選擇題 (48分)
單(dan)項選擇題(ti)(ti)(ti)：本(ben)題(ti)(ti)(ti)包括8小題(ti)(ti)(ti)。每小題(ti)(ti)(ti)3分。共24分。每小題(ti)(ti)(ti)只有一個(ge)選項符(fu)合題(ti)(ti)(ti)意。
1.為了(le)建(jian)設(she)環境友好(hao)型(xing)社會(hui)，節(jie)(jie)能減排將成(cheng)為我國政府目(mu)前(qian)工作(zuo)的重點，因此節(jie)(jie)約(yue)能源與建(jian)設(she)新能源是擺在當前(qian)的一個(ge)課題。針對這一現象，某化學(xue)學(xue)習研(yan)究(jiu)性小組提(ti)出如下(xia)方案(an)，你認為不夠科(ke)學(xue)合(he)理的是
A.采用電解水(shui)法制(zhi)取(qu)氫(qing)氣作(zuo)為新能源(yuan) B.完善煤液化制(zhi)取(qu)汽油(you)的技術
C.研制推廣以甲醇為燃料的汽(qi)車 D.進一步提高(gao)石油加工工藝(yi)
2.下列說法中正確的是
A.有(you)能量變化的(de)過程一定(ding)是化學變化過程 B.需要加熱(re)才能發生的(de)反應(ying)是吸熱(re)反應(ying)
C.化學反應中一(yi)定伴有(you)熱(re)量(liang)的變(bian)化 D.物質發生燃燒(shao)的反應一(yi)定是(shi)放熱(re)反應
3.下圖是Zn和Cu形成(cheng)的(de)原(yuan)電(dian)池，某實驗(yan)興趣小(xiao)組做(zuo)完實驗(yan)后，在讀書(shu)卡片(pian)上記錄如下：
在卡片上，描述(shu)合理(li)的是(shi)
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
化學高(gao)二(er)期中(zhong)試題下(xia)學期4.下(xia)列反應(ying)類型中(zhong)可能(neng)是吸熱反應(ying)的是
①化合反應(ying);②分解反應(ying);③置換(huan)反應(ying);④復分解反應(ying);⑤氧(yang)化還原反應(ying)。
A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②
5.設 的(de)(de)反(fan)應速率為，的(de)(de)反(fan)應速率為，對(dui)于上述(shu)反(fan)應，當溫度升高時，和的(de)(de)變化(hua)情況為
A.同時(shi)增大 B.同時(shi)減小 C.增大，減小 D.減小，增大
6.某(mou)溫(wen)度下，恒容密閉容器中(zhong)進行如下可逆反(fan)應：。下列敘述正(zheng)確的是
A.加入少量W，逆反應(ying)速率增大 B.當容(rong)器中氣體壓強不(bu)變時(shi)，反應(ying)達(da)到平衡
C.升高體系的溫度，平(ping)衡逆向(xiang)移(yi)動(dong) D.勒夏特列原(yuan)理對該(gai)反應不(bu)適應
7.決定化(hua)學(xue)反應速率的(de)根本因素是
A.溫度和壓強(qiang) B.化學反應的平衡常數的大小
C.參加反應的(de)各物質(zhi)的(de)性(xing)質(zhi) D.化學反應進行(xing)的(de)限度
8.合成氮反(fan)應的(de)正(zheng)反(fan)應是氣體(ti)體(ti)積(ji)減小的(de)放熱反(fan)應。合成氨工業的(de)生成流(liu)程如下：
關(guan)于合成(cheng)氨工業的(de)說法中不正(zheng)確(que)的(de)是(shi)
A.混合(he)氣進行循(xun)環利(li)用遵(zun)循(xun)綠(lv)色化學思(si)想
B.合成氨(an)反(fan)應須在低溫(wen)下進行
C.對原(yuan)料(liao)氣進行壓縮是為(wei)了增大原(yuan)料(liao)氣的(de)轉(zhuan)化率
D.使(shi)用催(cui)化劑可(ke)以(yi)提高反應的速率(lv)，但是不能使(shi)平衡向(xiang)正反應方向(xiang)移動
