1.化學高一上學期知識點復習筆記 篇一
物質的量的單位――摩爾(er)
1.物質的量(liang)（n）是(shi)表示含有一定(ding)數(shu)目粒子(zi)的集體的物理量(liang)。
2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒(li)子的`任何(he)粒(li)子集(ji)體計量為1摩爾。
3.阿(a)伏加德羅常數(shu)：把6.02X1023mol-1叫作阿(a)伏加德羅常數(shu)。
4.物質(zhi)的量(liang)＝物質(zhi)所含微粒數目/阿伏加(jia)德羅常(chang)數n=N/NA
5.摩爾質量（M）
(1)定義：單(dan)位物質(zhi)的量(liang)的物質(zhi)所具有的質(zhi)量(liang)叫摩爾質(zhi)量(liang).
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shu)值：等(deng)于該粒子的相(xiang)對(dui)原子質量或相(xiang)對(dui)分(fen)子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
2.化學高一上學期知識點復習筆記 篇二
甲烷CH4
烴(jing)—碳氫(qing)化合(he)物：僅(jin)有(you)碳和氫(qing)兩(liang)種元素組成（甲烷(wan)是分(fen)子組成最簡單的烴(jing)）
1、物理性質：無(wu)色、無(wu)味(wei)的氣(qi)體，極難溶于(yu)水，密度小于(yu)空氣(qi)，俗名：沼氣(qi)、坑氣(qi)
2、分(fen)子(zi)(zi)結構：CH4：以(yi)碳原子(zi)(zi)為中心，四個(ge)氫(qing)原子(zi)(zi)為頂(ding)點的正四面(mian)體（鍵角：109度(du)28分(fen)）
3、化學性質：
①氧化反應：
CH4+2O2→（點燃(ran)）CO2+2H2O
（產物氣體如何(he)檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應(ying)，所以不能使紫(zi)色KMnO4溶(rong)液褪色
②取代反應：
CH4+Cl2→(光(guang)照(zhao))→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯(lv)甲烷又(you)叫氯(lv)仿，四氯(lv)甲烷又(you)叫四氯(lv)化碳，二氯(lv)甲烷只有一種結(jie)構，說明甲烷是正四面(mian)體結(jie)構）
4、同系物：結構相似，在分子(zi)組成上相差一個或若干(gan)個CH2原子(zi)團的(de)物質（所(suo)有的(de)烷(wan)烴(jing)都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
3.化學高一上學期知識點復習筆記 篇三
一、物質(zhi)燃(ran)燒時的影響(xiang)因素：
①氧氣的濃度不(bu)(bu)同，生成物也不(bu)(bu)同。如：碳在氧氣充足(zu)時(shi)生成二氧化(hua)碳，不(bu)(bu)充足(zu)時(shi)生成一(yi)氧化(hua)碳。
②氧氣(qi)的(de)濃度(du)不同，現象也不同。如：硫在空氣(qi)中(zhong)燃燒是淡(dan)藍(lan)色火(huo)焰，在純氧中(zhong)是藍(lan)色火(huo)焰。
③氧(yang)氣的濃度不同，反應程(cheng)度也不同。如：鐵能在(zai)純(chun)氧(yang)中燃(ran)燒，在(zai)空(kong)氣中不燃(ran)燒。
④物(wu)質的(de)(de)接(jie)觸面積不(bu)同(tong)，燃燒(shao)程度也不(bu)同(tong)。如：煤(mei)球(qiu)的(de)(de)燃燒(shao)與蜂窩(wo)煤(mei)的(de)(de)燃燒(shao)。
二(er)、影(ying)響物質溶解的因(yin)素：
①攪(jiao)拌(ban)或振蕩(dang)。攪(jiao)拌(ban)或振蕩(dang)可以加快物(wu)質溶解的速度(du)。
②升溫(wen)。溫(wen)度(du)升高可以加快物(wu)質(zhi)溶(rong)解的速度(du)。
③溶劑。選用(yong)的(de)溶劑不同物質的(de)溶解性(xing)也不同。
三、元素周期表的規律：
①同一周(zhou)期中的元素電(dian)子層數(shu)相同，從左至右核電(dian)荷數(shu)、質子數(shu)、核外(wai)電(dian)子數(shu)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
4.化學高一上學期知識點復習筆記 篇四
乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性(xing)質：常溫下為無色有強烈刺(ci)激性(xing)氣(qi)味(wei)的(de)液體(ti)，易結成冰一樣(yang)的(de)晶體(ti)，所以純凈的(de)乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精(jing)以任意比互(hu)溶
2、結構：CH3COOH（含(han)羧基，可(ke)以看作(zuo)由羰基和羥基組成）
3、乙(yi)酸的重要化學性質
（1）乙酸(suan)的酸(suan)性(xing)(xing)：弱酸(suan)性(xing)(xing)，但酸(suan)性(xing)(xing)比碳(tan)酸(suan)強，具有(you)酸(suan)的通性(xing)(xing)
①乙(yi)酸能使紫色(se)石蕊(rui)試液變紅
