1.高一化學下冊必背知識點 篇一
1、鎂條在(zai)空(kong)氣中燃(ran)燒：發出耀眼強(qiang)光，放(fang)出大量的熱(re)，生成白煙同(tong)時生成一種白色物質(zhi)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出(chu)白光，放出(chu)熱量(liang)。
3、硫在氧氣(qi)中(zhong)燃燒(shao)：發出明亮的藍紫色火(huo)焰(yan)，放出熱量，生成(cheng)一種有(you)刺激性氣(qi)味(wei)的氣(qi)體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇(ju)烈燃燒，火星(xing)四射(she)，放出熱量，生成黑(hei)色(se)固體(ti)物(wu)質。
5、加熱試管(guan)中碳(tan)酸氫銨：有刺激性氣味(wei)氣體生(sheng)成，試管(guan)上有液滴(di)生(sheng)成。
6、氫(qing)氣在空氣中燃(ran)燒：火(huo)焰呈(cheng)現淡藍色(se)。
7、氫氣(qi)在氯氣(qi)中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱(re)。
8、在試管(guan)中用氫氣還(huan)原氧化銅(tong)：黑色(se)氧化銅(tong)變(bian)為紅色(se)物質，試管(guan)口(kou)有(you)液滴生成。
9、用木炭粉還原氧(yang)化銅粉末，使(shi)生成(cheng)氣體(ti)通入澄清石灰(hui)水，黑色氧(yang)化銅變(bian)為有光澤的金(jin)屬(shu)顆粒，石灰(hui)水變(bian)渾(hun)濁。
10、一氧(yang)化(hua)碳在空(kong)氣中燃燒(shao)：發(fa)出藍(lan)色的(de)火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸(suan)鉀固體的(de)試管中滴加鹽酸(suan)：有氣體生成。
12、加熱試管中的(de)硫酸(suan)銅晶體(ti)：藍色晶體(ti)逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈(lie)燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯(lv)氣，用干冷燒杯(bei)罩(zhao)在火(huo)焰上：發出淡藍色火(huo)焰，燒杯(bei)內(nei)壁(bi)有液滴生成。
15、向含有C1—的溶(rong)液(ye)(ye)中滴加用__酸(suan)化的__銀溶(rong)液(ye)(ye)，有白色沉淀生成。
16、向含有(you)SO42—的(de)溶液中滴加用__酸化的(de)氯化鋇溶液，有(you)白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘(ding)投入盛稀硫酸的試管中并(bing)加熱：鐵銹逐(zhu)漸溶(rong)解，溶(rong)液呈淺(qian)黃色(se)，并(bing)有氣體生(sheng)成。
18、在硫(liu)酸銅溶(rong)液中(zhong)滴(di)加氫氧化鈉(na)溶(rong)液：有藍色絮狀(zhuang)沉淀生(sheng)成(cheng)。
19、將Cl2通入無(wu)色KI溶液(ye)中(zhong)，溶液(ye)中(zhong)有(you)褐色的(de)物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
2.高一化學下冊必背知識點 篇二
化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主(zhu)要原因：化學鍵(jian)的斷裂和形成
（2）化學反(fan)應吸收能量(liang)或放出能量(liang)的決定因素：反(fan)應物和生成物的總(zong)能量(liang)的相對(dui)大小
a.吸熱反(fan)(fan)應(ying)：反(fan)(fan)應(ying)物(wu)的總能(neng)量小于(yu)生成物(wu)的總能(neng)量
b.放(fang)熱反應：反應物的(de)(de)總能(neng)量大于生(sheng)成物的(de)(de)總能(neng)量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
3.高一化學下冊必背知識點 篇三
二氧(yang)化硅(SiO2)
天(tian)然存(cun)在的二(er)氧化(hua)(hua)硅(gui)稱(cheng)為硅(gui)石(shi)(shi)，包(bao)括結晶(jing)形(xing)和(he)無定形(xing)。石(shi)(shi)英(ying)是(shi)常(chang)見的結晶(jing)形(xing)二(er)氧化(hua)(hua)硅(gui)，其中無色(se)透明的就是(shi)水晶(jing)，具有彩色(se)環帶狀(zhuang)(zhuang)或層狀(zhuang)(zhuang)的是(shi)瑪瑙(nao)。二(er)氧化(hua)(hua)硅(gui)晶(jing)體為立體網狀(zhuang)(zhuang)結構，基本單(dan)元是(shi)[SiO4]，因此(ci)有良好的物理和(he)化(hua)(hua)學性質被廣泛(fan)應用。(瑪瑙(nao)飾物，石(shi)(shi)英(ying)坩堝，光(guang)導(dao)纖(xian)維)