不定(ding)項(xiang)選擇題(ti)(ti)(ti)：本題(ti)(ti)(ti)包括6小題(ti)(ti)(ti)。每小題(ti)(ti)(ti)4分(fen)，共24分(fen)。每小題(ti)(ti)(ti)有一(yi)個或兩個選項(xiang)符(fu)合題(ti)(ti)(ti)
意。若(ruo)正(zheng)確答案只包括一個(ge)選項，多選時，該題(ti)得0分(fen);若(ruo)正(zheng)確答案包括兩個(ge)選項，只選一個(ge)且正(zheng)確的得2分(fen)，選兩個(ge)且都正(zheng)確的得滿分(fen)，但只要選錯(cuo)一個(ge)，該小題(ti)就(jiu)得0分(fen)。
9.蓄電(dian)池(chi)在充(chong)電(dian)時(shi)作(zuo)電(dian)解池(chi)，放電(dian)時(shi)作(zuo)原電(dian)池(chi)。鉛蓄電(dian)池(chi)上有兩個接(jie)線(xian)柱，一(yi)個接(jie)線(xian)柱旁
標(biao)有"+"，另一個接線(xian)(xian)柱旁標(biao)有"-"。關于標(biao)有"+"的(de)接線(xian)(xian)柱，下(xia)列說(shuo)法(fa)中正確的(de)是(shi)
A.充電時(shi)作(zuo)(zuo)(zuo)陽(yang)極(ji)，放(fang)電時(shi)作(zuo)(zuo)(zuo)正極(ji) B.充電時(shi)作(zuo)(zuo)(zuo)陽(yang)極(ji)，放(fang)電時(shi)作(zuo)(zuo)(zuo)負極(ji)
C.充(chong)電時作(zuo)陰極，放電時作(zuo)負(fu)極 D.充(chong)電時作(zuo)陰極，放電時作(zuo)正(zheng)極
10.右(you)圖(tu)是溫(wen)度和(he)壓強(qiang)對反(fan)應影響的(de)示(shi)意圖(tu)。
圖中橫坐標表示(shi)溫度，縱(zong)坐標表示(shi)平衡混合氣體中Z的體積
分數。下列敘述正確的是
A.上(shang)述可逆(ni)反應的正反應為(wei)放熱(re)反應
B.X、Y、Z均為(wei)氣態
C.X和Y中(zhong)只(zhi)有一種(zhong)是(shi)氣態，Z為氣態
D.上(shang)述反應(ying)的(de)逆(ni)反應(ying)的(de)△H>O
11.在一定溫度下，可(ke)逆反應達到
平衡的標志是
A.Z生成(cheng)的速率(lv)與Z分解(jie)的速率(lv)相等 B.單(dan)位(wei)時(shi)間生成(cheng)n mol X，同時(shi)生成(cheng)2n mol Y
C.X、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分(fen)子(zi)數之比為l：2：2
12.在的(de)醋酸溶液中，存在平衡：下列(lie)說法正確的(de)是
A.加水稀釋，中和(he)此溶液所需的NaOH溶液的體積增大
B.加入固體(ti)碳酸鈉，平(ping)衡正向移動，減小
C.加(jia)入固(gu)體醋酸鈉(na)，平(ping)衡逆向移動，均減小
D.加水稀釋，電(dian)離程度增大(da)，由電(dian)離出來的(de)增大(da)
13.下列離子反應方程式正(zheng)確(que)的(de)是(shi)
A.用澄清石灰(hui)水吸收氯氣：
B.將(jiang)金屬鈉加入冷水中：
C.向稀(xi)硝酸中加(jia)入少(shao)量鐵(tie)粉：
D.用銅做陽(yang)極電解氯(lv)化(hua)銅溶液(ye)：
14.已知(zhi)：①lmolH分子(zi)(zi)中化(hua)學(xue)鍵斷裂時(shi)需要吸(xi)收(shou)436 kJ的能量(liang)②1 mol C1分子(zi)(zi)中化(hua)學(xue)鍵斷裂時(shi)需要吸(xi)收(shou)243 kJ的能量(liang)③由H原子(zi)(zi)和C1原子(zi)(zi)形成l mol HCl分子(zi)(zi)時(shi)釋放(fang)431 kJ的能量(liang)下列敘(xu)述中正確的是(shi)
