【#初中三年級# #滬教版九年級化學上冊知識點#】雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了失敗，就多了教訓；多了挫折，就多了經驗。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。本篇文章是©無憂考網為您整理的《滬教版九年級化學上冊知識點》，供大家借鑒。

1.滬教版九年級化學上冊知識點

　　第一章走進化學世界

　　課題1物質的變化和性質

　　1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

　　化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐 敗、呼吸

　　2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

　　3、相互關系：常常伴隨發生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。

　　4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

　　考點二、物質的性質

　　物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

　　化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

　　課題2化學是一門實驗為基礎的科學

　　一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

　　二、對蠟燭及其燃燒的探究

　　1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

　　2、產物：二氧化碳和水

　　檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

　　水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）

　　3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

　　結論：

　　⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

　　⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

　　②木條處于外焰的部分先變黑，外焰溫度高。

　　③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

　　④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

　　⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

　　二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

　　1、A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

　　B．呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。

　　C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

　　2、結論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。

　　三、實驗探究的方法：

　　A、提出問題；B、猜想與假設；C、制定計劃；D、進行實驗；

　　E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。

　　四、化學學習的特點：

　　1、關注物質的性質

　　2、關注物質的變化

　　3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論

　　課題3走進化學實驗室

　　1、試管

　　（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

　　c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發生器。

　　（2）、注意事項：

　　a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預熱）。

　　b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

　　試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

　　c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。

　　d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

　　約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

　　2、燒杯用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

　　②也可用做較大量的物質間的反應

　　注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），

　　加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

　　3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

　　注意：①先排空再吸液

　　②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑）

　　③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

　　4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

　　②也不能做化學反應容器

　　操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒平放，視線與凹液面的低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

　　注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

　　6、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

　　用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。

　　注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

　　③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

　　7、廣口瓶（內壁是磨砂的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。10、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

　　注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）

　　②切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

　　注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

　　b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內14、酒精燈

　　用途：化學實驗室常用的加熱儀器

　　注意事項：

　　①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。

　　②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

　　③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

　　④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

　　⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

　　（防止酒精灑出引起火災）。

　　⑥酒精燈的外焰高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

　　⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

　　⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

　　⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

　　15、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

　　注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

　　19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

　　考點二、藥品的取用規則

　　1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

　　即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

　　2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

　　3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

　　考點三、固體藥品的取用

　　工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

　　1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

　　步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　　2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

　　步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

　　注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

　　考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

　　工具——量筒和滴管。

　　1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

　　步驟：

　　①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

　　②傾倒液體時，應使標簽指向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

　　③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

　　④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

　　2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

　　3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的低處保持水平。

　　步驟：選、慢注、滴加

　　注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

　　②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的低處保持水平

　　③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數

　　俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數

　　考點五、

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙。⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

　　C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

　　⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）

　　注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

　　B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

　　C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

　　考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上

　　1、連接方法

　　(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉動。

　　(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

　　(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．

　　考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

　　八、儀器的洗滌：

　　如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

　　如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

　　清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

2.滬教版九年級化學上冊知識點

　　1.物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2.物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3.物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩 性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4.化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　　①某一種元素。

　　②這種元素的一個原子。

　　③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5.溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A+B=AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB=A+B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A+BC=AC+B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB+CD=AD+CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O

　　潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

3.滬教版九年級化學上冊知識點

　　一、碳的幾種單質

　　1、金剛石(C)是自然界中硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質碳的化學性質：

　　單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應)應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

　　2、化學性質：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)

　　2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)