1.高三年級必修二化學知識點總結 篇一
原電池(chi)電極反應的書寫(xie)方法：
(i)原電(dian)池反應(ying)所依托(tuo)的(de)化學反應(ying)原理(li)是氧(yang)化還(huan)原反應(ying)，負極反應(ying)是氧(yang)化反應(ying)，正極反應(ying)是還(huan)原反應(ying)。因此(ci)書寫電(dian)極反應(ying)的(de)方法歸納如下：
①寫出總(zong)反應方程式。
②把總(zong)反應(ying)(ying)根據電(dian)子得(de)失情況，分成氧化反應(ying)(ying)、還原反應(ying)(ying)。
③氧化反應在(zai)負極(ji)發(fa)生(sheng)，還原反應在(zai)正極(ji)發(fa)生(sheng)，反應物和(he)生(sheng)成物對號入座，注意酸(suan)堿介(jie)質(zhi)和(he)水等參(can)與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
2.高三年級必修二化學知識點總結 篇二
1、元(yuan)素周期表的編(bian)排原(yuan)則：
①按照(zhao)原子序(xu)數遞(di)增的(de)順序(xu)從左到右排列;
②將電子(zi)層數相同的元素(su)排(pai)成(cheng)一個橫行——周期;
③把最(zui)外層電子數(shu)(shu)相(xiang)同的(de)元素(su)按電子層數(shu)(shu)遞增(zeng)的(de)順序從(cong)上到下排(pai)成(cheng)縱行——族
2、如何精(jing)確表(biao)示元素(su)在周期表(biao)中的位(wei)置(zhi)：
周期序數(shu)=電(dian)子(zi)層(ceng)數(shu);主(zhu)族序數(shu)=最外層(ceng)電(dian)子(zi)數(shu)
口訣(jue)：三(san)短三(san)長(chang)一不全(quan);七主七副(fu)零八族
熟記：三個短(duan)周期，第一和第七主族(zu)和零族(zu)的元素符(fu)號(hao)和名稱(cheng)
3、元素金屬性和非金屬性判(pan)斷(duan)依據(ju)：
①元素金屬性強弱的(de)判(pan)斷依據：
單質跟(gen)水或酸起反應置換出氫的難易;
元素價氧(yang)化(hua)物的水化(hua)物——氫氧(yang)化(hua)物的堿性(xing)強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判(pan)斷依據：
單(dan)質(zhi)與(yu)氫(qing)氣(qi)生成(cheng)氣(qi)態氫(qing)化物(wu)的難易(yi)及氣(qi)態氫(qing)化物(wu)的穩定性;
價氧(yang)化物(wu)對應(ying)的(de)水化物(wu)的(de)酸性強弱;置(zhi)換反(fan)應(ying)。
4、核素(su)：具有一定(ding)(ding)數(shu)目(mu)的質子(zi)和一定(ding)(ding)數(shu)目(mu)的中子(zi)的一種原子(zi)。
①質(zhi)量數==質(zhi)子數+中子數：A==Z+N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
3.高三年級必修二化學知識點總結 篇三
原電池(chi)正負極的(de)判斷(duan)方(fang)法(fa)：
①依(yi)據原(yuan)電(dian)池兩極的材料：
較活(huo)潑的金屬作(zuo)負(fu)極(ji)(ji)（K、Ca、Na太活(huo)潑，不能作(zuo)電極(ji)(ji)）；
較不活潑金(jin)屬(shu)或可(ke)導電非金(jin)屬(shu)（石墨(mo)）、氧化物（MnO2）等作正(zheng)極。
②根據電(dian)(dian)流(liu)(liu)(liu)方向或(huo)電(dian)(dian)子(zi)流(liu)(liu)(liu)向：（外(wai)電(dian)(dian)路）的(de)電(dian)(dian)流(liu)(liu)(liu)由正極流(liu)(liu)(liu)向負極；電(dian)(dian)子(zi)則由負極經外(wai)電(dian)(dian)路流(liu)(liu)(liu)向原電(dian)(dian)池(chi)的(de)正極。
③根據內電路離(li)子(zi)的遷移方(fang)向：陽離(li)子(zi)流向原(yuan)電池正極，陰離(li)子(zi)流向原(yuan)電池負極。
④根據原電池(chi)中的反應類型：
負(fu)極：失(shi)電子，發生氧化反應，現象通常是電極本(ben)身消(xiao)耗，質量(liang)減(jian)小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4.高三年級必修二化學知識點總結 篇四
銀鏡(jing)反應(ying)的有機物(wu)
(1)發生銀(yin)鏡反應(ying)的(de)有機物：含(han)有—CHO的(de)物質：醛、甲(jia)(jia)酸、甲(jia)(jia)酸鹽、甲(jia)(jia)酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽(ya)糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一(yi)定量(liang)2%的(de)AgNO3溶(rong)液中逐(zhu)滴加(jia)入2%的(de)稀氨水至(zhi)剛剛產生的(de)沉淀恰好完全溶(rong)解消失。
(3)反(fan)應(ying)條件：堿性(xing)、水浴加熱酸性(xing)條件下，則(ze)有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而(er)被(bei)破壞。
(4)實(shi)驗(yan)現(xian)象：
①反應液由澄清變(bian)成灰(hui)黑色渾濁;
②試管內壁(bi)有(you)銀白色金(jin)屬析出(chu)
(5)有關反(fan)應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
5.高三年級必修二化學知識點總結 篇五
分散系相關概念
1.分散系：一種(zhong)(zhong)物(wu)(wu)質(或幾種(zhong)(zhong)物(wu)(wu)質)以(yi)粒子(zi)形式分散到(dao)另一種(zhong)(zhong)物(wu)(wu)質里所形成的混(hun)合物(wu)(wu)，統(tong)稱為分散系。
2.分(fen)散(san)質(zhi)：分(fen)散(san)系(xi)中分(fen)散(san)成粒子的物質(zhi)。
3.分(fen)(fen)散(san)劑：分(fen)(fen)散(san)質(zhi)分(fen)(fen)散(san)在其中的物質(zhi)。
4、分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系的(de)(de)(de)分(fen)(fen)(fen)類：當分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)劑(ji)是水或其(qi)他液(ye)體(ti)(ti)時，如果按照分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)質粒(li)子的(de)(de)(de)大小來分(fen)(fen)(fen)類，可(ke)以把分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系分(fen)(fen)(fen)為(wei)：溶液(ye)、膠(jiao)體(ti)(ti)和濁(zhuo)液(ye)。分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)質粒(li)子直徑小于1nm的(de)(de)(de)分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系叫溶液(ye)，在1nm-100nm之間的(de)(de)(de)分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系稱為(wei)膠(jiao)體(ti)(ti)，而分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)質粒(li)子直徑大于100nm的(de)(de)(de)分(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系叫做濁(zhuo)液(ye)。
下(xia)面比較幾種分散(san)系的不同：
分散(san)系溶液(ye)膠體濁液(ye)
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒(li)子(zi)直徑(jing)大于(yu)10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體。
