1.化學高一化學下冊知識點 篇一
1、常溫(wen)常壓(ya)下(xia)為氣態(tai)的(de)有(you)機物：1～4個碳(tan)原(yuan)子(zi)的(de)烴，一氯(lv)甲(jia)烷(wan)、新戊烷(wan)、甲(jia)醛。2、碳(tan)原(yuan)子(zi)較少的醛、醇(chun)、羧酸(如甘油(you)、乙(yi)醇(chun)、乙(yi)醛、乙(yi)酸)易溶于水(shui);液(ye)態烴(如苯、汽油(you))、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙(yi)酸乙(yi)酯)都難溶于水(shui);苯酚在常溫微溶與(yu)水(shui)，但高(gao)于65℃任意(yi)比互溶。
3、所(suo)有烴(jing)、酯、一(yi)氯烷烴(jing)的密(mi)(mi)度都小于水;一(yi)溴(xiu)烷烴(jing)、多鹵代烴(jing)、硝基化合(he)物的密(mi)(mi)度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物(wu)有：烯烴、炔(gui)烴、苯(ben)酚、醛(quan)、含不飽和碳(tan)碳(tan)鍵(碳(tan)碳(tan)雙(shuang)鍵、碳(tan)碳(tan)叁(san)鍵)的有機物(wu)。能使溴水萃取褪色的有：苯(ben)、苯(ben)的同系物(wu)(甲苯(ben))、ccl4、氯仿、液態(tai)烷烴等。
5、能使酸性(xing)高錳(meng)酸鉀溶液褪色的有機(ji)物(wu)：烯烴(jing)、炔(gui)烴(jing)、苯(ben)的同系物(wu)、醇類、醛類、含(han)不飽和碳碳鍵的有機(ji)物(wu)、酚(fen)類(苯(ben)酚(fen))。
6、碳原子(zi)個數相同(tong)時互(hu)為(wei)同(tong)分異(yi)構(gou)體(ti)的不同(tong)類物質：烯烴(jing)和(he)(he)環(huan)烷烴(jing)、炔(gui)烴(jing)和(he)(he)二烯烴(jing)、飽(bao)和(he)(he)一元醇和(he)(he)醚(mi)、飽(bao)和(he)(he)一元醛和(he)(he)_、飽(bao)和(he)(he)一元羧酸和(he)(he)酯(zhi)、芳香(xiang)醇和(he)(he)酚、硝基(ji)化合物和(he)(he)氨(an)基(ji)酸。
7、無同分異構體(ti)的有機物(wu)是(shi)：烷烴(jing)：ch4、c2h6、c3h8;烯烴(jing)：c2h4;炔烴(jing)：c2h2;氯代烴(jing)：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代(dai)反應(ying)范疇的有：鹵(lu)代(dai)、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與(yu)氫氣(qi)發生加(jia)成反(fan)應的物質：烯烴、炔烴、苯及(ji)(ji)其(qi)同系物、醛、_、不飽(bao)和羧酸(ch2=chcooh)及(ji)(ji)其(qi)酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘(gan)油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
2.化學高一化學下冊知識點 篇二
電(dian)解質和離子反應(1)電解質的相關概念(nian)
①電(dian)解(jie)(jie)質(zhi)和(he)非(fei)電(dian)解(jie)(jie)質(zhi)：電(dian)解(jie)(jie)質(zhi)是在(zai)水溶液里或(huo)熔融狀態(tai)下(xia)能(neng)夠(gou)導電(dian)的(de)化合物;非(fei)電(dian)解(jie)(jie)質(zhi)是在(zai)水溶液里和(he)熔融狀態(tai)下(xia)都不能(neng)夠(gou)導電(dian)的(de)化合物。
②電(dian)離：電(dian)離是指電(dian)解(jie)質在水溶(rong)液中(zhong)產生自由(you)移動的離子的過程。
③酸(suan)、堿、鹽(yan)是(shi)常見的電(dian)解質
酸是(shi)指(zhi)在水溶(rong)液中電(dian)(dian)(dian)離(li)(li)時產(chan)生的(de)陽離(li)(li)子全部為(wei)(wei)H+的(de)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質;堿是(shi)指(zhi)在水溶(rong)液中電(dian)(dian)(dian)離(li)(li)時產(chan)生的(de)陰(yin)離(li)(li)子全部為(wei)(wei)OH-的(de)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質;鹽(yan)電(dian)(dian)(dian)離(li)(li)時產(chan)生的(de)離(li)(li)子為(wei)(wei)金屬(shu)離(li)(li)子和酸根(gen)離(li)(li)子或銨根(gen)離(li)(li)子。
(2)離子反應
①有離子(zi)參加的(de)一類反應稱為離子(zi)反應。
②復分解反(fan)應實質上是(shi)兩種電(dian)解質在溶液中相互(hu)交換離子的反(fan)應。
發(fa)生(sheng)復分(fen)解反(fan)應(ying)(ying)的條件(jian)是有(you)(you)沉淀生(sheng)成、有(you)(you)氣(qi)體生(sheng)成和有(you)(you)水生(sheng)成。只要(yao)具備這三個條件(jian)中的一個，復分(fen)解反(fan)應(ying)(ying)就可以發(fa)生(sheng)。
