1．(2011錦州模擬)在(zai)給定(ding)的(de)(de)溶液(ye)中，加入對應(ying)的(de)(de)一組(zu)離子，則該組(zu)離子能在(zai)原溶液(ye)中大量共存(cun)的(de)(de)是()
A．滴加甲基橙顯紅(hong)色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含(han)有大量AlO2－的(de)溶液(ye)：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常(chang)溫(wen)下由水電(dian)離出(chu)來的(de)c(H＋)＝10－13mol/L的(de)溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶質(zhi)為NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
答案：B
2．(2011湖北(bei)八(ba)校第二次聯考)能正確表示(shi)下列反應的(de)離(li)子方程式(shi)是(shi)()
A．向偏鋁酸鈉溶(rong)液(ye)中滴加(jia)過量的碳(tan)酸氫鈉溶(rong)液(ye)：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收(shou)過量(liang)的(de)硫(liu)化氫(qing)氣體：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
C．氯化銀溶于濃(nong)氨(an)水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向(xiang)沸水中(zhong)滴加飽和的(de)氯(lv)化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
答案：C
點撥(bo)：A項正確的離(li)子方程式(shi)為(wei)AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B項硫化氫氣體過量，應(ying)生(sheng)成HS－；D項向沸水中滴加飽和的氯化鐵(tie)溶液生(sheng)成Fe(OH)3膠體。
3．(2011湖北八(ba)市聯考)下列(lie)離子方程式書寫正確的是()
A．向(xiang)NaHCO3溶液(ye)中加(jia)入足量的Ba(OH)2溶液(ye)：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．向亞(ya)硫酸鈉(na)溶液中(zhong)滴(di)入少(shao)量新制的氯水(shui)
3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－
C．電解(jie)KBr溶液時陰極的電極反應式為(wei)：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．將(jiang)Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O
答案：B
點撥：A項(xiang)，應以量少的NaHCO3為(wei)標準(zhun)書寫，正(zheng)確形式為(wei)HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C項(xiang)，陰極應是溶液(ye)中的陽離(li)子放(fang)電，電極反應式為(wei)：2H＋＋2e－===H2↑；D項(xiang)，電荷不(bu)守恒。
4．(2012福建三明高三聯考)在下(xia)列各(ge)溶液中，離子一(yi)定能大量(liang)共存的是()
A．能使(shi)酚酞試液變(bian)紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C．水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
D．加(jia)入Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－
答案：B
點撥：酚酞呈紅色的(de)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)中(zhong)含有(you)OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A錯誤；水電離(li)出(chu)的(de)c(H＋)＝10－12molL－1的(de)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)中(zhong)存(cun)在(zai)(zai)大(da)量(liang)(liang)H＋或OH－，若存(cun)在(zai)(zai)大(da)量(liang)(liang)H＋時，S2－與(yu)之不能(neng)大(da)量(liang)(liang)共(gong)存(cun)，C錯誤；加入(ru)Al能(neng)放(fang)出(chu)H2的(de)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)中(zhong)存(cun)在(zai)(zai)大(da)量(liang)(liang)H＋或OH－，HCO3－在(zai)(zai)兩種環境中(zhong)均不能(neng)大(da)量(liang)(liang)共(gong)存(cun)。
5．(2011四川理(li)綜)甲(jia)、乙、丙、丁四種(zhong)易溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)于水的物質(zhi)分別(bie)有(you)(you)NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中(zhong)的不(bu)同(tong)陽離(li)子(zi)和陰(yin)離(li)子(zi)各一(yi)種(zhong)組成(cheng)。已知：①將甲(jia)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液分別(bie)與其他三種(zhong)物質(zhi)的溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液混合，均有(you)(you)白色沉淀(dian)生成(cheng)；②0.1mol/L乙溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液中(zhong)c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液中(zhong)滴入AgNO3溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液有(you)(you)不(bu)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)于稀HNO3的白色沉淀(dian)生成(cheng)，下列結論(lun)不(bu)正(zheng)確的是()
