相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65
第Ⅰ卷(選擇題(ti)共(gong)54分)
一、選(xuan)擇題(ti)(ti)(本題(ti)(ti)包括18小(xiao)題(ti)(ti)，每小(xiao)題(ti)(ti)3分(fen)，共54分(fen)。每小(xiao)題(ti)(ti)只有一個選(xuan)項符(fu)合題(ti)(ti)意。)
1.在中和熱(re)測定的(de)實(shi)驗中不需要用到的(de)儀器(qi)是()
A.量筒B.溫度計C.酒精(jing)燈D.環形玻璃攪拌棒(bang)
2.下列物質(zhi)：①鹽酸②食鹽水(shui)③熔化的氯化鈉(na)④液態氯化氫⑤銅⑥氨水(shui)⑦SO3⑧醋酸，其中可以(yi)導電(dian)并且(qie)屬于強(qiang)電(dian)解質(zhi)的是()
A.只有(you)③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都(dou)是(shi)
3.下列關于熱化學反(fan)應的(de)(de)描(miao)述中正確的(de)(de)是(shi)()
A.HCl和(he)(he)NaOH反應的(de)中(zhong)和(he)(he)熱ΔH=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和(he)(he)Ba(OH)2反應的(de)中(zhong)和(he)(he)熱ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.1mol甲(jia)烷燃(ran)燒生成氣態水和二氧化(hua)碳氣體(ti)所放(fang)出(chu)的熱(re)量就是甲(jia)烷的燃(ran)燒熱(re)
C.CO(g)的燃(ran)燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的
ΔH=+2×283.0kJ•mol-1
D.需要加熱(re)才能發生的反應一定是吸熱(re)反應
4.下列(lie)事實(shi)不(bu)能用(yong)勒沙特列(lie)原(yuan)理(li)解釋的是：()
A、氨水應(ying)密閉保存，放(fang)置低(di)溫處(chu)
B、在(zai)FeSO4溶(rong)液中，加(jia)入Fe粉以防止變(bian)質
C、生產硫酸的過程中(zhong)使用過量空氣以提高SO2的利(li)用率(lv)
D、實(shi)驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
5.25℃時(shi)，由水電離產生(sheng)的c(H+)=10-12mol/L的溶(rong)液中，一定(ding)大量共存的離子組是()
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-
6.下列說法正確(que)的是()
A.活化分子(zi)間(jian)所發生的碰(peng)撞為有(you)效碰(peng)撞
B.增(zeng)大(da)反(fan)應(ying)(ying)物濃度，可增(zeng)大(da)單位體積內活化分子的百分數，從而使反(fan)應(ying)(ying)速率增(zeng)大(da)
C.升(sheng)高溫度能(neng)使化學反應速率增大的(de)主要原因(yin)是增加了單(dan)位(wei)體積(ji)內活化分子的(de)百分數(shu)
D.有氣體參與的化學(xue)反應(ying)，若(ruo)增(zeng)大壓強(qiang)(即縮(suo)小反應(ying)容器(qi)的體積)，可增(zeng)加(jia)活化分子總(zong)數，從而(er)使反應(ying)速率(lv)增(zeng)大
7.把下列四種X溶液(ye)分(fen)別(bie)加(jia)入四個盛有(you)10mL2mol/L鹽(yan)酸(suan)的(de)(de)燒(shao)杯中，均(jun)加(jia)水稀釋到50mL，此(ci)時，X和鹽(yan)酸(suan)緩慢地進行(xing)反應，其中反應最(zui)快的(de)(de)是()
A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液
C.10℃10mL2mol/L的X溶(rong)液(ye)D.10℃20mL3mol/L的X溶(rong)液(ye)
8.pH相同的氨(an)水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用(yong)蒸餾水稀釋到原來(lai)的X、Y、Z倍，稀釋后三種(zhong)溶液的pH仍然相同，則(ze)X、Y、Z的關系是()