③在溶液中參加反應(ying)的離(li)子(zi)間發生(sheng)電(dian)子(zi)轉移的離(li)子(zi)反應(ying)又屬于氧(yang)化(hua)還原反應(ying)。
(3)離子方(fang)程式(shi)
離(li)子(zi)方程式是用(yong)實際參加反應的(de)離(li)子(zi)符號來表示反應的(de)式子(zi)。
離(li)(li)子方程式更能顯示(shi)反(fan)應的實質。通常一(yi)個離(li)(li)子方程式不僅(jin)能表示(shi)某一(yi)個具體的化學反(fan)應，而且能表示(shi)同一(yi)類型(xing)的離(li)(li)子反(fan)應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.化學高一化學下冊知識點 篇三
二(er)氧化硅(SiO2)天然存(cun)在的(de)二(er)氧(yang)化(hua)硅稱為(wei)硅石，包括結晶(jing)形和(he)無(wu)定(ding)形。石英是(shi)常見(jian)的(de)結晶(jing)形二(er)氧(yang)化(hua)硅，其中無(wu)色透明的(de)就是(shi)水(shui)晶(jing)，具有彩色環帶狀(zhuang)或(huo)層狀(zhuang)的(de)是(shi)瑪瑙。二(er)氧(yang)化(hua)硅晶(jing)體為(wei)立體網狀(zhuang)結構，基本(ben)單(dan)元是(shi)[SiO4]，因(yin)此(ci)有良好的(de)物理和(he)化(hua)學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維(wei))
物理：熔點高、硬度大、不溶(rong)于水、潔凈的SiO2無色(se)透光性好
化學：化學穩定(ding)性(xing)好、除HF外(wai)一般(ban)不與(yu)其他(ta)酸(suan)反應，可以與(yu)強堿(NaOH)反應，是酸(suan)性(xing)氧化物，在一定(ding)的條(tiao)件下能(neng)與(yu)堿性(xing)氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高(gao)溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
4.化學高一化學下冊知識點 篇四
硫及其化合物(wu)的性質1.鐵與(yu)硫蒸氣反(fan)應：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反(fan)應(ying)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與(yu)濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二(er)氧化(hua)硫(liu)與硫(liu)化(hua)氫反(fan)應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與(yu)濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧(yang)(yang)化硫的(de)催化氧(yang)(yang)化：2SO2+O22SO3
7.二氧化(hua)硫(liu)與(yu)氯水(shui)的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫(qing)氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫(liu)化氫在充(chong)足的氧氣(qi)中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
5.化學高一化學下冊知識點 篇五
鐵(tie)及(ji)其(qi)化合物性質1.Fe2+及Fe3+離子(zi)的檢(jian)驗：
①Fe2+的檢驗：(淺(qian)綠色溶(rong)液)
a)加氫氧化鈉溶(rong)液(ye)，產生白色沉(chen)淀，繼而變灰綠色，最(zui)后變紅褐色。
b)加(jia)KSCN溶(rong)液(ye)，不顯紅色，再(zai)滴加(jia)氯(lv)水(shui)，溶(rong)液(ye)顯紅色。
②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a)加氫氧化(hua)鈉(na)溶(rong)液(ye)，產生紅褐色沉(chen)淀。
b)加KSCN溶液(ye)，溶液(ye)顯(xian)紅(hong)色。
2.主要反應(ying)的化學方程式：
①鐵(tie)與鹽酸(suan)的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫(liu)酸銅反(fan)應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化(hua)亞(ya)(ya)鐵(tie)溶(rong)液(ye)中滴加氯水(shui)：(除去氯化(hua)鐵(tie)中的氯化(hua)亞(ya)(ya)鐵(tie)雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變(bian)質(zhi)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化(hua)鐵(tie)溶(rong)液中(zhong)加入鐵(tie)粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化(hua)鐵反應(用氯化(hua)鐵腐蝕銅電路(lu)板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵(tie)反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
6.化學高一化學下冊知識點 篇六
鈉及其化合(he)物的性質：1.鈉在(zai)空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒(shao)：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應(ying)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;
②熔化(hua)為銀白色小球(qiu);
③在水面上四處(chu)游動;
④伴(ban)有嗞(zi)嗞(zi)響聲;
⑤滴有酚(fen)酞的(de)水變(bian)紅(hong)色。
4.過(guo)氧化鈉(na)與(yu)水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過(guo)氧化鈉與二氧化碳(tan)反(fan)應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解(jie)：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化(hua)鈉與碳(tan)酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3四、以物質的量為中心的物理量關系
7.化學高一化學下冊知識點 篇七
1.阿(a)伏加德羅常數(shu)NA阿伏加德羅(luo)常數(shu)(shu)是一個(ge)物理量，單(dan)位(wei)是mol1，而不是純(chun)數(shu)(shu)。
不能誤認為(wei)NA就是6.02×1023。
例(li)如(ru)：1molO2中(zhong)約含(han)有個(ge)6.02×10氧分子(zi)
242molC中約含(han)有1.204×10個(ge)碳(tan)原(yuan)子
231molH2SO4中(zhong)約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含(han)有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含(han)微粒數約為n×6.02×10。
由以(yi)(yi)上(shang)舉(ju)例可(ke)以(yi)(yi)得(de)知(zhi)：物(wu)質(zhi)的(de)量(liang)、阿伏(fu)伽(jia)德羅(luo)常數以(yi)(yi)及微(wei)粒(li)數之(zhi)間存(cun)在什么樣的(de)關系(xi)式?由以(yi)(yi)上(shang)內容可(ke)以(yi)(yi)看出，物(wu)質(zhi)的(de)量(liang)與微(wei)粒(li)數之(zhi)間存(cun)在正比例關系(xi)。如果用n表(biao)示(shi)物(wu)質(zhi)的(de)量(liang)，NA表(biao)示(shi)阿伏(fu)伽(jia)德羅(luo)常數，N表(biao)示(shi)微(wei)粒(li)數，三(san)者之(zhi)間的(de)關系(xi)是(shi)：N=n·NA,由此可(ke)以(yi)(yi)推知(zhi)n=N/NANA=N/n
2.一定物(wu)質的(de)(de)量濃度(du)溶(rong)液配制過程(cheng)中的(de)(de)注意(yi)事項(xiang)
(1)向容量(liang)瓶中注(zhu)入(ru)液體(ti)時，應沿玻璃(li)棒注(zhu)入(ru)，以防液體(ti)濺至瓶外。
(2)不(bu)能在(zai)容量(liang)瓶(ping)中溶解溶質(zhi)，溶液注入容量(liang)瓶(ping)前要恢復(fu)到室溫。
(3)容(rong)量(liang)瓶上(shang)只有一個(ge)刻度線，讀數時要使(shi)視線、容(rong)量(liang)瓶刻度線與溶(rong)液(ye)凹(ao)液(ye)面的最低點相切。
(4)如果加(jia)水定容時超過刻度線或(huo)轉移液(ye)體時溶液(ye)灑(sa)到容量(liang)瓶外，均(jun)應重新配制。
(5)定(ding)容(rong)后再蓋上容(rong)量(liang)瓶塞搖勻后出(chu)現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
8.化學高一化學下冊知識點 篇八
原電(dian)池正負極的判斷方法：①依(yi)據原電池兩(liang)極(ji)的材料(liao)：
較活潑(po)的金屬作負極(ji)(K、Ca、Na太活潑(po)，不能(neng)作電極(ji));
較(jiao)不活(huo)潑金(jin)屬(shu)(shu)或可導電非金(jin)屬(shu)(shu)(石(shi)墨)、氧化物(MnO2)等作正極(ji)。
②根據電(dian)流(liu)方向(xiang)或(huo)電(dian)子(zi)流(liu)向(xiang)：(外電(dian)路)的(de)電(dian)流(liu)由正極流(liu)向(xiang)負(fu)極;電(dian)子(zi)則由負(fu)極經外電(dian)路流(liu)向(xiang)原電(dian)池的(de)正極。
③根據內電路離子(zi)的(de)遷移方向(xiang)：陽離子(zi)流向(xiang)原電池(chi)正極(ji)，陰離子(zi)流向(xiang)原電池(chi)負極(ji)。
④根據原電池中的反應類型：
負(fu)極：失電(dian)子，發生(sheng)氧化反應，現(xian)象通常是電(dian)極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
9.化學高一化學下冊知識點 篇九
一、有(you)機反應類(lei)型取代反應(ying)(ying)：有機物分子(zi)里的某些原(yuan)(yuan)子(zi)或(huo)原(yuan)(yuan)子(zi)團被其他原(yuan)(yuan)子(zi)或(huo)原(yuan)(yuan)子(zi)團所代替的反應(ying)(ying)。
加成反(fan)應：有機物分子(zi)(zi)里不飽和(he)的碳(tan)原子(zi)(zi)跟(gen)其(qi)他原子(zi)(zi)或原子(zi)(zi)團直接(jie)結合(he)的反(fan)應。
聚合反應：一種單(dan)體(ti)通過不(bu)飽(bao)和鍵相互(hu)加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體(ti)通過(guo)不飽和鍵相互加成(cheng)而形(xing)成(cheng)高分(fen)子(zi)化合物的反應。
消去(qu)反(fan)應(ying)：從一個分(fen)子(zi)脫去(qu)一個小分(fen)子(zi)(如(ru)水.鹵(lu)化(hua)(hua)氫),因而生成不(bu)飽和化(hua)(hua)合物的反(fan)應(ying)。
氧化反(fan)應(ying)(ying)：有機物得氧或(huo)去(qu)氫的反(fan)應(ying)(ying)。
還原反應：有機物(wu)加氫或(huo)去氧的反應。
酯化反應：醇(chun)和酸(suan)起作用(yong)生成酯和水的反應。
水(shui)解反應：化合(he)物和水(shui)反應生(sheng)成(cheng)兩種或多種物質的反應(有鹵代(dai)烴(jing)、酯(zhi)、糖等)
二、特殊試劑的存放和取(qu)用
1.Na、K：隔(ge)絕空(kong)氣;防氧(yang)化，保存在煤油中(或液態烷(wan)烴(jing)中)，(Li用石蠟密(mi)封(feng)保存)。用鑷子(zi)取，玻片上切(qie)，濾紙吸(xi)煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白(bai)磷：保存(cun)在(zai)水中，防氧化，放冷(leng)暗(an)處。鑷子(zi)取，立即放入水中用長柄小(xiao)刀切(qie)取，濾紙吸干(gan)水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細(xi)口瓶中，并用水封。瓶蓋(gai)嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性(xing)氣(qi)味，應保存在(zai)用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
10.化學高一化學下冊知識點 篇十
分(fen)散系、膠體的性質(1)分散系
把一種(zhong)(或(huo)多(duo)種(zhong))物(wu)質分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)在(zai)另(ling)一種(zhong)(或(huo)多(duo)種(zhong))物(wu)質中所得到的(de)體(ti)系，叫做(zuo)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)系。前者(zhe)屬于(yu)被(bei)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)的(de)物(wu)質，稱(cheng)作(zuo)(zuo)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)質;后者(zhe)起容納分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)質的(de)作(zuo)(zuo)用，稱(cheng)作(zuo)(zuo)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)劑。當分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)劑是(shi)水或(huo)其(qi)他液(ye)體(ti)時，按(an)照分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)質粒子的(de)大小，可以(yi)把分(fen)(fen)散(san)(san)(san)(san)(san)系分(fen)(fen)為溶液(ye)、膠體(ti)和濁液(ye)。
(2)膠(jiao)體和膠(jiao)體的特性(xing)
①分(fen)散(san)質粒(li)子大小在1nm~100nm之間的分(fen)散(san)系(xi)稱為(wei)膠(jiao)體。膠(jiao)體在一定條件下能(neng)穩(wen)定存在，穩(wen)定性介于溶液和(he)濁液之間，屬(shu)于介穩(wen)體系(xi)。
②膠體的特性
膠(jiao)體的丁(ding)(ding)達爾(er)效(xiao)應：當光(guang)束(shu)通過(guo)膠(jiao)體時，由(you)于膠(jiao)體粒子對(dui)光(guang)線散射而形成光(guang)的“通路”，這種(zhong)現象叫做丁(ding)(ding)達爾(er)效(xiao)應。溶液(ye)(ye)沒有丁(ding)(ding)達爾(er)效(xiao)應，根據分(fen)散系是否有丁(ding)(ding)達爾(er)效(xiao)應可(ke)以區(qu)分(fen)溶液(ye)(ye)和膠(jiao)體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