A.氫氣(qi)(qi)和(he)氯氣(qi)(qi)反應(ying)生(sheng)成氯化(hua)氫氣(qi)(qi)體(ti)的(de)熱化(hua)學(xue)方程式(shi)是(shi)：
B.氫氣(qi)和氯氣(qi)反應生成(cheng)2 mol氯化氫氣(qi)體，反應的(de)
C.氫氣和氯(lv)氣反應(ying)生成2mol氯(lv)化氫氣體，反應(ying)的
D.氫氣(qi)(qi)和(he)氯氣(qi)(qi)反應生(sheng)成1 mol氯化氫氣(qi)(qi)氣(qi)(qi)體(ti)，反應的
非選擇題(72分)
15.(12分)某(mou)化學學習小組(zu)在(zai)實(shi)驗室里利(li)用下(xia)圖裝置測定中和(he)反應中的(de)熱效應。實(shi)驗時將溶液(ye)和(he)未知濃(nong)度(du)的(de)NaOH溶液(ye)混合(he)均勻(yun)后，測量并記(ji)錄溶液(ye)溫度(du)，所(suo)(suo)得實(shi)驗結果如右下(xia)圖所(suo)(suo)示(實(shi)驗中始終保持)。
據此請回答下列問題：
第 15 題 圖
(1)從實驗裝置(zhi)上看，左圖中尚缺少的一種(zhong)玻璃用品是(shi)________________________。
(2)保溫(wen)杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學根據(ju)所得數(shu)據(ju)，提出了(le)以下觀(guan)點，其中(zhong)正確(que)的(de)是(shi)______________________。
A.做該實驗(yan)時環(huan)境(jing)溫(wen)度為22℃
B.該實驗(yan)表(biao)明化(hua)學能(neng)可以轉化(hua)為熱能(neng)
C.該實驗表(biao)明有水生成的反應都是放熱(re)反應
(4)利用(yong)圖中所給數據，可測得NaOH溶液的(de)濃度(du)約(yue)為(wei)______________
(5)除了使用(yong)保溫杯外，為了保證實驗(yan)成功，還要(yao)注意(yi)哪些問(wen)題(說(shuo)出(chu)2點即
可) ____________________________、____________________________?
16.(12分)(1)(4分)有一部分化(hua)(hua)學反(fan)應的(de)反(fan)應熱測定(ding)起來(lai)很(hen)困難，我們可以根據蓋斯定(ding)律(lv)計算(suan)獲得(de)。如同素(su)異形體之間(jian)的(de)轉(zhuan)(zhuan)化(hua)(hua)反(fan)應熱數值小(xiao)且轉(zhuan)(zhuan)化(hua)(hua)慢，測定(ding)較困難。已知：①白磷(lin)②紅磷(lin)
寫出白磷(lin)轉(zhuan)化為紅磷(lin)的熱化學方程(cheng)式：__________________________。則對應下
列化(hua)學(xue)反應過程中的(de)能量變化(hua)圖，能正確(que)反映出由白磷轉化(hua)為紅磷的(de)是(shi)_____________。
(2)(8分)有右圖(tu)裝置(zhi)：回答下(xia)列問(wen)題：
①裝置A是_______池，B是_______池。
②裝置A中(zhong)的Zn極(ji)是(shi)_______極(ji)，Cu極(ji)上
的電極(ji)反應方(fang)程(cheng)式為：__________________。
③鋅(xin)與鐵(tie)組成的合金(jin)在(zai)潮濕的空氣中，
鋅被腐蝕而另一(yi)種金屬被保護，這種保護方法(fa)叫
做(zuo)_______，正極(ji)反應(ying)式為__________________ 。
④裝置B中(zhong)是濃(nong)度均為(wei)的NaCl、CuSO混合溶(rong)液(ye)，溶(rong)液(ye)體積為(wei)500mL。當裝置A中(zhong)Zn棒質量減少(shao)32.5g時，C上(shang)質量增加____________g;