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X
9.室(shi)溫(wen)時，下列(lie)混合(he)溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的(de)醋酸和pH=11的(de)氫氧化鋇(bei)溶液等體積混合(he)
D.pH=3的硫(liu)酸和pH=11的氨水等體積混合
10.已知一(yi)定條件下斷裂1mol下列化學(xue)鍵生成氣態原(yuan)子需要吸收(shou)的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。下列所得(de)熱化學(xue)方程(cheng)式(shi)或結論正確的是()
A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ•mol-1
B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ
D.相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等
11.在一體(ti)(ti)積可變的(de)(de)(de)密閉容器中，加入一定量的(de)(de)(de)X、Y，發生反(fan)應kJ/mol。反(fan)應達到平(ping)衡時(shi)，Y的(de)(de)(de)物(wu)質的(de)(de)(de)量濃度(du)與溫度(du)、氣體(ti)(ti)體(ti)(ti)積的(de)(de)(de)關系如下表所示：
氣體體積
C(Y)/mol•L-1
溫度℃123
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列說法正確的是(shi)()
A.m>nB.溫度不變，壓強增大(da)，Y的質量分數減少(shao)
C.Q<0D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
12.在(zai)25℃時，密閉容(rong)器(qi)中(zhong)X、Y、Z三種氣體的初始濃度和(he)平衡濃度如下表：
下列(lie)說法錯誤的是：()
A.反應達到(dao)平衡時(shi)，X的轉化率為50%
B.反應(ying)可表示為X+3Y2Z，其平(ping)衡常數為1600
C.改變溫度(du)可以改變此(ci)反應的(de)平(ping)衡(heng)常數
D.增大壓強(qiang)使平衡向生成Z的(de)方向移動，平衡常數增大
13.一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：A(s)+2B(g)xC(g)△H<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
圖一圖二
下(xia)列有關說法正確(que)的是(shi)()
A.t2時(shi)(shi)改(gai)變(bian)的條件可(ke)能是(shi)增大c(C)，平(ping)衡時(shi)(shi)B的物質(zhi)的量分數增大
B.t1時改變的條件是降溫，平衡逆向(xiang)移動
C.t3時(shi)(shi)可能(neng)是減(jian)小壓(ya)強，平衡不(bu)移動;t4時(shi)(shi)可能(neng)是使用催化劑(ji)，c(B)不(bu)變
D.x=2，反(fan)應開始(shi)2min內(nei)，v(B)=0.1mol/(L•min)
14.100mL、2mol.L-l硫酸跟過量的鋅(xin)粉反應，在一定溫(wen)度下，為了(le)減緩反應進行的速(su)率，但又不影響(xiang)生成(cheng)氫氣的總(zong)量，可向反應物中(zhong)加入適量的()
A.醋酸(suan)鈉B.硝酸(suan)鉀(jia)C.硫酸(suan)銨D.硫酸(suan)銅(tong)
15.現有常溫下(xia)的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨(an)水;④pH=12的NaOH溶液。下(xia)列(lie)說(shuo)法正確的是()
A.①中水的(de)電離程(cheng)度最(zui)小，③中水的(de)電離程(cheng)度
B.將(jiang)①、④混(hun)合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混(hun)合液一定呈(cheng)堿性
C.將②、③混合，若(ruo)pH=7，則消耗(hao)溶(rong)液的體(ti)積：②>③
D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④，①<②
