【#初中三年級# #九年級化學上冊期中公式#】學習中的困難莫過于一節一節的臺階，雖然臺階很陡，但只要一步一個腳印的踏，攀登一層一層的臺階，才能實現學習的理想。 祝你學習進步！下面是®無憂考網為您整理的《九年級化學上(shang)冊期中公式》，僅(jin)供大家參(can)考(kao)。

1.九年級化學上冊期中公式

　　反應現象應用

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀(dian)生成、上(shang)部(bu)為澄清溶液質量守恒(heng)定律實驗(yan)

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使(shi)石蕊變紅證明(ming)碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁(zhuo)應用CO2檢驗和(he)石灰漿粉刷墻壁

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵(tie)銹溶解、溶液呈(cheng)黃(huang)色鐵(tie)器除銹

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固(gu)體溶解胃舒平(ping)治(zhi)療胃酸過多

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶(rong)解于稀(xi)硝 酸(suan)檢驗Cl—的原理(li)

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝 酸檢驗SO42—的原理

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾(wei)氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉(chen)淀生成

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色(se)晶體(ti)變為(wei)白色(se)粉末

　　CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白(bai)色粉末變(bian)為藍色檢驗物(wu)質中(zhong)是(shi)否含有水(shui)

2.九年級化學上冊期中公式

　　幾個分解反應：

　　1.水在直流電(dian)的作用(yong)下分解：2H2O通電(dian)2H2↑+O2↑

　　2.加熱堿式碳酸銅(tong)：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　3.加熱氯酸鉀(有(you)少量的二(er)氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　4.加(jia)熱高(gao)錳酸鉀(jia)：2KMnO4加(jia)熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不(bu)穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　6.高(gao)(gao)溫煅燒石(shi)灰石(shi)：CaCO3高(gao)(gao)溫CaO+CO2↑

　　幾(ji)個氧(yang)化還原反應：

　　1.氫氣還(huan)原氧化(hua)銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　2.木炭還原氧化(hua)銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3.焦(jiao)炭還(huan)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高(gao)溫4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭還原四氧(yang)化三鐵(tie)：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化(hua)(hua)碳還(huan)原氧化(hua)(hua)銅：CO+CuO加熱(re)Cu+CO2

　　6.一(yi)氧(yang)化碳還原氧(yang)化鐵(tie)：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7.一氧(yang)化(hua)碳(tan)還原四氧(yang)化(hua)三(san)鐵：4CO+Fe3O4高(gao)溫3Fe+4CO2

3.九年級化學上冊期中公式

　　(1)單質(zhi)與氧氣(qi)的反應：

　　1.鎂(mei)在空(kong)氣(qi)中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣(qi)中(zhong)受熱(re)：2Cu+O2加熱(re)2CuO

　　4.鋁在空(kong)氣(qi)中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中(zhong)空氣中(zhong)燃燒(shao)：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(dian)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳(tan)在氧(yang)氣中(zhong)充分燃(ran)燒：C+O2點燃(ran)CO2

　　9.碳在(zai)氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧(yang)氣的(de)反(fan)應：

　　10.一(yi)氧(yang)化碳(tan)在氧(yang)氣中(zhong)燃(ran)燒(shao)：2CO+O2點燃(ran)2CO2

　　11.甲烷在空(kong)氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精(jing)在(zai)空(kong)氣(qi)中燃(ran)燒：C2H4OH+3O2點(dian)燃(ran)2CO2+3H2O

4.九年級化學上冊期中公式

　　質量守恒定律：

　　1.鎂在空氣中燃(ran)燒(shao)：2Mg+O2點(dian)燃(ran)2MgO

　　2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　3.氫氣(qi)還(huan)原(yuan)氧化(hua)銅(tong)：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加(jia)熱Cu+MgO

　　碳和碳的氧化物

　　(1)碳的化(hua)學性質

　　1.碳在氧氣中充分燃燒(shao)：C+O2點燃CO2

　　2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高(gao)溫2Cu+CO2↑

　　3.焦炭還原氧化鐵(tie)：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　(2)煤(mei)爐中發生(sheng)的三個反(fan)應：(幾個化合反(fan)應)

　　1.煤爐的底層(ceng)：C+O2點燃(ran)CO2

　　2.煤爐的中層(ceng)：CO2+C高溫2CO

　　3.煤爐(lu)的上部藍色火焰的產(chan)生：2CO+O2點(dian)燃2CO2

　　(3)二(er)氧(yang)化碳的制法與性質：

　　1.大理石與稀鹽(yan)酸反應(實驗室制二氧化碳)：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸不穩定而(er)分H2CO3==H2O+CO2↑

　　3.二氧化碳(tan)可溶(rong)于(yu)水：H2O+CO2==H2CO3

　　4.高溫(wen)煅(duan)燒(shao)石灰石(工業(ye)制二氧化碳)：CaCO3高溫(wen)CaO+CO2↑

　　5.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　(4)一氧化碳的性質(zhi)：

　　1.一氧化(hua)碳還原(yuan)氧化(hua)銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　2.一氧化碳(tan)的(de)可燃(ran)(ran)性：2CO+O2點燃(ran)(ran)2CO2