1.反(fan)應熱(re)：一定(ding)條件下，一定(ding)物質的(de)(de)量(liang)的(de)(de)反(fan)應物之間完(wan)全(quan)反(fan)應所放(fang)出或吸(xi)收的(de)(de)熱(re)量(liang)。

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓(ya)條件下進行的化學反應的熱效應

(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

3.產生原因：化(hua)學鍵(jian)斷裂(lie)——吸熱 化(hua)學鍵(jian)形(xing)成——放熱

放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

吸(xi)(xi)收熱量的化學(xue)反應。(吸(xi)(xi)熱>放熱)△H 為(wei)“+”或△H >0

常見的放熱反應：

① 所有的燃燒反應

② 酸堿中和反應

③ 大多數的化合反(fan)應

④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應

⑥ 濃硫酸稀釋、氫(qing)氧化(hua)鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

② 大多數的分解反應(ying)

③ 以H2、CO、C為(wei)還原劑的氧化還原反應

④ 銨鹽溶解等

熱化學方程式

書寫(xie)化學方程(cheng)式注(zhu)意要點(dian):

①熱(re)化學(xue)方程式必(bi)須標出能量(liang)變化。

②熱化學方程式中(zhong)(zhong)必須標明(ming)反應物(wu)和生(sheng)成物(wu)的聚集狀態(tai)(g,l,s分別(bie)表示(shi)固(gu)態(tai)，液態(tai)，氣態(tai)，水溶(rong)液中(zhong)(zhong)溶(rong)質用aq表示(shi))

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱(re)化學方程式(shi)中的化學計(ji)量數(shu)可以是整數(shu)，也可以是分數(shu)

⑤各物(wu)質系數加倍，△H加倍;反(fan)應逆向進行，△H改變(bian)符號，數值不(bu)變(bian)

燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kPa時(shi)，1 mol純物(wu)質完全燃(ran)燒生成穩定的(de)化合物(wu)時(shi)所放出的(de)熱(re)(re)量。燃(ran)燒熱(re)(re)的(de)單位用kJ/mol表(biao)示(shi)。

注意以下幾點：

①研究條件(jian)：101 kPa

②反應程度：完全燃燒(shao)，產物是穩定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhi)的量：1 mol

④研究內容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

中和熱

1.概(gai)念：在稀溶液中，酸跟(gen)堿發生中和(he)反(fan)應而生成1mol H2O，這時的反(fan)應熱叫中和(he)熱。

2.強酸與強堿的中(zhong)和(he)反應其實質是H+和(he)OH-反應，其熱化(hua)學(xue)方程式為：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸(xi)收(shou)熱(re)量，所以它們參(can)加中和(he)反應(ying)時的(de)中和(he)熱(re)小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的(de)測定實驗

5蓋斯定律

內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。