1.高一化學上冊第一章知識點 篇一

　　1、Fe2+及Fe3+離(li)子的檢驗：

　　①Fe2+的檢(jian)驗：（淺綠色溶液）

　　a)加氫(qing)氧(yang)化鈉溶液(ye)，產生白色(se)沉(chen)淀，繼(ji)而(er)變灰綠色(se)，最后變紅(hong)褐(he)色(se)。

　　b)加KSCN溶液，不顯(xian)紅色，再滴加氯水，溶液顯(xian)紅色。

　　②Fe3+的檢(jian)驗：（黃色溶液）

　　a)加氫(qing)氧(yang)化鈉溶液，產生紅(hong)褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液(ye)，溶液(ye)顯紅色。

　　2、主(zhu)要反(fan)應的化學方程式：

　　①鐵與鹽酸的(de)反應(ying)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵(tie)與硫酸銅反(fan)應（濕法(fa)煉(lian)銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化(hua)亞(ya)鐵溶液中滴加氯水：（除去(qu)氯化(hua)鐵中的氯化(hua)亞(ya)鐵雜質(zhi)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化(hua)亞(ya)鐵在空氣(qi)中變質(zhi)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化(hua)鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅(tong)與氯化鐵反(fan)應(ying)（用氯化鐵腐(fu)蝕銅(tong)電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應(ying)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

2.高一化學上冊第一章知識點 篇二

　　1、氧化還原(yuan)反(fan)應(ying)的(de)(de)本(ben)質(zhi)是有電子的(de)(de)轉移，氧化還原(yuan)反(fan)應(ying)的(de)(de)特征是有化合價(jia)的(de)(de)升(sheng)降。

　　2、失去電子(zi)(偏離(li)電子(zi))→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生(sheng)成(cheng)氧化產物。還原劑具有還原性。

　　得到電(dian)子(zi)(偏向電(dian)子(zi))→化合(he)價(jia)降(jiang)(jiang)低→被還原→是氧(yang)化劑;降(jiang)(jiang)價(jia)后生(sheng)成還原產物，氧(yang)化劑具有(you)氧(yang)化性。

　　3、常(chang)見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等(deng)，

　　常見還(huan)原劑有(you)：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強(qiang)弱(ruo)判(pan)斷(duan)法

　　①知反應(ying)方向就(jiu)知道“一組強弱”

　　②金(jin)屬(shu)(shu)或非金(jin)屬(shu)(shu)單質越(yue)活潑對應的離子(zi)越(yue)不活潑(即金(jin)屬(shu)(shu)離子(zi)氧化(hua)性越(yue)弱、非金(jin)屬(shu)(shu)離子(zi)還原性越(yue)弱)

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

3.高一化學上冊第一章知識點 篇三

　　1.氯氣與氫氧化鈉(na)的(de)反(fan)應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵(tie)絲(si)在氯(lv)氣(qi)中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制(zhi)取漂白粉(氯氣能通(tong)入(ru)石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與(yu)水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸(suan)鈉(na)在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

4.高一化學上冊第一章知識點 篇四

　　2、物理變化：沒有生成(cheng)其它物質的(de)變化

　　3、物(wu)理(li)性質(zhi)(zhi)：不需(xu)要發生(sheng)化學變化就(jiu)表現出來的性質(zhi)(zhi)

　　(如：顏色、狀態(tai)、密(mi)度、氣味、熔點(dian)、沸點(dian)、硬度、水溶(rong)性(xing)等(deng))

　　4、化(hua)學性質(zhi)：物質(zhi)在化(hua)學變化(hua)中表(biao)現出來的性質(zhi)

　　(如：可燃性(xing)(xing)(xing)(xing)、助燃性(xing)(xing)(xing)(xing)、氧化性(xing)(xing)(xing)(xing)、還(huan)原性(xing)(xing)(xing)(xing)、酸堿性(xing)(xing)(xing)(xing)、穩定性(xing)(xing)(xing)(xing)等)

　　5、純凈物：由(you)一(yi)種物質組成(cheng)

　　6、混(hun)合物：由(you)兩種(zhong)或兩種(zhong)以上純凈(jing)物組成，各物質都保持原來的(de)性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(shu)(即質子數(shu))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最(zui)小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學(xue)性質的最小粒子，在化學(xue)變化中可以再分

　　10、單質：由(you)同種元(yuan)素組成的純(chun)凈物(wu)

　　11、化合物：由不(bu)同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物(wu)：由兩種元(yuan)素(su)組成的化合物(wu)中，其(qi)中有一種元(yuan)素(su)是氧元(yuan)素(su)

　　13、化學式(shi)：用元素符號來表示物質組成(cheng)的式(shi)子

　　14、相對原子(zi)質(zhi)量：以(yi)一種碳原子(zi)的質(zhi)量的1/12作(zuo)為標準，其它原子(zi)的質(zhi)量跟它比較(jiao)所得的值(zhi)

