1.高三化學復習知識點歸納筆記 篇一
鎂鋁
1、合(he)(he)金(jin)(jin)：合(he)(he)金(jin)(jin)的熔(rong)點(dian)比(bi)成分金(jin)(jin)屬都低，合(he)(he)金(jin)(jin)的硬度比(bi)成分金(jin)(jin)屬都高(gao)。
2、工業上制鎂(mei)：電解(jie)熔融的氯化(hua)鎂(mei);
3、工(gong)業上制鋁：電解熔融的氧(yang)化鋁。
4、明礬的化學(xue)式為：
KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
生(sheng)成Al(OH)3膠(jiao)體有很強吸附(fu)性。
5、氧化鋁：剛(gang)玉、紅寶石和藍寶石主要成(cheng)分都(dou)是氧化鋁。
6、將AlCl3溶液蒸(zheng)干得(de)不到無水AlCl3：
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
加熱HCl揮(hui)發(fa)，平衡(heng)右移動，得(de)(de)(de)到(dao)Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸(zheng)干可以(yi)得(de)(de)(de)到(dao)無水(shui)Al2(SO4)3，因(yin)為Al2(SO4)3水(shui)解得(de)(de)(de)到(dao)硫酸(suan)但(dan)是硫酸(suan)不揮(hui)發(fa)。最(zui)后水(shui)揮(hui)發(fa)。
7、AlCl3·6H2O得到無(wu)水(shui)AlCl3：在干(gan)燥的氯化(hua)氫氣流中加熱。
8、地殼中(zhong)元素的含(han)量(liang)：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉(na)、鉀、鎂(mei)、氫(qing)
9、氫氧化鋁為_氫氧化物、氧化鋁_氧化物
2.高三化學復習知識點歸納筆記 篇二
鈉及堿金屬
1、過氧化鈉的(de)顏(yan)色：淡黃色，既有離子鍵又有非(fei)極(ji)性共(gong)價(jia)鍵。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是(shi)堿性(xing)氧化物，Na2O2不(bu)是(shi) 堿性(xing)氧化物，它們陽離(li)子和陰離(li)子的(de)比例都是(shi)2:1.
3、鈉與有酚酞的水反應(ying)的現(xian)象：鈉浮在水面(mian)上，融化(hua)成一個光亮(liang)的小(xiao)球，四處游動，發出呲(ci)呲(ci)的聲音，最后溶(rong)液(ye)變紅。
4、工業上制鈉(na)：電解(jie)熔融的氯化鈉(na)。
5、碳(tan)酸鈉和(he)碳(tan)酸氫(qing)鈉的區(qu)別：
(1)俗名：碳(tan)酸鈉：蘇(su)打 純堿 碳(tan)酸氫(qing)鈉：小蘇(su)打。
(2)溶解度：碳(tan)酸鈉大于碳(tan)酸氫鈉
(3)相同條件(jian)下(xia)，溶液的堿性(xing)：碳(tan)酸鈉堿性(xing)強。
(4)與酸(suan)反(fan)應：碳酸(suan)氫鈉更加劇烈。碳酸(suan)鈉慢，
(5)穩定(ding)性：碳酸鈉(na)非常(chang)穩定(ding)，碳酸氫(qing)鈉(na)受熱分解。
(7)用(yong)途(tu)：碳酸鈉(na)(na)：制玻璃、肥皂、紡(fang)織(zhi)、洗滌劑。碳酸氫(qing)鈉(na)(na)：發酵粉，治(zhi)療胃酸過(guo)多，滅火器。
6、將(jiang)鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(ying)，生成(cheng)的(de)(de)氫氧化鈉在(zai)與鹽的(de)(de)溶質反應(ying)。
7、做焰(yan)色(se)反應(ying)時，鉑絲必(bi)須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火(huo)焰(yan)上(shang)灼(zhuo)燒至(zhi)無色(se)。焰(yan)色(se)反應(ying)是(shi)物理變化(hua)
8、Na、K保(bao)存于煤油中。用(yong)多的鈉、鉀必須(xu)放回原(yuan)試劑(ji)瓶中，金屬鈉著火可用(yong)沙子蓋滅
9、不能使(shi)用(yong)磨口玻璃塞的(de)試劑(ji)有(you)強堿、水(shui)解生成(cheng)強堿的(de)鹽;不能使(shi)用(yong)橡皮塞的(de)試劑(ji)有(you)：強氧化性試劑(ji)、溴水(shui)、易揮發的(de)有(you)機(ji)溶劑(ji)。
10、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃。
3.高三化學復習知識點歸納筆記 篇三
常用(yong)的去除雜(za)質的方法(fa)10種
1、雜質轉化法：欲除去苯(ben)中(zhong)的苯(ben)酚(fen)，可加入(ru)氫(qing)氧化鈉(na)，使苯(ben)酚(fen)轉化為酚(fen)鈉(na)，利用酚(fen)鈉(na)易(yi)溶于水，使之與苯(ben)分開。欲除去Na2CO3中(zhong)的NaHCO3可用加熱的方(fang)法。
2、吸收洗滌法：欲除(chu)去二氧(yang)化(hua)碳中混有的少量氯化(hua)氫(qing)和(he)水，可使混合氣體先通(tong)(tong)過飽和(he)碳酸氫(qing)鈉的溶液(ye)后，再(zai)通(tong)(tong)過濃硫酸。
3、沉淀過(guo)濾(lv)法：欲除去(qu)硫(liu)酸亞鐵溶液中混(hun)有的少(shao)量硫(liu)酸銅，加入過(guo)量鐵粉(fen)，待充分反應后，過(guo)濾(lv)除去(qu)不溶物，達到目的。
4、加熱升(sheng)華法：欲除去碘中的.沙子，可采(cai)用此法。
5、溶劑萃取(qu)法(fa)：欲除(chu)去水(shui)中含有的少量溴，可采用此法(fa)。
6、溶(rong)液結晶(jing)法（結晶(jing)和重結晶(jing)）：欲除去_溶(rong)液中少量的氯化鈉(na)，可(ke)利用二者的溶(rong)解(jie)度不同，降(jiang)低溶(rong)液溫(wen)度，使_結晶(jing)析出，得到_純(chun)晶(jing)。
7、分餾(liu)蒸餾(liu)法：欲除去_中(zhong)少(shao)量的酒精，可(ke)采用多(duo)次蒸餾(liu)的方法。
8、分(fen)液(ye)法：欲將密度不同且又(you)互不相溶的液(ye)體(ti)混合(he)物分(fen)離(li)，可(ke)采用此法，如將苯和水分(fen)離(li)。
9、滲析法：欲除去膠體中的(de)離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的(de)氯離子。
10、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
4.高三化學復習知識點歸納筆記 篇四
1.羥基官能(neng)(neng)團可能(neng)(neng)發(fa)生反應(ying)類型(xing)：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(ying)
2.最(zui)簡式(shi)為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖(tang)、纖維素
3.甲烷(wan)與氯氣在紫外線照射下的反應產物(wu)有4種
4.分子式為C8H14O2，且結(jie)構中含有六元碳環(huan)的酯類物質共有7種
5.等(deng)質量甲烷(wan)、乙烯(xi)、乙炔充(chong)分燃(ran)燒(shao)時，所耗用的氧(yang)氣的量由多(duo)到少
6.棉花和蠶絲(si)的(de)主(zhu)要成(cheng)分都是纖維素
7.聚四氟乙烯的(de)化學穩定(ding)性較(jiao)好，其單體(ti)是不飽和烴，性質比較(jiao)活潑
8.應用水解、取代(dai)、加(jia)成、還(huan)原等反應類型(xing)均可(ke)能在有機物(wu)分子中引入(ru)羥基
9.苯中混(hun)有已烯，可在(zai)加入適(shi)量溴水(shui)后分液除去
10.甘氨酸(suan)與谷(gu)氨酸(suan)、丙烯酸(suan)與油酸(suan)、葡(pu)萄(tao)糖與麥芽糖皆不互(hu)為同系物(wu)
11.裂化(hua)汽(qi)油、裂解(jie)氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水(shui)反應(ying)使溴水(shui)褪色
12.苯(ben)酚既能與燒(shao)堿反(fan)(fan)應，也(ye)能與溴(xiu)水反(fan)(fan)應
13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
5.高三化學復習知識點歸納筆記 篇五
1.純凈物(wu)(wu)有(you)固定的(de)組成，有(you)固定組成的(de)物(wu)(wu)質是純凈物(wu)(wu);同(tong)種元素組成的(de)物(wu)(wu)質是純凈物(wu)(wu)
2.與水(shui)反應(ying)可生成酸(suan)的氧化物(wu)(wu)都是酸(suan)性氧化物(wu)(wu)
3.既能與(yu)酸(suan)反(fan)應又能與(yu)堿反(fan)應的物質是(shi)_氧(yang)化(hua)物或_氫氧(yang)化(hua)物
4.鹽(yan)和(he)堿(jian)反應一定(ding)(ding)生成新鹽(yan)和(he)新堿(jian);酸和(he)堿(jian)反應一定(ding)(ding)只生成鹽(yan)和(he)水(shui)5.得電子能力強的物質失電子能力一定(ding)(ding)弱
6.非(fei)金屬元素原子氧(yang)化性較弱，其陰離子的(de)還原性則較強(qiang)
7.金(jin)屬活動性(xing)順(shun)序表中排在(zai)氫(qing)前面的(de)金(jin)屬都能從酸溶液(ye)中置換出氫(qing)
8.標準狀況(kuang)下，22.4L以任意比例混(hun)合(he)的CO與CO2中所(suo)含碳原子(zi)總(zong)數(shu)約為(wei)NA
9.碳-12的(de)相(xiang)對原子質(zhi)量(liang)為(wei)(wei)12，碳-12的(de)摩(mo)爾質(zhi)量(liang)為(wei)(wei)12g/mol
10.將(jiang)NA個NO2氣(qi)體(ti)分子(zi)處(chu)于標準(zhun)狀況(kuang)下，其體(ti)積(ji)約為(wei)22.4L，數目為(wei)0.2NA
11.25℃時，pH=13的(de)1.0LBa(OH)2溶(rong)液(ye)中含有的(de)
12.常溫常壓下(xia)，32g氧氣中含有NA氧分(fen)子
13.同(tong)(tong)溫同(tong)(tong)壓，同(tong)(tong)質量的(de)兩(liang)種氣(qi)體體積之比等于兩(liang)種氣(qi)體密(mi)度(du)的(de)反比
14.反(fan)應熱ΔH的(de)(de)(de)(de)大(da)小與(yu)反(fan)應物(wu)(wu)和生成物(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)狀態、反(fan)應物(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)物(wu)(wu)質的(de)(de)(de)(de)量的(de)(de)(de)(de)多少、方程式(shi)的(de)(de)(de)(de)化學計量數、反(fan)應的(de)(de)(de)(de)快慢有關
15.需(xu)要加熱(re)才能發(fa)生(sheng)的反應(ying)一定是(shi)吸熱(re)反應(ying)，反應(ying)物和生(sheng)成(cheng)物所(suo)具(ju)有(you)的總能量決定了反應(ying)是(shi)放熱(re)還(huan)是(shi)吸熱(re)
16.膠體(ti)能產(chan)生電泳現象，說明膠體(ti)帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
