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1.高三化學知識點歸納上學期 篇一

　　1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點的非金屬元素是O

　　6、其單質是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

　　8、熔點最小的金屬是Hg

　　9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導電性的金屬是Ag

　　11、相對原子質量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質是氮氣

　　20、最簡單的有機物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質量最小的氧化物是水

2.高三化學知識點歸納上學期 篇二

　　煤和石油

　　1、煤的組成

　　煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的綜合利用

　　煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　　煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

　　煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

　　煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

　　3、石油的組成

　　石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

　　4、石油的加工

　　石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。

3.高三化學知識點歸納上學期 篇三

　　金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬

　　2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑;MgCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑;2Al2O3(熔融)電解4Al+3O2↑.

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑;WO3+3H2高溫W+3H2O;ZnO+C高溫Zn+CO↑.

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3(鋁熱反應);Cr2O3+2Al高溫2Cr+Al2O3(鋁熱反應).

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬

　　2HgO加熱2Hg+O2↑;2Ag2O加熱4Ag+O2↑.

4.高三化學知識點歸納上學期 篇四

　　氧化還原反應的類型：

　　(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

5.高三化學知識點歸納上學期 篇五

　　化學實驗中的先與后22例

　　1、加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14、配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

6.高三化學知識點歸納上學期 篇六

　　常見物質分離提純的10種方法

　　1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3、過濾法：溶與不溶。

　　4、升華法：SiO2(I2)。

　　5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

　　10、紙上層析（不作要求）

7.高三化學知識點歸納上學期 篇七

　　中學化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。

　　1、從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。

　　2、從左到右原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。

　　3、先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4、固體先放原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5、液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

8.高三化學知識點歸納上學期 篇八

　　化學實驗常用儀器

　　1、可加熱的儀器

　　⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發皿、石棉網、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。

　　⑵可間接加熱（加墊石棉網加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。

　　2、用于計量的儀器

　　⑴測量物質質量的儀器

　　A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。

　　B、精測分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。

　　⑵測量液體體積的儀器

　　A、粗測量筒、量杯

　　B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。

　　3、用于物質分離的主要玻璃儀器

　　⑴分液分液漏斗、燒杯

　　⑵過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯

　　⑶液體蒸發蒸發皿（有玻璃質的，也有瓷質的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈

　　4、物質儲存儀器

　　⑴儲存氣體集氣瓶、儲氣瓶

　　⑵儲存固體廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

9.高三化學知識點歸納上學期 篇九

　　1.區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

　　5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.高三化學知識點歸納上學期 篇十

　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個數可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　(1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

　　(2)存在離子的物質：

　　①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　　③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

　　7.原子團

　　原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如_游離基·CH3)。