物理：熔點高、硬(ying)度大、不溶于水、潔凈(jing)的SiO2無色透光性好
化學(xue)：化學(xue)穩定(ding)性好、除(chu)HF外一(yi)般不與(yu)其(qi)他酸反(fan)應，可(ke)以(yi)與(yu)強堿(jian)(NaOH)反(fan)應，是酸性氧化物，在一(yi)定(ding)的條件下能(neng)與(yu)堿(jian)性氧化物反(fan)應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
4.高一化學下冊必背知識點 篇四
實驗中水的妙用
1.水封：在中(zhong)(zhong)學化學實驗中(zhong)(zhong)，液溴需(xu)要水封，少(shao)量白磷(lin)(lin)放入(ru)盛(sheng)有冷水的(de)(de)廣口瓶(ping)中(zhong)(zhong)保存，通過水的(de)(de)覆蓋，既可(ke)隔絕空氣防止白磷(lin)(lin)蒸氣逸(yi)出，又可(ke)使其(qi)保持在燃點之下;液溴極易揮發(fa)有劇毒，它在水中(zhong)(zhong)溶解度較小(xiao)，比(bi)水重，所(suo)以(yi)亦可(ke)進行(xing)水封減少(shao)其(qi)揮發(fa)。
2.水(shui)浴(yu)：酚醛樹脂的(de)制(zhi)備(沸水(shui)浴(yu));硝(xiao)基苯的(de)制(zhi)備(50—60℃)、乙(yi)酸乙(yi)酯的(de)水(shui)解(jie)(jie)(70～80℃)、蔗糖的(de)水(shui)解(jie)(jie)(70～80℃)、__鉀溶解(jie)(jie)度的(de)測定(室(shi)溫～100℃)需用溫度計來(lai)控制(zhi)溫度;銀(yin)鏡反(fan)應需用溫水(shui)浴(yu)加(jia)熱即可。
3.水(shui)(shui)集：排(pai)水(shui)(shui)集氣法(fa)(fa)可以(yi)收(shou)集難溶或不溶于水(shui)(shui)的氣體，中學(xue)階(jie)段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在(zai)水(shui)(shui)中有一定溶解(jie)度，但可以(yi)在(zai)水(shui)(shui)中加(jia)入某物質降低其溶解(jie)度，如：用排(pai)飽和食鹽(yan)水(shui)(shui)法(fa)(fa)收(shou)集氯氣。
4.水洗：用(yong)水洗的方(fang)法(fa)可除(chu)去某(mou)些難溶氣體(ti)中(zhong)的易溶雜(za)質，如除(chu)去NO氣體(ti)中(zhong)的NO2雜(za)質。
5.鑒(jian)別(bie)：可(ke)(ke)利(li)用(yong)(yong)(yong)一些物質(zhi)在水(shui)(shui)中(zhong)溶(rong)(rong)解度或密度的(de)(de)不同進行物質(zhi)鑒(jian)別(bie)，如(ru)：苯、乙(yi)醇溴乙(yi)烷三瓶未有標簽的(de)(de)無色液體，用(yong)(yong)(yong)水(shui)(shui)鑒(jian)別(bie)時(shi)浮在水(shui)(shui)上的(de)(de)是(shi)苯，溶(rong)(rong)在水(shui)(shui)中(zhong)的(de)(de)是(shi)乙(yi)醇，沉于水(shui)(shui)下的(de)(de)是(shi)溴乙(yi)烷。利(li)用(yong)(yong)(yong)溶(rong)(rong)解性(xing)溶(rong)(rong)解熱鑒(jian)別(bie)，如(ru)：氫氧化(hua)鈉、__銨、氯化(hua)鈉、碳(tan)酸鈣，僅(jin)用(yong)(yong)(yong)水(shui)(shui)可(ke)(ke)資(zi)鑒(jian)別(bie)。
6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
5.高一化學下冊必背知識點 篇五
一、有(you)機(ji)反應(ying)類型
取代(dai)反應：有機物分(fen)子里的某些原(yuan)(yuan)子或原(yuan)(yuan)子團被其(qi)他原(yuan)(yuan)子或原(yuan)(yuan)子團所代(dai)替的反應。
加成反(fan)應：有(you)機(ji)物分(fen)子(zi)里不飽和的碳(tan)原(yuan)子(zi)跟其他(ta)原(yuan)子(zi)或原(yuan)子(zi)團直接結合的反(fan)應。
聚(ju)合(he)反應：一種單體通過不飽和鍵(jian)相互加成而形成高分子化(hua)合(he)物的反應。
加聚反應(ying)：一種(zhong)或多種(zhong)單體通過不飽(bao)和(he)鍵相互(hu)加成而(er)形(xing)成高分子化(hua)合物(wu)的反應(ying)。
消去反(fan)應(ying)：從一個(ge)分子脫去一個(ge)小(xiao)分子(如水(shui).鹵化氫(qing)),因而生成不飽(bao)和化合物的反(fan)應(ying)。
氧化反應：有(you)機物得氧或去(qu)氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的(de)反應。
酯化(hua)反應：醇(chun)和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反(fan)應(ying)：化合物和水反(fan)應(ying)生成(cheng)兩種或多種物質的反(fan)應(ying)(有(you)鹵代(dai)烴、酯、糖等)
二(er)、特殊試劑的存(cun)放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化(hua)，保存(cun)在煤(mei)油中(或(huo)液(ye)態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存(cun))。用鑷子取，玻(bo)片上切，濾(lv)紙吸(xi)煤(mei)油，剩余部分隨即放人(ren)煤(mei)油中。
2.白(bai)磷：保存在(zai)水中，防氧(yang)化，放冷暗(an)處。鑷子取，立(li)即放入水中用長柄小刀(dao)切取，濾紙吸(xi)干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口(kou)的細(xi)口(kou)瓶(ping)中(zhong)，并(bing)用水(shui)封(feng)。瓶(ping)蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性(xing)氣(qi)味(wei)，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.高一化學下冊必背知識點 篇六
原(yuan)電池正(zheng)負極的(de)判斷方法：
①依據原(yuan)電(dian)池兩極的材(cai)料：
較活(huo)潑的(de)金屬作負(fu)極(K、Ca、Na太活(huo)潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨(mo))、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電(dian)流方向(xiang)或電(dian)子流向(xiang)：(外(wai)電(dian)路(lu))的電(dian)流由(you)正極流向(xiang)負極;電(dian)子則由(you)負極經(jing)外(wai)電(dian)路(lu)流向(xiang)原電(dian)池的正極。
③根據內電路(lu)離子的遷移方(fang)向(xiang)：陽(yang)離子流(liu)向(xiang)原電池正極，陰離子流(liu)向(xiang)原電池負極。
④根據原電池(chi)中的(de)反應類型：
負極：失電子，發(fa)生氧(yang)化反(fan)應，現象通常(chang)是電極本身消耗(hao)，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
7.高一化學下冊必背知識點 篇七
1、硫酸根離子的檢驗(yan):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離(li)子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸(suan)鈉與鹽酸(suan)反應(ying):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高(gao)溫(wen)2cu+co2↑
5、鐵片與硫(liu)酸銅(tong)溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶(rong)液反(fan)應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在(zai)空氣中燃(ran)燒(shao)：2na+o2△na2o2鈉與(yu)氧氣反應(ying)：4na+o2=2na2o
8、過氧化(hua)鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與(yu)二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁(lv)與氫(qing)氧(yang)化鈉溶(rong)液反(fan)應(ying)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與(yu)水反應(ying)：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化(hua)鐵與鹽酸(suan)反應(ying)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
8.高一化學下冊必背知識點 篇八
1、物理性質：
無色、無味的氣(qi)(qi)體，極難(nan)溶(rong)于水，密度小(xiao)于空氣(qi)(qi)，俗名：沼氣(qi)(qi)、坑(keng)氣(qi)(qi)
2、分子結構：
CH4：以碳原(yuan)子為(wei)中心，四個氫原(yuan)子為(wei)頂點的(de)正四面體(鍵角(jiao)：109度28分(fen))
3、化學性質：
①氧化反(fan)應：(產(chan)物氣體(ti)如何檢驗(yan)?)
甲烷(wan)與KMnO4不(bu)發(fa)生反應，所以(yi)不(bu)能使(shi)紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲(jia)(jia)烷(wan)又叫氯仿(fang)，四(si)(si)氯甲(jia)(jia)烷(wan)又叫四(si)(si)氯化(hua)碳，二氯甲(jia)(jia)烷(wan)只有(you)一(yi)種(zhong)結構，說明(ming)甲(jia)(jia)烷(wan)是正(zheng)四(si)(si)面體結構)
4、同系物：
結構相(xiang)似，在分(fen)子組成上相(xiang)差一個或(huo)若干(gan)個CH2原子團的(de)物質(所有(you)的(de)烷烴(jing)都是同系物)
5、同(tong)分異構體：
化合(he)物具(ju)有(you)相同(tong)(tong)的分子式，但(dan)具(ju)有(you)不(bu)同(tong)(tong)結構(gou)式(結構(gou)不(bu)同(tong)(tong)導致性質(zhi)不(bu)同(tong)(tong))
烷烴的溶沸(fei)點比較(jiao)：碳(tan)原(yuan)子數(shu)(shu)不同時(shi)，碳(tan)原(yuan)子數(shu)(shu)越(yue)多(duo)，溶沸(fei)點越(yue)高;碳(tan)原(yuan)子數(shu)(shu)相同時(shi)，支(zhi)鏈(lian)數(shu)(shu)越(yue)多(duo)熔沸(fei)點越(yue)低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
9.高一化學下冊必背知識點 篇九
乙烯
1、乙烯的(de)制法：
工業(ye)制法：石油的裂解氣
2、物理性(xing)質：無色、稍有(you)氣(qi)味的氣(qi)體，比空(kong)氣(qi)略輕，難溶(rong)于水
3、結構：不(bu)飽和烴，分子中含碳(tan)碳(tan)雙鍵，6個原子共平面(mian)，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以(yi)使酸性(xing)KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧(yang)化，化學(xue)性(xing)質比烷(wan)烴活(huo)潑。
(2)加成(cheng)反應(ying)：乙烯(xi)可以使溴(xiu)水褪色，利用此反應(ying)除乙烯(xi)
乙烯還可以(yi)和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
10.高一化學下冊必背知識點 篇十
膠體
1.膠體區(qu)別于其他分(fen)散系的(de)本質(zhi)特征是分(fen)散質(zhi)顆粒直徑大小(1～100nm)。
2.常見膠體
Fe(OH)3膠(jiao)體、Al(OH)3膠(jiao)體、血液、豆漿、淀粉(fen)溶液、蛋白質溶液、有(you)色玻(bo)璃、墨(mo)水等。
3.Fe(OH)3膠體(ti)的(de)制備方(fang)法
將(jiang)飽和FeCl3溶液滴(di)入沸水(shui)中，繼(ji)續加熱至(zhi)體(ti)(ti)系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體(ti)(ti)。
4.膠體的提純：滲析法
膠體的提純(chun)：滲(shen)析(用半透(tou)膜);膠體與濁液的分離(li)：過濾(lv)(濾(lv)紙(zhi))
5.區(qu)分膠體和其他分散系的最簡便方法(fa)是利用(yong)丁達爾(er)效應。
6.膠體的(de)應用：
膠體的在生(sheng)活、生(sheng)產(chan)和科研等方(fang)面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點豆腐
②肥皂的(de)制取分離
③明(ming)礬、Fe2(SO4)3溶液(ye)凈水
④FeCl3溶液用(yong)于傷口(kou)止血(xue)
⑤江河入海(hai)口形成的沙洲
⑥冶金廠大量(liang)煙塵(chen)用高壓(ya)電除(chu)去
⑦土壤膠體中(zhong)離子的吸(xi)附和交換過程(cheng)，保(bao)肥作用;
⑧納米技術與膠體
11.高一化學下冊必背知識點 篇十一
1.結晶和重(zhong)結晶：利(li)用物質在溶(rong)液中(zhong)溶(rong)解(jie)度隨(sui)溫度變(bian)化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸(zheng)餾冷卻法：在沸點上差值大(da)。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸(xi)收大(da)部分(fen)水再蒸(zheng)餾。
3.過濾法：溶與不(bu)溶。
4.萃取法(fa)：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
5.溶(rong)解(jie)法：Fe粉(fen)(A1粉(fen))：溶(rong)解(jie)在(zai)過量(liang)的NaOH溶(rong)液里(li)過濾(lv)分離。
6.增(zeng)加法(fa)：把雜質(zhi)轉化(hua)成所需要(yao)的(de)物質(zhi)：CO2(CO)：通過(guo)熱(re)的(de)CuO;CO2(SO2)：通過(guo)NaHCO3溶液。
7.吸收(shou)法：除去混合(he)氣體中的氣體雜(za)質，氣體雜(za)質必(bi)須(xu)被藥品(pin)吸收(shou)：N2(O2)：將混合(he)氣體通過銅網吸收(shou)O2。
8.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
12.高一化學下冊必背知識點 篇十二
氯及其化合物的性質
1.氯氣(qi)與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒(shao)：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取(qu)漂白(bai)粉(fen)(氯氣(qi)能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣(qi)與水(shui)的(de)反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯(lv)酸鈉在空氣(qi)中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13.高一化學下冊必背知識點 篇十三
物質的分類
把一種(zhong)(或多種(zhong))物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)分(fen)散(san)(san)在另一種(zhong)(或多種(zhong))物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)中所得到(dao)的(de)體(ti)(ti)(ti)(ti)系,叫分(fen)散(san)(san)系.被分(fen)散(san)(san)的(de)物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)稱作分(fen)散(san)(san)質(zhi)(zhi)(可以是氣體(ti)(ti)(ti)(ti)、液(ye)體(ti)(ti)(ti)(ti)、固(gu)體(ti)(ti)(ti)(ti)),起容納分(fen)散(san)(san)質(zhi)(zhi)作用的(de)物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)稱作分(fen)散(san)(san)劑(可以是氣體(ti)(ti)(ti)(ti)、液(ye)體(ti)(ti)(ti)(ti)、固(gu)體(ti)(ti)(ti)(ti)).溶液(ye)、膠體(ti)(ti)(ti)(ti)、濁(zhuo)液(ye)三種(zhong)分(fen)散(san)(san)系的(de)比較
分(fen)散質粒子(zi)大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效(xiao)應實例
溶(rong)(rong)液(ye)小(xiao)于1均勻、透明、穩定(ding)能沒有(you)NaCl、蔗糖溶(rong)(rong)液(ye)
膠體(ti)在1—100之間(jian)均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體(ti)
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
14.高一化學下冊必背知識點 篇十四
硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2.銅與(yu)硫蒸(zheng)氣(qi)反(fan)應：2Cu+S△==Cu2S
3.硫(liu)與(yu)濃(nong)硫(liu)酸反應(ying)：S+2H2SO4(濃(nong))△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化(hua)硫與(yu)硫化(hua)氫反(fan)應(ying)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與(yu)濃(nong)硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二(er)氧化(hua)硫的催(cui)化(hua)氧化(hua)：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(ying)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫(liu)化氫在(zai)充足(zu)的氧氣中燃(ran)(ran)燒(shao)：2H2S+3O2點燃(ran)(ran)===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
15.高一化學下冊必背知識點 篇十五
鋁及其化合物的性質
1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁(lv)與強(qiang)堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化(hua)：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化(hua)鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反(fan)應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧(yang)化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
16.高一化學下冊必背知識點 篇十六
氧化還原反應
①、氧(yang)化反應：元素化合價升高的反應
還(huan)原反應(ying)：元(yuan)素(su)化(hua)合價降低的反應(ying)
氧化(hua)還(huan)原反應(ying)：凡有元素化(hua)合價(jia)升降的化(hua)學反應(ying)就是
②、氧(yang)化還原反應的判斷依據(ju)-----有元素化合(he)價變化
失電子(zi)總數(shu)=化合價升(sheng)高總數(shu)==得電子(zi)總數(shu)==化合價降低總數(shu)。
③、氧化(hua)還原反應的實質------電(dian)子的轉移(電(dian)子的得失(shi)或共用(yong)電(dian)子對的偏移)
口訣：失(shi)電子，化(hua)合價升(sheng)高，被(bei)氧化(hua)(氧化(hua)反(fan)應)，還原(yuan)劑;
得電子(zi)，化合價降低(di)，被還原(還原反應)，氧化劑;
④氧化(hua)劑和還(huan)原劑(反應(ying)物(wu))
氧(yang)化劑：得電子(或電子對偏向(xiang))的物質------氧(yang)化性
還(huan)原劑：失(shi)電子(zi)(或電子(zi)對偏離)的物(wu)質------還(huan)原性
氧化產物：氧化后的生成物
還原產物：還原后的生成物。
17.高一化學下冊必背知識點 篇十七
氧化劑、還原劑之間反應規律
(1)對于氧化劑(ji)來(lai)說(shuo)，同族元(yuan)素的非金屬(shu)原子(zi)(zi)，它們的最外層(ceng)電子(zi)(zi)數相同而電子(zi)(zi)層(ceng)數不同時，電子(zi)(zi)層(ceng)數越(yue)多，原子(zi)(zi)半徑(jing)越(yue)大，就越(yue)難得(de)電子(zi)(zi)。因此(ci)，它們單質的氧化性(xing)就越(yue)弱。
(2)金(jin)屬單質(zhi)的還原性強弱一般與(yu)金(jin)屬活動順序(xu)相(xiang)一致。
(3)元素處(chu)于高價的(de)物(wu)質具有氧化性，在(zai)一(yi)定條件下(xia)可與(yu)還原(yuan)劑反應，在(zai)生(sheng)成(cheng)的(de)新物(wu)質中該元素的(de)化合價降低。
(4)元素處(chu)于(yu)低價的物(wu)質具有還原(yuan)性，在一定(ding)條件(jian)下可與氧化劑反應，在生(sheng)成的新物(wu)質中該元素的化合價升高。
(5)稀硫(liu)酸與活(huo)潑(po)金屬單(dan)質反應(ying)時(shi)，是氧(yang)(yang)(yang)化劑(ji)(ji)，起氧(yang)(yang)(yang)化作用的是氧(yang)(yang)(yang)化劑(ji)(ji)，被還原生成H2，濃硫(liu)酸是強氧(yang)(yang)(yang)化劑(ji)(ji)。
(6)不論濃__還是稀__都是氧(yang)化(hua)性極強的強氧(yang)化(hua)劑，幾乎能與所有的金屬或(huo)非金屬發生(sheng)氧(yang)化(hua)還原(yuan)(yuan)反(fan)應(ying)(ying)，反(fan)應(ying)(ying)時，主要是得到電子被還原(yuan)(yuan)成(cheng)NO2，NO等。一(yi)般來說濃__常被還原(yuan)(yuan)為NO2，稀__常被還原(yuan)(yuan)為NO。
(7)變(bian)價(jia)金(jin)屬元素，一(yi)般(ban)處于價(jia)時的(de)氧化(hua)性(xing)(xing)，隨著化(hua)合價(jia)降(jiang)低(di)，其氧化(hua)性(xing)(xing)減(jian)弱(ruo)，還(huan)原性(xing)(xing)增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。
18.高一化學下冊必背知識點 篇十八
化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用(yong)單位(wei)時間(jian)內反應物濃度(du)的減少量或生成物濃度(du)的增加(jia)量(均取正(zheng)值)來(lai)表示。
①單(dan)位：mol/(L•s)或(huo)mol/(L•min)
②B為溶液或氣(qi)體，若B為固體或純液體不計算速率(lv)。
③重要規律：速率比=方(fang)程式系數比
(2)影響化學反應(ying)速率的因素：
內因(yin)：由(you)參加反應的(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)結(jie)構(gou)和性質(zhi)決定的(de)(de)(主(zhu)要因(yin)素)。
外因：
①溫(wen)(wen)度：升(sheng)高溫(wen)(wen)度，增大速(su)率
②催(cui)化劑(ji)(ji)：一(yi)般加(jia)快反應速率(正(zheng)催(cui)化劑(ji)(ji))
③濃(nong)度(du)：增加C反應物的濃(nong)度(du)，增大速(su)率(溶液(ye)或氣體(ti)才有濃(nong)度(du)可言)
④壓強(qiang)：增(zeng)大壓強(qiang)，增(zeng)大速率(適用于有(you)氣體(ti)參加(jia)的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
19.高一化學下冊必背知識點 篇十九
硫和氮的氧化物
1.硫(liu)(liu)單質俗稱(cheng)硫(liu)(liu)黃，易溶(rong)于CS2，所以(yi)可用于洗去試管內壁上沾的(de)單質硫(liu)(liu)。
2.SO2是無色有(you)刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞(ya)硫酸(suan)(suan)，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液(ye)能使紫色石蕊試液(ye)變紅色，可使品(pin)紅溶液(ye)褪(tun)色，所以亞(ya)硫酸(suan)(suan)溶液(ye)有(you)酸(suan)(suan)性也有(you)漂白性。
3.鑒定SO2氣(qi)體主(zhu)要用(yong)品(pin)紅(hong)(hong)溶液(ye)，現象是(shi)品(pin)紅(hong)(hong)褪(tun)色，加熱后又恢復(fu)紅(hong)(hong)色。
4.SO2和CO2混合氣必先(xian)通過(guo)品紅溶液(ye)(褪色(se))，再通過(guo)酸性KMnO4溶液(ye)(紫紅色(se)變淺)，最后再通過(guo)澄(cheng)清石灰水(變渾(hun)濁)，可同(tong)時證(zheng)明(ming)二者都存(cun)在。
5.SO2具有(you)氧化性的方程(cheng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂(piao)白性的方程(cheng)為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
20.高一化學下冊必背知識點 篇二十
一(yi)、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃(nong)度不(bu)同，生成(cheng)物也不(bu)同。如：碳(tan)在(zai)氧氣充(chong)足(zu)時(shi)生成(cheng)二氧化(hua)碳(tan)，不(bu)充(chong)足(zu)時(shi)生成(cheng)一氧化(hua)碳(tan)。
②氧氣的濃度不同，現象也(ye)不同。如(ru)：硫在空氣中燃燒是淡藍色(se)火(huo)焰(yan)，在純氧中是藍色(se)火(huo)焰(yan)。
③氧(yang)氣(qi)(qi)的(de)濃度不(bu)同(tong)，反應(ying)程(cheng)度也不(bu)同(tong)。如：鐵能在(zai)純(chun)氧(yang)中燃(ran)燒(shao)，在(zai)空(kong)氣(qi)(qi)中不(bu)燃(ran)燒(shao)。
④物質的(de)接(jie)觸(chu)面積不(bu)同，燃(ran)燒程度也不(bu)同。如：煤球的(de)燃(ran)燒與蜂窩(wo)煤的(de)燃(ran)燒。
二、影(ying)響物質溶(rong)解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升(sheng)(sheng)溫(wen)。溫(wen)度(du)升(sheng)(sheng)高可以加(jia)快物質溶解的速度(du)。
③溶劑。選(xuan)用的(de)溶劑不同物質的(de)溶解性也(ye)不同。
三、元素(su)周期表的(de)規律：
①同一周期中的元素電(dian)(dian)子層數(shu)相(xiang)同，從左至右核(he)電(dian)(dian)荷數(shu)、質(zhi)子數(shu)、核(he)外電(dian)(dian)子數(shu)依次(ci)遞(di)增(zeng)。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
