1.高三必背化學知識點 篇一
離子方程式正誤判斷：①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。
④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應用恰當。
2.高三必背化學知識點 篇二
氧化還原反應①氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。
②氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。
③判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。
④氧化還原反應相關概念：
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。
3.高三必背化學知識點 篇三
1、氧化性、還原性強弱的判斷根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
2、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現。
4.高三必背化學知識點 篇四
鈉Na的特質①單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
②鈉的存在：以化合態存在。
③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5.高三必背化學知識點 篇五
氯氣：（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）
（2）化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
6.高三必背化學知識點 篇六
銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。
①受熱易分解，放出氨氣：
②干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣：
③NH4＋的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有NH4＋。
7.高三必背化學知識點 篇七
原電池的電極名稱①負極：
較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少
②正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加
8.高三必背化學知識點 篇八
（1）大氣污染①大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
②大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能力等。
（2）水污染
①水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
②水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
①土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
②土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
9.高三必背化學知識點 篇九
（1）煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
（2）煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
①煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。
②煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
③煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。
④煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
10.高三必背化學知識點 篇十
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的一般步驟：
①礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。
②冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。
③精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
11.高三必背化學知識點 篇十一
烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。
區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統命名法：
①命名步驟：
找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；
編號－靠近支鏈（小、多）的一端；
寫名稱－先簡后繁,相同基請合并
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數
12.高三必背化學知識點 篇十二
判斷化學平衡狀態的標志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應：
13.高三必背化學知識點 篇十三
化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
14.高三必背化學知識點 篇十四
化學反應的限度——化學平衡①在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
②化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
③在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
④在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
15.高三必背化學知識點 篇十五
影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
16.高三必背化學知識點 篇十六
原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
17.高三必背化學知識點 篇十七
原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
18.高三必背化學知識點 篇十八
常見的放熱反應①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應（特殊：是吸熱反應）。
19.高三必背化學知識點 篇十九
離子鍵與共價鍵的比較離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
20.高三必背化學知識點 篇二十
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：①先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
②電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