　　某原(yuan)子的相對原(yuan)子質(zhi)量=相對原(yuan)子質(zhi)量≈質(zhi)子數+中(zhong)子數(因為原(yuan)子的質(zhi)量主要集中(zhong)在原(yuan)子核)

　　15、相對分子質量：化學式中(zhong)各原(yuan)子的(de)相對原(yuan)子質量的(de)總(zong)和

　　16、離子(zi)：帶有(you)電(dian)荷的(de)原(yuan)子(zi)或原(yuan)子(zi)團

　　注：在(zai)離子里，核(he)電荷數(shu)=質子數(shu)≠核(he)外電子數(shu)

　　17、四種化學(xue)反應基本(ben)類型：

　　①化合反應：由兩(liang)種(zhong)或兩(liang)種(zhong)以上物(wu)質生成(cheng)一種(zhong)物(wu)質的反應

　　如(ru)：A+B=AB

　　②分解反應：由一(yi)種(zhong)物(wu)質生成兩種(zhong)或兩種(zhong)以上(shang)其它物(wu)質的反應

　　如：AB=A+B

　　③置換反(fan)應(ying)(ying)：由一(yi)種(zhong)(zhong)單(dan)質和一(yi)種(zhong)(zhong)化合物起反(fan)應(ying)(ying)，生(sheng)成另(ling)一(yi)種(zhong)(zhong)單(dan)質和另(ling)一(yi)種(zhong)(zhong)化合物的反(fan)應(ying)(ying)

　　如(ru)：A+BC=AC+B

　　④復分(fen)解反(fan)應：由兩種化合物相互交(jiao)換(huan)成(cheng)分(fen)，生成(cheng)另外(wai)兩種化合物的反(fan)應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、還原(yuan)反應(ying)(ying)：在反應(ying)(ying)中(zhong)，含氧化(hua)合(he)物的氧被奪(duo)去的反應(ying)(ying)(不(bu)屬于化(hua)學的基本反應(ying)(ying)類型)

　　氧化反(fan)應(ying)：物質跟氧發生的(de)化學(xue)反(fan)應(ying)(不(bu)屬(shu)于(yu)化學(xue)的(de)基(ji)本反(fan)應(ying)類型)

　　緩慢(man)氧(yang)化：進行得(de)很慢(man)的，甚至不容易(yi)察(cha)覺的氧(yang)化反(fan)應(ying)

　　自燃(ran)：由緩慢(man)氧化而引(yin)起的自發燃(ran)燒

　　19、催化(hua)(hua)劑(ji)：在化(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)里能(neng)改變其它物質的化(hua)(hua)學(xue)反應速(su)率，而本身的質量和化(hua)(hua)學(xue)性(xing)在化(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)前后都沒有變化(hua)(hua)的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化(hua)(hua)劑(ji))

　　20、質量守恒定律：參加化學(xue)反應的(de)各(ge)物(wu)質的(de)質量總和，等(deng)于反應后生成(cheng)物(wu)質的(de)質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

5.高一化學上冊第一章知識點 篇五

　　阿伏加(jia)德羅常數(shu)是(shi)一個物理(li)量，單位是(shi)mol1，而不(bu)是(shi)純數(shu)。

　　不能誤認為NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子(zi)

　　242molC中約(yue)含有1.204×10個碳原子

　　231molH2SO4中約(yue)含有6.02×10硫酸分子(zi)

　　23+23-1.5molNaOH中約含有(you)9.03×10個Na和9.03×10個OH;

　　23nmol某微粒(li)集合體中所含微粒(li)數約為n×6.02×10。

　　由(you)(you)以(yi)(yi)上舉(ju)例可以(yi)(yi)得知：物(wu)(wu)質的(de)(de)量、阿(a)伏伽德羅常數(shu)以(yi)(yi)及微粒(li)(li)數(shu)之(zhi)間(jian)存在什么樣的(de)(de)關系式?由(you)(you)以(yi)(yi)上內容可以(yi)(yi)看(kan)出，物(wu)(wu)質的(de)(de)量與微粒(li)(li)數(shu)之(zhi)間(jian)存在正比例關系。如果用(yong)n表(biao)示(shi)物(wu)(wu)質的(de)(de)量，NA表(biao)示(shi)阿(a)伏伽德羅常數(shu)，N表(biao)示(shi)微粒(li)(li)數(shu)，三者之(zhi)間(jian)的(de)(de)關系是：N=n·NA,由(you)(you)此可以(yi)(yi)推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物質的(de)量濃度溶液配制(zhi)過程(cheng)中的(de)注意(yi)事項(xiang)

　　(1)向容量瓶(ping)中注(zhu)(zhu)入液體時，應沿玻璃棒注(zhu)(zhu)入，以(yi)防液體濺至瓶(ping)外。

　　(2)不能在容量瓶(ping)(ping)中溶(rong)(rong)解溶(rong)(rong)質，溶(rong)(rong)液注入容量瓶(ping)(ping)前要恢復到室溫。