A．甲溶(rong)液含有(you)Ba2＋B．乙溶(rong)液含有(you)SO42－
C．丙溶液(ye)(ye)含有(you)Cl－D．丁溶液(ye)(ye)含有(you)Mg2＋
答案：D
點撥：由②知乙(yi)溶(rong)液一(yi)定(ding)為(wei)(wei)強(qiang)酸溶(rong)液，且(qie)0.1molL－1乙(yi)電(dian)離出的(de)[H＋]>0.1molL－1，可得乙(yi)為(wei)(wei)H2SO4；由③知丙溶(rong)液中(zhong)一(yi)定(ding)存在Cl－，則丁(ding)溶(rong)液中(zhong)的(de)陰離子(zi)為(wei)(wei)HCO3－，因為(wei)(wei)甲能(neng)與乙(yi)、丙、丁(ding)均(jun)生(sheng)成沉淀，則甲為(wei)(wei)Ba(OH)2，丙為(wei)(wei)MgCl2，丁(ding)為(wei)(wei)NH4HCO3，可得A、B、C正確(que)。
6．(2011試題調(diao)研(yan))常溫下(xia)，一定能大量共(gong)存的離子組是()
A．使甲(jia)基橙呈紅(hong)色的溶(rong)液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．0.5molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋
C.KwcH＋＝0.1molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
D．澄清(qing)透(tou)明溶液中(zhong)：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
答案：D
點撥：選(xuan)項A中(zhong)(zhong)，附(fu)(fu)加(jia)條件說明(ming)溶(rong)液(ye)呈(cheng)酸(suan)性(xing)，而在(zai)酸(suan)性(xing)溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong)I－和NO3－將發(fa)生(sheng)(sheng)氧化(hua)還原(yuan)反應(ying)而不(bu)(bu)能(neng)大(da)(da)量共存。選(xuan)項B中(zhong)(zhong)，Fe3＋和AlO2－發(fa)生(sheng)(sheng)雙水解反應(ying)而不(bu)(bu)能(neng)大(da)(da)量共存。選(xuan)項C中(zhong)(zhong)附(fu)(fu)加(jia)條件說明(ming)溶(rong)液(ye)呈(cheng)強堿性(xing)，HCO3－不(bu)(bu)能(neng)大(da)(da)量存在(zai)。選(xuan)項D中(zhong)(zhong)附(fu)(fu)加(jia)條件是“澄(cheng)清透明(ming)溶(rong)液(ye)”，“澄(cheng)清透明(ming)”是溶(rong)液(ye)的特征，不(bu)(bu)能(neng)把“澄(cheng)清透明(ming)溶(rong)液(ye)”誤認為是“無色溶(rong)液(ye)”。
7．(2011試題(ti)調研(yan))下(xia)列(lie)各(ge)組離子在指定的溶液中不能大量共存的是()
A．滴入(ru)KSCN溶(rong)液(ye)顯血紅色(se)的溶(rong)液(ye)中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
B．1molL－1的燒堿(jian)溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋
C．使淀(dian)粉(fen)碘化(hua)鉀(jia)試(shi)紙變藍的(de)溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO3－的澄清透明溶(rong)液(ye)中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋
答案：C
點(dian)撥：選項A中(zhong)，附加條(tiao)件說明(ming)溶(rong)液(ye)中(zhong)存(cun)(cun)(cun)在(zai)Fe3＋，而其(qi)不影響(xiang)該組中(zhong)其(qi)他(ta)離(li)子共存(cun)(cun)(cun)；選項B中(zhong)，S2－、SO32－在(zai)酸性(xing)條(tiao)件下不能共存(cun)(cun)(cun)，在(zai)堿性(xing)條(tiao)件下可以共存(cun)(cun)(cun)；能使淀(dian)粉碘(dian)化鉀試紙(zhi)變(bian)藍，說明(ming)該溶(rong)液(ye)具有很強(qiang)的氧化性(xing)，由于S2－的還原性(xing)強(qiang)于I－，故在(zai)此溶(rong)液(ye)中(zhong)S2－一定不能大量存(cun)(cun)(cun)在(zai)；選項D中(zhong)，附加條(tiao)件中(zhong)的大量HCO3－不影響(xiang)其(qi)他(ta)離(li)子共存(cun)(cun)(cun)。
8．(2011試題調研)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()
選項實驗操作及現象實驗結論
A向某溶液中加(jia)入鹽酸(suan)酸(suan)化的(de)氯(lv)化鋇(bei)溶液，有白(bai)色沉(chen)淀生成該溶液中一(yi)定含有SO42－
B向(xiang)某溶(rong)液中(zhong)(zhong)加入2滴KSCN溶(rong)液，溶(rong)液不顯紅(hong)色(se)。再(zai)向(xiang)溶(rong)液中(zhong)(zhong)加入幾滴新制的氯(lv)水，溶(rong)液變為紅(hong)色(se)該溶(rong)液中(zhong)(zhong)一定(ding)含有Fe2＋
C將某氣體通(tong)入品紅溶液(ye)中，品紅溶液(ye)褪色該(gai)氣體一定是SO2
D將少量某物(wu)質(zhi)(zhi)的(de)溶液(ye)滴(di)加到新(xin)制的(de)銀氨溶液(ye)中，水浴加熱(re)后有銀鏡生(sheng)成該(gai)物(wu)質(zhi)(zhi)一定屬于醛類
答案：B
點撥：A項(xiang)可能(neng)受到(dao)Ag＋影響生成AgCl沉淀；C項(xiang)能(neng)夠(gou)使品紅溶液褪色的氣(qi)體(ti)不(bu)一(yi)定就是SO2，還可能(neng)是其他氣(qi)體(ti)比如氯氣(qi)；D項(xiang)能(neng)發生銀(yin)鏡反(fan)應的官能(neng)團為醛基，而(er)醛基還可能(neng)存在(zai)于甲(jia)酸或甲(jia)酸某酯、甲(jia)酸鹽中。
9．(2011試題調研)對(dui)于反(fan)(fan)應(ying)①KHCO3溶(rong)(rong)液(ye)與(yu)石灰水反(fan)(fan)應(ying)②Na2SO3溶(rong)(rong)液(ye)與(yu)稀(xi)鹽酸反(fan)(fan)應(ying)③Si與(yu)燒(shao)堿(jian)溶(rong)(rong)液(ye)反(fan)(fan)應(ying)④Fe與(yu)稀(xi)硝(xiao)酸反(fan)(fan)應(ying)，改(gai)變(bian)反(fan)(fan)應(ying)物用量，不能(neng)用同(tong)一個離子方(fang)程式表示的(de)是()
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
答案：B
點撥：①中若(ruo)KHCO3過(guo)量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
若KHCO3不(bu)足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
②中若HCl不(bu)足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若過量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑
④中若Fe不(bu)足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
若Fe過量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O
10．(2011試題調研(yan))在由水電離(li)產(chan)生的(de)(de)H＋的(de)(de)濃度為1×10－13molL－1的(de)(de)溶(rong)液中，一定(ding)能大量共存(cun)的(de)(de)離(li)子組是()
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤
C．③④D．②⑤
答案：B
點(dian)撥(bo)：由水電離出的(de)H＋的(de)濃度為(wei)1×10－13molL－1，可能是pH＝1的(de)酸(suan)，也可能是pH＝13的(de)堿，故①②④中這些離子(zi)不一定能大量共存(cun)(cun)，只有③⑤中離子(zi)可大量共存(cun)(cun)。
11．(2011試題調研)表中評價(jia)合(he)理(li)的是()
選項化學反應及(ji)離(li)子方程式評價
A鋅片插入硝酸(suan)銀溶液中：
Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag正確
B將碳酸氫鈣溶(rong)液加(jia)入醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O錯(cuo)誤，碳(tan)酸氫鈣(gai)應寫成離(li)子形(xing)式
C向硫酸銨溶液(ye)(ye)中(zhong)加氫氧化鋇溶液(ye)(ye)：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正確(que)
DFeBr2溶液與(yu)等物(wu)質的量的Cl2反應：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數(shu)之比應(ying)為(wei)1∶2
答案：B
點撥：A中電荷不守(shou)恒，正確(que)的離(li)子(zi)(zi)方(fang)程(cheng)式(shi)：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，評價錯誤；B中Ca(HCO3)2為可溶性強電解質(zhi)，應拆成離(li)子(zi)(zi)形式(shi)，正確(que)的離(li)子(zi)(zi)方(fang)程(cheng)式(shi)：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，評價正確(que)；C中應同時(shi)生成一(yi)水合氨，評價錯誤；D中氯氣先氧化(hua)Fe2＋，然(ran)后再氧化(hua)Br－，離(li)子(zi)(zi)方(fang)程(cheng)式(shi)正確(que)，評價錯誤。
12．(2011試題調研)今有一(yi)混合物(wu)的(de)水溶(rong)液(ye)，只可能含(han)有以下(xia)離子(zi)中的(de)若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三(san)份100mL溶(rong)液(ye)進行如(ru)下(xia)實(shi)驗：
(1)第一份加(jia)入AgNO3溶液有沉(chen)淀產生
(2)第二份加足(zu)量NaOH溶液加熱后(hou)，收(shou)集到氣體0.04mol
(3)第三(san)份加(jia)足量BaCl2溶液后(hou)，得干燥沉(chen)淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后(hou)，沉(chen)淀質(zhi)量為(wei)2.33g。根據上述實驗(yan)，以下推(tui)測(ce)正確的是()
A．K＋一定存在B．100mL溶(rong)液(ye)中含0.01molCO32－
C．Cl－可(ke)能存(cun)(cun)在D．Ba2＋一定不存(cun)(cun)在，Mg2＋可(ke)能存(cun)(cun)在
答案：AC
點撥：在解答本題時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可與AgNO3溶液反應產生沉淀；(2)說明溶液中含有NH4＋；(3)說明溶液中含有CO32－和SO42－，從而確定原溶液中一定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數據可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04mol，n(CO32－)＝0.02mol，n(SO42－)＝0.01mol，根據溶液中電荷守恒關系，可知K＋必然存在。
一、選擇題
1.下列說法中(zhong)錯誤(wu)的是()
A.SO2、SO3都是極(ji)性分子
B.在(zai)NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在(zai)配位鍵
C.元素(su)電(dian)負(fu)性(xing)越大的原子，吸引(yin)電(dian)子的能力越強
D.原子(zi)晶體中原子(zi)以共(gong)價鍵結(jie)合(he)，具有鍵能大，熔點(dian)高(gao)，硬度大的特性
答案：A
點撥(bo)：SO2為(wei)角形(xing)(或V形(xing))分子(zi)，因此SO2為(wei)極性分子(zi)，SO3為(wei)平面分子(zi)，SO3為(wei)非極性分子(zi)，A錯誤;NH4+中[]+存在N—H配位鍵，Cu2+與NH3之間以配位鍵形(xing)成(cheng)，B正確;電負(fu)(fu)性為(wei)原子(zi)吸引(yin)電子(zi)的(de)能力大(da)小，電負(fu)(fu)性越大(da)的(de)原子(zi)，吸引(yin)電子(zi)的(de)能力越強;原子(zi)晶(jing)體的(de)構(gou)成(cheng)微(wei)粒為(wei)原子(zi)，原子(zi)之間以共價鍵結合，因此原子(zi)晶(jing)體的(de)熔點高，硬度大(da)。
2.在(zai)基態多電(dian)子(zi)原子(zi)中，關于核外(wai)電(dian)子(zi)能量(liang)的敘(xu)述錯誤的是()
A.最易失去的電(dian)子能量
B.電離(li)能(neng)最小的(de)電子(zi)能(neng)量
C.p軌道(dao)電子能(neng)量一定(ding)高于s軌道(dao)電子能(neng)量
D.在離核(he)最近區域內運動的電子能量最低
答案：C
點(dian)撥：電(dian)子本身的(de)能(neng)量(liang)越高，就越容易失去、電(dian)離(li)能(neng)就越小，就在離(li)核越遠的(de)區(qu)域內運動。如2p軌(gui)(gui)道(dao)電(dian)子的(de)能(neng)量(liang)比3s軌(gui)(gui)道(dao)電(dian)子的(de)能(neng)量(liang)要低(di)。
3.下面關(guan)于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是()
A.最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
B.最小(xiao)的(de)環上，Si和(he)O原(yuan)子(zi)數(shu)之比為1∶2
C.最小(xiao)的環上，有6個Si原子和6個O原子
D.存在四(si)面體結構(gou)單元，O處(chu)(chu)于中心，Si處(chu)(chu)于4個(ge)頂角
答案：C
點(dian)撥：SiO2的晶體(ti)結構與金剛石的晶體(ti)結構相似，相當于把金剛石中(zhong)(zhong)的碳原(yuan)子(zi)換成硅(gui)原(yuan)子(zi)，然(ran)后(hou)在兩個(ge)(ge)(ge)(ge)硅(gui)原(yuan)子(zi)中(zhong)(zhong)間插入一個(ge)(ge)(ge)(ge)氧原(yuan)子(zi)，金剛石的晶體(ti)結構中(zhong)(zhong)每個(ge)(ge)(ge)(ge)最(zui)小(xiao)的環上(shang)是6個(ge)(ge)(ge)(ge)碳原(yuan)子(zi)，所以SiO2晶體(ti)中(zhong)(zhong)最(zui)小(xiao)的環上(shang)應有6個(ge)(ge)(ge)(ge)硅(gui)原(yuan)子(zi)和6個(ge)(ge)(ge)(ge)氧原(yuan)子(zi)。
4.已知X、Y、Z三種元素組成(cheng)的(de)化(hua)合物是離子晶(jing)體，其晶(jing)胞如圖(tu)所(suo)示(shi)，則(ze)下(xia)面表(biao)示(shi)該化(hua)合物的(de)化(hua)學(xue)式正確的(de)是()
A.ZXY3B.ZX2Y6
C.ZX4Y8D.ZX8Y12
答案：A
點撥：由晶(jing)(jing)胞(bao)可(ke)知X占據8個頂點，屬于(yu)該(gai)晶(jing)(jing)胞(bao)的(de)(de)X數為：8×18=1;Y占據12條棱的(de)(de)中間(jian)，屬于(yu)該(gai)晶(jing)(jing)胞(bao)的(de)(de)Y數為：12×14=3;Z占據該(gai)晶(jing)(jing)胞(bao)的(de)(de)體心，屬于(yu)該(gai)晶(jing)(jing)胞(bao)的(de)(de)Z數為：1。故(gu)化(hua)學式為ZXY3。
5.氣態原子(zi)生成+1價氣態陽離(li)子(zi)所需要的(de)能(neng)量(liang)稱為第一電離(li)能(neng)。元(yuan)素的(de)第一電離(li)能(neng)是(shi)衡量(liang)元(yuan)素金屬性強(qiang)弱的(de)一種尺度(du)。下列有(you)關(guan)說法正確的(de)是(shi)()
A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強
B.元素的(de)第(di)一電離能越小，其金(jin)屬(shu)性越強
C.金屬單質跟(gen)酸反應(ying)的難易(yi)，只(zhi)跟(gen)該金屬元(yuan)素(su)的第一電離能有關
D.同周期(qi)元(yuan)素，第一電(dian)離能隨原子序(xu)數增(zeng)大逐(zhu)漸增(zeng)大
答案：B
點(dian)撥：第一電離(li)能越(yue)小，說明金屬(shu)越(yue)易失電子，其金屬(shu)性越(yue)強，但與酸反應卻未必(bi)越(yue)易。
6.據美國《科(ke)學》雜志報道(dao)：在40GPa高壓下，用激(ji)光器加熱到1800K，制得具(ju)有(you)高熔點(dian)、高硬(ying)度的(de)(de)二(er)氧(yang)化碳晶(jing)體。下列(lie)關于該晶(jing)體的(de)(de)說(shuo)法正(zheng)確的(de)(de)是()
A.該晶(jing)體屬(shu)于(yu)分子晶(jing)體
B.該晶體(ti)易汽化，可用作制冷材(cai)料
C.一定條件下，該(gai)晶體(ti)可跟氫氧化鈉反應
D.每(mei)摩爾該晶體中(zhong)含5molC—O鍵
答案：C
點撥：高(gao)(gao)熔點、高(gao)(gao)硬度(du)是(shi)原(yuan)子晶體(ti)(ti)的特(te)點，故該二氧化(hua)碳晶體(ti)(ti)是(shi)原(yuan)子晶體(ti)(ti)。
7.鄧小(xiao)平說(shuo)過“中東(dong)有(you)(you)石(shi)油，中國有(you)(you)稀土(tu)”。62144Sm與62150Sm是稀土(tu)元素，下列(lie)有(you)(you)關說(shuo)法不正確的是()
A.62144Sm與62150Sm互(hu)為同位素
B.我國有豐富(fu)的(de)稀土(tu)資(zi)源
C.62144Sm與62150Sm是(shi)不同的核素(su)
D.據62144Sm與(yu)62150Sm的質(zhi)量數(shu)可以(yi)確定Sm元素的相對原子(zi)質(zhi)量為147
答案：D
點撥：62144Sm與62150Sm質子數(shu)相(xiang)同，中子數(shu)不同，互為(wei)同位(wei)素，A正(zheng)確(que);我國有(you)豐富的稀(xi)土資源，B正(zheng)確(que)，62144Sm與62150Sm為(wei)不同的原子即不同的核(he)素，C正(zheng)確(que);要確(que)定元素的相(xiang)對原子質量需知道元素原子在自然界中的百分(fen)含量，故(gu)D錯誤，選D。