②乙酸能(neng)與碳(tan)(tan)酸鹽反應(ying)，生成(cheng)二氧化(hua)碳(tan)(tan)氣(qi)體利用乙酸的酸性，可以(yi)用乙酸來(lai)除去水垢（主要成(cheng)分(fen)是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生(sheng)成二氧化碳氣(qi)體：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都(dou)可以證明乙酸的酸性比(bi)碳酸的酸性強(qiang)。
（2）乙酸的酯化反(fan)應
CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
5.化學高一上學期知識點復習筆記 篇五
膠體凝聚的(de)方(fang)法：
(1)加入電(dian)解質(zhi)(zhi)：電(dian)解質(zhi)(zhi)電(dian)離(li)出(chu)的陰、陽離(li)子與(yu)膠(jiao)粒所帶的電(dian)荷發生電(dian)性(xing)中(zhong)和，使膠(jiao)粒間的排斥力下降，膠(jiao)粒相互(hu)結合，導致顆粒直徑>10-7m，從(cong)而沉(chen)降。
能(neng)力(li)：離子(zi)電荷數，離子(zi)半徑(jing)
陽離子使帶負(fu)電荷(he)膠粒的(de)膠體凝聚的(de)能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒(li)的(de)膠體(ti)凝聚的(de)能力(li)順序(xu)為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異(yi)性電荷膠粒的膠體：
(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
6.化學高一上學期知識點復習筆記 篇六
一、原子半徑
同一周(zhou)期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子(zi)序數的遞增，元素原子(zi)的半徑遞減;
同一(yi)族中，從上到下，隨著(zhu)原子(zi)(zi)序(xu)數的遞(di)增，元素原子(zi)(zi)半徑遞(di)增。
二、主要化合價
(正化合價(jia)和最低負化合價(jia))
同(tong)一周(zhou)(zhou)(zhou)期(qi)中，從(cong)左到(dao)右，隨著(zhu)原子序數的(de)遞(di)增，元(yuan)素的(de)正(zheng)化合價遞(di)增(從(cong)+1價到(dao)+7價)，第(di)一周(zhou)(zhou)(zhou)期(qi)除外，第(di)二周(zhou)(zhou)(zhou)期(qi)的(de)O、F元(yuan)素除外;
最低(di)負(fu)化(hua)合價(jia)遞(di)增(從-4價(jia)到(dao)-1價(jia))第(di)一周期除外，由于(yu)金屬元素一般無負(fu)化(hua)合價(jia)，故從ⅣA族(zu)開(kai)始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原(yuan)子序數的遞(di)增(zeng)，元素的金屬性(xing)遞(di)減，非金屬性(xing)遞(di)增(zeng);
同一族(zu)中，從上到(dao)下，隨著原子(zi)序(xu)數的遞(di)增，元素的金屬(shu)性(xing)遞(di)增，非(fei)金屬(shu)性(xing)遞(di)減;
四、單質及簡(jian)單離子的氧(yang)化(hua)性(xing)(xing)與(yu)還原性(xing)(xing)
同一周期中(zhong)，從左到(dao)右，隨著原(yuan)子序數的(de)(de)遞增，單(dan)(dan)質的(de)(de)氧化性增強(qiang)，還原(yuan)性減弱;所對(dui)應的(de)(de)簡單(dan)(dan)陰離(li)子的(de)(de)還原(yuan)性減弱，簡單(dan)(dan)陽離(li)子的(de)(de)氧化性增強(qiang)。
同一族中，從上到下，隨著(zhu)原子序數的遞增(zeng)，單質的氧化(hua)性(xing)減(jian)弱(ruo)，還原性(xing)增(zeng)強;所對應的簡(jian)單陰離子的還原性(xing)增(zeng)強，簡(jian)單陽離子的氧化(hua)性(xing)減(jian)弱(ruo)。
元素單質的還原性(xing)越(yue)(yue)強，金(jin)屬性(xing)就越(yue)(yue)強;單質氧化性(xing)越(yue)(yue)強，非金(jin)屬性(xing)就越(yue)(yue)強。
五、價(jia)氧化(hua)物所(suo)對(dui)應的水化(hua)物的酸堿性
同(tong)一周期中，元素(su)價氧化物(wu)所對應的水化物(wu)的酸性增強(堿性減(jian)弱);
同一(yi)族中(zhong)，元素價氧(yang)化(hua)物所對應的(de)水化(hua)物的(de).堿性增(zeng)強(酸性減弱(ruo))。
六、單質與氫氣化(hua)合的(de)難易程度
同一周(zhou)期(qi)中，從(cong)左到右，隨(sui)著原子序數(shu)的(de)遞增(zeng)，單(dan)質與氫氣化(hua)合越(yue)容易;
同一族中(zhong)，從上到下，隨著原(yuan)子序數的遞增，單質與氫(qing)氣化(hua)合越難。
七、氣態氫(qing)化(hua)物(wu)的穩定(ding)性(xing)
