【篇一】
1、常(chang)溫常(chang)壓(ya)下為(wei)氣態(tai)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子(zi)較少(shao)的醛(quan)(quan)、醇、羧酸(suan)(如(ru)甘油、乙(yi)(yi)(yi)醇、乙(yi)(yi)(yi)醛(quan)(quan)、乙(yi)(yi)(yi)酸(suan))易溶(rong)于水;液態烴(如(ru)苯、汽(qi)油)、鹵代(dai)烴(溴苯)、硝(xiao)基化合物(wu)(硝(xiao)基苯)、醚(mi)、酯(乙(yi)(yi)(yi)酸(suan)乙(yi)(yi)(yi)酯)都難(nan)溶(rong)于水;苯酚在常(chang)溫微溶(rong)與水，但高于65℃任意比互(hu)溶(rong)。
3、所有烴(jing)、酯、一氯烷烴(jing)的(de)密(mi)度(du)(du)都(dou)小于水(shui);一溴(xiu)烷烴(jing)、多(duo)鹵(lu)代烴(jing)、硝基(ji)化合物的(de)密(mi)度(du)(du)都(dou)大于水(shui)。
4、能使溴水(shui)反應褪(tun)(tun)色(se)的(de)有(you)機物有(you)：烯烴(jing)、炔烴(jing)、苯(ben)(ben)酚、醛、含不(bu)飽和(he)碳(tan)(tan)(tan)碳(tan)(tan)(tan)鍵(jian)(jian)(碳(tan)(tan)(tan)碳(tan)(tan)(tan)雙(shuang)鍵(jian)(jian)、碳(tan)(tan)(tan)碳(tan)(tan)(tan)叁鍵(jian)(jian))的(de)有(you)機物。能使溴水(shui)萃取(qu)褪(tun)(tun)色(se)的(de)有(you)：苯(ben)(ben)、苯(ben)(ben)的(de)同(tong)系物(甲苯(ben)(ben))、CCl4、氯(lv)仿、液態(tai)烷烴(jing)等(deng)。
5、能(neng)使酸性高錳酸鉀(jia)溶液褪(tun)色的有機(ji)物：烯(xi)烴(jing)、炔烴(jing)、苯(ben)的同(tong)系物、醇類(lei)、醛類(lei)、含不飽(bao)和(he)碳碳鍵(jian)的有機(ji)物、酚(fen)類(lei)(苯(ben)酚(fen))。
6、碳(tan)原子(zi)個數相同(tong)時互為同(tong)分(fen)異構(gou)體的不(bu)同(tong)類物質(zhi)：烯(xi)烴和(he)環烷烴、炔烴和(he)二烯(xi)烴、飽(bao)和(he)一元醇(chun)和(he)醚、飽(bao)和(he)一元醛(quan)和(he)酮、飽(bao)和(he)一元羧酸(suan)和(he)酯、芳香醇(chun)和(he)酚、硝(xiao)基化合物和(he)氨基酸(suan)。
7、無(wu)同分異構體的有機(ji)物(wu)是：烷烴(jing)(jing)(jing)：CH4、C2H6、C3H8;烯烴(jing)(jing)(jing)：C2H4;炔烴(jing)(jing)(jing)：C2H2;氯代烴(jing)(jing)(jing)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸(suan)：CH2O2。
8、屬于取(qu)代(dai)反應(ying)范疇(chou)的有：鹵代(dai)、硝化(hua)、磺化(hua)、酯(zhi)化(hua)、水(shui)解(jie)、分(fen)子間脫(tuo)水(shui)(如：乙醇分(fen)子間脫(tuo)水(shui))等。
9、能(neng)與氫氣發(fa)生加成反(fan)應的(de)物(wu)質：烯(xi)烴、炔烴、苯及其同系物(wu)、醛、酮(tong)、不飽和羧酸(suan)(suan)(CH2=CHCOOH)及其酯(zhi)(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸(suan)(suan)甘油酯(zhi)等。
10、能發生水解的物質(zhi)：金屬(shu)碳化物(CaC2)、鹵代(dai)烴(jing)(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸(suan)鹽(CH3COONa)、酯(zhi)類(lei)(CH3COOCH2CH3)、二糖(tang)(C12H22O11)(蔗糖(tang)、麥芽糖(tang)、纖維二糖(tang)、乳(ru)糖(tang))、多糖(tang)(淀粉、纖維素(su))((C6H10O5)n)、蛋白質(zhi)(酶)、油(you)脂(硬(ying)脂酸(suan)甘(gan)油(you)酯(zhi)、油(you)酸(suan)甘(gan)油(you)酯(zhi))等。