16.下列事(shi)實一(yi)定能(neng)說明HF是弱酸(suan)的是()
①常溫下NaF溶(rong)(rong)液的pH大于7②用HF溶(rong)(rong)液做導電性實(shi)驗，燈泡很(hen)暗
③HF與NaCl不(bu)能發生反(fan)應④常(chang)溫下(xia)0.1mol/L的(de)HF溶液的(de)pH為2.3
⑤HF能(neng)與Na2CO3溶液反應(ying)，產生CO2氣(qi)體⑥HF與水能(neng)以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液(ye)能使紫(zi)色石蕊試液(ye)變紅
A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④
17.下列圖示(shi)與對應的敘述(shu)相符的是()
A.圖1表示(shi)相同溫度下pH=1的鹽(yan)酸(suan)和醋酸(suan)溶(rong)(rong)液(ye)分別加水稀釋時pH的變(bian)化(hua)曲線(xian)，其中曲線(xian)Ⅱ為(wei)鹽(yan)酸(suan)，且b點(dian)溶(rong)(rong)液(ye)的導電性比a點(dian)強
B.圖2中純水僅升高(gao)溫度，就可以(yi)從a點(dian)變(bian)到c點(dian)
C.圖1中(zhong)，b點(dian)酸(suan)的(de)總(zong)(zong)濃度(du)大于a點(dian)酸(suan)的(de)總(zong)(zong)濃度(du)
D.圖2中在b點對(dui)應溫度下，將pH=2的(de)H2SO4與pH=10的(de)NaOH溶(rong)液等體(ti)積混合后(hou)，溶(rong)液顯中性
18.如右下(xia)(xia)圖所示，圖Ⅰ是恒(heng)壓密閉容器(qi)，圖Ⅱ是恒(heng)容密閉容器(qi)。當其它條件相同時(shi)，在Ⅰ、Ⅱ中分(fen)別加入2molX和(he)2molY，開始時(shi)容器(qi)的(de)體積均為(wei)VL，發(fa)生如下(xia)(xia)反應并(bing)達到平衡狀態(提示：物質X、Y的(de)狀態均未(wei)知，物質Z的(de)狀態為(wei)氣態)：
2X(?)+Y(?)aZ(g)
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比(bi)為1∶3∶2。
下列判斷正確的是(shi)()
A.物質Z的化學計量數a=2
B.若X、Y均(jun)為氣態(tai)，則在平衡
時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣(qi)體的密度如圖Ⅲ所示(shi)，
則X、Y中只有一種為(wei)氣態
D.若X為(wei)固態、Y為(wei)氣(qi)態，則
Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
二(er)、非(fei)選(xuan)擇題(46分)
19.(6分)(1)根據如圖所示情況，判斷下(xia)列(lie)說法中正確(que)的是。
A.其熱化(hua)學(xue)方程式為(wei)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ•mol-1
B.該(gai)反(fan)應為吸熱(re)反(fan)應
C.該反應為放熱反應
D.若當H2O為液態時反應熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃(ran)燒生成液態水時放出142.9kJ的(de)熱量，該反應(ying)的(de)熱化學(xue)方程式是。
(3)已知(zhi)反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3
利用上(shang)述(shu)三(san)個反應，計算(suan)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變
為(用(yong)含△H1、△H2、△H3的式子(zi)表示)。
20.(10分)某研究(jiu)性學習小組的學生用標準濃(nong)度的氫氧化鈉溶液(ye)測定(ding)未知濃(nong)度的鹽酸溶液(ye)。
(1)該(gai)學生指示劑和(he)裝標準(zhun)液的(de)儀器選用正確的(de)一組(zu)是(寫編號)
(2)該同學滴定操作的正確順(shun)序是(shi)(用序號(hao)填寫)：
()→()→d→()→()→()→f
a.用(yong)酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形(xing)瓶(ping)中，加(jia)入指示劑