17.(12分)(1)化(hua)學平衡常數K表(biao)示(shi)可逆(ni)反應的進行程度，K值越大，表(biao)示(shi)__________，
K值的大小(xiao)與溫度的關(guan)系是：溫度升高，K值__________ (填"一(yi)定(ding)增大"、"一(yi)定(ding)減小(xiao)"
或"可(ke)能增(zeng)大也可(ke)能減小")。
(2)高爐(lu)煉鐵中(zhong)發生的基本(ben)反(fan)應之一(yi)為：，其平衡常(chang)數可表示(shi)為K：，已知1100℃時，K=0.263。
①升高(gao)溫度，平衡(heng)移(yi)動達到(dao)新的平衡(heng)時，高(gao)爐內(nei)CO和CO的體積比____________ (選填"增(zeng)大"、"減小"或"不變"，下同)，平衡(heng)常數K值____________________;
②1100℃時(shi)測得高(gao)爐中c(CO)=0.025 ，，此時(shi)，反應是否處于化學平衡狀態__________ (選填"是"或"否")，化學反應速度正(zheng)__________
)逆(選填">"、"<"或"：")，其原因是③______________________________
18.(10分)汽車內燃機工作時產生(sheng)的高(gao)溫會引起(qi)N和O的反應：
，是導致(zhi)汽車尾(wei)氣中(zhong)含有NO的原因之一。某同(tong)學為控制污染，對該反應(ying)進行研究(jiu)。
(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的(de)
NO發生分解過程中(zhong)N2的體(ti)積分數隨(sui)時間變(bian)化的圖像(xiang)，
根據(ju)圖像判(pan)斷反應，為______
(填"吸熱"或"放(fang)熱")反應(ying)。
(2)2000℃時，向容(rong)積為2L的(de)密閉容(rong)器中充入
與，達到(dao)平衡后NO的(de)物質(zhi)的(de)量為(wei)2mol，則(ze)2000℃
時該反應(ying)的平衡(heng)常(chang)數K=__________________。該溫(wen)度(du)下，若
開始(shi)時向上述容器中充入Nz與(yu)Oz均為1 m01，則達到平衡后
N2的轉化率為______________________________。
(3)為避免汽(qi)車尾氣(qi)(qi)中的(de)有害(hai)氣(qi)(qi)體對大氣(qi)(qi)的(de)污染，給汽(qi)車安(an)裝尾氣(qi)(qi)凈化(hua)裝置(zhi)。凈化(hua)裝置(zhi)里裝有含Pd等過渡元素的(de)催化(hua)劑，氣(qi)(qi)體在催化(hua)劑表面吸附與解吸作用(yong)的(de)機理如(ru)下圖(tu)所示。 寫(xie)出上述變化(hua)中的(de)總化(hua)學(xue)反(fan)應方程式：____________________________________。
19.(6分)與化學(xue)平(ping)衡(heng)(heng)類似，電離(li)(li)平(ping)衡(heng)(heng)的(de)平(ping)衡(heng)(heng)常數，叫(jiao)做電離(li)(li)平(ping)衡(heng)(heng)常數(用K表(biao)示， K只與溫度有關)。下(xia)表(biao)是幾種常見弱酸的(de)電離(li)(li)平(ping)衡(heng)(heng)常數(25℃)。酸電離(li)(li)方程(cheng)式
電離平衡常數K
回答下列各題：
(1)溫(wen)度升高時，______________ (填"促進"或"抑制")弱(ruo)酸的電離(li)， K值
______________ (填"增大"、"減小(xiao)"或"不(bu)變")。
(2)在溫度相(xiang)同(tong)(tong)時，各弱酸的K值(zhi)(zhi)不同(tong)(tong)，那(nei)么(me)K值(zhi)(zhi)的大小與酸性的相(xiang)對強弱關系(xi)是(shi)：