8.下(xia)列(lie)有關HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤(wu)的是()
A.均(jun)為直(zhi)線形(xing)極性(xing)分子(zi)B.熔、沸點依(yi)次增大
C.穩定性(xing)依次(ci)減弱D.還原性(xing)依次(ci)增強(qiang)
答案：B
點撥(bo)：HF分子間含有(you)氫鍵導(dao)致其熔(rong)、沸點比(bi)較高。
9.短(duan)周期非金屬(shu)元素(su)X和Y能形成(cheng)XY2型化(hua)合物，下(xia)列(lie)有關XY2的判斷不正確的是()
A.XY2一定(ding)是分子晶體
B.XY2的電子式可能是
C.XY2水(shui)溶(rong)液(ye)不可(ke)能(neng)呈堿性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案：A
點(dian)撥：短周期常見由非金屬元素形成的XY2型化合物(wu)有(you)很多，可結(jie)合具體(ti)例子分析(xi)，A項說法錯(cuo)誤(wu)，XY2可能(neng)是(shi)分子晶體(ti)(CO2)，也(ye)可能(neng)是(shi)原(yuan)子晶體(ti)(SiO2);如果是(shi)CO2或(huo)者CS2，電子式可能(neng)為：形式，B項說法正(zheng)確(que);根(gen)據常見XY2型化合物(wu)，XY2水(shui)溶液不可能(neng)呈(cheng)堿(jian)性，C項說法正(zheng)確(que);ⅣA、ⅤA或(huo)ⅥA族元素都有(you)可能(neng)為+2或(huo)者+4價，所以都有(you)可能(neng)形成XY2型化合物(wu)，D項說法也(ye)正(zheng)確(que)。
10.下面有關晶體的敘述中，錯(cuo)誤的是()
A.金剛石的網狀結構中，由共(gong)價鍵形成的最小碳(tan)環上有6個碳(tan)原(yuan)子(zi)
B.在NaCl晶體中每個Na+(或(huo)Cl-)周圍(wei)都緊鄰6個Cl-(或(huo)6個Na+)
C.白磷晶體中(zhong)，粒(li)子之間(jian)通過共價鍵(jian)結合，鍵(jian)角為(wei)60°
D.離(li)子晶(jing)體在(zai)熔(rong)化時，離(li)子鍵被破壞;而分子晶(jing)體熔(rong)化時，化學鍵不被破壞
答案：C
點撥(bo)：金剛石的網(wang)狀結(jie)(jie)構(gou)中，每個(ge)(ge)最小的碳環上有6個(ge)(ge)原子(zi)，以共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)為邊;NaCl晶(jing)體(ti)的配(pei)位(wei)數為6，即每個(ge)(ge)晶(jing)胞中6個(ge)(ge)Na+、6個(ge)(ge)Cl-;白磷的化(hua)學式為P4，結(jie)(jie)構(gou)為正(zheng)四面體(ti)形，鍵(jian)角為60°，分子(zi)內以P—P共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)結(jie)(jie)合，而P4分子(zi)晶(jing)體(ti)以分子(zi)間力(li)結(jie)(jie)合，而非共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian);離子(zi)晶(jing)體(ti)熔化(hua)時，離子(zi)鍵(jian)被斷開，而分子(zi)晶(jing)體(ti)熔化(hua)時，分子(zi)并未發生改變。
11.下列物質的變化(hua)過程中，有(you)共(gong)價鍵明顯被破壞的是()
①I2升華②NaCl顆粒被粉碎③HCl溶于水得鹽酸(suan)④從NH4HCO3中聞到了(le)刺激性氣味
A.①②B.②③
C.①④D.③④
答案：D
點撥：①中由I2分(fen)子(zi)組成的(de)(de)(de)物(wu)質的(de)(de)(de)升華是物(wu)理變(bian)化(hua)(hua)(hua)，共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)(jian)(jian)未被(bei)(bei)破壞;②中NaCl是離(li)(li)子(zi)化(hua)(hua)(hua)合物(wu)，其中有(you)(you)(you)離(li)(li)子(zi)鍵(jian)(jian)(jian)無(wu)共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)(jian)(jian)，NaCl顆粒被(bei)(bei)粉碎的(de)(de)(de)過(guo)程有(you)(you)(you)離(li)(li)子(zi)鍵(jian)(jian)(jian)被(bei)(bei)破壞;③中HCl是共(gong)價(jia)(jia)型(xing)分(fen)子(zi)，分(fen)子(zi)中有(you)(you)(you)共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)(jian)(jian)。HCl溶于水形成鹽酸的(de)(de)(de)過(guo)程中有(you)(you)(you)變(bian)化(hua)(hua)(hua)：HCl===H++Cl-，此變(bian)化(hua)(hua)(hua)中H—Cl共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)(jian)(jian)被(bei)(bei)破壞;④中NH4HCO3是由NH4+和(he)HCO3-組成的(de)(de)(de)離(li)(li)子(zi)化(hua)(hua)(hua)合物(wu)，NH4+與HCO3-之(zhi)間的(de)(de)(de)化(hua)(hua)(hua)學鍵(jian)(jian)(jian)是離(li)(li)子(zi)鍵(jian)(jian)(jian)。NH4+內有(you)(you)(you)關原(yuan)子(zi)之(zhi)間，HCO3-內的(de)(de)(de)有(you)(you)(you)關原(yuan)子(zi)之(zhi)間的(de)(de)(de)化(hua)(hua)(hua)學鍵(jian)(jian)(jian)是共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)(jian)(jian)。從NH4HCO3中聞到(dao)刺激(ji)性氣味，是因(yin)為發生了化(hua)(hua)(hua)學反(fan)應(ying)：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比較NH3與NH4+、CO2與HCO3-的(de)(de)(de)組成可知，NH4HCO3分(fen)解的(de)(de)(de)過(guo)程既有(you)(you)(you)離(li)(li)子(zi)鍵(jian)(jian)(jian)破壞，又有(you)(you)(you)共(gong)價(jia)(jia)鍵(jian)(jian)(jian)破壞。