b.用蒸(zheng)餾水洗干凈滴定(ding)管
c.用待測(ce)定(ding)的溶液潤洗(xi)酸式(shi)滴定(ding)管
d.取下(xia)堿式(shi)滴定管用標準(zhun)的NaOH溶液潤洗(xi)后，將標準(zhun)液注(zhu)入堿式(shi)滴定管刻(ke)度“0”
以上2～3cm處(chu)，再(zai)把堿式滴(di)定管固(gu)定好，調節(jie)液面(mian)至刻(ke)度(du)“0”或“0”刻(ke)度(du)以下
e.檢查滴定管(guan)是否漏(lou)水。
f.另取錐(zhui)形瓶，再重復(fu)操作一次
g.把(ba)錐(zhui)形(xing)瓶(ping)放在滴(di)定(ding)(ding)管下面，瓶(ping)下墊一(yi)張白紙(zhi)，邊滴(di)邊搖動錐(zhui)形(xing)瓶(ping)直至滴(di)定(ding)(ding)終點，
記下滴定管液(ye)面(mian)所在刻度
(3)實驗(yan)中用左手(shou)控(kong)制_________(填儀(yi)器及(ji)部位(wei))，眼(yan)睛注視_______，直至滴定終(zhong)點。
判斷到達(da)終(zhong)點的現象是___________
(4)已知(zhi)滴(di)(di)定管中裝有(you)濃(nong)度為0.1000mol/L的(de)(de)氫氧(yang)化鈉。逐滴(di)(di)加入到裝有(you)鹽酸(suan)溶液(ye)的(de)(de)錐形(xing)瓶(ping)中。開始時(shi)讀數及恰好反應時(shi)氫氧(yang)化鈉溶液(ye)的(de)(de)讀數見下表。
實驗編號
待測(ce)鹽酸(suan)溶液(ye)體積(mL)
滴定(ding)開始讀數(shu)(mL)
滴(di)定結束讀數(mL)
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25
請計(ji)算待(dai)測的(de)鹽(yan)酸的(de)物質的(de)量濃度
(5)下面操作會導致(zhi)待測鹽酸(suan)的濃(nong)度偏大的是(寫編號)
a.其它操(cao)作均(jun)正確，滴(di)定(ding)終點讀(du)數時，仰視滴(di)定(ding)管的刻度
b.盛裝待測液的錐形瓶(ping)用(yong)水洗后未用(yong)所裝待測液潤(run)洗
c.盛裝標準(zhun)液(ye)的(de)堿式滴定管未用(yong)標準(zhun)液(ye)洗(xi)
d.盛裝待(dai)測液(ye)(ye)的酸式滴定管未用待(dai)測液(ye)(ye)潤洗
e.配制標準溶液(ye)時，稱取的NaOH固體中含少量KOH
21.(13分(fen))已知體積為2L的恒(heng)容(rong)密閉容(rong)器中發(fa)生反應(ying)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，請根據(ju)化學反應(ying)的有關(guan)原(yuan)理(li)同(tong)答下(xia)列問(wen)題
(1)一定條件(jian)下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，測得SO2的(de)體積(ji)百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在(zai)這20s內的(de)反應速(su)率(lv)為_____________________
(2)下面(mian)的(de)敘述(shu)可作(zuo)為判斷(1)中可逆反應達(da)到平衡狀(zhuang)態依據的(de)是(填序號)______.
①混(hun)(hun)合(he)氣體的密度(du)不變②混(hun)(hun)合(he)氣體的平(ping)均相(xiang)對分子質量不變
③v正(SO2)=2v正(O2)④各氣體的濃度都不再發生(sheng)變化
(3)圖1表(biao)示該反應的(de)速率(v)隨時間(jian)(t)的(de)變化的(de)關系.則(ze)下列不同時間(jian)段中，SO3的(de)百(bai)分含量(liang)的(de)是()
A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4
據圖分析(xi)：你認為t3時(shi)(shi)改變的外界(jie)條(tiao)件可能(neng)是(shi)______;t6時(shi)(shi)保持體(ti)積不變向(xiang)體(ti)系中充入少量SO3，再次平衡后(hou)SO2的體(ti)積百分含量比(bi)t6時(shi)(shi)______(填“大(da)”、“小(xiao)”或“等(deng)于”).
