1.化學高一年級知識點上學期 篇一
分散系相關概念
1、分散系：一(yi)種(zhong)物質(zhi)(或(huo)幾種(zhong)物質(zhi))以粒(li)子形式分散到另(ling)一(yi)種(zhong)物質(zhi)里所形成的混合(he)物，統稱(cheng)為分散系。
2、分散(san)質(zhi)(zhi)：分散(san)系中分散(san)成粒子的物質(zhi)(zhi)。
3、分(fen)散劑(ji)：分(fen)散質(zhi)(zhi)分(fen)散在其中的(de)物(wu)質(zhi)(zhi)。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
2.化學高一年級知識點上學期 篇二
常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只(zhi)有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外(wai))
2、常溫下(xia)為液(ye)體(ti)的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見(jian)的無(wu)色液(ye)體化合物：H2O、H2O2
4、常見(jian)的氣體(ti)化合(he)物(wu)：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣(qi)態烴CxHy(x≤4);含(han)氧有機化(hua)合物中只(zhi)有甲(jia)醛(HCHO)常溫下(xia)是氣(qi)態，鹵代(dai)烴中一(yi)氯(lv)甲(jia)烷(wan)和(he)一(yi)氯(lv)乙烷(wan)為(wei)氣(qi)體。
6、常見(jian)的固體單(dan)質：I2、S、P、C、Si、金屬(shu)單(dan)質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
3.化學高一年級知識點上學期 篇三
物質的分類
1、常見(jian)的物質分類(lei)法是樹狀分類(lei)法和(he)交(jiao)叉分類(lei)法。
2、混(hun)合物按分散(san)系大小分為溶液、膠體(ti)和濁液三(san)種，中(zhong)間大小分散(san)質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散(san)系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散(san)系較(jiao)穩定的主要原因(yin)。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出(chu)來，溶液和膠(jiao)體用丁(ding)達爾現象鑒別。
當光束通過膠體(ti)時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是(shi)由于膠體(ti)粒子對光線散射(she)形成的。
4、膠體粒(li)子(zi)能通過濾(lv)紙，不能通過半(ban)(ban)透(tou)膜，所以(yi)用半(ban)(ban)透(tou)膜可(ke)以(yi)分(fen)離提純出(chu)膠體，這(zhe)種方法(fa)叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
4.化學高一年級知識點上學期 篇四
氧化還原反應
化(hua)合(he)價(jia)發生改變是所有氧化(hua)還原反應(ying)的共同(tong)特征。
電(dian)子轉移是(shi)氧(yang)化(hua)還原反應的(de)本(ben)質
置(zhi)換反(fan)應(ying)(ying)都是(shi)氧化還原反(fan)應(ying)(ying);復分(fen)解(jie)反(fan)應(ying)(ying)都是(shi)非氧化還原反(fan)應(ying)(ying);
化合反應(ying)和分解(jie)反應(ying)有的是氧化還(huan)原反應(ying)
氧化劑：得(de)電子，化合價降低，被還(huan)(huan)原，發生還(huan)(huan)原反應，生成(cheng)還(huan)(huan)原產物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
5.化學高一年級知識點上學期 篇五
1、鎂條在空(kong)氣中燃(ran)燒：發出耀(yao)眼(yan)強光，放出大量(liang)的(de)熱，生成(cheng)白(bai)煙(yan)同時生成(cheng)一種白(bai)色物質。
2、木炭(tan)在氧氣中燃(ran)燒：發(fa)出白光，放(fang)出熱量。
3、硫在(zai)氧氣(qi)中燃燒：發(fa)出明亮的藍紫色火(huo)焰，放(fang)出熱量(liang)，生成(cheng)一(yi)種有刺(ci)激性氣(qi)味的氣(qi)體。
4、鐵絲在氧氣(qi)中(zhong)燃(ran)燒(shao)：劇烈燃(ran)燒(shao)，火星四射，放出熱量，生成黑色(se)固體(ti)物質。
5、加(jia)熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣(qi)味氣(qi)體生成(cheng)，試管上有液滴生成(cheng)。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰(yan)呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fa)出蒼白(bai)色火焰(yan)，產生大量的熱(re)。
8、在試(shi)管(guan)中用氫氣還(huan)原氧(yang)化銅：黑色(se)氧(yang)化銅變為紅色(se)物質，試(shi)管(guan)口有液滴生(sheng)成。
