1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　(一)化學基本概念和基本理論（10個）

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

　　②氧化還原反應（電子轉移方向、數目及運用）。

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變（守恒原理的運用），中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、電子式。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

　　⑨電化學、原電池和電解池（現象、電極反應式，總反應式等）

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

　　(二)常見元素的單質及其重要化合物（以考查出現的概率大小為序）

　　①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　　②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結構與元素性質之間的關系

　　(三)有機化學基礎（6個）

　　①官能團的性質和轉化（主線）

　　②同分異構體

　　③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

　　④幾個典型反應（特征反應）

　　⑤有機反應類型

　　⑥信息遷移

　　(四)化學實驗（7個）

　　①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）

　　②實驗的基本操作（主要是原理）

　　③常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）

　　④實驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養）

　　⑤常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別

　　⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）

　　⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。（分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題）

　　(五)化學計算（7個）

　　①有關物質的量的計算

　　②有關溶液濃度的計算

　　③氣體摩爾體積的計算

　　④利用化學反應方程式的計算

　　⑤確定分子式的計算

　　⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算