na++e-→Na。
總方程(cheng)式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原(yuan)理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯(lv)氣(qi)和氫氣(qi)。
陽極(ji)：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反(fan)應(ying)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電(dian)解精煉。
粗銅(tong)(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為(wei)陽(yang)極，精銅(tong)為(wei)陰極，CuSO4溶液(ye)為(wei)電(dian)解質(zhi)溶液(ye)。
陽(yang)極反(fan)應：Cu→Cu2++2e-，還(huan)發生幾個副反(fan)應
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不(bu)反應(ying)，沉積在電(dian)解(jie)池底部形成陽(yang)極泥。
陰(yin)極反應：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅(tong)為例
待鍍金(jin)屬Fe為陰極，鍍層金(jin)屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhi)溶液。
陽極反應：Cu→Cu2++2e-
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
9.高二化學選修一知識點 篇九
有機物的溶解性
(1)難溶于(yu)水的有：各(ge)類烴、鹵(lu)代烴、硝基化合(he)物(wu)、酯、絕大多(duo)數高(gao)聚物(wu)、高(gao)級的(指分子中碳原子數目較多(duo)的，下(xia)同)醇(chun)、醛、羧酸等。
(2)易(yi)溶于水的有(you)：低級(ji)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸(suan)及(ji)鹽(yan)、氨基酸(suan)及(ji)鹽(yan)、單糖、二(er)糖。(它們都能與水形成(cheng)氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的(de)：
①乙醇(chun)是一種很好的溶劑，既能(neng)溶解許(xu)多無機物，又能(neng)溶解許(xu)多有機物，所以(yi)常(chang)用乙醇(chun)
來溶解植(zhi)物色(se)素或(huo)其(qi)中的(de)藥用(yong)成分(fen)，也常用(yong)乙醇(chun)作(zuo)為(wei)反(fan)應(ying)(ying)的(de)溶劑(ji)，使參(can)加(jia)反(fan)應(ying)(ying)的(de)有(you)機(ji)物和無機(ji)物均(jun)能溶解，增大接(jie)觸面積，提高(gao)反(fan)應(ying)(ying)速率。例如，在(zai)油脂(zhi)(zhi)的(de)皂(zao)化(hua)反(fan)應(ying)(ying)中，加(jia)入乙醇(chun)既能溶解NaOH，又能溶解油脂(zhi)(zhi)，讓它們在(zai)均(jun)相(同一溶劑(ji)的(de)溶液)中充分(fen)接(jie)觸，加(jia)快反(fan)應(ying)(ying)速率，提高(gao)反(fan)應(ying)(ying)限度。
②苯(ben)酚(fen)：室(shi)溫下(xia)，在(zai)水(shui)(shui)中的(de)溶(rong)(rong)解度(du)是9.3g(屬(shu)可(ke)溶(rong)(rong))，易(yi)溶(rong)(rong)于乙醇等有機(ji)溶(rong)(rong)劑，當溫度(du)高高中化學選(xuan)修(xiu)5于65℃時(shi)，能與水(shui)(shui)混溶(rong)(rong)，冷卻后分層，上(shang)層為苯(ben)酚(fen)的(de)水(shui)(shui)溶(rong)(rong)液，下(xia)層為水(shui)(shui)的(de)苯(ben)酚(fen)溶(rong)(rong)液，振蕩后形(xing)成(cheng)乳濁(zhuo)液。苯(ben)酚(fen)易(yi)溶(rong)(rong)于堿溶(rong)(rong)液和純(chun)堿溶(rong)(rong)液，這是因為生成(cheng)了易(yi)溶(rong)(rong)性的(de)鈉鹽。
③乙(yi)(yi)酸(suan)(suan)(suan)乙(yi)(yi)酯在飽和碳酸(suan)(suan)(suan)鈉溶(rong)液(ye)中更加難溶(rong)，同時飽和碳酸(suan)(suan)(suan)鈉溶(rong)液(ye)還能(neng)通(tong)過反應吸(xi)收(shou)揮(hui)發出(chu)的乙(yi)(yi)酸(suan)(suan)(suan)，溶(rong)解吸(xi)收(shou)揮(hui)發出(chu)的乙(yi)(yi)醇，便于聞到乙(yi)(yi)酸(suan)(suan)(suan)乙(yi)(yi)酯的香味。
④有的(de)淀粉、蛋(dan)白(bai)(bai)質(zhi)可溶(rong)于水(shui)形成(cheng)膠體。蛋(dan)白(bai)(bai)質(zhi)在濃輕(qing)金屬鹽(yan)(yan)(包括(kuo)銨鹽(yan)(yan))溶(rong)液中(zhong)(zhong)溶(rong)解度(du)減(jian)小，會(hui)析(xi)出(即鹽(yan)(yan)析(xi)，皂化反應(ying)中(zhong)(zhong)也(ye)有此操作)。但在稀輕(qing)金屬鹽(yan)(yan)(包括(kuo)銨鹽(yan)(yan))溶(rong)液中(zhong)(zhong)，蛋(dan)白(bai)(bai)質(zhi)的(de)溶(rong)解度(du)反而增大(da)。
⑤線型(xing)和部(bu)分支鏈型(xing)高聚物可溶(rong)(rong)(rong)于某(mou)些有(you)機(ji)(ji)溶(rong)(rong)(rong)劑，而體型(xing)則難溶(rong)(rong)(rong)于有(you)機(ji)(ji)溶(rong)(rong)(rong)劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
10.高二化學選修一知識點 篇十
氯及(ji)其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉(na)的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵(tie)絲在氯氣中燃(ran)燒：2Fe+3Cl2點燃(ran)===2FeCl3
3.制(zhi)取漂(piao)白(bai)粉(氯氣能通入石(shi)灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣(qi)與水(shui)的反應(ying)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯(lv)酸(suan)鈉(na)在空(kong)氣(qi)中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
