【#初中三年級# #九年級下冊化學知識點總結人教版#】提高學習效率并非一朝一夕之事,需要長期的探索和積累。前人的經驗是可以借鑒的,但必須充分結合自己的特點。影響學習效率的因素,有學習之內的,但更多的因素在學習之外。首先要養成良好的學習習慣,合理利用時間,另外還要注意"專心、用心、恒心"等基本素質的培養,對于自身的優勢、缺陷等更要有深刻的認識。本篇文章是®無憂考網為您整理的《九年級下冊化學知識點總結人教版》，供大家借鑒。
九年級下冊化學知識點總結人教版篇一
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度的金屬
（9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
九年級下冊化學知識點總結人教版篇二
關于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量
稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。
注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發結晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發結晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：
①蒸發濃縮
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采取：恒溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。
12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
九年級下冊化學知識點總結人教版篇三
鹽的性質：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生。
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生。
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生。
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生。
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生。
九年級下冊化學知識點總結人教版篇四
酸的性質
(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少。
4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
