一、單選題(ti)(本題(ti)包括20小題(ti)，每(mei)小題(ti)2分(fen)(fen)，共40分(fen)(fen)。每(mei)小題(ti)只(zhi)有一個選項符(fu)合(he)題(ti)意)
1.進行中和(he)滴定(ding)實驗使(shi)用的(de)下列儀器，用蒸(zheng)餾水洗(xi)滌后立即使(shi)用，不會引起實驗誤(wu)差(cha)
的是
A.酸式滴定管 B.錐形瓶(ping) C.堿(jian)式滴定管 D.以上均不正確
2.在某溫度時，測(ce)得純水的c (H+)=2.0×10-7mol•L-1，則c(OH-)為
A.2.0×10-7 mol•L-1 B.0.5×10-7 mol•L-1
C. mol•L-1 D.c(OH-)無法確定
3.下列化學方程式中(zhong)，屬于水解反應的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-
C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
4.同溫同濃度(du)的(de)條件下，NaHCO3和NaHSO4溶(rong)液中水的(de)電離程度(du)前者與后(hou)者之間(jian)的(de)關(guan)系是(shi)
A.大(da)于 B.小于 C.等于 D.不能(neng)確定
5.下列(lie)溶(rong)液一定呈中性的是 A.pH=7的溶(rong)液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶(rong)液
C.使(shi)石蕊試液(ye)呈紫(zi)色的(de)溶液(ye) D.酸與堿(jian)恰好完全反應生成正(zheng)鹽的(de)溶液(ye)
6.在一定條件下的反應N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是
A.升溫(wen) B.減(jian)壓(ya) C.加壓(ya) D.加催化(hua)劑(ji)
7.在(zai)一定溫度(du)下， 恒(heng)容密閉(bi)容器中， 充(chong)入一定量的(de)NO和O2， 發生反(fan)(fan)應(ying)(ying)O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反(fan)(fan)應(ying)(ying)已達(da)到平衡的(de)標志是
A.混(hun)合(he)氣(qi)體的顏色不再變化(hua) B.O2 、NO、NO2三(san)種(zhong)物質的反(fan)應速率之比為1∶2 ∶2
C.反(fan)應混合(he)物(wu)中各(ge)組分物(wu)質的(de)濃度(du)相等(deng) D.混合(he)氣體的(de)密度(du)不再改(gai)變
8. 下列說(shuo)法中錯誤的是
A. 放熱(re)反應可能開始需要加(jia)熱(re)才能發生
B. 只(zhi)有達(da)到活(huo)化能的分(fen)子才(cai)能發生有效(xiao)碰撞
C. 燃煤火電(dian)廠(chang)能量轉換過程是(shi)：化學能→熱能→機械能→電(dian)能
D. 增加煉鐵高(gao)爐的高(gao)度(du)，可以降低高(gao)爐氣中CO的含(han)量
9.下列敘述(shu)正確的是
A.醋酸(suan)溶液的導電能力可能比稀硫酸(suan)強
B.硫磺是(shi)單質，不導電，因此硫磺是(shi)非電解(jie)質
C.SO3溶于水，其水溶液能導電(dian)，故SO3是電(dian)解質
D.強電(dian)解質都是離(li)子化合(he)物，因(yin)此NaCl是離(li)子化合(he)物
10.下列各組(zu)離子在水溶液中能大量(liang)共存(cun)的是
A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
11.右圖燒杯中均盛(sheng)裝的(de)是海水，
則下列說法正確的是
A.①中的鐵受腐蝕(shi)最慢
B.④中的(de)鐵受(shou)腐蝕最(zui)快
C.②中C是正極，鐵發生析氫腐蝕
D.③中(zhong)會有紅棕色沉淀產生
12.對于0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，下列說法或列式正確(que)的是
A.升(sheng)高溫度(du)，溶液pH升(sheng)高 B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均(jun)增大
C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)
13.下列說法正確的(de)是
A.將(jiang)水加熱，Kw增大，pH不變
B.燃(ran)燒熱(re)是指可(ke)燃(ran)物熱(re)化學反(fan)應方程式(shi)中(zhong)的△H
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶(rong)液(ye)時，當有0.2 mole-轉移(yi)時會析出21.6g銀
14.下列熱(re)化學方程(cheng)式書寫正確且對應(ying)的△H與括號內表述(shu)相符的是
A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中(zhong)和熱)
C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反應熱)
D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反應(ying)熱)
