【#高一# #高一化學上冊期中知識點#】高一化學上冊期中知識點是©無憂考網為大家整理的，上學的時候，說到(dao)知識(shi)點，大家是不是都習慣性的重視？知識(shi)點就是一些常考的內(nei)容(rong)，或(huo)者考試經常出題的地(di)方(fang)。

1.高一化學上冊期中知識點 篇一

　　常(chang)見(jian)的放(fang)熱反(fan)應和吸熱反(fan)應

　　常見的(de)放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化(hua)。

　　②酸(suan)堿中和反應(ying)。

　　③金屬與酸反(fan)應(ying)制取氫氣。

　　④大多(duo)數(shu)化合反應(ying)(特殊(shu)：是吸(xi)熱反應(ying))。

　　常(chang)見的吸(xi)熱反應(ying)：

　　①以C、H2、CO為(wei)還(huan)原(yuan)劑的氧化(hua)還(huan)原(yuan)反應如：

　　②銨(an)鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多(duo)數分(fen)解(jie)反應(ying)如KClO3、KMnO4、CaCO3的(de)分(fen)解(jie)等。

2.高一化學上冊期中知識點 篇二

　　鐵

　　1、單質(zhi)(zhi)鐵(tie)的物理性質(zhi)(zhi)：鐵(tie)片是銀白色的，鐵(tie)粉呈黑色，純鐵(tie)不(bu)易生(sheng)銹(xiu)，但生(sheng)鐵(tie)(含碳雜質(zhi)(zhi)的鐵(tie))在潮濕的空氣中(zhong)易生(sheng)銹(xiu)。(原因：形成了鐵(tie)碳原電池。鐵(tie)銹(xiu)的主要(yao)成分是Fe2O3)。

　　2、單質(zhi)鐵的化學性質(zhi)：

　　①鐵與(yu)氧氣反應(ying)：3Fe+2O2===Fe3O4(現象(xiang)：劇烈燃(ran)燒，火星(xing)四射，生(sheng)成黑色的固體(ti))

　　②與非氧化(hua)性酸反(fan)應(ying)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁(lv)、鐵遇濃硫酸或_鈍化(hua)。加熱能反應但無氫氣(qi)放(fang)出。

　　③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④與水蒸氣反應(ying)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3.高一化學上冊期中知識點 篇三

　　鋁及(ji)其化(hua)合物的性質(zhi)

　　1.鋁(lv)與鹽酸(suan)的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣(qi)中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(ying)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強(qiang)堿(jian)反應(ying)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化(hua)鋁與強酸反(fan)應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與(yu)強堿反應(ying)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4.高一化學上冊期中知識點 篇四

　　硫(liu)及其(qi)化(hua)合物的性質

　　1.鐵與硫(liu)蒸氣反(fan)應：Fe+S△==FeS

　　2.銅(tong)與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃(nong)硫酸反應：S+2H2SO4(濃(nong))△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧(yang)化硫與硫化氫反應(ying)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反(fan)應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化(hua)(hua)硫的催化(hua)(hua)氧化(hua)(hua)：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧(yang)化硫(liu)與(yu)氫氧(yang)化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在(zai)充足(zu)的氧氣(qi)中(zhong)燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫(liu)化氫在不充足的(de)氧氣(qi)中燃(ran)燒：2H2S+O2點燃(ran)===2S+2H2O

5.高一化學上冊期中知識點 篇五

　　氯及(ji)其(qi)化(hua)合物(wu)的性質

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反(fan)應(ying)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲(si)在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取(qu)漂(氯(lv)氣能(neng)通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣(qi)與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空(kong)氣中(zhong)變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

6.高一化學上冊期中知識點 篇六

　　氧化還原反應

　　1、氧化還(huan)(huan)原反(fan)應的(de)本(ben)質是(shi)有電子的(de)轉移，氧化還(huan)(huan)原反(fan)應的(de)特征(zheng)是(shi)有化合價的(de)升降。

　　2、失去電(dian)子(zi)(偏離電(dian)子(zi))→化合價(jia)升高→被氧(yang)化→是還原(yuan)(yuan)劑;升價(jia)后生成氧(yang)化產物(wu)。還原(yuan)(yuan)劑具有還原(yuan)(yuan)性。

　　得(de)到電子(偏(pian)向(xiang)電子)→化合價(jia)降低→被還原(yuan)→是氧化劑(ji);降價(jia)后生成(cheng)還原(yuan)產(chan)物(wu)，氧化劑(ji)具有氧化性。

