1.高三化學必修二知識點筆記整理 篇一
元素周期律
1、影響原子(zi)半(ban)徑大小的因(yin)素：
①電(dian)子層數(shu)(shu)：電(dian)子層數(shu)(shu)越(yue)多，原子半徑越(yue)大(最(zui)主要(yao)因素(su))
②核電(dian)荷數：核電(dian)荷數增多，吸引力(li)增大，使原(yuan)子半徑有減小(xiao)的趨(qu)向(xiang)(次要因素)
③核外電子(zi)數：電子(zi)數增多，增加了相(xiang)互排斥，使原(yuan)子(zi)半徑有增大(da)的傾向(xiang)
2、元素的(de)化合(he)價與最外(wai)層電子(zi)數的(de)關系：正價等于(yu)最外(wai)層電子(zi)數(氟(fu)氧元素無(wu)正價)
負化(hua)合價(jia)數(shu)=8—最外層電子數(shu)(金屬元素無負化(hua)合價(jia))
3、同(tong)主族、同(tong)周期元(yuan)素的結(jie)構、性(xing)質遞變規律(lv)：
同主(zhu)族：從上到(dao)下，隨電(dian)子層(ceng)數(shu)的遞增(zeng)，原子半徑增(zeng)大，核對外層(ceng)電(dian)子吸(xi)引能(neng)力(li)減弱，失電(dian)子能(neng)力(li)增(zeng)強(qiang)，還原性(xing)(xing)(金屬性(xing)(xing))逐漸增(zeng)強(qiang)，其離子的氧(yang)化性(xing)(xing)減弱。
同周期(qi)：左→右，核電荷數(shu)——→逐漸(jian)(jian)增(zeng)多(duo)，最(zui)外層電子數(shu)——→逐漸(jian)(jian)增(zeng)多(duo)
原子半徑——→逐漸減小，得電子能(neng)力(li)——→逐漸增強，失電子能(neng)力(li)——→逐漸減弱
氧(yang)化(hua)性(xing)——→逐漸增強，還原(yuan)性(xing)——→逐漸減弱，氣態氫化(hua)物穩定(ding)性(xing)——→逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2.高三化學必修二知識點筆記整理 篇二
基本營養物質
糖類：是(shi)綠色植物光合作用的(de)產物，是(shi)動植物所(suo)需(xu)能(neng)量的(de)重要來源(yuan)。又(you)叫碳水化(hua)合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛(quan)CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基-
雙糖(tang)C12H22O11蔗糖(tang)無醛基(ji)水解生成一分(fen)子葡(pu)萄(tao)糖(tang)和一分(fen)子果糖(tang):
麥芽糖(tang)(tang)有醛(quan)基水(shui)解(jie)生(sheng)成兩分子葡(pu)萄(tao)糖(tang)(tang)
多糖(C6H10O5)n淀(dian)粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chan)物(wu)為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂(zhi)：比(bi)水輕(密度在之間)，不溶于水。是(shi)產生能(neng)量的營養物(wu)質
植物(wu)油(you)C17H33-較多，不飽和液(ye)態油(you)脂(zhi)水解產物(wu)為(wei)高級脂(zhi)肪酸和丙三醇(甘油(you))，油(you)脂(zhi)在堿(jian)性條件(jian)下的水解反應(ying)叫(jiao)皂(zao)化反應(ying)
脂肪C17H35、C15H31較多固態
蛋白(bai)質是(shi)由多種氨基酸脫(tuo)水縮合(he)而成(cheng)的天然高(gao)分子化合(he)物
蛋(dan)白質(zhi)水(shui)解產(chan)物是氨基(ji)酸，人體必需(xu)(xu)的(de)氨基(ji)酸有(you)8種，非必需(xu)(xu)的(de)氨基(ji)酸有(you)12種
蛋白質的性質
鹽析(xi)：提純變(bian)性：失去生(sheng)理活性顯色反應：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味
誤(wu)服重金屬(shu)鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮(xian)牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
3.高三化學必修二知識點筆記整理 篇三
最簡(jian)單的有機化(hua)合物甲烷
氧(yang)化(hua)反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(ying)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷(wan)烴的(de)通(tong)式(shi)：CnH2n+2n≤4為氣(qi)體(ti)、所有1-4個碳內(nei)的(de)烴為氣(qi)體(ti)，都難(nan)溶于水，比水輕
碳原子數在十以下(xia)的(de)，依次用甲、乙、丙(bing)、丁、戊、己、庚(geng)、辛、壬、癸
同(tong)(tong)系(xi)物：結構相(xiang)似，在分子組成上相(xiang)差(cha)一(yi)個(ge)或若干個(ge)CH2原子團的(de)物質互稱為同(tong)(tong)系(xi)物
同分異構體：具(ju)有同分異構現象的化合(he)物互(hu)稱為同分異構
同(tong)素(su)異形體：同(tong)種元素(su)形成不同(tong)的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
4.高三化學必修二知識點筆記整理 篇四
原電(dian)池電(dian)極反應的書寫方法
①原(yuan)電池反(fan)應(ying)所依托的化學反(fan)應(ying)原(yuan)理(li)是(shi)氧(yang)化還原(yuan)反(fan)應(ying)，負極反(fan)應(ying)是(shi)氧(yang)化反(fan)應(ying)，正極反(fan)應(ying)是(shi)還原(yuan)反(fan)應(ying)。因此書(shu)寫電極反(fan)應(ying)的方法歸納如下：