15. 在一(yi)密(mi)閉(bi)容器中充入一(yi)定量的(de)(de)N2和H2，經(jing)測定反應(ying)開始(shi)后的(de)(de)2s內氫氣的(de)(de)平均速(su)率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，則2s末NH3的(de)(de)濃度(du)為
A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
16.一定量(liang)的稀鹽酸跟過量(liang)鋅粉反(fan)應時，為了(le)減緩反(fan)應速率又不影響(xiang)生成H2的總(zong)量(liang)，可采取的措施(shi)是(shi)
A.加(jia)入少量稀NaOH溶(rong)液 B.加(jia)入少量CH3COONa固體
C.加(jia)入少量NH4HSO4固體 D.加(jia)入少量Na2CO3濃溶液
17. 右圖(tu)為一原電(dian)池的結構示意圖(tu)，下列說法(fa)中，錯(cuo)誤的是
A.Cu電極為正極
B.原電(dian)(dian)池(chi)工作(zuo)時，電(dian)(dian)子從Zn電(dian)(dian)極流出
C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽(yan)橋(瓊(qiong)脂-飽和KCl溶(rong)液(ye))中(zhong)的K+移(yi)向ZnSO4溶(rong)液(ye)
18.在一定條件(jian)下(xia)，Na2CO3溶液(ye)存在水解(jie)平衡(heng)：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下(xia)列(lie)說法正(zheng)確的是(shi)
A.稀釋(shi)溶液，水解平衡常數增大 B.通入CO2，平衡向正反應方(fang)向移動
C.升(sheng)高溫度， 減小(xiao) D.加入NaOH固體，溶液pH減小(xiao)
19.下面(mian)有關電化學的(de)(de)圖(tu)示，完全正(zheng)確的(de)(de)是
20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難(nan)溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大(da)小順(shun)序正確的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
二、雙項選(xuan)擇題(ti)(本(ben)題(ti)包括5小題(ti)，每題(ti)3分(fen)(fen)，共15分(fen)(fen)。每題(ti)有2個正(zheng)確選(xuan)項，未選(xuan)、錯選(xuan)0分(fen)(fen);有2個答案的選(xuan)1個且(qie)正(zheng)確給(gei)2分(fen)(fen);全對給(gei)3分(fen)(fen))
21.已知反應(ying)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJ•mol-1，向某體積恒定(ding)的密閉容(rong)器(qi)中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定(ding)條(tiao)件(jian)下(xia)發生反應(ying)，下(xia)圖是某物理(li)量(Y)隨時間(jian)(t)變化的示(shi)意圖，下(xia)列(lie)說法正(zheng)確的是
A.溫度T2>T1
B.反(fan)應達到(dao)平衡后放出99 kJ的熱(re)量
C.Y可能是SO2的(de)轉化(hua)率或SO3的(de)濃度
D.反應達到平衡后容器內氣體的密度減小
22. 已知反應：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.右圖(tu)可表示①的反(fan)應過(guo)程和能量(liang)關(guan)系(xi)
C.稀(xi)硫酸與(yu)稀(xi)NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
D.稀(xi)醋酸與稀(xi)NaOH溶液(ye)反(fan)應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量(liang)
23.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是
A.氣體的(de)物質的(de)量 B.壓(ya)強 C.質量 D.密度
24.25℃時，0.1mol•L-1的某(mou)一元堿(jian)MOH溶液(ye)pH = 13，將它和某(mou)一元酸HA的溶液(ye)等體積混(hun)合，混(hun)合后的溶液(ye)恰(qia)好為中性。下列(lie)判斷(duan)正確的是( )
A.HA溶(rong)液的pH一定為1 B.鹽MA可能水解
C.HA物質(zhi)的量濃度(du)一定(ding)為0.1mol•L-1 D.混合(he)后溶液中，c(M+)一定(ding)等于c(A-)
25. 醋酸溶液中(zhong)存在電(dian)離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述正(zheng)確的(de)是(shi)
A.0.10mol/L醋(cu)酸溶液中粒子濃度的關系滿足：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.CH3COOH溶液中加(jia)少量(liang)的(de)CH3COONa固體，平衡(heng)逆向移動
C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中(zhong)(zhong)加水稀釋，溶液中(zhong)(zhong)c(OH-)減小