　　(3)容量瓶上只有一個刻度(du)線(xian)，讀數時要(yao)使視線(xian)、容量瓶刻度(du)線(xian)與溶液凹(ao)液面的最低點相切(qie)。

　　(4)如(ru)果加水定容時超過(guo)刻度線或(huo)轉移(yi)液體(ti)時溶液灑到容量瓶外，均(jun)應重新配制。

　　(5)定(ding)容(rong)后再蓋上容(rong)量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不(bu)能再加蒸餾(liu)水。

　　(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

6.高一化學上冊第一章知識點 篇六

　　2、碳酸根離(li)子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸(suan)鈉與鹽(yan)酸(suan)反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原(yuan)氧化銅：2cuo+c高溫(wen)2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸(suan)銅(tong)溶液反應(ying)：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣(gai)與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反(fan)應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉(na)與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧(yang)化鈉與(yu)二(er)氧(yang)化碳(tan)反(fan)應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水(shui)反應(ying)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水(shui)蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫(qing)氧化鈉(na)溶液(ye)反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣(gai)與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸(suan)反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

7.高一化學上冊第一章知識點 篇七

　　1.物質的量(n)是表(biao)示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩(mo)爾(mol):把(ba)含(han)有(you)6.02×1023個(ge)粒子的任何粒子集體計(ji)量為1摩(mo)爾。

　　3.阿伏(fu)加德(de)羅(luo)常(chang)數：把6.02X1023mol-1叫作(zuo)阿伏(fu)加德(de)羅(luo)常(chang)數。

　　4.物質(zhi)的(de)量=物質(zhi)所含微粒數目/阿(a)伏加德羅常數n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)

　　(1)定(ding)義：單位(wei)物質(zhi)的(de)量的(de)物質(zhi)所具有的(de)質(zhi)量叫摩爾質(zhi)量

　　(2)單位：g/mol或(huo)g..mol-1

　　(3)數值：等(deng)于該粒子(zi)的相對(dui)(dui)原子(zi)質量(liang)或相對(dui)(dui)分子(zi)質量(liang)

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

8.高一化學上冊第一章知識點 篇八

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非金(jin)屬：S、O、N

　　酸(suan)性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧(yang)化物堿性氧(yang)化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧(yang)化物：CO、NO等

　　凈(jing)含氧酸(suan)：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電(dian)離出的H+數分二(er)元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元(yuan)酸：H3PO4

　　強(qiang)堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿：NH3•H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一(yi)元(yuan)堿：NaOH、

　　按(an)電離出(chu)的HO-數分二(er)元堿：Ba(OH)2

　　多元(yuan)堿(jian)：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿(jian)式(shi)鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶(rong)液(ye)(ye)：NaCl溶(rong)液(ye)(ye)、稀H2SO4等

　　混懸(xuan)濁液：泥水混合(he)物等

　　合(he)乳(ru)濁(zhuo)液：油(you)水混合(he)物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

9.高一化學上冊第一章知識點 篇九

　　制法(形成)：硫黃(huang)(huang)或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是(shi)黃(huang)(huang)色粉(fen)末)

　　S+O2===(點(dian)燃(ran))SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容(rong)易(yi)液化，易(yi)溶于水(1：40體(ti)積比)

　　化學(xue)性質：有毒，溶于(yu)水(shui)與(yu)水(shui)反應生成亞硫酸(suan)(suan)H2SO3，形成的溶液酸(suan)(suan)性，有漂白作用(yong)，遇熱會變(bian)回原來(lai)顏(yan)色。這是(shi)因(yin)為H2SO3不(bu)穩定，會分(fen)解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因(yin)此這(zhe)個化合和分解的過程可以(yi)同(tong)時(shi)進行，為可逆反(fan)應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

10.高一化學上冊第一章知識點 篇十

　　①依(yi)據原電池兩(liang)極的材(cai)料：

　　較(jiao)活潑(po)(po)的金屬作負(fu)極(K、Ca、Na太活潑(po)(po)，不(bu)能(neng)作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非(fei)金屬(石(shi)墨)、氧(yang)化物(wu)(MnO2)等作正極(ji)。

　　②根據電(dian)(dian)流(liu)(liu)(liu)方向(xiang)或電(dian)(dian)子流(liu)(liu)(liu)向(xiang)：(外電(dian)(dian)路)的(de)電(dian)(dian)流(liu)(liu)(liu)由正(zheng)極流(liu)(liu)(liu)向(xiang)負極;電(dian)(dian)子則由負極經外電(dian)(dian)路流(liu)(liu)(liu)向(xiang)原(yuan)電(dian)(dian)池的(de)正(zheng)極。

　　③根據(ju)內電(dian)路離子的遷(qian)移(yi)方向：陽(yang)離子流向原電(dian)池正極，陰離子流向原電(dian)池負極。

　　④根據(ju)原電池中的(de)反應類型(xing)：

　　負(fu)極(ji)：失電子(zi)，發生氧化反應，現象通常是電極(ji)本身消耗(hao)，質量(liang)減小(xiao)。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。