高二化學期末考試卷分析練習

時間：2014-06-12 15:27:00 來源：無憂考網 [字體：小中大]

以下是©無憂考網為大家整理的高二化學期末考試卷分析練習，供大家學習參考！

一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)

1.“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年國際化學年的口號。下列說法與化學年口號相符的是( )

A.“低碳生活”就是開發新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放

B.關停CO2排放量大的企業，切斷CO2的排放源頭

C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應用潛在的巨大危險，應停建核電站

D.毒饅頭與瘦肉精事件說明化學品對食品的危害，我們應該拒絕一切化學品的使用

2.下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B.化學平衡指化學反應的限度，改變條件也不能改變化學平衡

C.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0

D.升高溫度一定能增大反應速率

3.關于下列圖示的說法中，正確的是

A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0

D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br-

B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C.無色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42-

D.強堿性溶液：Ba2+、Na+、NO3- 、Cl-

5. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水

6. 下列離子方程式不正確的是：

A.KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+

C.酸性高錳酸鉀與草酸的反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

D.向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-

7. 已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為 ( )

A. 350KJ B.700KJ C.200KJ D.250KJ

8. 已知反應：①Al+Fe2O3 Al2O3+Fe △H=a kJ/mol

②101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol

④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0 kJ/mol 下列結論正確的是

A.鋁熱反應在高溫下才能發生，因此a>0

B.碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D.由條件可知：紅磷轉化為白磷是放熱反應，所以等質量的紅磷能量比白磷低9. 已知：① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　 ΔH=-568kJ/mol

② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ•mol-1

已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為( )

A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:2

10. 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1

N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ•mol-1

則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是

A.-386kJ•mol-1 　　 B.+386kJ•mol-1 C.-746kJ•mol-1　　　D.+746kJ•mol-1

11.一定溫度時于密封容器中發生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是( )

A.平衡向正向移動 B.新平衡時，v正(A)= v逆(C)

C.氣體A的轉化率升高 D.m+n>p

12.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+3Y 2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質的量是開始時混合氣體物質的量的0.7倍，則Y的轉化率最接近于(　　)

A. 37.5% B. 35% C. 50% D. 75%

13.對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v (正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

14.在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡后，已知該反應平衡常數為K=1.0，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為( )

A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol

15.某溫度下，對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

N2的平衡轉化率(α～%)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，

放出的熱量為92.4kJ。

B.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) < K(B)

C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高。

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

16. 一定條件下，下列反應中反應物的轉化率隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是：

A.2NO2 N2O4 (正反應放熱)

B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反應吸熱)

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應放熱)

D.3O2 2O3 (正反應為吸熱反應)二、選擇題(本題包括5小題。每小題給出的四個選項中，有的只有一個或兩個選項正確，全部選對的得3分，選對但不全得1.5分，有選錯或不答得0分)

17.相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號起始時各物質物質的量/mol 達平衡時反應中的能量變化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出熱量a kJ

② 2 6 0 放出熱量bkJ

下列敘述正確的是( )

A.放出熱量關系：b>2a B.放出熱量關系：b =2a

C.達平衡時氨氣的體積分數：①>② D.N2的轉化率：①<②

18.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A.如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態

B.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b點

C.25～30 min內用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol•L-1•min-1

D.反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加N2O4濃度

19.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：3X(g)+Y(g) 2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是( )

A.平衡時氣體的平均摩爾質量：M(Ⅰ)

B.平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)

C.平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) > z% (Ⅱ)

D.平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)

20.將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g);ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是( )

選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較

A 升高溫度逆反應速率增大量大于正反應速率增大量 X的體積分數變大

B 增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小 Z的濃度不變

C 減小壓強正、逆反應速率都減小 Y的體積分數變大

D 充入一定量Z 逆反應速率增大 X的體積分數不變

21.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C.平衡時，2v正(NO)=v逆(N2)

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大Ⅱ卷(53分)

22.(16分)50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、 “偏小”、“無影響”)

(3)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________;在實驗過程中，

如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫

度，則測得的△H -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、“不相等”)，

所求中和熱 (填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ;(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ;

23.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)，根據下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ;上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ;若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”);

(2)寫出固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學方程式：。

(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ;

24.(13分)在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0，經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L•min)，求：

(1)此時A的物質的量濃度是 ;

反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=

(2)x的值為 ;5min內B的平均反應速率 ;

(3)下列措施能使正反應速率增大的是 (不定項選擇)

A. 只增大A的濃度 B.增大反應的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強 D. 使用催化劑

(4)若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值 3:5(填“>”“=”“<”)。

25.(14分)T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。