11、能與活潑金屬(shu)反應置換出氫(qing)氣的物(wu)質：醇(chun)、酚、羧(suo)酸。
12、能發生縮聚反(fan)應的(de)物質：苯(ben)酚(C6H5OH)與(yu)醛(RCHO)、二(er)元羧酸(suan)(suan)(COOH—COOH)與(yu)二(er)元醇(chun)(HOCH2CH2OH)、二(er)元羧酸(suan)(suan)與(yu)二(er)元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(suan)(suan)(HOCH2COOH)、氨基酸(suan)(suan)(NH2CH2COOH)等。
13、需要水(shui)(shui)(shui)(shui)浴(yu)(yu)加熱的(de)實驗(yan)：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(suan)(—SO3H，80℃)制酚醛(quan)(quan)樹(shu)脂(沸水(shui)(shui)(shui)(shui)浴(yu)(yu))、銀鏡反應(ying)、醛(quan)(quan)與新制Cu(OH)2懸(xuan)濁液反應(ying)(熱水(shui)(shui)(shui)(shui)浴(yu)(yu))、酯的(de)水(shui)(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)、二糖水(shui)(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)(如蔗糖水(shui)(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie))、淀粉(fen)水(shui)(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)(沸水(shui)(shui)(shui)(shui)浴(yu)(yu))。
14、光(guang)照(zhao)條件下(xia)能發生反應的(de)：烷烴(jing)與鹵素的(de)取(qu)代反應、苯(ben)與氯氣加成反應(紫外光(guang))、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在(zai)鐵催(cui)化下(xia)取(qu)代到苯(ben)環(huan)上(shang))。
15、常用有機鑒(jian)別試劑：新(xin)制Cu(OH)2、溴水、酸(suan)性高錳(meng)酸(suan)鉀溶(rong)液、銀(yin)氨(an)溶(rong)液、NaOH溶(rong)液、FeCl3溶(rong)液。
16、最簡式(shi)為CH的(de)有機物：乙(yi)炔、苯(ben)、苯(ben)乙(yi)烯(—CH=CH2);最簡式(shi)為CH2O的(de)有機物：甲醛、乙(yi)酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡(pu)萄(tao)糖(tang)(C6H12O6)、果(guo)糖(tang)(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物(wu)質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲(jia)(jia)酸(suan)(suan)(HCOOH)、甲(jia)(jia)酸(suan)(suan)鹽(yan)(HCOONa)、甲(jia)(jia)酸(suan)(suan)酯(HCOOCH3)等。
18、常(chang)見(jian)的官能(neng)團及(ji)名稱(cheng)：—X(鹵原(yuan)子：氯原(yuan)子等)、—OH(羥基(ji)(ji)(ji))、—CHO(醛基(ji)(ji)(ji))、—COOH(羧(suo)基(ji)(ji)(ji))、—COO—(酯(zhi)基(ji)(ji)(ji))、—CO—(羰基(ji)(ji)(ji))、—O—(醚(mi)鍵(jian))、C=C(碳碳雙(shuang)鍵(jian))、—C≡C—(碳碳叁鍵(jian))、—NH2(氨基(ji)(ji)(ji))、—NH—CO—(肽鍵(jian))、—NO2(硝基(ji)(ji)(ji))