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液(ye)與pH=12的NaOH溶液(ye)等體積混合后，溶液(ye)pH=7三、填空題(本題包(bao)括(kuo)3題，共25分)
26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填(tian)“酸”、“中”、“堿”)性，實驗室
在配制AgNO3溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝(xiao)酸中(zhong)，然(ran)后再用(yong)蒸(zheng)餾(liu)水稀釋到所(suo)需(xu)的
濃度，以 (填“促(cu)進”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液(ye)呈 性 ，原因是(shi)(用離子方(fang)程式(shi)表示)：
_________________________________; 把AlCl3溶(rong)液蒸干，灼燒，最后得到的(de)主要(yao)固
體產物是(shi) _______ 。
(3)在配制硫(liu)化鈉溶液(ye)時，為了防止發(fa)生水(shui)解，可以加入少的(de) ___________________。
原因是(shi)： _______________________________________________ (用離子方程(cheng)式表示) 。
27.(8分(fen))氮是(shi)一種地(di)球(qiu)上含(han)量豐富的(de)(de)元(yuan)素，氮及其化(hua)合物的(de)(de)研究在生(sheng)產、生(sheng)活中有(you)著重要意(yi)義(yi)。(1)下圖是(shi)1 mol NO2(g)和(he)1 mol CO(g)反應(ying)生(sheng)成CO2(g)和(he)NO(g)過(guo)程(cheng)中能量變(bian)化(hua)示意(yi)圖，寫出NO2和(he)CO反應(ying)的(de)(de)熱化(hua)學方程(cheng)式 _______ 。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ • mol-1
則反應CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1
(3)在固定體積的密(mi)閉容器中，1.0×103 kPa時，發(fa)生反(fan)應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數K 51 K1 K2
① K1 K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各(ge)項能說明上述(shu)合成氨反應一定(ding)達(da)到平衡(heng)狀態的是(shi) (填字母)
a.容器內(nei)N2、H2、NH3的濃(nong)度之比為(wei)1:3:2 b.NH3的濃(nong)度保持不變
c.容器內壓強保持不變 d.混(hun)合氣(qi)體的(de)密(mi)度(du)保持不變
28.(8分)填寫下列空格：
(1)草木灰(含(han)K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程(cheng)式表示) ，所(suo)以 (填(tian)：“能(neng)”或“不能(neng)”)與銨態氮(dan)肥(fei)混合施用。
(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中(zhong)，由水電離產生的c(OH-)為(wei) mol/L;把0.1mol/LHCl
與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合(he)，所(suo)得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足(zu)量的Zn反應(ying)，為(wei)使(shi)產生的H2 速率(lv)減慢(man)，但產生的H2
的總量(liang)不變，可(ke)采取的措施_______________(填下列選項的序(xu)號)
A.加醋酸鈉固體 B.加NH4Cl溶液(ye) C.加BaCl2溶液(ye) D.加氨(an)水(shui)
(4)在25℃下，向(xiang)濃度均(jun)為0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混(hun)合溶(rong)液(ye)中逐滴(di)加入(ru)氨水，先生成 沉(chen)淀(填化(hua)學式(shi))，生成該沉(chen)淀的離子方(fang)程式(shi)為 。
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
四(si)、實驗(yan)題(共1小題，10分)
29.(10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品(pin)的純度。有以下步驟：
(1) 配(pei)制(zhi)待測液：用已稱好的5.0g含有(you)少(shao)量(liang)雜質(zhi)(雜質(zhi)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配(pei)制(zhi)
1000mL溶液。除燒杯和(he)玻璃(li)棒外，還需要(yao)用到(dao)的(de)主(zhu)要(yao)儀器(qi)有__________，__________;
(2) 滴定過程：
①盛裝(zhuang)0.10 mol/L的鹽酸標準液(ye)應該使用_______滴定管;