12.人(ren)們研究(jiu)金星(xing)大氣(qi)成分(fen)，發現金星(xing)大氣(qi)中有(you)一種稱之為硫化羰(COS)的分(fen)子，其(qi)結構與(yu)CO2類似，硫化羰是(shi)一種與(yu)生命(ming)密切相關(guan)的物質(zhi)，下列有(you)關(guan)COS的推測肯定不正確的是(shi)()
A.COS分子是含有極性鍵的極性分子
B.COS屬于離子化合物
C.COS的(de)結構式為S===C===O
D.COS分子中(zhong)所有原子都滿足(zu)8電子穩定結構(gou)
答案：B
點撥：COS的(de)(de)電(dian)子式為，結構式為S===C===O，是含有(you)極性鍵的(de)(de)極性分子，所(suo)有(you)原子都(dou)滿足8電(dian)子穩定(ding)結構，故A、C、D的(de)(de)推(tui)測都(dou)正確(que)，B推(tui)測不(bu)正確(que)。
13.已知C3N4晶體具有(you)(you)比金剛石還大的(de)(de)硬度，且構成該晶體的(de)(de)微粒間只(zhi)有(you)(you)以單鍵(jian)結合。下列關于(yu)C3N4晶體的(de)(de)說法錯(cuo)誤(wu)的(de)(de)是()
A.該(gai)晶(jing)體(ti)屬于原子晶(jing)體(ti)，其(qi)化學鍵比金剛石更(geng)牢固
B.該晶體中(zhong)每個(ge)碳(tan)原(yuan)(yuan)子連接(jie)4個(ge)氮原(yuan)(yuan)子、每個(ge)氮原(yuan)(yuan)子連接(jie)3個(ge)碳(tan)原(yuan)(yuan)子
C.該(gai)晶(jing)體(ti)中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構
D.該(gai)晶(jing)體與金剛石相(xiang)似，都是原(yuan)子(zi)間(jian)以非極性鍵形成空間(jian)網狀結構
答案：D
點(dian)撥：C3N4晶體(ti)具有比金剛石還大的硬度，所(suo)以一定(ding)(ding)屬于原子(zi)晶體(ti)，其化(hua)學鍵(jian)(jian)(jian)為C—N共(gong)價鍵(jian)(jian)(jian)，由于N原子(zi)半徑小于C原子(zi)半徑，C—N鍵(jian)(jian)(jian)比C—C鍵(jian)(jian)(jian)鍵(jian)(jian)(jian)長(chang)短，更加牢固，A項說法正確;根據碳(tan)原子(zi)與(yu)氮原子(zi)結(jie)(jie)構與(yu)元素化(hua)合價，碳(tan)原子(zi)形成4個(ge)共(gong)價鍵(jian)(jian)(jian)而氮原子(zi)形成3個(ge)共(gong)價鍵(jian)(jian)(jian)，每(mei)個(ge)碳(tan)原子(zi)連接(jie)(jie)4個(ge)氮原子(zi)、每(mei)個(ge)氮原子(zi)連接(jie)(jie)3個(ge)碳(tan)原子(zi)，二者均滿(man)足8電子(zi)穩定(ding)(ding)結(jie)(jie)構，B、C說法均正確;該晶體(ti)中C—N鍵(jian)(jian)(jian)屬于極性共(gong)價鍵(jian)(jian)(jian)，所(suo)以D項錯誤。
二、非選擇題
14.能源、材料和信息(xi)是(shi)現代社(she)會的三大“支(zhi)柱(zhu)”。
(1)目前，利用金(jin)(jin)屬(shu)或合(he)金(jin)(jin)儲氫的(de)研究已取得很(hen)大進展，右圖(tu)是一種鎳基合(he)金(jin)(jin)儲氫后的(de)晶胞結構圖(tu)。
①Ni原子的價電子排(pai)布式是____________________________。
②該合(he)金(jin)儲氫后，含1molLa的合(he)金(jin)可吸附H2的數目為____________。
(2)南師大(da)結(jie)(jie)構化學實驗室(shi)合(he)成了一(yi)種(zhong)多功能材料——對(dui)硝基苯(ben)酚水合(he)物(化學式為C6H5NO2•1.5H2O)。實驗表明，加熱(re)至94℃時(shi)該晶體能失去結(jie)(jie)晶水，由黃色(se)變(bian)成鮮亮(liang)的(de)紅色(se)，在空氣中(zhong)溫度降低(di)又變(bian)為黃色(se)，具(ju)有(you)可(ke)逆熱(re)色(se)性;同時(shi)實驗還表明它(ta)具(ju)有(you)使激光倍頻的(de)二階非線性光學性質(zhi)。
①晶體(ti)中(zhong)四種基(ji)本元素的電負性由大到小的順序是______________________________。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程(cheng)中，破壞的微粒間作用力是(shi)__________________。
(3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條(tiao)件下反(fan)應得到一種白(bai)色晶體(ti)，已知(zhi)其中陰離子(zi)與SO32-互為等電子(zi)體(ti)，且該陰離子(zi)中的各原(yuan)子(zi)的最外層電子(zi)都滿足8電子(zi)穩定結(jie)構。
該(gai)陰(yin)離子的(de)電子式(shi)是____________，其中(zhong)心原子N的(de)雜化方式(shi)是________________。
答案：(1)①3d84s2②3NA
(2)①O>N>C>H②氫鍵
(3)sp3
點(dian)撥：(1)Ni的原子(zi)序(xu)數為(wei)28，則(ze)其電子(zi)排(pai)布式為(wei)1s22s22p63s23p63d84s2，價電子(zi)排(pai)布式為(wei)3d84s2;該晶(jing)胞(bao)中含(han)有La為(wei)8×18=1個，含(han)有H2為(wei)8×14+2×12=3個，則(ze)1molLa可吸附3NA個H2。
(2)根(gen)據(ju)C、N、O、H在元素周期表中的(de)(de)位置，其電負性為O>N>C>H，由于94℃結晶水能(neng)失去，說(shuo)明(ming)斷裂的(de)(de)不是化學鍵。
(3)由于SO32-為42e-微(wei)粒，則只(zhi)有NO43-才能符合42e-的結構特(te)征，SO32-中的S原子采(cai)用sp3雜(za)化，NO43-中的N原子也采(cai)用sp3雜(za)化。