19、常(chang)見有機物(wu)的通式(shi)：烷烴(jing)：CnH2n+2;烯烴(jing)與(yu)(yu)環烷烴(jing)：CnH2n;炔(gui)烴(jing)與(yu)(yu)二烯烴(jing)：CnH2n-2;苯的同(tong)系(xi)物(wu)：CnH2n-6;飽(bao)和(he)一元(yuan)鹵(lu)代烴(jing)：CnH2n+1X;飽(bao)和(he)一元(yuan)醇：CnH2n+2O或(huo)CnH2n+1OH;苯酚及同(tong)系(xi)物(wu)：CnH2n-6O或(huo)CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或(huo)CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或(huo)CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或(huo)CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變(bian)藍
21、發生加聚反應的(de)：含C=C雙鍵的(de)有機物(如烯(xi))
21、能發生(sheng)消(xiao)去反應的(de)是：乙醇(濃(nong)硫酸，170℃);鹵代烴(如(ru)CH3CH2Br)
醇(chun)發生(sheng)消(xiao)(xiao)去反應的條件(jian)：C—C—OH、鹵(lu)代烴發生(sheng)消(xiao)(xiao)去的條件(jian)：C—C—XHH
23、能發生酯化反應的是：醇和(he)酸
24、燃(ran)燒產生大量(liang)黑(hei)煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于(yu)天然高分子的是(shi)：淀粉、纖維素、蛋白(bai)質、天然橡膠(油(you)脂、麥芽糖、蔗(zhe)糖不是(shi))
26、屬于(yu)三大合(he)成材料的(de)是：塑料、合(he)成橡(xiang)膠、合(he)成纖維
【篇二】
化(hua)學反應的(de)熱效應
1、化學反應(ying)的反應(ying)熱
(1)反應熱的概(gai)念：
當化學反應在(zai)一定的溫度(du)下進行時，反應所釋放或吸收(shou)的熱(re)量稱為該(gai)反應在(zai)此溫度(du)下的熱(re)效應，簡(jian)稱反應熱(re)。用符號Q表示。
(2)反(fan)應(ying)熱(re)與吸熱(re)反(fan)應(ying)、放熱(re)反(fan)應(ying)的關系。
Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。
(3)反應(ying)熱的(de)測定
測定反應(ying)熱(re)的(de)儀器為量熱(re)計，可測出反應(ying)前后溶液溫(wen)度的(de)變化(hua)，根據體系(xi)的(de)熱(re)容可計算出反應(ying)熱(re)，計算公式(shi)如下：Q=-C(T2-T1)式(shi)中(zhong)C表示體系(xi)的(de)熱(re)容，T1、T2分別(bie)表示反應(ying)前和(he)反應(ying)后體系(xi)的(de)溫(wen)度。實驗室經(jing)常測定中(zhong)和(he)反應(ying)的(de)反應(ying)熱(re)。
2、化學反應(ying)的焓變
(1)反應焓變
物(wu)質所(suo)具(ju)有的能量(liang)是物(wu)質固有的性質，可(ke)以用稱為(wei)(wei)“焓”的物(wu)理(li)量(liang)來(lai)描述，符(fu)號為(wei)(wei)H，單(dan)位為(wei)(wei)kJ·mol-1。
反(fan)應產物(wu)的總焓與反(fan)應物(wu)的總焓之差稱為(wei)反(fan)應焓變，用ΔH表示。
(2)反(fan)應焓變(bian)ΔH與(yu)反(fan)應熱Q的(de)關系。
對于(yu)等壓(ya)條件(jian)下進行的化學(xue)反(fan)(fan)應(ying)，若反(fan)(fan)應(ying)中(zhong)物(wu)質的能(neng)量(liang)變(bian)化全部轉化為(wei)熱能(neng)，則該反(fan)(fan)應(ying)的反(fan)(fan)應(ying)熱等于(yu)反(fan)(fan)應(ying)焓變(bian)，其數學(xue)表達式為(wei)：Qp=ΔH=H(反(fan)(fan)應(ying)產(chan)物(wu))-H(反(fan)(fan)應(ying)物(wu))。