a.寫出總(zong)反應方程式(shi)。
b.把(ba)總反應根據電子(zi)得(de)失(shi)情況(kuang)，分成氧化反應、還原反應。
c.氧化反應在負極發生(sheng)，還原反應在正(zheng)極發生(sheng)，反應物(wu)和生(sheng)成物(wu)對號入座，注意酸堿介(jie)質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
5.高三化學必修二知識點筆記整理 篇五
一、原子半徑
同一周期(qi)(稀有(you)氣體(ti)除(chu)外)，從(cong)左到右，隨著原(yuan)子序數(shu)的遞增，元素原(yuan)子的半徑遞減(jian);
同一族中，從上到(dao)下，隨(sui)著(zhu)原子序數的遞(di)增，元素原子半徑遞(di)增。
二、主要化合價
(正化合價和最低負化合價)
同一周期(qi)中，從(cong)左到右(you)，隨(sui)著原子序數的遞增(zeng)(zeng)，元(yuan)素(su)(su)的正化合價遞增(zeng)(zeng)(從(cong)+1價到+7價)，第(di)一周期(qi)除(chu)外，第(di)二周期(qi)的O、F元(yuan)素(su)(su)除(chu)外;
最低負(fu)化合(he)價(jia)(jia)遞(di)增(zeng)(從(cong)-4價(jia)(jia)到-1價(jia)(jia))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wu)負(fu)化合(he)價(jia)(jia)，故從(cong)ⅣA族開始(shi)。
三、元素的金(jin)屬性和(he)非金(jin)屬性
同一周期中，從左到右(you)，隨著原子序數的遞增，元素的金(jin)屬性(xing)遞減，非金(jin)屬性(xing)遞增;
同一族中，從上(shang)到(dao)下，隨著原子序數的遞增，元(yuan)素的金屬性遞增，非金屬性遞減(jian);
四(si)、單質(zhi)及簡單離子的氧化(hua)性與(yu)還原性
同一周(zhou)期中(zhong)，從左(zuo)到右，隨(sui)著(zhu)原子(zi)序數的(de)遞增(zeng)，單質的(de)氧(yang)化性增(zeng)強(qiang)(qiang)，還原性減弱(ruo);所(suo)對應的(de)簡單陰(yin)離子(zi)的(de)還原性減弱(ruo)，簡單陽(yang)離子(zi)的(de)氧(yang)化性增(zeng)強(qiang)(qiang)。
同一族中，從上到(dao)下，隨著原子(zi)序數的(de)(de)(de)遞增(zeng)，單(dan)質的(de)(de)(de)氧化(hua)性減(jian)弱，還(huan)原性增(zeng)強;所對應(ying)的(de)(de)(de)簡(jian)單(dan)陰離子(zi)的(de)(de)(de)還(huan)原性增(zeng)強，簡(jian)單(dan)陽離子(zi)的(de)(de)(de)氧化(hua)性減(jian)弱。
元素單(dan)質的還(huan)原性(xing)越(yue)強(qiang)，金(jin)(jin)屬性(xing)就(jiu)(jiu)越(yue)強(qiang);單(dan)質氧化性(xing)越(yue)強(qiang)，非金(jin)(jin)屬性(xing)就(jiu)(jiu)越(yue)強(qiang)。
五(wu)、價氧化(hua)物(wu)所對應的水化(hua)物(wu)的酸堿性
同一(yi)周期(qi)中，元素(su)價氧化(hua)物所對應的水化(hua)物的酸性(xing)增強(qiang)(堿性(xing)減弱);
同一族中，元素價氧化物(wu)(wu)所對應的水(shui)化物(wu)(wu)的堿性增強(酸(suan)性減弱)。
六、單質與氫氣化合的難易(yi)程(cheng)度
同一周(zhou)期中，從左到(dao)右，隨著(zhu)原子序數的遞增，單(dan)質與氫氣化合(he)越容易;
同一族中(zhong)，從上到(dao)下，隨著(zhu)原(yuan)子序數(shu)的(de)遞增，單質與氫氣化合越(yue)難(nan)。
七、氣態氫(qing)化物的穩定(ding)性
同一周期中，從(cong)左到右，隨著(zhu)原(yuan)子(zi)序數的(de)遞(di)增，元(yuan)(yuan)素(su)氣態氫(qing)化(hua)(hua)物的(de)穩定性(xing)增強;同一族中，從(cong)上到下(xia)，隨著(zhu)原(yuan)子(zi)序數的(de)遞(di)增，元(yuan)(yuan)素(su)氣態氫(qing)化(hua)(hua)物的(de)穩定性(xing)減弱。此外(wai)還有一些對元(yuan)(yuan)素(su)金(jin)屬性(xing)、非金(jin)屬性(xing)的(de)判斷依(yi)據，可以(yi)作為(wei)元(yuan)(yuan)素(su)周期律的(de)補(bu)充：隨著(zhu)從(cong)左到右價層軌道由空到滿的(de)逐漸變(bian)化(hua)(hua)，元(yuan)(yuan)素(su)也由主(zhu)要顯金(jin)屬性(xing)向主(zhu)要顯非金(jin)屬性(xing)逐漸變(bian)化(hua)(hua)。
隨同一族元素(su)(su)(su)中，由于(yu)周期越(yue)高(gao)，價電子的(de)能量就越(yue)高(gao)，就越(yue)容(rong)易失(shi)去，因此(ci)排在(zai)下(xia)面的(de)元素(su)(su)(su)一般比上面的(de)元素(su)(su)(su)更具有金(jin)屬性(xing)。元素(su)(su)(su)的(de)價氫氧化物的(de)堿性(xing)越(yue)強(qiang)，元素(su)(su)(su)金(jin)屬性(xing)就越(yue)強(qiang);價氫氧化物的(de)酸性(xing)越(yue)強(qiang)，元素(su)(su)(su)非金(jin)屬性(xing)就越(yue)強(qiang)。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