(4)圖2中P是可自由(you)平行(xing)滑(hua)動的活塞.在相同溫度時(shi)，向A容器中充(chong)入4molSO3(g)，關閉K，向B容器中充(chong)入2molSO3(g)，兩容器分別發(fa)生(sheng)反應.已知(zhi)起始(shi)時(shi)容器A和B的體積均為(wei)aL.試回答：
①反應達(da)到(dao)平衡時(shi)容器B的體積為1.2aL，容器B中SO3轉化率為______
②若打開K，一段(duan)時間后重(zhong)新達(da)到平衡，容器B的體積為______L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響).
22.(11分)現有(you)濃度均為0.1mol•L-1的(de)下列(lie)溶(rong)液(ye)：①硫酸(suan)②醋酸(suan)③氫(qing)氧化鈉④氯(lv)化銨。請(qing)回(hui)答下列(lie)問題：
(1)四種溶液中(zhong)由水電(dian)離出的H+濃度由大到小(xiao)的順序是(shi)(填序號(hao))________________。
(2)已知T℃，KW=1×10-13，則t℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_______。
(3)25℃時，有pH=x的鹽(yan)酸和pH=y的氫氧(yang)化鈉溶(rong)液(ye)(x≤6，y≥8)，取(qu)aL該鹽(yan)酸與bL該氫氧(yang)化鈉溶(rong)液(ye)反應(ying)，恰好(hao)完全(quan)中和，求(qiu)：
①若x+y=14，則(ze)a/b=________(填(tian)數據);
②若x+y>14，則a/b=________(填表達式);
③該鹽酸與(yu)該氫氧化鈉溶液(ye)(ye)完全中和，兩溶液(ye)(ye)的(de)pH(x、y)的(de)關(guan)系式為(wei)_____(填表達式)。
23.(6分(fen))有(you)甲乙兩(liang)個容積均為(wei)1L的(de)(de)密(mi)閉容器，在控(kong)制(zhi)兩(liang)容器的(de)(de)溫度相同且恒(heng)定的(de)(de)情況下進(jin)行反應：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中(zhong)通入4molA、2molB，達平衡時(shi)測(ce)得其中(zhong)C的(de)(de)體(ti)積分(fen)數(shu)(shu)為(wei)40%;②向乙中(zhong)通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shi)測(ce)得C的(de)(de)體(ti)積分(fen)數(shu)(shu)為(wei)W%。試回答(da)：(1)甲平衡時(shi)A的(de)(de)體(ti)積分(fen)數(shu)(shu)為(wei);
(2)若乙(yi)W%=40%，且建立平衡(heng)的(de)過程中乙(yi)壓強有變化(hua)，則x=，
乙中建立平衡時(shi)壓強的變化為(wei)(填(tian)“遞(di)增”或“遞(di)減”)。
答案
1—5CACBD6—10CBBCA11—15BDCAC16—18DDC
19.(6分)(1)B(2分)
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1(2分(fen))
(3)2△H1+3△H2—2△H3(2分)
20.(10分)(1)D(1分)
(2)(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f(2分)
(3)滴(di)定管活塞(1分);錐(zhui)形(xing)瓶中(zhong)溶液的顏色變化(hua)(1分)
當滴(di)(di)入最后一滴(di)(di)氫(qing)氧化(hua)鈉溶(rong)(rong)液后，錐(zhui)形瓶(ping)內(nei)最后溶(rong)(rong)液由無(wu)色突變為粉(fen)紅色，且(qie)保(bao)持半分鐘(zhong)顏色不發生變化(hua)。(1分)
(4)0.0800mol/L(2分(fen))(5)ace(2分(fen))
21.(13分)(1)0.04mol/(L•s)(2)②④(3)B加入(ru)催化劑(1分)小
(4)40%2.6a
22.(11分)(1)④②③①(2)>(1分);101：9
(3)①1②10x+y-14③
23.(6分)(1)40%;(2)2遞增;