(3)反應(ying)焓變與吸熱反應(ying)，放熱反應(ying)的(de)關系(xi)：
H>0，反應吸收(shou)能量(liang)，為吸熱反應。
H<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反(fan)應焓變(bian)與熱化學方程(cheng)式：
把一(yi)個化學(xue)反應中物質的(de)變化和反應焓變同時表示出來的(de)化學(xue)方程式稱為熱化學(xue)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱(re)化學方程式應注意以下幾點：
①化(hua)學式后面(mian)要注明物質(zhi)的聚集狀態(tai)：固態(tai)(s)、液態(tai)(l)、氣(qi)態(tai)(g)、溶液(aq)。
②化學方(fang)程式后面(mian)寫上(shang)反(fan)應焓(han)變ΔH，ΔH的單(dan)位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反(fan)應溫度(du)。
③熱化學(xue)方程(cheng)式中(zhong)物(wu)質的系數加(jia)倍(bei)，ΔH的數值也相應加(jia)倍(bei)。
3、反應焓變(bian)的計算
(1)蓋斯定律
對(dui)于(yu)一個化學(xue)反(fan)應，無論(lun)是一步完成，還是分幾步完成，其反(fan)應焓變(bian)一樣，這一規律(lv)稱為蓋(gai)斯定律(lv)。
(2)利用蓋(gai)斯定律(lv)進行反應焓變的(de)計(ji)算。
常(chang)見題(ti)型是給出幾個熱(re)化學(xue)方程式(shi)(shi)(shi)，合并出題(ti)目所求的(de)熱(re)化學(xue)方程式(shi)(shi)(shi)，根據蓋斯(si)定律(lv)可知，該方程式(shi)(shi)(shi)的(de)ΔH為上述各熱(re)化學(xue)方程式(shi)(shi)(shi)的(de)ΔH的(de)代數和(he)。
(3)根據標準摩(mo)爾生(sheng)成焓，ΔfHmθ計算反(fan)應焓變ΔH。
對任意反(fan)應：aA+bB=cC+dD
H=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
【篇三】
常錯點1錯誤認為(wei)任何情(qing)況下(xia)，c(H+)和(he)c(OH-)都(dou)可以(yi)通過(guo)KW=1×10-14進行換算。
辨(bian)析KW與溫度有關，25℃時KW=1×10-14，但溫度變化(hua)時KW變化(hua)，c(H+)和c(OH-)不能(neng)再通過(guo)KW=1×10-14進行換算(suan)。
常(chang)錯點2錯誤(wu)認(ren)為溶液的酸堿性不(bu)同(tong)時，水電離(li)出的c(OH-)和c(H+)也(ye)不(bu)相等。
辨析由(you)水(shui)的(de)電離(li)(li)方程式H2O===OH-+H+可知，任何水(shui)溶(rong)液(ye)中(zhong)，水(shui)電離(li)(li)出的(de)c(OH-)和(he)c(H+)總(zong)是(shi)相等(deng)的(de)，與溶(rong)液(ye)的(de)酸堿性(xing)無關。
常錯點(dian)3酸(suan)、堿、鹽溶(rong)液中(zhong)，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析(1)酸溶(rong)液(ye)中(zhong)，c(OH-)水(shui)電(dian)離(li)=c(OH-)溶(rong)液(ye);堿(jian)溶(rong)液(ye)中(zhong)，c(H+)水(shui)電(dian)離(li)=c(H+)溶(rong)液(ye)。
(2)鹽(yan)溶(rong)液中(zhong)，若為強酸(suan)弱堿(jian)(jian)鹽(yan)，c(H+)水電離(li)=c(H+)溶(rong)液;若為強堿(jian)(jian)弱酸(suan)鹽(yan)，c(OH-)水電離(li)=c(OH-)溶(rong)液。
常錯點4錯誤認為只要Ksp越(yue)大，其(qi)溶解度就(jiu)會越(yue)大。