同(tong)一周期(qi)中，從左到(dao)右，隨(sui)(sui)著原子(zi)序(xu)數的(de)(de)(de)遞增，元素氣(qi)態氫化(hua)物的(de)(de)(de)穩定(ding)性(xing)(xing)增強;同(tong)一族中，從上(shang)到(dao)下，隨(sui)(sui)著原子(zi)序(xu)數的(de)(de)(de)遞增，元素氣(qi)態氫化(hua)物的(de)(de)(de)穩定(ding)性(xing)(xing)減弱。此外還有一些(xie)對元素金屬(shu)性(xing)(xing)、非金屬(shu)性(xing)(xing)的(de)(de)(de)判斷依(yi)據，可(ke)以作為元素周期(qi)律(lv)的(de)(de)(de)補(bu)充(chong)：隨(sui)(sui)著從左到(dao)右價層(ceng)軌道(dao)由空(kong)到(dao)滿的(de)(de)(de)逐漸變化(hua)，元素也由主要顯(xian)金屬(shu)性(xing)(xing)向(xiang)主要顯(xian)非金屬(shu)性(xing)(xing)逐漸變化(hua)。
隨同一(yi)族元(yuan)(yuan)素(su)(su)中(zhong)，由于周(zhou)期越(yue)高，價電(dian)子的(de)(de)(de)能量(liang)就(jiu)越(yue)高，就(jiu)越(yue)容易失去，因此排在下面的(de)(de)(de)元(yuan)(yuan)素(su)(su)一(yi)般比上(shang)面的(de)(de)(de)元(yuan)(yuan)素(su)(su)更(geng)具有(you)金(jin)屬(shu)性(xing)。元(yuan)(yuan)素(su)(su)的(de)(de)(de)價氫氧化(hua)(hua)物的(de)(de)(de)堿性(xing)越(yue)強，元(yuan)(yuan)素(su)(su)金(jin)屬(shu)性(xing)就(jiu)越(yue)強;價氫氧化(hua)(hua)物的(de)(de)(de)酸性(xing)越(yue)強，元(yuan)(yuan)素(su)(su)非(fei)金(jin)屬(shu)性(xing)就(jiu)越(yue)強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
7.化學高一上學期知識點復習筆記 篇七
化學結構
1、半徑
①周期表中(zhong)原子(zi)半徑從左下方到右(you)上(shang)方減小(稀有氣體除外(wai))。
②離子(zi)半(ban)(ban)徑從上到(dao)下增(zeng)大，同周期(qi)從左到(dao)右金屬離子(zi)及非金屬離子(zi)均(jun)減小，但(dan)非金屬離子(zi)半(ban)(ban)徑大于(yu)金屬離子(zi)半(ban)(ban)徑。
③電子層結構(gou)相(xiang)同的離子，質子數越(yue)大，半徑越(yue)小。
2、化合價
①一般金(jin)屬(shu)元(yuan)素無負價，但(dan)存在金(jin)屬(shu)形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外(wai)均有正價(jia)。且正價(jia)與最(zui)低負價(jia)絕對值之和為8。
③變(bian)(bian)價金(jin)屬一般是鐵，變(bian)(bian)價非金(jin)屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任(ren)一(yi)物質各(ge)元(yuan)素化(hua)合價代數和(he)為零。能根據化(hua)合價正確(que)書寫(xie)化(hua)學式(分(fen)子(zi)式)，并能根據化(hua)學式判斷化(hua)合價。
3、分子結(jie)構表示(shi)方法(fa)
①是否是電子穩(wen)定(ding)結構，主要(yao)看(kan)非金屬元(yuan)素(su)形成的共價鍵數目(mu)對不(bu)對。鹵素(su)單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元(yuan)素(su)不(bu)能形成電子穩(wen)定(ding)結構。
②掌(zhang)握以(yi)下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的(de)極性與分子的(de)極性
①掌握化(hua)學鍵(jian)、離子鍵(jian)、共(gong)價(jia)(jia)(jia)鍵(jian)、極性共(gong)價(jia)(jia)(jia)鍵(jian)、非極性共(gong)價(jia)(jia)(jia)鍵(jian)、分子間作用(yong)力、氫(qing)鍵(jian)的概念。
②掌(zhang)握四種晶體與化學鍵、范德華力的(de)關系。
③掌握分子極性與共價(jia)鍵的極性關系。
④兩(liang)個不(bu)同(tong)原(yuan)子(zi)組成的分子(zi)一定是極性分子(zi)。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
8.化學高一上學期知識點復習筆記 篇八
分散系相關概念
1、分散(san)系(xi)：一種(zhong)物(wu)質(或幾種(zhong)物(wu)質)以粒子形(xing)式分散(san)到(dao)另一種(zhong)物(wu)質里所形(xing)成的(de)混合(he)物(wu)，統稱(cheng)為分散(san)系(xi)。
2、分散(san)質(zhi)：分散(san)系中分散(san)成粒(li)子的物質(zhi)。
3、分(fen)散劑：分(fen)散質分(fen)散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
9.化學高一上學期知識點復習筆記 篇九