9、用木炭粉還(huan)原氧化銅(tong)粉末，使(shi)生(sheng)成氣體通入澄(cheng)清(qing)石灰水，黑色氧化銅(tong)變(bian)為(wei)有光(guang)澤的金(jin)屬(shu)顆粒，石灰水變(bian)渾濁。
10、一氧化碳在空(kong)氣(qi)中燃燒：發出藍(lan)色的火焰(yan)，放出熱量。
11、向盛有(you)少量(liang)碳酸鉀固體(ti)(ti)的試(shi)管中滴加鹽酸：有(you)氣體(ti)(ti)生成。
12、加熱(re)試管(guan)(guan)中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為(wei)白色粉末，且(qie)試管(guan)(guan)口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃(ran)燒：劇(ju)烈(lie)燃(ran)燒，生成白色固(gu)體。
14、點(dian)燃純(chun)凈的氯氣，用干冷(leng)燒(shao)杯罩在火(huo)焰(yan)(yan)上：發(fa)出淡藍色火(huo)焰(yan)(yan)，燒(shao)杯內(nei)壁有(you)液滴生(sheng)成。
15、向含有(you)(you)Cl—的溶液中滴(di)加(jia)用_酸化的_銀溶液，有(you)(you)白色沉淀生(sheng)成(cheng)。
16、向含(han)有SO42—的溶(rong)液(ye)中滴加用_酸化的氯化鋇溶(rong)液(ye)，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛(sheng)稀硫(liu)酸的試管中并加熱(re)：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生(sheng)成。
18、在硫(liu)酸(suan)銅溶液(ye)中(zhong)滴加氫氧化鈉溶液(ye)：有藍色絮狀(zhuang)沉(chen)淀生成(cheng)。
19、將Cl2通入無色(se)KI溶液中，溶液中有褐色(se)的物質產(chan)生。
20、在(zai)三氯化(hua)鐵溶液中滴(di)加氫(qing)氧化(hua)鈉溶液：有紅褐色(se)沉淀(dian)生成。
21、盛有生石灰的試管里加少(shao)量(liang)水：反(fan)應劇烈，發出(chu)大量(liang)熱。
22、將一潔凈鐵釘浸(jin)入硫酸銅溶液(ye)(ye)中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液(ye)(ye)顏(yan)色逐漸變淺。
23、將銅片插入(ru)_汞溶液中：銅片表面有銀白色物(wu)質附著。
24、向盛有(you)石(shi)灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液(ye)：有(you)白(bai)色沉淀生成。
25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
6.化學高一年級知識點上學期 篇六
二(er)氧化硅（SiO2）
天(tian)然存在的二(er)氧(yang)化(hua)硅稱為(wei)硅石，包括結(jie)晶(jing)形和(he)無定形。石英是(shi)常見的結(jie)晶(jing)形二(er)氧(yang)化(hua)硅，其中(zhong)無色(se)透明的就(jiu)是(shi)水(shui)晶(jing)，具(ju)有彩(cai)色(se)環帶狀或層狀的是(shi)瑪瑙。二(er)氧(yang)化(hua)硅晶(jing)體為(wei)立體網狀結(jie)構(gou)，基本單元是(shi)[SiO4]，因此有良好(hao)的物理(li)和(he)化(hua)學性質被廣泛(fan)應用。（瑪瑙飾(shi)物，石英坩(gan)堝，光導纖維）
物(wu)理：熔點高、硬度大(da)、不溶于水、潔凈的(de)SiO2無色(se)透光(guang)性好
化(hua)學：化(hua)學穩定性好、除HF外(wai)一般不與其他(ta)酸反(fan)應(ying)，可以與強堿（NaOH）反(fan)應(ying)，是(shi)酸性氧(yang)化(hua)物(wu)，在一定的條件下能與堿性氧(yang)化(hua)物(wu)反(fan)應(ying)
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高(gao)溫)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
7.化學高一年級知識點上學期 篇七
一、物質(zhi)燃(ran)燒時的影響因(yin)素(su)：
①氧(yang)氣的濃度不(bu)同(tong)(tong)，生(sheng)成(cheng)物也不(bu)同(tong)(tong)。如：碳在(zai)氧(yang)氣充足(zu)時(shi)生(sheng)成(cheng)二(er)氧(yang)化碳，不(bu)充足(zu)時(shi)生(sheng)成(cheng)一氧(yang)化碳。
②氧(yang)氣(qi)的濃度不同，現象也不同。如：硫在(zai)空氣(qi)中燃(ran)燒是(shi)淡藍(lan)色火焰，在(zai)純氧(yang)中是(shi)藍(lan)色火焰。
③氧氣的(de)濃度不同(tong)，反應程度也不同(tong)。如(ru)：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的(de)接觸(chu)面積不同(tong)，燃燒(shao)程(cheng)度也(ye)不同(tong)。如：煤(mei)球(qiu)的(de)燃燒(shao)與(yu)蜂窩煤(mei)的(de)燃燒(shao)。
二、影(ying)響物質溶解的因素：
①攪拌(ban)或振(zhen)蕩。攪拌(ban)或振(zhen)蕩可以加快物(wu)質溶解(jie)的速度。
②升(sheng)(sheng)溫(wen)。溫(wen)度升(sheng)(sheng)高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的(de)規律：
①同一周期中的(de)元素電(dian)子層數相同，從左(zuo)至右核(he)(he)電(dian)荷數、質子數、核(he)(he)外電(dian)子數依次遞(di)增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
8.化學高一年級知識點上學期 篇八
物質的量的單(dan)位(wei)摩爾
1、物質(zhi)的量(liang)（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量(liang)。
2、摩爾(er)(er)（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集(ji)體計(ji)量為1摩爾(er)(er)。
3、阿伏加德羅(luo)常(chang)數：把(ba)6、02X1023mol—1叫作(zuo)阿伏加德羅(luo)常(chang)數。
4、物(wu)質(zhi)的量(liang)=物(wu)質(zhi)所含(han)微粒數(shu)目/阿(a)伏(fu)加德羅常數(shu)n=N/NA
5、摩爾質量（M）
（1）定義：單位物質(zhi)的(de)(de)量的(de)(de)物質(zhi)所具有的(de)(de)質(zhi)量叫(jiao)摩爾質(zhi)量。
（2）單位：g/mol或g、、mol—1
（3）數值(zhi)：等于該粒(li)子的相對(dui)原子質量或相對(dui)分子質量。
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
9.化學高一年級知識點上學期 篇九
1、物理性質：
無(wu)(wu)色(se)、無(wu)(wu)味(wei)的(de)氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼(zhao)氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以(yi)碳原(yuan)子為中(zhong)心，四(si)(si)個氫原(yuan)子為頂(ding)點的(de)正四(si)(si)面體(鍵(jian)角：109度28分(fen))
3、化學性質：
①氧(yang)化(hua)反(fan)應：(產物氣體如何(he)檢驗(yan)?)
甲(jia)烷與(yu)KMnO4不發生(sheng)反應(ying)，所(suo)以不能使紫色KMnO4溶液(ye)褪色
②取代反應：(三氯(lv)甲烷(wan)又(you)叫(jiao)氯(lv)仿，四氯(lv)甲烷(wan)又(you)叫(jiao)四氯(lv)化(hua)碳，二氯(lv)甲烷(wan)只有一種(zhong)結構，說(shuo)明甲烷(wan)是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若(ruo)干個CH2原(yuan)子團的物質(zhi)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物(wu)具(ju)有(you)相同(tong)(tong)的分子式，但(dan)具(ju)有(you)不(bu)同(tong)(tong)結構(gou)式(結構(gou)不(bu)同(tong)(tong)導致性(xing)質不(bu)同(tong)(tong))
烷(wan)烴的溶沸點比較：碳原子數(shu)不同時，碳原子數(shu)越(yue)(yue)多(duo)，溶沸點越(yue)(yue)高;碳原子數(shu)相同時，支鏈數(shu)越(yue)(yue)多(duo)熔沸點越(yue)(yue)低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
10.化學高一年級知識點上學期 篇十
物質的分類
金屬(shu)：Na、Mg、Al
單質
非(fei)金屬：S、O、N
酸性氧化物(wu)：SO3、SO2、P2O5等
氧化(hua)(hua)物堿性氧化(hua)(hua)物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧(yang)化物：Al2O3等(deng)
純(chun)鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧(yang)酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一(yi)元(yuan)酸：HCl、HNO3
合按電離(li)出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元(yuan)酸(suan)：H3PO4
強堿(jian)：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質(zhi)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的(de)HO-數分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽(yan)酸式(shi)鹽(yan)：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液(ye)：NaCl溶液(ye)、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油(you)水混合物(wu)
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
