【#初中三年級# #初三上冊期中化學知識點#】學習中的困難莫過于一節一節的臺階，雖然臺階很陡，但只要一步一個腳印的踏，攀登一層一層的臺階，才能實現學習的理想。 祝你學習進步！下面是®無憂(you)考(kao)網為您整理的《初三上(shang)冊(ce)期中(zhong)化學知(zhi)識點》，僅供(gong)大家參考(kao)。

1.初三上冊期中化學知識點

　　1.分子是保持(chi)化(hua)學性質(zhi)的最小(xiao)微粒。原子是化(hua)學變化(hua)中的最小(xiao)微粒。

　　2.元素是具(ju)有相同核電荷數(即質子(zi)(zi)數)的(de)同一(yi)類原(yuan)子(zi)(zi)的(de)總(zong)稱。

　　3.分(fen)子(zi)(zi)(zi)和原子(zi)(zi)(zi)的(de)主要區別(bie)是在(zai)化學(xue)反應中(zhong)，分(fen)子(zi)(zi)(zi)可(ke)分(fen)，原子(zi)(zi)(zi)不可(ke)分(fen)。

　　4.元素的化學性(xing)質主要決(jue)定(ding)于原子的最(zui)外層電子數(shu)。

　　5.在(zai)原(yuan)子(zi)中，質(zhi)子(zi)數=核電荷(he)數=核外電子(zi)數。

　　6.相對原(yuan)子質量=質子數+中(zhong)子數

　　7.鎂離(li)子(zi)和鎂原子(zi)具有(you)相同(tong)的(de)質子(zi)數或核(he)電(dian)荷數。

　　8.地殼中含量最多的元(yuan)(yuan)素(su)是氧(yang)元(yuan)(yuan)素(su)。最多的金屬元(yuan)(yuan)素(su)是鋁(lv)元(yuan)(yuan)素(su)。

　　9.決定元素的(de)種類是質子(zi)數或核電(dian)荷(he)數。

　　10.空氣是由幾種(zhong)(zhong)單(dan)質和幾種(zhong)(zhong)化合物(wu)組成的混合物(wu)。

　　11.石油、煤(mei)、天然氣都是混合物(wu)。

　　12.溶液都是混合物。例(li)如(ru)：稀硫(liu)酸、食鹽水(shui)、石(shi)灰水(shui)等。

　　13.氧化物是(shi)由兩種元素組成的，其中一種是(shi)氧元素的化合物。

　　14.化學變化的本質特(te)征是有新物質生成(cheng)。

　　15.燃燒、鐵生銹、食物(wu)變質(zhi)等都是(shi)化學變化。

　　16.化學(xue)反(fan)(fan)應(ying)的基本類(lei)型(xing)是化合反(fan)(fan)應(ying)、分(fen)解反(fan)(fan)應(ying)、置換反(fan)(fan)應(ying)、復(fu)分(fen)解反(fan)(fan)應(ying)。

　　17.金屬活動性順序(xu)表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

　　18.具有還原性的(de)物質是H2、C、CO。其中(zhong)屬于單(dan)質的(de)是C、H2。屬于化(hua)合物的(de)是CO。

　　19.燃(ran)燒、緩慢氧(yang)化、自(zi)燃(ran)的相同點是(shi)都是(shi)氧(yang)化反應。

　　20.在化(hua)學反應(ying)(ying)前后，肯定不(bu)變的(de)(de)是(shi)原(yuan)子(zi)的(de)(de)種(zhong)類和(he)數目、元素(su)的(de)(de)種(zhong)類、反應(ying)(ying)前后物質(zhi)的(de)(de)總質(zhi)量(liang)。肯定變化(hua)的(de)(de)是(shi)物質(zhi)的(de)(de)種(zhong)類和(he)分子(zi)的(de)(de)種(zhong)類。

　　21.2H2表示兩個(ge)氫分子(zi)(zi)；2H表示兩個(ge)氫原(yuan)子(zi)(zi)；2H+表示兩個(ge)氫離子(zi)(zi)。

　　22.能鑒(jian)別氫氧化鈉溶(rong)液、鹽酸、水的試(shi)劑是石蕊試(shi)劑。

　　23.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕(qing)，難溶于水(shui)。

　　24.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

2.初三上冊期中化學知識點

　　一、化學方程式

　　1.含義:參加化學反應的(de)各物質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)質(zhi)(zhi)(zhi)量總和，等于(yu)反應后生成的(de)各物質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)質(zhi)(zhi)(zhi)量總和。