15.2011年3月11日日本(ben)發(fa)生了9.0級強地(di)震。福島第一核電站1號機組12日下午(wu)發(fa)生的(de)氫氣爆(bao)炸。隨(sui)后在爆(bao)炸核電站周圍(wei)檢測到的(de)放(fang)射性物質有(you)碘(dian) 131和銫 137。碘(dian) 131一旦被人體吸入，可(ke)能會引發(fa)甲狀腺疾病。日本(ben)政府計劃向核電站附近(jin)居民發(fa)放(fang)防止碘(dian) 131輻(fu)射的(de)藥(yao)物碘(dian)片。
(1)Cs(銫(se))的最外層電子排布式(shi)為6s1，與銫(se)同主(zhu)族(zu)的前四(si)周期(包(bao)括第四(si)周期)的三種元(yuan)素(su)A、B、C的電離(li)能如下表：
元素代號ABC
第(di)一電離能(neng)(kJ•mol-1)520496419
那么三種元素A、B、C的(de)元素符號分別為________，形成(cheng)其單質(zhi)晶體的(de)化學鍵類(lei)型是________。
(2)F與(yu)I同主(zhu)族(zu)，BeF2與(yu)氫氣爆炸的生(sheng)成物(wu)H2O都是由三個(ge)原子構成的共(gong)價化(hua)(hua)合(he)物(wu)分子，二者分子中(zhong)(zhong)的中(zhong)(zhong)心原子Be和O的雜(za)化(hua)(hua)方式分別是____________、________。
(3)與碘(dian)同主族的氯(lv)具有較高的活(huo)潑(po)性，能夠形成大(da)量的含氯(lv)化(hua)合物(wu)，如金(jin)屬(shu)氯(lv)化(hua)物(wu)，非金(jin)屬(shu)氯(lv)化(hua)物(wu)等。BCl3是(shi)一(yi)種非金(jin)屬(shu)氯(lv)化(hua)物(wu)，該(gai)物(wu)質分(fen)子中(zhong)B—Cl鍵(jian)的鍵(jian)角為________。
(4)碘 131是碘單質，其晶(jing)胞結(jie)構如(ru)下圖所(suo)示，該(gai)晶(jing)胞中含有________個(ge)(ge)I2分子;KI的晶(jing)胞結(jie)構如(ru)下圖乙(yi)所(suo)示，每個(ge)(ge)K+緊鄰________個(ge)(ge)I-。
答(da)案：(1)Li、Na、K金屬鍵
(2)spsp3
(3)120°
(4)46
點撥：(1)由銫的(de)(de)(de)最(zui)外層電(dian)子(zi)排(pai)布式為6s1，可(ke)(ke)知A、B、C為第ⅠA族(zu)，而ⅠA族(zu)前四(si)周期的(de)(de)(de)元(yuan)素分別為H、Li、Na、K，又由提供的(de)(de)(de)A、B的(de)(de)(de)第一(yi)電(dian)離能(neng)(neng)的(de)(de)(de)差值與B、C的(de)(de)(de)第一(yi)電(dian)離能(neng)(neng)的(de)(de)(de)差值相差不(bu)大可(ke)(ke)知，A、B、C不(bu)可(ke)(ke)能(neng)(neng)有H元(yuan)素，而同主族(zu)元(yuan)素隨著電(dian)子(zi)層數的(de)(de)(de)增加，第一(yi)電(dian)離能(neng)(neng)逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K。
(2)BeF2分子(zi)(zi)(zi)(zi)內中心原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)為(wei)(wei)Be，其價電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)數(shu)為(wei)(wei)2，F提供(gong)(gong)2個電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)，所(suo)以(yi)Be原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)的(de)(de)價層電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)對數(shu)為(wei)(wei)(2+2)/2=2，Be原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)的(de)(de)雜化類型(xing)(xing)為(wei)(wei)sp雜化;H2O分子(zi)(zi)(zi)(zi)的(de)(de)中心原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)為(wei)(wei)O，其價電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)數(shu)為(wei)(wei)6，H提供(gong)(gong)2個電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)，所(suo)以(yi)O原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)的(de)(de)價層電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)對數(shu)為(wei)(wei)(6+2)/2=4，O原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)雜化類型(xing)(xing)為(wei)(wei)sp3。
(3)硼原子價電(dian)子數為3，Cl提(ti)供3個(ge)電(dian)子，硼原子的價層電(dian)子數為3+32=3，因價層電(dian)子對中(zhong)沒有孤對電(dian)子，故BCl3平(ping)面正三(san)角形結構，分子中(zhong)B—Cl鍵的鍵角為120°。
(4)由碘(dian)晶(jing)胞(bao)(bao)可知，I2在晶(jing)胞(bao)(bao)的8個(ge)頂點和(he)6個(ge)面上，故(gu)一(yi)個(ge)晶(jing)胞(bao)(bao)中含(han)有4個(ge)I2分子;KI晶(jing)胞(bao)(bao)與(yu)NaCl晶(jing)胞(bao)(bao)結(jie)構相似，每個(ge)K+緊鄰6個(ge)I-。