②滴定(ding)時雙眼應注意觀(guan)察___________________________________;
(3) 誤差討論：(選(xuan)填(tian)“偏高(gao)”、“偏低”或(huo)“無影響” )
① 用蒸餾水(shui)沖洗錐形(xing)瓶，測定結果__________;
② 在滴(di)定(ding)過(guo)程中不(bu)慎將數(shu)滴(di)酸液滴(di)在錐形瓶外(wai)，測定(ding)結果__________;
③ 讀(du)數時，滴定前仰視(shi)，滴定后俯視(shi)，測定結果____________;
④ 裝標準(zhun)(zhun)液(ye)(ye)之(zhi)前，沒有用標準(zhun)(zhun)液(ye)(ye)潤洗滴定管，測定結果(guo)____________;
(4) 有關數據記錄(lu)如下(xia)：
測定序號 待測溶(rong)液的(de)體(ti)(ti)積(mL) 所耗鹽酸(suan)標準(zhun)液的(de)體(ti)(ti)積(mL)
滴定前讀數(shu)(shu) 滴定后讀數(shu)(shu)
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
計算純度(du)(du)：燒(shao)堿樣品的純度(du)(du)是______________(取兩次實驗所耗鹽酸(suan)的平均值進行計算，不寫(xie)計算過程(cheng))
五(wu)、計算(共1小題，10分)
30.工業生(sheng)產SO3的反應為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一(yi)定溫(wen)度下(xia)，將0.1mol
的(de)SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的(de)密(mi)閉(bi)容器中，10min達到(dao)平衡(heng)狀態，此時測
得(de)容器中(zhong)有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：
(1)SO2(g)的(de)平衡(heng)轉化率(lv)。 (2)此反應的(de)平衡(heng)常(chang)數。 (要求(qiu)寫出計算過程(cheng))
勒流中學第二學期(qi)期(qi)末考(kao)試
高二 級化學試題
命題人：張俊
選擇題(ti)答(da)案填(tian)涂在答(da)題(ti)卡(ka)上
三、填空題
26、(9分)
(1) , 。
(2) ， ， 。
(3) ， 。
27、(8分)
(1) 。
(2) 。
(3)① 。② 。
28、(8分)
(1) ， 。
(2) ， 。
(3) 。
(4) , 。
四、實驗題(ti) 29、 (10分)
(1) ， 。
(2) ① ② _______________。
(3) ① ② ③ ④ 。
(4) 。
五、計算題
30、(10分)
第二學期期末考試
高二級(ji)化學試題(參考答案(an))
一. 選(xuan)擇題(每小題2分，共40分，每小題只(zhi)有1個選(xuan)項符合題意(yi))
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B D B
二、選擇題(ti)(每小(xiao)題(ti)3分(fen)(fen)，共18分(fen)(fen)。每小(xiao)題(ti)有兩個選項符合(he)題(ti)意。)
題號 21 22 23 24 25
答(da)案 AC AC CD BD AB
三、
26.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。
(2)酸(1分(fen))，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分(fen))， Al2O3 (1分(fen));
(3)NaOH(1分)。 S2-+H2O HS-+OH- (2分)
27.(8分)(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ•mol-1(2分)
(2)-283 (2分(fen)) (3) ① >(2分(fen)) ② b c(2分(fen))
28.(8分(fen)(fen))(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分(fen)(fen)) 不能(1分(fen)(fen))
(2)10-9(1分) 13 (2分) (3)(1分)A C
(4)Cu(OH)2 (1分(fen)) Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (1分(fen))
四(si)、實驗(yan)題 29、(共10分)
(1)1000mL容量瓶，膠頭滴(di)管(各1分)
(2)①酸(suan)式 ②錐形瓶內(nei)溶液顏色(se)的變化(各1分)
(3)①無影響 ②偏(pian)(pian)高 ③偏(pian)(pian)小(xiao) ④偏(pian)(pian)高 (每空1分)
(4)80.8%(2分)
30.解：2L密閉容器中充入物(wu)質(zhi)濃度(du)為：
…………….(2分)
平衡時： ………………………………..(1分)
則(ze)2L密閉容(rong)器在10min內各物質濃(nong)度發生的變化如下(xia)：
2SO2 + O2 2SO3 ………………(1分)
起始濃度(mol/L) 0.05 0.03 0
變(bian)化濃度(du)(mol/L) 0.04 0.02 0.04…………….......………(1分)
平衡濃度(mol/L) 0.01 0.01 0.04……………..……..……(1分)
則：
(1)SO2的轉化率= ………………………………………(2分)
(2)平衡常數： …………(2分)