　　3、常見氧(yang)化(hua)劑有(you)：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑(ji)有(you)：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強(qiang)弱判斷(duan)法

　　①知反應方(fang)向就(jiu)知道“一組強弱”

　　②金屬(shu)或非金屬(shu)單質越(yue)(yue)活潑對應的離子(zi)越(yue)(yue)不活潑(即金屬(shu)離子(zi)氧化性越(yue)(yue)弱、非金屬(shu)離子(zi)還(huan)原性越(yue)(yue)弱)

　　③濃(nong)度(du)(du)、溫度(du)(du)、氧化或還原程(cheng)度(du)(du)等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(ying)能(neng)力越強)。

7.高一化學上冊期中知識點 篇七

　　1、鎂條在空氣中燃(ran)燒(shao)：發出(chu)(chu)耀眼強(qiang)光，放出(chu)(chu)大(da)量的熱，生(sheng)成白煙同時(shi)生(sheng)成一種(zhong)白色物質。

　　2、木炭在氧氣(qi)中燃燒：發(fa)出(chu)白(bai)光，放出(chu)熱(re)量。

　　3、硫在氧氣中燃燒(shao)：發(fa)出(chu)明亮的(de)藍紫色火焰(yan)，放出(chu)熱量(liang)，生成一種有刺激(ji)性氣味(wei)的(de)氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃(ran)燒(shao)：劇烈燃(ran)燒(shao)，火星(xing)四射，放出(chu)熱量，生成黑色(se)固體(ti)物質。

　　5、加熱(re)試管中碳酸氫銨：有刺激(ji)性氣味氣體(ti)生成(cheng)，試管上有液滴生成(cheng)。

　　6、氫氣在空氣中燃(ran)燒：火焰(yan)呈現淡(dan)藍色(se)。

　　7、氫氣在(zai)氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大(da)量的(de)熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物(wu)質，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生(sheng)成氣體通入澄清石灰水，黑(hei)色(se)氧化銅變為有光澤的(de)金屬顆粒，石灰水變渾(hun)濁。

　　10、一(yi)氧化碳在空(kong)氣中燃燒：發出藍色的火焰(yan)，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體(ti)的試管中滴(di)加鹽(yan)酸：有氣(qi)體(ti)生(sheng)成。

　　12、加熱(re)試(shi)管中的硫(liu)酸銅晶體：藍色(se)晶體逐(zhu)漸變為(wei)白色(se)粉末，且試(shi)管口有液滴生(sheng)成。

　　13、鈉在氯氣(qi)中燃(ran)燒：劇烈燃(ran)燒，生成白(bai)色固體。

　　14、點燃純(chun)凈的氯氣，用干冷燒(shao)杯罩(zhao)在火(huo)焰上：發出淡藍色火(huo)焰，燒(shao)杯內壁有液滴生(sheng)成(cheng)。

　　15、向含有Cl—的(de)溶液(ye)中滴加(jia)用_酸化的(de)_銀溶液(ye)，有白色沉淀(dian)生成(cheng)。

　　16、向含有SO42—的(de)(de)溶(rong)液(ye)中滴加用(yong)_酸(suan)化的(de)(de)氯(lv)化鋇溶(rong)液(ye)，有白色沉淀(dian)生成(cheng)。

　　17、一帶(dai)銹(xiu)鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并(bing)加熱：鐵銹(xiu)逐漸(jian)溶解，溶液(ye)呈淺黃色，并(bing)有氣(qi)體(ti)生成。

　　18、在硫酸(suan)銅溶液(ye)(ye)中滴加氫(qing)氧化(hua)鈉(na)溶液(ye)(ye)：有藍(lan)色絮狀沉(chen)淀(dian)生成(cheng)。

　　19、將Cl2通入無色KI溶(rong)液(ye)中，溶(rong)液(ye)中有(you)褐色的(de)物質產生。

　　20、在三氯化鐵溶液中(zhong)滴加(jia)氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生(sheng)成。

　　21、盛有生石(shi)灰的試管里加(jia)少量水(shui)：反應劇烈，發出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘(ding)浸入(ru)硫酸銅溶(rong)液(ye)中：鐵釘(ding)表面有紅(hong)色物(wu)質附著(zhu)，溶(rong)液(ye)顏色逐漸變淺。

　　23、將銅(tong)片插(cha)入_汞溶(rong)液中：銅(tong)片表面有(you)銀白色物(wu)質附著(zhu)。

　　24、向(xiang)盛有(you)石灰(hui)水的(de)試管里，注入(ru)濃的(de)碳酸鈉溶(rong)液：有(you)白色沉淀生成。

　　25、細銅絲(si)在(zai)氯氣中燃燒后(hou)加(jia)入水：有棕色的煙生成，加(jia)水后(hou)生成綠色的溶液。

8.高一化學上冊期中知識點 篇八

　　氨氣及銨鹽

　　氨(an)氣的(de)性(xing)(xing)(xing)質：無色氣體(ti)，刺激(ji)性(xing)(xing)(xing)氣味、密度(du)小于空氣、極易溶(rong)于水(shui)（且快(kuai)）1：700體(ti)積比。溶(rong)于水(shui)發(fa)生以(yi)下反應(ying)使水(shui)溶(rong)液呈堿性(xing)(xing)(xing)：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作(zuo)紅色噴(pen)泉(quan)實驗。生成的(de)一水(shui)合氨(an)NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wen)定，會分解，受(shou)熱更不穩(wen)定：NH3·H2O===(△)NH3↑＋H2O

　　濃氨水(shui)易揮(hui)發除(chu)氨氣(qi)，有刺激難聞(wen)的氣(qi)味。

　　氨(an)氣能跟酸反應生成銨鹽(yan)：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體(ti))

　　氨(an)(an)是重要的(de)(de)化(hua)工產品，氮肥工業、有機合成工業及制(zhi)造(zao)_、銨(an)鹽和純堿都離不開它。氨(an)(an)氣容易(yi)液化(hua)為液氨(an)(an)，液氨(an)(an)氣化(hua)時吸收大(da)量的(de)(de)熱，因(yin)此還可(ke)以用作制(zhi)冷(leng)劑。

　　銨鹽的性質：易(yi)溶于水（很多化肥(fei)都是銨鹽），受(shou)熱易(yi)分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥(zao)銨(an)鹽與(yu)和堿固體混(hun)合加熱）

　　NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　用(yong)向下排空氣(qi)法(fa)收(shou)集(ji)，紅色石(shi)蕊(rui)試紙檢驗(yan)是否收(shou)集(ji)滿。

9.高一化學上冊期中知識點 篇九

　　二氧化硅（SiO2）

　　天然(ran)存(cun)在的(de)二氧化硅(gui)稱為硅(gui)石，包括結晶形(xing)(xing)和無(wu)定形(xing)(xing)。石英(ying)是常見的(de)結晶形(xing)(xing)二氧化硅(gui)，其中無(wu)色(se)透明的(de)就是水晶，具有彩(cai)色(se)環帶狀(zhuang)或層狀(zhuang)的(de)是瑪瑙(nao)。二氧化硅(gui)晶體(ti)為立體(ti)網狀(zhuang)結構，基本單元(yuan)是[SiO4]，因此有良(liang)好的(de)物理(li)和化學(xue)性質(zhi)被廣(guang)泛應用。（瑪瑙(nao)飾物，石英(ying)坩堝，光導(dao)纖維(wei)）

　　物理(li)：熔點高、硬度大(da)、不溶于(yu)水、潔凈的SiO2無(wu)色(se)透光性好

　　化(hua)學：化(hua)學穩定(ding)性(xing)好(hao)、除HF外一般(ban)不(bu)與(yu)其他(ta)酸反(fan)應，可以與(yu)強堿(jian)（NaOH）反(fan)應，是酸性(xing)氧化(hua)物(wu)，在(zai)一定(ding)的條(tiao)件下能與(yu)堿(jian)性(xing)氧化(hua)物(wu)反(fan)應

　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO===(高(gao)溫)CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　　不能用(yong)玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用(yong)木塞或膠塞。

10.高一化學上冊期中知識點 篇十

　　1、化(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)：生成了其它物質的變化(hua)(hua)

　　2、物理變化：沒有(you)生成其它物質的變化

　　3、物理性(xing)質：不需要發生化(hua)學(xue)變化(hua)就表現出來的(de)性(xing)質

　　(如：顏色、狀態、密度、氣(qi)味、熔點、沸點、硬度、水溶(rong)性等)

　　4、化學性(xing)質(zhi)：物質(zhi)在化學變化中(zhong)表現出來的(de)性(xing)質(zhi)

　　(如(ru)：可(ke)燃(ran)性(xing)、助燃(ran)性(xing)、氧(yang)化性(xing)、還原性(xing)、酸堿(jian)性(xing)、穩定性(xing)等(deng))