16.已知A、B、C、D、E五種(zhong)(zhong)(zhong)(zhong)元素的(de)(de)(de)(de)(de)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)序數(shu)(shu)(shu)依次遞(di)增，A、B、C、D位(wei)于(yu)前三(san)周(zhou)期。A位(wei)于(yu)周(zhou)期表的(de)(de)(de)(de)(de)s區，其原(yuan)子(zi)(zi)(zi)中(zhong)(zhong)電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)層數(shu)(shu)(shu)和(he)未(wei)成(cheng)對電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)數(shu)(shu)(shu)相同;B的(de)(de)(de)(de)(de)基態(tai)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)中(zhong)(zhong)電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)占據(ju)三(san)種(zhong)(zhong)(zhong)(zhong)能量不同的(de)(de)(de)(de)(de)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)軌道，且每種(zhong)(zhong)(zhong)(zhong)軌道中(zhong)(zhong)的(de)(de)(de)(de)(de)電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)總數(shu)(shu)(shu)相同;D原(yuan)子(zi)(zi)(zi)的(de)(de)(de)(de)(de)核外(wai)(wai)成(cheng)對電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)數(shu)(shu)(shu)是未(wei)成(cheng)對電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)數(shu)(shu)(shu)的(de)(de)(de)(de)(de)3倍(bei)。同時(shi)含(han)有(you)A、B、D三(san)種(zhong)(zhong)(zhong)(zhong)元素的(de)(de)(de)(de)(de)化合(he)物M是一種(zhong)(zhong)(zhong)(zhong)居(ju)室(shi)污染氣體，其分子(zi)(zi)(zi)中(zhong)(zhong)所有(you)的(de)(de)(de)(de)(de)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)共平面。A、B兩種(zhong)(zhong)(zhong)(zhong)元素組成(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)個數(shu)(shu)(shu)比為1∶1的(de)(de)(de)(de)(de)化合(he)物N是常見的(de)(de)(de)(de)(de)有(you)機溶(rong)劑。E有(you)“生物金(jin)屬”之稱，E4+離子(zi)(zi)(zi)和(he)氬原(yuan)子(zi)(zi)(zi)的(de)(de)(de)(de)(de)核外(wai)(wai)電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)排布相同。
請回答(da)下列(lie)問題(ti)：(答(da)題(ti)時(shi)，A、B、C、D、E用(yong)所對應(ying)的元(yuan)素符號表示(shi))
(1)下列敘述(shu)正確(que)的是________(填字母)。
a.M易溶于水(shui)，是(shi)因(yin)為(wei)M與(yu)水(shui)分子(zi)間能形(xing)成氫鍵(jian)，且M是(shi)極(ji)性分子(zi);N不(bu)溶于水(shui)，是(shi)因(yin)為(wei)N是(shi)非極(ji)性分子(zi)
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均(jun)采(cai)用sp2雜化
c.N分子中含(han)有6個σ鍵(jian)和3個π鍵(jian)
d.BD2晶體(ti)的熔沸點都比二(er)氧化硅晶體(ti)的低(di)
(2)金(jin)屬E的晶(jing)(jing)胞是面心立(li)方結構(如右圖)，則E晶(jing)(jing)體的1個晶(jing)(jing)胞中E原子(zi)數為(wei)：________，E原子(zi)的配位數為(wei)：________。
(3)E的一種氧化(hua)(hua)物化(hua)(hua)學(xue)式(shi)為(wei)EO2，廣泛用于制造高級(ji)白色油漆，也(ye)是許(xu)多反應(ying)的催化(hua)(hua)劑。工業(ye)上用含E的礦(kuang)石[主(zhu)要成分為(wei)FeEO3(不溶(rong)于水)]作(zuo)原料制取EO2。礦(kuang)石經(jing)過硫(liu)酸溶(rong)液浸泡，生成含EO2+的溶(rong)液，再經(jing)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩(liang)步(bu)反應(ying)的離子方(fang)程式(shi)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是________、________。兩者沸點的關系為X________Y(“>”或“<”)，原因是______________________________。
答(da)案(an)：(1)ad(2)412
(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O
TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+
(4)C2H6N2H4 點撥：根據題給信息確(que)定A為(wei)H，B為(wei)碳，C為(wei)N，D為(wei)O，E為(wei)Ti，M為(wei)HCHO，N為(wei)C6H6。 (1)HCHO能溶(rong)于(yu)水，是由于(yu)—CHO與H2O之間形成氫鍵(jian);中C原(yuan)子為sp2雜(za)化，但CO2中的C原(yuan)子為sp雜(za)化;C6H6中π鍵(jian)是一種(zhong)離域π鍵(jian)，C6H6中只(zhi)有一個(ge)大π鍵(jian)和6個(ge)C—Hσ鍵(jian);CO2為分子晶體(ti)，SiO2為原(yuan)子晶體(ti)，CO2熔沸點(dian)低(di)。 (2)E個數為(wei)(wei)8×18+6×12=4個，E的配(pei)位(wei)鍵為(wei)(wei)12個(X軸、Y軸、Z軸分別為(wei)(wei)4個)。 (3)根據題(ti)目信息(xi)，FeTiO3與H2SO4反應(ying)(ying)生成(cheng)TiO2+，其中Ti化合價未發生變(bian)化，TiO2+與H2O反應(ying)(ying)生成(cheng)TiO2，Ti的化合價也未發生變(bian)化，該一系列反應(ying)(ying)均為復分解反應(ying)(ying)。 (4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合題意。由于N2H4與N2H4間可形成氫鍵，其熔沸點高。
