【#初中三年級# #人教版九年級上冊化學方程式匯總2019#】雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓；多了一次挫折，就多了一次經驗。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。本篇文章是®無憂考網為您整理的《人教版九年級上冊化學方程式匯總2019》，供大家借鑒。
人教版九年級上冊化學方程式匯總2019篇一
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO（耀眼強光.生成白色固體）
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4（火星四射生成黑色固體）
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO（紅色金屬變為黑色固體）
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3（銀白金屬變為白色固體）
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O（淡藍火焰、放熱）
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5（大量白煙生成白色固體）
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2（燃燒放熱、有刺激味氣體）
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2（白光放熱使石灰水變渾濁）
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃2CO+O2點燃2CO2（藍色火焰石灰水變渾濁）
11.甲烷燃燒CH4+2O2點燃CO2+2H2O（藍色火焰石灰水變渾濁有水霧）
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（同11）
人教版九年級上冊化學方程式匯總2019篇二
一、氧氣的性質
與非金屬單質反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點燃2CO
氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2
現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現
與金屬單質的反應
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。
8、氧氣通過灼熱的銅網：2Cu+O2加熱2CuO現象：紅色金屬銅變為黑色固體
9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光，生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2加熱2HgO
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫的測定空氣成分的實驗）
與化合物的反應
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
現象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院做高壓氧，效果更好!
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象：藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內壁上出現水霧
13.酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內壁上出現水霧
二、氧氣的制取
14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2=O2+2H2O用二氧化錳做催化劑（實驗室制取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳后，迅速產生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3加熱2KCl+3O2↑二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
17、水通直流電（電解水）：2H2O通電2H2↑+O2↑
現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2：1，陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
18、加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑
現象：紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，（不適合制氧氣，因為汞有毒）
三、氫氣的性質和制法
19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+O2點燃2H2O現象：淡藍火焰、放熱、干燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環境沒有污染。
◆點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發生爆炸！
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2+CuO高溫2Cu+H2O黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產生、實驗室制備氫氣
四、碳的的性質
可燃性
22、氧氣充足：C+O2點燃CO2煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。
煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。
生鐵的含碳量：2%--4.3%，鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C+O2點燃2CO現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。
還原性
24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C+CO2高溫2CO
煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應，生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C+CuO高溫2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳獲得氧發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。
26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑
五、一氧化碳的性質
可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO+O2點燃CO2
現象：藍色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒！這是因為CO吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。
還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO加熱Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。高爐煉鐵的原理。
六、二氧化碳的性質
與水反應
32、二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
表觀看不到有什么現象發生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。
33、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O
◆生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產物，CO2↑+H2O
該反應也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復成原來的紫色？
與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁，為什么剛開始的時候，反而更潮濕了？
②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅硬？
③用石灰漿粉刷的墻壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什么？
④將澄清的石灰水長時間露置于空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什么？
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什么？
⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么？
七、實驗室制取CO2
實驗室制法
35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石制取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便于收集，而且操作簡便。
◆實驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應。
工業制法
36、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
◆實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰。
37、純堿溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反應原理。
現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適于實驗室制取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作泡沫滅火器的原料！
38、煤爐中必不可少的三個化學反應
煤爐的底層：C+O2點燃CO2
煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2高溫2CO2
39、高爐煉鐵主要的化學反應：
高爐的底層：C+O2點燃CO2
高爐的中層：CO2+C高溫2CO不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中！
3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe高爐煉鐵的主反應
40、古詩中蘊寓著化學變化
古詩是中華民族古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊含著化學原理。
《石灰吟》明•于謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
粉身碎骨魂不怕，要留清白在人間！
思考：(1)古詩中蘊含了幾種變化？那一句沒有其它物質生成?
(2)古詩中蘊含了幾種化學反應基本類型？（三種）
(3)古詩中蘊含了幾化學反應？（三個）
分析：千錘萬鑿出深山石灰石很不容易從深山里開采出來，這個過程沒有新物質生成，是物理變化。
烈火焚燒若等閑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉，發生了質的變化。表現出作者內心那種不怕犧牲的精神壯志！
粉骨碎身渾不怕CaO+H2O=Ca(OH)2
留清白在人間Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情懷，立志要做一個純潔清白的人。
從高溫煅燒石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸鈣，石灰的這一系列變化，充分表達了作者，身體都不怕粉碎的那種死無所畏懼的高尚氣節！
人教版九年級上冊化學方程式匯總2019篇三
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2=2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C+CO2=2CO
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
24.金屬和水的反應(置換反應)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應(置換反應)
C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應(化合反應)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡
