1.磁(ci)場是(shi)真實存在的(de)，磁(ci)感線是(shi)假(jia)想(xiang)的(de)。
2.磁(ci)場的(de)(de)基本性質是它(ta)對放入(ru)其中的(de)(de)磁(ci)體有力的(de)(de)作用。
3.奧斯特試驗證(zheng)明通電導體(ti)周圍存在(zai)磁場(電生(sheng)磁)。
4.磁體外部磁感線由N極(ji)出發，回到(dao)S極(ji)。
5.同名(ming)磁(ci)極相互(hu)排斥(chi)，異(yi)名(ming)磁(ci)極相互(hu)吸引。
6.地球是一個大磁(ci)體(ti)，地磁(ci)南(nan)極(ji)在地理北(bei)極(ji)附近。
7.磁(ci)場(chang)中某點磁(ci)場(chang)的方(fang)向：
①自由的(de)小磁針靜(jing)止時N極(ji)的(de)指向
②該(gai)點(dian)磁(ci)感(gan)線(xian)的(de)切線(xian)方向
8.電流越大，線圈匝數越多電磁鐵的磁性越強。
1.澄清石灰水中通入二(er)氧化碳氣(qi)體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由(you)澄清變渾濁。
相關知識點：這(zhe)個反應(ying)可用(yong)來檢(jian)驗二氧化(hua)碳氣體的存(cun)在(zai)。
不用(yong)它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失(shi)，可用(yong)Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象(xiang)：鎂在空氣中劇烈燃燒(shao)，放熱，發出(chu)耀眼的白(bai)光(guang)，生成白(bai)色(se)粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素(su)從(cong)游離態轉變成(cheng)化合(he)態;
(2)物(wu)質的顏色(se)(se)由銀(yin)白(bai)(bai)色(se)(se)轉變成白(bai)(bai)色(se)(se)。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂(mei)條的著(zhu)火(huo)(huo)點(dian)(dian)高，火(huo)(huo)柴(chai)放(fang)熱少，不(bu)能達到鎂(mei)的著(zhu)火(huo)(huo)點(dian)(dian)，不(bu)能用火(huo)(huo)柴(chai)點(dian)(dian)燃;
(5)鎂(mei)很(hen)活(huo)潑，為了保護(hu)鎂(mei)，在鎂(mei)表(biao)面涂上一層黑色保護(hu)膜，點燃前要(yao)用砂紙打磨(mo)干(gan)凈。
3.水通電(dian)分解(jie)(分解(jie)反(fan)應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約(yue)為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負(fu)極產生氫(qing)氣;
(2)氫(qing)氣和氧氣的體(ti)積比為2：1，質量(liang)比為1：8;
(3)電(dian)解水時，在水中預先(xian)加入少量氫氧化(hua)鈉溶液或稀硫(liu)酸(suan)，增強水的導電(dian)性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最(zui)終所獲得的溶(rong)液(ye)(ye)名稱(cheng)為氫氧化鈣(gai)溶(rong)液(ye)(ye)，俗(su)稱(cheng)澄清石灰(hui)水;
(2)在其中滴入無色(se)酚酞(tai)，酚酞(tai)會變成(cheng)紅色(se);
(3)生石灰(hui)是氧化鈣，熟石灰(hui)是氫氧化鈣;
(4)發出大量(liang)的熱。
5.實驗室(shi)制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧(yang)化錳的(de)混合(he)物制(zhi)氧(yang)氣(分(fen)解反應(ying))
2KClO3=MnO2(作催(cui)化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧(yang)化(hua)錳在其中作為催化(hua)劑，加快氯酸鉀的(de)分解(jie)速(su)度(du)或(huo)氧(yang)氣的(de)生成速(su)度(du);
(2)二氧化錳的(de)質(zhi)(zhi)量和(he)化學性(xing)質(zhi)(zhi)在化學反應前后沒有改(gai)變;
(3)反應完全后，試管中的(de)殘余固體是氯化鉀(jia)和二氧化錳的(de)混合物，進行分(fen)離(li)的(de)方法是：洗(xi)凈、干燥、稱量(liang)。
②加熱高錳酸鉀制(zhi)氧氣(分(fen)解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相(xiang)關知識點：在試管口要堵上棉花，避免(mian)高錳(meng)酸鉀粉(fen)末(mo)滑落(luo)堵塞導(dao)管。
③過氧(yang)化氫和二氧(yang)化錳制(zhi)氧(yang)氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催(cui)化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上(shang)排空氣法(fa)收(shou)集(ji)時導管要(yao)伸到集(ji)氣瓶下方，收(shou)集(ji)好后要(yao)正放在桌面上(shang);
(2)實(shi)驗結束要先撤導管(guan)，后撤酒精燈，避免水(shui)槽(cao)中水(shui)倒流炸裂試管(guan);
(3)加熱時(shi)試管(guan)(guan)要(yao)略向(xiang)下傾斜(xie)，避(bi)免冷凝水回流炸裂試管(guan)(guan);
(4)用排水集氣法收(shou)集氧氣要等到氣泡連續均勻地(di)冒出再收(shou)集;
(5)用帶火星的小木條放在(zai)瓶口(kou)驗(yan)滿，伸入瓶中檢驗(yan)是否(fou)是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(shao)(化合反應)
充分燃燒(shao)：C+O2=CO2
不充(chong)分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣(qi)中發出(chu)紅光(guang);在氧氣(qi)中發出(chu)白光(guang)，放熱，生成一種使澄(cheng)清石灰(hui)水變渾濁的無色氣(qi)體。
相關知(zhi)識點(dian)：反應后的產物(wu)可用澄清的石灰水來進(jin)行檢(jian)驗(yan)。
7.硫在空氣(或氧氣)中(zhong)燃燒(shao)(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在(zai)(zai)空氣(qi)中(zhong)(zhong)是發出微弱的(de)淡藍(lan)色火焰，在(zai)(zai)氧(yang)氣(qi)中(zhong)(zhong)是發出明亮的(de)藍(lan)紫色火焰，生成無色有刺激性(xing)氣(qi)體(ti)。
相關知識點：
(1)應后的(de)產物可用(yong)紫色的(de)石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部(bu)事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸(xi)收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中(zhong)燃燒(化(hua)合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲(si)在氧氣中劇烈燃燒(shao)，火星四射(she)，放(fang)熱(re)，生成(cheng)黑(hei)色(se)固體(ti)。
相關知識點：
(1)鐵(tie)絲(si)盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵(tie)絲下(xia)方掛一根點燃(ran)的(de)火柴是為(wei)了引燃(ran)鐵(tie)絲;
(3)等(deng)火柴快燃(ran)(ran)盡在伸入集氣(qi)瓶中，太早，火柴消耗氧氣(qi)，鐵絲不能完全(quan)燃(ran)(ran)燒;太晚，不能引(yin)燃(ran)(ran);
(4)事先在(zai)集(ji)氣(qi)瓶底部(bu)放少量細(xi)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷(lin)在氧(yang)氣中(zhong)燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現(xian)象：產生(sheng)大量白(bai)煙并放熱(re)。
相關知(zhi)識點(dian)：可用紅磷來測定空氣(qi)中氧(yang)氣(qi)含(han)量(liang)。
10.氫(qing)氣在空氣中燃燒(化(hua)合反應)
2H2+O2=2H2O
現(xian)象(xiang)：產生淡藍色(se)的火焰，放熱，有(you)水珠(zhu)生成
相關知識點：
(1)氫氣是(shi)一種常見的(de)還原劑;
(2)點燃前，一(yi)定要檢(jian)驗它(ta)的純(chun)度。
11.木炭(tan)還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色(se)粉(fen)末(mo)逐漸(jian)變成光(guang)亮的紅色(se)物質，放熱。
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧(yang)化(hua)銅鋪放進試管，使(shi)受(shou)熱面積大，反應快;
(2)導(dao)管通入澄清石灰水(shui)中，為(wei)了檢驗是否產生CO2;
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并(bing)提高溫度(du);
(4)先撤出導氣管(guan)防止(zhi)石灰水(shui)倒流炸(zha)裂試管(guan);
(5)試管冷卻后(hou)在把粉末倒出，防止灼熱的銅(tong)的氧氣發生反應(ying)，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣(qi)還(huan)原氧化銅(置(zhi)換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現(xian)象：黑色(se)粉末逐(zhu)漸變成光亮的紅色(se)物質，同(tong)時(shi)試管(guan)口有水滴(di)生成。
相關知識點：
(1)實驗開(kai)始時，應先(xian)通入一段(duan)時間氫氣，目的(de)(de)是(shi)趕走(zou)試管內的(de)(de)空(kong)氣;
(2)實驗結束后，應(ying)先拿走(zou)酒精燈，后撤走(zou)氫氣導管(guan)，目的是防止(zhi)新生成(cheng)的銅(tong)與(yu)空氣中的氧氣結合，又生成(cheng)氧化銅(tong)。
13.實驗(yan)室(shi)制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和(he)稀鹽酸反應(ying)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象(xiang)：白色固(gu)體溶解，同時有大量氣泡(pao)產(chan)生。
相關知識點：
(1)碳酸(suan)鈣是一種白(bai)色(se)難(nan)溶的固體(ti)，利(li)用它能溶解(jie)在鹽(yan)酸(suan)中(zhong)的特(te)性(xing)，可以(yi)用鹽(yan)酸(suan)來除去某物質(zhi)中(zhong)混有(you)的碳酸(suan)鈣;
(2)不(bu)能(neng)用濃鹽(yan)酸是因為濃鹽(yan)酸有揮(hui)發(fa)性，揮(hui)發(fa)出HCl氣體(ti)混入CO2中。使CO2不(bu)純(chun);
(3)不能用稀(xi)硫酸(suan)是因為碳酸(suan)鈣和硫酸(suan)反映(ying)，產生CaSO4微溶于(yu)水，覆蓋在固(gu)體表面，使反應停止(zhi);
(4)不能用碳酸鈣粉末(mo)是(shi)因為反(fan)應物接觸面積(ji)大，反(fan)應速(su)度太快。
14.工業(ye)制取二(er)氧(yang)化(hua)碳氣(qi)體(分解反應)
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(shao)(化合反(fan)應(ying))
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火(huo)焰。
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑(ji);
(2)點燃前(qian)，一(yi)定要檢驗(yan)它的(de)純度。
16.一氧(yang)化(hua)(hua)碳還原氧(yang)化(hua)(hua)銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象(xiang)：黑色粉末(mo)逐(zhu)漸(jian)變成光亮的紅色粉末(mo)，生成氣體(ti)使石灰(hui)水變渾(hun)濁。
相關知識點：一(yi)氧(yang)(yang)化(hua)碳是還(huan)原(yuan)劑，氧(yang)(yang)化(hua)銅是氧(yang)(yang)化(hua)劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xian)象：火焰(yan)明亮(liang)呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的(de)主要成(cheng)分，是一(yi)種很好的(de)燃料。
18.工業制(zhi)造鹽(yan)酸(化(hua)合反應)
H2+Cl2=2HCl
相關知識(shi)點:該(gai)反應說明了在特殊條件下燃燒不一(yi)定需要氧氣。
19.實驗(yan)室制取(qu)氫氣(置換反(fan)應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣(qi)是一種(zhong)常見的還(huan)原劑;
(2)點燃前(qian)，一定(ding)要檢驗它的純度。
20.木(mu)炭(tan)和(he)二氧化(hua)碳生成一氧化(hua)碳(化(hua)合反應)
C+CO2=2CO
相關知識點：
(1)一氧化碳(tan)是(shi)一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
