【#高二# #人教版高二化學必修二知識點：化學能與熱能#】增加內驅力，從思想上重視高二，從心理上強化高二，使戰勝高考的這個關鍵環節過硬起來，是“志存高遠”這四個字在高二年級的全部解釋。®無憂考網高二頻道為正在拼搏的你整理了《人教版高二化學必修二知識點：化學能與熱能》希望你喜歡！

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

形成條件	利用歷史	性質
一次能源	常規能源	可再生資源	水能、風能、生物質能
		不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
	新能源	可再生資源	太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
		不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。