________________________________________________________。
(3)若把、、、、、都(dou)看作是酸，則它們(men)酸性強弱順序(xu)是________________________________________________________。
20.(12分) 設反應①的(de)平(ping)衡常(chang)數(shu)為(wei)。反應②的(de)平(ping)衡常(chang)數(shu)為(wei)，在不同溫度下，、的(de)值如下：溫度1.472.3811732.151.67
(1)從上(shang)表可以推斷：反應①是_______________ (填(tian)"吸"、"放")熱反應。
(2)現有反(fan)應③寫(xie)出(chu)該反(fan)應的平衡常數(shu)K3的數(shu)學表達
式：K=____________。
(3)根據反應①與②，可推(tui)導出(chu)K、K與K之(zhi)間的關系式_______________。據
此關系式及上表數據，也能(neng)推斷(duan)出(chu)反(fan)應③是"吸熱(re)"還(huan)是"放熱(re)"反(fan)應。問：要使反(fan)應
③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移(yi)動(dong)，可采取的措施(shi)有___________________
(填寫序號)。
A.縮小反應容(rong)(rong)器(qi)容(rong)(rong)積(ji) B.擴(kuo)大反應容(rong)(rong)器(qi)容(rong)(rong)積(ji) C.降低溫度(du)
D.升高溫度 E.使用(yong)合適的催化劑 F.設法減(jian)少CO的量
(4)圖(tu)l、2表(biao)示該反(fan)應③在(zai)時刻t達(da)到(dao)平衡、在(zai)時刻t分別因(yin)改變(bian)某個條件(jian)而發(fa)生(sheng)變(bian)化(hua)的情況(kuang)：
①圖l中(zhong)時刻t發生改變的(de)條(tiao)件是________________________________________
②圖2中時刻t發生改變的(de)條件是(shi)________________________________________
21.(8分(fen))曾有實驗報道(dao)：在(zai)常溫(wen)、常壓(ya)、光照(zhao)條件下，N2在(zai)催(cui)化劑(摻有少(shao)量的TiO)表(biao)面(mian)與水(shui)發生(sheng)(sheng)(sheng)反(fan)應，生(sheng)(sheng)(sheng)成的主要產(chan)物為(wei)(wei)NH。進一步研究NH生(sheng)(sheng)(sheng)成量與溫(wen)度的關系，部分(fen)實驗數據(ju)見下表(biao)(光照(zhao)、壓(ya)力1.0×10Pa、反(fan)應時間3h)：303313323353生(sheng)(sheng)(sheng)成量4.85.96.08.0熱化學方程式(shi)為(wei)(wei)：
回答下列問題：
(1)畫出上述反(fan)應在達到某(mou)一平(ping)衡(heng)狀態時(shi)減小(xiao)N的(de)濃度，平(ping)衡(heng)發生移動的(de)速率(lv)一時(shi)間(jian)圖像。
(2)與目前廣泛使用的工業合成氨方(fang)法(fa)相比，該方(fang)法(fa)中同(tong)氮反應速率慢。請提(ti)出可提(ti)高
其反應速率且增大NH生成量(liang)的2點(dian)建(jian)議(yi)：___________、___________。
(3)工業(ye)合(he)成(cheng)氨的(de)反應為。設在容積為2.0L的(de)密(mi)閉容器中
充入和，反(fan)應在一(yi)定條件下達到平衡時，NH的(de)物質的(de)量分數(NH的(de)物質的(de)量與反(fan)應體系中總的(de)物質的(de)量之(zhi)比(bi))為4/7。計算：
①該(gai)條件下N的平衡(heng)轉化率;(保留(liu)一(yi)位小數(shu))
②該條件下反應的平衡常數。