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合(he)物：由(you)兩(liang)種(zhong)或(huo)兩(liang)種(zhong)以上純凈物組(zu)成，各(ge)物質都(dou)保持(chi)原(yuan)來的性質

　　7、元素：具有(you)相同核電荷數(shu)(即質子(zi)數(shu))的一類原子(zi)的總稱(cheng)

　　8、原子：是(shi)在化學變(bian)化中的最小(xiao)粒子，在化學變(bian)化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學(xue)性質的最小粒(li)子，在化學(xue)變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的(de)純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成(cheng)的純(chun)凈物

　　12、氧(yang)化物(wu)：由兩種元素組成的化合物(wu)中，其中有一種元素是氧(yang)元素

　　13、化(hua)學式：用元素符號來表示物質(zhi)組成(cheng)的(de)式子

　　14、相(xiang)對原(yuan)子(zi)(zi)質量(liang)：以一種碳(tan)原(yuan)子(zi)(zi)的質量(liang)的1/12作為標準，其它原(yuan)子(zi)(zi)的質量(liang)跟(gen)它比較(jiao)所得(de)的值

　　某原(yuan)子(zi)(zi)的相對(dui)原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)=相對(dui)原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)≈質(zhi)(zhi)子(zi)(zi)數(shu)+中(zhong)子(zi)(zi)數(shu)(因為(wei)原(yuan)子(zi)(zi)的質(zhi)(zhi)量(liang)主要集中(zhong)在原(yuan)子(zi)(zi)核(he))

　　15、相對(dui)分子(zi)質(zhi)(zhi)量：化學式中(zhong)各原子(zi)的相對(dui)原子(zi)質(zhi)(zhi)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原(yuan)子或原(yuan)子團

　　注：在離子里(li)，核電荷數(shu)=質子數(shu)≠核外電子數(shu)

　　17、四(si)種化學反應基本類型：

　　①化(hua)合反(fan)應：由(you)兩種(zhong)或兩種(zhong)以上物(wu)質(zhi)生(sheng)成一種(zhong)物(wu)質(zhi)的反(fan)應

　　如：A+B=AB

　　②分解反(fan)應：由一種物(wu)質生(sheng)成兩種或兩種以上其它物(wu)質的反(fan)應

　　如：AB=A+B

　　③置換反應：由一(yi)(yi)種(zhong)(zhong)單質(zhi)和(he)一(yi)(yi)種(zhong)(zhong)化合物起反應，生成(cheng)另(ling)一(yi)(yi)種(zhong)(zhong)單質(zhi)和(he)另(ling)一(yi)(yi)種(zhong)(zhong)化合物的(de)反應

　　如：A+BC=AC+B

　　④復(fu)分解反(fan)應：由兩(liang)種化合物(wu)相(xiang)互交換成(cheng)分，生成(cheng)另(ling)外兩(liang)種化合物(wu)的反(fan)應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、還原(yuan)反應(ying)：在反應(ying)中，含氧化(hua)合物的(de)氧被奪(duo)去(qu)的(de)反應(ying)(不屬于化(hua)學的(de)基本反應(ying)類型)

　　氧(yang)化(hua)反應：物質跟氧(yang)發生的化(hua)學反應(不屬于(yu)化(hua)學的基本反應類(lei)型)

　　緩(huan)慢(man)氧(yang)化(hua)：進行得(de)很慢(man)的，甚至(zhi)不容(rong)易察覺(jue)的氧(yang)化(hua)反應

　　自(zi)燃：由(you)緩慢(man)氧化而引起(qi)的自(zi)發(fa)燃燒(shao)

　　19、催化(hua)(hua)劑：在(zai)化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)里(li)能(neng)改變(bian)其它物(wu)質的(de)化(hua)(hua)學(xue)反應速率(lv)，而本身(shen)的(de)質量和化(hua)(hua)學(xue)性在(zai)化(hua)(hua)學(xue)變(bian)化(hua)(hua)前后都(dou)沒(mei)有變(bian)化(hua)(hua)的(de)物(wu)質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化(hua)(hua)劑)

　　20、質(zhi)量守恒定律(lv)：參加化(hua)學反(fan)應(ying)的(de)各物(wu)(wu)質(zhi)的(de)質(zhi)量總(zong)和(he)，等于反(fan)應(ying)后生成物(wu)(wu)質(zhi)的(de)質(zhi)量總(zong)和(he)。

　　(反應的前后，原子(zi)的數目、種(zhong)類、質量(liang)都不(bu)變;元素的種(zhong)類也不(bu)變)