　　說明：①質(zhi)量守(shou)恒(heng)定律只適(shi)用于化(hua)學變(bian)化(hua)，不(bu)適(shi)用于物理變(bian)化(hua)；

　　②沒(mei)有(you)參(can)加(jia)反應的(de)物(wu)(wu)質(zhi)質(zhi)量及不是反應生成(cheng)的(de)物(wu)(wu)質(zhi)質(zhi)量不能(neng)計入“總和”中；

　　③要考慮(lv)空氣(qi)中(zhong)的(de)物質(zhi)是否參(can)加反(fan)應或物質(zhi)(如氣(qi)體)有無遺(yi)漏。

　　2.微觀解釋：在化學(xue)反應前后，原子的(de)種類、數目、質量均保持不(bu)變(原子的(de)“三(san)不(bu)變”)。

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數(即(ji)質子數)的一類原(yuan)子的總稱。

　　2.表示的意(yi)義：

　　(1)(宏觀)表示某種元(yuan)素(su);(2)(微觀)表示該(gai)元(yuan)素(su)的一個原子。

　　注意：有(you)些元素符(fu)號還可以(yi)表示一種單(dan)質.如Fe、S、He。

　　3.一種元素與(yu)另(ling)一種元素的本質區別：核電荷數不(bu)同

　　4.地殼中(zhong)含量(liang)最多的(de)四種元素：O、Si、Al、Fe,其中(zhong)含量(liang)最多的(de)金屬元素是(shi)Al。

　　5.根(gen)據(ju)原子(zi)結構示(shi)意圖判斷(duan)金(jin)屬元素、非金(jin)屬元素和稀(xi)有(you)氣體的(de)方(fang)法：

　　(1)金屬(shu)元(yuan)素：在反應中容易失去電子(zi),形(xing)成(cheng)陽離子(zi);

　　(2)非金(jin)屬元素：在反應中容(rong)易得到電子(zi),形成陰離子(zi);

　　(3)稀有氣體元素：在反應中不易得電子,性質穩。

3.初三上冊期中化學知識點

　　碳和碳的氧化物

　　1.金剛(gang)石(C)是天(tian)然最(zui)硬的(de)物質，無色透明，正八面體。可用于(yu)制鉆石；刻(ke)劃玻(bo)璃、鉆探機的(de)鉆頭(體現了它的(de)硬度(du)大)等(deng)。

　　2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰(hui)色，具(ju)有(you)(you)金屬光澤，細(xi)鱗片(pian)狀的固體(ti)，有(you)(you)優良的導(dao)電(dian)性(xing)，潤滑(hua)性(xing)。可用于(yu)制(zhi)鉛筆(bi)芯(體(ti)現(xian)它(ta)深灰(hui)色、質軟)、干(gan)電(dian)池的電(dian)極(ji)(體(ti)現(xian)了它(ta)的導(dao)電(dian)性(xing))、電(dian)車的電(dian)刷(體(ti)現(xian)了它(ta)的導(dao)電(dian)性(xing)，滑(hua)膩(ni)(ni)感(gan)(gan)、常溫下(xia)化學性(xing)質穩定)、做(zuo)潤滑(hua)劑(體(ti)現(xian)它(ta)具(ju)有(you)(you)滑(hua)膩(ni)(ni)感(gan)(gan))等。

　　金(jin)剛(gang)石(shi)和(he)石(shi)墨的物(wu)理(li)性質(zhi)有很大(da)差異的原因是(shi)：碳原子的排(pai)列方式不同。

　　3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量(liang)雜質構成(cheng).主要有:木炭、活(huo)性(xing)炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭(tan)(tan)(tan)、木炭(tan)(tan)(tan)具有(you)強烈的(de)吸附性(因為具有(you)疏(shu)松多孔的(de)結構)，木炭(tan)(tan)(tan)可用于食(shi)品(pin)、工(gong)業(ye)產品(pin)中除(chu)(chu)去色素(su)、異味等，活性炭(tan)(tan)(tan)可用于防毒面具中除(chu)(chu)去毒氣、制糖業(ye)中脫色以制白糖；焦炭(tan)(tan)(tan)用于冶(ye)鐵，炭(tan)(tan)(tan)黑(hei)加(jia)到橡膠里(li)能夠(gou)增加(jia)輪胎的(de)耐(nai)磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

4.初三上冊期中化學知識點

　　酸、堿、鹽

　　1.常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽(yan))、鈉(鹽(yan))、銨鹽(yan)全都溶(rong)，硝 酸鹽(yan)遇水影無(wu)蹤。

　　硫酸鹽不溶(rong)硫酸鋇，氯化物不溶(rong)氯化銀。

　　碳酸鹽(yan)只溶鉀(鹽(yan))、鈉(鹽(yan))、銨(鹽(yan))。

　　堿類(lei)物質溶解性：只有(氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化)鉀、(氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化)鈉、(氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化)鈣(gai)、(氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化)鋇溶。

　　2.八個常(chang)見的沉淀(dian)物：氯化(hua)銀(yin)、硫酸鋇碳(tan)(tan)酸銀(yin)、碳(tan)(tan)酸鋇、碳(tan)(tan)酸鈣氫氧(yang)化(hua)鎂、氫氧(yang)化(hua)銅、氫氧(yang)化(hua)鐵。

　　3.三個不存在的(de)物(wu)質：所謂的(de)氫氧化銀(yin)、碳(tan)酸(suan)(suan)鋁、碳(tan)酸(suan)(suan)鐵五、分解(jie)反(fan)應(ying)發生(sheng)的(de)條件反(fan)應(ying)后有氣體、水或沉淀生(sheng)成。

　　(1)不(bu)溶性堿只能與酸性發(fa)生中和反應(ying)。

　　(2)不溶性(xing)鹽，只有碳(tan)酸鹽能與酸反應。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

5.初三上冊期中化學知識點

　　一、金屬活動性

　　1、金屬(shu)活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金(jin)屬活動(dong)性順(shun)序的(de)意義：在金(jin)屬活動(dong)性順(shun)序中(zhong)(zhong)，金(jin)屬位置越(yue)靠前，金(jin)屬在水溶(rong)(rong)液(酸溶(rong)(rong)液或(huo)鹽溶(rong)(rong)液)中(zhong)(zhong)就越(yue)容易失(shi)電(dian)子(zi)而變成(cheng)離子(zi)，它的(de)活動(dong)性就越(yue)強。

　　3、金屬活(huo)動性(xing)順序(xu)的(de)應用(yong)：

　　(1)排(pai)在氫(qing)(qing)前的金(jin)屬能(neng)置換出酸(suan)里的氫(qing)(qing)(元素)。

　　(2)排在前面的(de)金(jin)屬才能把排在后面的(de)金(jin)屬從它們的(de)鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除(chu)外)。

　　二、空氣

　　1、空氣(qi)中(zhong)氧氣(qi)含量的測定(ding)：實驗(yan)現象：①紅磷(不(bu)能用木(mu)炭(tan)、硫(liu)磺、鐵(tie)絲(si)等代替)燃燒時有(you)大量白煙生成，②同時鐘罩內(nei)水面(mian)逐漸上升，冷(leng)卻后，水面(mian)上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小(xiao)于(yu)1/5體積的原因可能是(shi)：①紅磷不足(zu)，氧氣(qi)沒(mei)有全部(bu)消耗(hao)完②裝置(zhi)漏氣(qi)③沒(mei)有冷卻到室溫就打開彈簧(huang)夾。

　　2、法國化(hua)學家(jia)拉(la)瓦錫提出了空(kong)氣主要是由(you)氧氣和氮氣組成的。舍(she)勒和普利(li)斯特(te)里先(xian)后用不同的方(fang)法制(zhi)得了氧氣。

　　3、空氣(qi)(qi)的(de)成(cheng)分(fen)按體積分(fen)數計(ji)算，大約是(shi)氮(dan)氣(qi)(qi)為78%、氧氣(qi)(qi)為21%(氮(dan)氣(qi)(qi)比氧氣(qi)(qi)約為4︰1)稀有氣(qi)(qi)體(混合物)為0.94%、二氧化(hua)碳為0.03%、其它氣(qi)(qi)體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬(shu)于混(hun)合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。