辨析Ksp和溶解(jie)(jie)度都能(neng)用來描述(shu)難(nan)溶電解(jie)(jie)質的(de)溶解(jie)(jie)能(neng)力。但(dan)是(shi)只(zhi)有同(tong)種(zhong)類(lei)型的(de)難(nan)溶電解(jie)(jie)質才能(neng)直接(jie)用Ksp的(de)大(da)(da)小來判斷其(qi)溶解(jie)(jie)度的(de)大(da)(da)小;若(ruo)是(shi)不(bu)同(tong)的(de)類(lei)型，需要計算(suan)其(qi)具體的(de)溶解(jie)(jie)度才能(neng)比較。
常(chang)錯(cuo)點5錯(cuo)誤地認為(wei)原(yuan)電池的(de)兩個電極中(zhong)，相(xiang)對較活潑的(de)金屬一(yi)定作負(fu)極。
辨析判斷(duan)原電池的(de)電極要根據電極材料和(he)電解質溶(rong)液的(de)具體反(fan)應(ying)分(fen)析，發(fa)生(sheng)氧化反(fan)應(ying)的(de)是負極，發(fa)生(sheng)還(huan)原反(fan)應(ying)的(de)是正極。
如在(zai)Mg—Al—稀H2SO4組成的(de)原電(dian)(dian)池(chi)中(zhong)(zhong)，Mg為負(fu)極，而在(zai)Mg—Al—NaOH溶(rong)液組成的(de)原電(dian)(dian)池(chi)中(zhong)(zhong)，Al作負(fu)極，因為Al可與NaOH溶(rong)液反(fan)應(ying)，Mg不與NaOH溶(rong)液反(fan)應(ying)。
常錯點6在電解(jie)食鹽水的(de)裝置中(zhong)，錯誤地認為陽極(ji)區顯堿性。
辨析電解食鹽水(shui)時，陰極(ji)(ji)H+放電生成H2，使水(shui)的電離平衡正向移動，OH-濃度增大(da)，陰極(ji)(ji)區顯堿(jian)性。
常(chang)錯(cuo)點7錯(cuo)誤地認為鈉在過量氧氣(qi)(qi)中燃(ran)燒生成(cheng)Na2O2，在適量或少量氧氣(qi)(qi)中燃(ran)燒生成(cheng)Na2O
辨(bian)析(xi)鈉(na)與氧(yang)氣(qi)(qi)的反(fan)應產物與反(fan)應條件有關，將金屬鈉(na)暴露在空氣(qi)(qi)中生成Na2O，在空氣(qi)(qi)或氧(yang)氣(qi)(qi)中燃燒生成Na2O2
常錯點8錯誤(wu)地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。
辨析鈍化(hua)(hua)是(shi)在冷(leng)的(de)濃(nong)(nong)硫酸、濃(nong)(nong)硝酸中(zhong)鋁(lv)、鐵等(deng)金屬的(de)表面形成一(yi)層致(zhi)密的(de)氧化(hua)(hua)膜而阻止了反(fan)(fan)應(ying)的(de)進一(yi)步進行，如果加(jia)(jia)熱(re)氧化(hua)(hua)膜會被破(po)壞，反(fan)(fan)應(ying)就(jiu)會劇烈(lie)進行。所以(yi)鈍化(hua)(hua)是(shi)因發生(sheng)化(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)所致(zhi);鋁(lv)、鐵等(deng)金屬只在冷(leng)的(de)濃(nong)(nong)硫酸、濃(nong)(nong)硝酸中(zhong)發生(sheng)鈍化(hua)(hua)，加(jia)(jia)熱(re)時會劇烈(lie)反(fan)(fan)應(ying)。
常錯點9錯誤地認為(wei)，金(jin)屬的(de)還原性與金(jin)屬元(yuan)素在化合(he)(he)物中的(de)化合(he)(he)價有(you)關。
辨析在化學反(fan)應(ying)中，金屬的(de)還(huan)原性強弱(ruo)與金屬失去(qu)電(dian)子的(de)難易程(cheng)度有關(guan)，與失去(qu)電(dian)子的(de)數目無關(guan)，即與化合價無關(guan)。
常錯點(dian)10錯誤地(di)認(ren)為可(ke)用(yong)酸性高錳酸鉀溶液(ye)去除甲烷中的(de)乙烯。
辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