1、硫酸根離子(zi)的檢(jian)驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的(de)檢(jian)驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反(fan)應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還(huan)原氧(yang)化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵(tie)片與(yu)硫(liu)酸銅溶(rong)液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣(gai)與(yu)碳酸(suan)鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空(kong)氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化(hua)鈉與水反(fan)應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧(yang)化(hua)鈉(na)與二氧(yang)化(hua)碳反(fan)應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與(yu)水(shui)蒸氣反(fan)應(ying)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與(yu)氫氧化鈉(na)溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水(shui)反應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(ying)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
10.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十
溶解性
①常見(jian)氣(qi)體(ti)(ti)溶解性由大到小(xiao)：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于(yu)水在(zai)空氣(qi)中易形成白霧(wu)的(de)氣(qi)體(ti)(ti)，能做噴泉(quan)實驗的(de)氣(qi)體(ti)(ti)：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于(yu)水的(de)氣(qi)體(ti)(ti)：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于(yu)水的(de)氣(qi)體(ti)(ti)尾氣(qi)吸收(shou)時(shi)要用防(fang)倒吸裝置。
②溶于(yu)水的有(you)機物(wu)：低級醇、醛(quan)、酸(suan)(suan)、葡萄糖(tang)、果糖(tang)、蔗糖(tang)、淀粉、氨基酸(suan)(suan)。苯(ben)酚微溶。
③鹵素單質在(zai)有(you)機溶劑中(zhong)比水中(zhong)溶解度大(da)。
④硫(liu)與白磷皆易溶(rong)于二硫(liu)化碳。
⑤苯(ben)酚微溶(rong)于水(shui)(大于65℃易溶(rong))，易溶(rong)于酒精等有機(ji)溶(rong)劑。
⑥硫酸鹽(yan)三(san)種(zhong)不溶(rong)(鈣(gai)銀鋇)，氯(lv)化物一種(zhong)不溶(rong)(銀)，碳(tan)酸鹽(yan)只溶(rong)鉀鈉銨(an)。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
11.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十一
1、常(chang)溫常(chang)壓下為氣態的有(you)機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷(wan)、新戊烷(wan)、甲醛。
2、碳原子較(jiao)少的醛、醇、羧酸(如(ru)甘油、乙(yi)(yi)醇、乙(yi)(yi)醛、乙(yi)(yi)酸)易溶(rong)(rong)于水;液態烴(jing)(如(ru)苯、汽(qi)油)、鹵代烴(jing)(溴苯)、硝(xiao)基化合物(硝(xiao)基苯)、醚、酯(乙(yi)(yi)酸乙(yi)(yi)酯)都難溶(rong)(rong)于水;苯酚在常溫微溶(rong)(rong)與(yu)水，但高于65℃任意比(bi)互(hu)溶(rong)(rong)。
3、所有烴(jing)、酯(zhi)、一氯烷烴(jing)的密度都小于水;一溴烷烴(jing)、多鹵代烴(jing)、硝基化合物(wu)的密度都大于水。
4、能(neng)使(shi)溴(xiu)水(shui)反應(ying)褪(tun)色的(de)有(you)機物有(you)：烯(xi)烴、炔烴、苯酚、醛、含不(bu)飽和碳(tan)(tan)(tan)碳(tan)(tan)(tan)鍵(碳(tan)(tan)(tan)碳(tan)(tan)(tan)雙鍵、碳(tan)(tan)(tan)碳(tan)(tan)(tan)叁鍵)的(de)有(you)機物。能(neng)使(shi)溴(xiu)水(shui)萃取褪(tun)色的(de)有(you)：苯、苯的(de)同系(xi)物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使(shi)酸性高錳酸鉀溶液褪色的有(you)機(ji)物(wu)：烯(xi)烴、炔烴、苯的同系(xi)物(wu)、醇類、醛類、含不(bu)飽和碳碳鍵的有(you)機(ji)物(wu)、酚(fen)類(苯酚(fen))。
6、碳原子個數(shu)相同(tong)時(shi)互為同(tong)分異構體的不同(tong)類物質：烯(xi)烴(jing)和(he)(he)環烷(wan)烴(jing)、炔(gui)烴(jing)和(he)(he)二烯(xi)烴(jing)、飽(bao)和(he)(he)一(yi)元醇和(he)(he)醚、飽(bao)和(he)(he)一(yi)元醛和(he)(he)__、飽(bao)和(he)(he)一(yi)元羧酸和(he)(he)酯、芳香醇和(he)(he)酚(fen)、硝(xiao)基化合物和(he)(he)氨(an)基酸。
7、無同分(fen)異(yi)構(gou)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯(xi)烴：c2h4;炔(gui)烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛(quan)：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬(shu)于(yu)取代反(fan)應范疇的有：鹵代、硝化(hua)、磺(huang)化(hua)、酯(zhi)化(hua)、水(shui)解(jie)、分子(zi)間脫(tuo)水(shui)(如(ru)：乙醇分子(zi)間脫(tuo)水(shui))等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴(jing)、炔(gui)烴(jing)、苯及其同系物、醛、__、不飽和羧酸(suan)(ch2=chcooh)及其酯(zhi)(ch3ch=chcooch3)、油(you)酸(suan)甘油(you)酯(zhi)等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
12.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十二
物質的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質
非(fei)金(jin)屬(shu)：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化(hua)物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化(hua)一(yi)元(yuan)酸：HCl、HNO3
合(he)按電離(li)出的(de)H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸(suan)：H3PO4
強堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質弱堿(jian)：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電(dian)離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2
多元(yuan)堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽(yan)酸式鹽(yan)：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶(rong)(rong)液(ye)：NaCl溶(rong)(rong)液(ye)、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水(shui)混合物(wu)等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
13.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十三
離子反應
1、電(dian)離(ionization)
電離：電解質(zhi)溶于水(shui)或受熱熔化時解離成自由離子的過(guo)程。
酸、堿(jian)、鹽的(de)(de)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)可以導電(dian)，說明(ming)他們可以電(dian)離出自由移動的(de)(de)離子。不僅如此，酸、堿(jian)、鹽等(deng)在(zai)熔融(rong)狀態(tai)下也能(neng)電(dian)離而(er)導電(dian)，于(yu)是我們依據這個(ge)性(xing)質把能(neng)夠在(zai)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)里或熔融(rong)狀態(tai)下能(neng)導電(dian)的(de)(de)化(hua)合物統稱為(wei)電(dian)解(jie)質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在(zai)水中電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)(li)生(sheng)成(cheng)了兩(liang)個(ge)(ge)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)和(he)一(yi)個(ge)(ge)硫酸根離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)。鹽酸，電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)(li)出一(yi)個(ge)(ge)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)和(he)一(yi)個(ge)(ge)氯離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)。_則電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)(li)出一(yi)個(ge)(ge)氫(qing)離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)和(he)一(yi)個(ge)(ge)_根離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)。電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)(li)時生(sheng)成(cheng)的(de)(de)陽離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)全(quan)部都是氫(qing)離(li)(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)的(de)(de)化合物我們就稱之為酸。從電(dian)(dian)離(li)(li)(li)(li)(li)的(de)(de)角度，我們可以對(dui)酸的(de)(de)本質(zhi)有(you)一(yi)個(ge)(ge)新的(de)(de)認識。那堿(jian)還有(you)鹽又應怎(zen)么來(lai)定義(yi)呢(ni)?
電離(li)時(shi)生成的陰離(li)子全部(bu)都(dou)是(shi)氫氧根離(li)子的化合物(wu)叫做(zuo)堿。
電離(li)時生成的金屬陽離(li)子(或NH4+)和酸(suan)根(gen)陰(yin)離(li)子的化合物叫做鹽(yan)。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
14.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十四
有機物的概念
1、定義：含有碳(tan)元(yuan)素的化(hua)合物(wu)為有機物(wu)(碳(tan)的氧化(hua)物(wu)、碳(tan)酸、碳(tan)酸鹽、碳(tan)的金屬化(hua)合物(wu)等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難(nan)導電(dian)、大多是非電(dian)解質
⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
15.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十五
乙烯
1、乙烯(xi)的制法：
工業制法：石油的裂解(jie)氣。
2、物理性質：無色、稍有(you)氣味的氣體，比空氣略輕(qing)，難(nan)溶于水。
3、結構：不飽(bao)和(he)烴，分(fen)子(zi)中含碳(tan)(tan)碳(tan)(tan)雙(shuang)鍵，6個原子(zi)共平面，鍵角為120°。
4、化學性質：
(1)氧化反(fan)應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮(liang)并(bing)伴有黑煙)。
可以使酸(suan)性KMnO4溶液(ye)褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加(jia)成反應：乙烯可以(yi)使溴水褪色，利用此(ci)反應除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水(shui)等發生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯(lv)乙烷(wan))
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
16.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十六
氧化還原反應
1、氧(yang)化(hua)還(huan)原反應(ying)的(de)本質是(shi)有(you)電子的(de)轉移，氧(yang)化(hua)還(huan)原反應(ying)的(de)特征是(shi)有(you)化(hua)合價(jia)的(de)升降。
2、失去電子(偏離(li)電子)→化合價(jia)升高→被(bei)氧化→是還原(yuan)(yuan)劑;升價(jia)后生成氧化產物。還原(yuan)(yuan)劑具有還原(yuan)(yuan)性。
得到電子(偏(pian)向電子)→化(hua)合價(jia)降低(di)→被(bei)還原→是氧化(hua)劑;降價(jia)后生成還原產物(wu)，氧化(hua)劑具有氧化(hua)性(xing)。
3、常見氧化劑(ji)有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等(deng)
4、氧化還原強弱(ruo)判斷法
①知反(fan)應方(fang)向就知道“一組強弱(ruo)”
②金(jin)屬(shu)或非金(jin)屬(shu)單質越活(huo)(huo)潑(po)對應的離子越不活(huo)(huo)潑(po)(即金(jin)屬(shu)離子氧化性越弱、非金(jin)屬(shu)離子還(huan)原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
17.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十七
常見物質的狀態
1、常溫下(xia)為氣(qi)體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣(qi)體單質除外)
2、常溫下(xia)為液(ye)體的單質：Br2、Hg
3、常溫下(xia)常見的無(wu)色液體(ti)化(hua)合物(wu)：H2O、H2O2
4、常(chang)見的氣體化合(he)物(wu)：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有(you)(you)機(ji)物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧(yang)有(you)(you)機(ji)化合物中只有(you)(you)甲醛(HCHO)常(chang)溫下(xia)是(shi)氣態，鹵代烴中一氯甲烷和(he)一氯乙烷為氣體(ti)。
6、常見的固(gu)體單(dan)質：I2、S、P、C、Si、金屬單(dan)質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
18.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十八
常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的(de)氣體：H2S
2、有刺(ci)激性氣(qi)味的氣(qi)體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激(ji)性氣(qi)味的(de)液體(ti)：濃鹽酸、_、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
19.化學高一上學期知識點復習筆記 篇十九
離子反應
1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水(shui)和金屬(shu)氧化物，它(ta)們(men)在溶于水(shui)或熔融(rong)時都能(neng)電離出(chu)自由(you)移(yi)動的離子，從而可以(yi)導電。
2、非(fei)電解(jie)質指電解(jie)質以外(wai)的化(hua)合(he)物（如(ru)非(fei)金屬氧化(hua)物，氮(dan)化(hua)物、有機物等）；單質和溶(rong)液既(ji)不是(shi)電解(jie)質也(ye)不是(shi)非(fei)電解(jie)質。
3、在水(shui)溶液或熔融狀(zhuang)態下(xia)有電解質參與的反(fan)(fan)應(ying)叫離(li)子反(fan)(fan)應(ying)。
4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿(jian)（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大(da)多數鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于(yu)水都完全電離，所以(yi)電離方程式(shi)中(zhong)間(jian)用“==”。
5、用實際參加反(fan)應的離(li)子(zi)符號(hao)來表示(shi)反(fan)應的式子(zi)叫(jiao)離(li)子(zi)方程式。
在正確書寫(xie)化(hua)學方程式基礎上可(ke)(ke)以把強(qiang)酸、強(qiang)堿、可(ke)(ke)溶性鹽寫(xie)成(cheng)離子(zi)方程式，其他不能寫(xie)成(cheng)離子(zi)形式。
6、復分(fen)解反應進行的條件是(shi)至少有(you)沉(chen)淀、氣體和水之一生成(cheng)。
7、離子方程式正(zheng)誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒（質(zhi)量(liang)守恒、電荷(he)守恒、得失電子守恒）
③拆分(fen)正確（強酸、強堿(jian)、可(ke)溶鹽可(ke)拆）
④配比正確（量(liang)的多少比例不同）。
8、常見不能大量共(gong)存的(de)離子(zi)：
①發生(sheng)復分解反應（沉淀(dian)、氣體、水或(huo)難電離的(de)酸或(huo)堿生(sheng)成）
②發生(sheng)氧化還原反應（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③絡合反應(ying)（Fe3+、Fe2+與SCN—）
④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
20.化學高一上學期知識點復習筆記 篇二十
氮及其(qi)化合物的性質
1.“雷雨(yu)發莊稼”涉及反應(ying)原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的(de)工業制法(fa)：N2+3H22NH3
3.氨的實(shi)驗室制法(fa)：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法(fa)：向下排空氣法(fa)
④檢驗方法：
(a)用(yong)濕潤的紅(hong)色(se)(se)石蕊試(shi)紙試(shi)驗，會變(bian)藍色(se)(se)
(b)用沾(zhan)有濃鹽酸的玻璃棒(bang)靠(kao)近(jin)瓶口，有大量白煙(yan)產生NH3+HCl=NH4Cl
⑤干(gan)燥方法：可用(yong)堿石灰或氧化(hua)鈣、氫(qing)氧化(hua)鈉，不能(neng)用(yong)濃硫酸(suan)
4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
6.碳酸氫銨受熱分(fen)：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃_反(fan)應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.銅與稀(xi)_反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳(tan)與濃_反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑
