1、硫(liu)酸(suan)(化學式：H₂SO₄)，硫(liu)的最重要的含氧酸(suan)。無(wu)水硫(liu)酸(suan)為無(wu)色(se)油(you)狀液體，10.36℃時結晶，通常(chang)使用的是它的各種不同濃(nong)度(du)的水溶液，用塔(ta)式法(fa)(fa)和接(jie)觸法(fa)(fa)制取(qu)。前者(zhe)(zhe)所得(de)為粗制稀硫(liu)酸(suan)，質(zhi)量(liang)分數一般在75%左右;后者(zhe)(zhe)可得(de)質(zhi)量(liang)分數98.3%的純濃(nong)硫(liu)酸(suan)，沸點338℃，相對密度(du)1.84。
硫酸是(shi)一種最活潑的二元(yuan)無機強酸，能(neng)和許(xu)多金(jin)屬(shu)發生反應。高濃度的硫酸有(you)強烈吸水(shui)(shui)性(xing)(xing)，可(ke)(ke)(ke)用(yong)作脫(tuo)水(shui)(shui)劑，碳化(hua)木(mu)材、紙張、棉麻織物(wu)及生物(wu)皮肉(rou)等(deng)含碳水(shui)(shui)化(hua)合(he)物(wu)的物(wu)質。與水(shui)(shui)混合(he)時，亦(yi)會放出大(da)量熱(re)能(neng)。其具有(you)強烈的腐蝕性(xing)(xing)和氧化(hua)性(xing)(xing)，故需謹慎(shen)使用(yong)。是(shi)一種重要(yao)的工業原料(liao)，可(ke)(ke)(ke)用(yong)于(yu)制造肥料(liao)、藥(yao)物(wu)、炸藥(yao)、顏料(liao)、洗滌劑、蓄電(dian)池等(deng)，也(ye)廣(guang)泛(fan)應用(yong)于(yu)凈化(hua)石(shi)油、金(jin)屬(shu)冶煉以及染料(liao)等(deng)工業中。常用(yong)作化(hua)學(xue)試劑，在有(you)機合(he)成(cheng)中可(ke)(ke)(ke)用(yong)作脫(tuo)水(shui)(shui)劑和磺(huang)化(hua)劑。
2、化學(xue)性質(zhi)腐蝕(shi)性
純(chun)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)加(jia)熱(re)至(zhi)290℃分(fen)(fen)解放出部分(fen)(fen)三(san)氧化硫(liu)(liu)(liu)，直至(zhi)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)的濃度(du)降(jiang)到(dao)98.3%為(wei)止(zhi)，這時硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)為(wei)恒沸(fei)溶(rong)液，沸(fei)點為(wei)338°C。無水(shui)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)體(ti)現酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)是(shi)給出質子(zi)(zi)(zi)的能力，純(chun)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)仍(reng)然(ran)具有(you)很強(qiang)的酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)，98%硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)與純(chun)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)的酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)基本上沒有(you)差別，而溶(rong)解三(san)氧化硫(liu)(liu)(liu)的發煙(yan)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)是(shi)一種(zhong)(zhong)超(chao)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)體(ti)系，酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)強(qiang)于純(chun)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)，但是(shi)廣(guang)泛存在一種(zhong)(zhong)誤區，即(ji)稀硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)的酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)強(qiang)于濃硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)，這種(zhong)(zhong)想法是(shi)錯誤的。的確，稀硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)第一步電(dian)離(li)完全(quan)，產生(sheng)大量的水(shui)合(he)氫離(li)子(zi)(zi)(zi)H3O+;但是(shi)濃硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)和(he)水(shui)一樣(yang)，自身(shen)自偶電(dian)離(li)會產生(sheng)一部分(fen)(fen)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)合(he)氫離(li)子(zi)(zi)(zi)H3SO4+，正是(shi)這一部分(fen)(fen)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)合(he)質子(zi)(zi)(zi)，導致純(chun)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)具有(you)非常(chang)強(qiang)的酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)，雖然(ran)少，但是(shi)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)卻(que)要比水(shui)合(he)質子(zi)(zi)(zi)強(qiang)得多，所以純(chun)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)的哈米特酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)度(du)函數(shu)高達-12.0。
在(zai)硫酸溶劑(ji)體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很(hen)多物質產生離子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱(re)都能很(hen)快反應(ying))
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟(fu)磺酸酸性更強)
上述(shu)與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。
3、接觸法制硫(liu)酸
反應(ying)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化(hua)：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對(dui)應的設備(bei)：①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措(cuo)施：粉碎(sui)礦石、過量空氣、熱交換、催化(hua)氧化(hua)、逆(ni)流、循環(huan)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成(cheng)酸(suan)霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生(sheng)(sheng)成(cheng)(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可(ke)生(sheng)(sheng)成(cheng)SO2)。
4、濃(nong)硫酸(98.3%)的(de)特性
①吸水性(xing)：H2SO4易(yi)與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫(liu)酸常(chang)做酸性(xing)氣體的干(gan)燥劑(不可(ke)干(gan)燥H2S)。
②脫水(shui)性(xing)：濃H2SO4遇見某些有機化合(he)物，可(ke)將其中(zhong)氫(qing)、氧原子(zi)個數按(an)2:1比例脫去，即為脫水(shui)性(xing)，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水(shui)性(xing))
③強氧(yang)化(hua)性：濃(nong)H2SO4與(yu)金(jin)屬、與(yu)非金(jin)屬、與(yu)具(ju)有(you)還原性物質發生氧(yang)化(hua)-還原反(fan)應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃(nong))=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃(nong))=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與(yu)還原(yuan)劑反應(ying)濃H2SO4的還原(yuan)產物都(dou)為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面(mian)發生(sheng)(sheng)鈍(dun)化(生(sheng)(sheng)成(cheng)致密(mi)氧化膜(mo))，而不(bu)發生(sheng)(sheng)產生(sheng)(sheng)氣體(ti)的反應。
5、儲存方法
儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。
1、固體(ti)不一定都(dou)是晶體(ti)，如玻璃是非晶態(tai)物質(zhi)，再如塑料、橡(xiang)膠等。
2、最簡式相同(tong)的有(you)機物：①CH：C2H2和(he)(he)C6H6②CH2：烯烴和(he)(he)環(huan)烷(wan)烴③CH2O：甲醛(quan)、乙酸、甲酸甲酯(zhi)④CnH2nO：飽(bao)和(he)(he)一元醛(quan)(或(huo)飽(bao)和(he)(he)一元酮)與(yu)二倍于其碳原子(zi)數和(he)(he)飽(bao)和(he)(he)一元羧酸或(huo)酯(zhi);舉一例：乙醛(quan)(C2H4O)與(yu)丁酸及(ji)其異構體(C4H8O2)
3、一般原子(zi)(zi)的原子(zi)(zi)核是(shi)由質子(zi)(zi)和(he)中子(zi)(zi)構成(cheng)，但(dan)氕原子(zi)(zi)(1H)中無中子(zi)(zi)。
4、元素(su)周(zhou)(zhou)期(qi)(qi)表中的(de)每(mei)個(ge)周(zhou)(zhou)期(qi)(qi)不一定(ding)從金屬(shu)元素(su)開(kai)始，如第一周(zhou)(zhou)期(qi)(qi)是從氫元素(su)開(kai)始。
5、ⅢB所含(han)的元(yuan)(yuan)素種類最(zui)多。碳元(yuan)(yuan)素形成的化(hua)(hua)合物種類最(zui)多，且(qie)ⅣA族中(zhong)元(yuan)(yuan)素組成的晶(jing)體(ti)(ti)常(chang)常(chang)屬于(yu)原(yuan)子晶(jing)體(ti)(ti)，如金剛石、晶(jing)體(ti)(ti)硅、二氧化(hua)(hua)硅、碳化(hua)(hua)硅等。
6、質量數相同的原子，不一定(ding)屬(shu)于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素(su)沒(mei)有同素(su)異形體，且(qie)其單質不(bu)能與氧(yang)氣直接化合(he)。
8、活潑(po)金屬(shu)與(yu)活潑(po)非金屬(shu)一(yi)般形成離子(zi)化合物，但AlCl3卻是(shi)共價化合物(熔沸點很低，易升華，為(wei)雙(shuang)聚分(fen)子(zi)，所有原子(zi)都達到了最外層為(wei)8個(ge)電(dian)子(zi)的穩定結構)。
9、一般元素(su)性質(zhi)越活(huo)(huo)潑，其(qi)單質(zhi)的(de)性質(zhi)也活(huo)(huo)潑，但N和P相反，因為(wei)N2形成叁鍵。
10、非金(jin)屬元(yuan)素之間一般形(xing)成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽(yan)卻是離(li)子化合物。
11、離子(zi)化合物在一(yi)般條件下(xia)不存在單個分子(zi)，但在氣(qi)態(tai)時(shi)卻是以單個分子(zi)存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵(jian)的化(hua)合物(wu)不一定都是共價化(hua)合物(wu)，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化(hua)合物(wu)。
13、單(dan)質分子不一定是(shi)非極(ji)(ji)性(xing)分子，如(ru)O3是(shi)極(ji)(ji)性(xing)分子。
14、一(yi)般氫化(hua)物中氫為+1價(jia)，但在金(jin)屬氫化(hua)物中氫為-1價(jia)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬(shu)單質一般不導(dao)電，但石墨可以(yi)導(dao)電，硅是(shi)半(ban)導(dao)體。
16、非金屬(shu)氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)一般為酸(suan)性(xing)氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)，但CO、NO等不是酸(suan)性(xing)氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)，而屬(shu)于不成鹽(yan)氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)。
17、酸性氧化物不一(yi)定與水(shui)反應：如SiO2。
18、金屬(shu)氧(yang)(yang)化物一(yi)般(ban)為堿性氧(yang)(yang)化物，但一(yi)些高(gao)價金屬(shu)的氧(yang)(yang)化物反而(er)是酸性氧(yang)(yang)化物，如：Mn2O7、CrO3等反而(er)屬(shu)于酸性氧(yang)(yang)物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金(jin)屬元素的(de)正價(jia)(jia)和(he)它的(de)負價(jia)(jia)絕對值之和(he)等于8，但氟無正價(jia)(jia)，氧在OF2中為(wei)+2價(jia)(jia)。
20、含有陽離子(zi)的(de)晶體不一(yi)定都含有陰(yin)離子(zi)，如金屬晶體中有金屬陽離子(zi)而無陰(yin)離子(zi)。
21、離(li)子(zi)晶體(ti)不(bu)一定(ding)只含有離(li)子(zi)鍵，如(ru)NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等(deng)中還含有共(gong)價鍵。
22.稀有氣(qi)體(ti)原(yuan)子(zi)的(de)電子(zi)層(ceng)結(jie)(jie)構(gou)一(yi)定是穩(wen)定結(jie)(jie)構(gou)，其余原(yuan)子(zi)的(de)電子(zi)層(ceng)結(jie)(jie)構(gou)一(yi)定不是穩(wen)定結(jie)(jie)構(gou)。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的(de)(de)(de)半(ban)徑一(yi)定(ding)小于對應原子的(de)(de)(de)半(ban)徑，陰離子的(de)(de)(de)半(ban)徑一(yi)定(ding)大于對應原子的(de)(de)(de)半(ban)徑。
25.一(yi)種原子形(xing)成的高價陽離(li)子的半徑(jing)一(yi)定小于它的低(di)價陽離(li)子的半徑(jing)。如(ru)Fe3+
26.同種原(yuan)子(zi)間的(de)共價鍵一定(ding)是非(fei)極(ji)性(xing)鍵，不同原(yuan)子(zi)間的(de)共價鍵一定(ding)是極(ji)性(xing)鍵。
27.分子內一(yi)(yi)定不含有離子鍵。題目中有“分子”一(yi)(yi)詞，該物質(zhi)必(bi)為分子晶體。
28單(dan)質分(fen)子(zi)中一定不含有(you)極(ji)性(xing)鍵。
29共(gong)價化合(he)物(wu)中一定不含有離(li)子鍵。
30含有離(li)子鍵(jian)的化合物一定是離(li)子化合物，形成的晶體一定是離(li)子晶體。
31.含有分子(zi)的晶體(ti)一定是分子(zi)晶體(ti)，其(qi)余晶體(ti)中一定無(wu)分子(zi)。
32.單質晶體(ti)一定不會是離子晶體(ti)。
33.化合物形成的(de)晶(jing)體(ti)一定不是金(jin)屬晶(jing)體(ti)。
34.分(fen)子間力(li)一(yi)定含在分(fen)子晶體內，其余晶體一(yi)定不存(cun)在分(fen)子間力(li)(除石墨(mo)外(wai))。
35.對于雙原子(zi)(zi)分子(zi)(zi)，鍵(jian)有極(ji)性(xing)(xing)，分子(zi)(zi)一定有極(ji)性(xing)(xing)(極(ji)性(xing)(xing)分子(zi)(zi));鍵(jian)無極(ji)性(xing)(xing)，分子(zi)(zi)一定無極(ji)性(xing)(xing)(非極(ji)性(xing)(xing)分子(zi)(zi))。
36、氫鍵也屬于分(fen)子(zi)間的一(yi)種相互作用(yong)，它(ta)只影響(xiang)分(fen)子(zi)晶體的熔沸(fei)點，對分(fen)子(zi)穩定性無影響(xiang)。
37.微粒(li)不一定都指(zhi)原(yuan)子，它還可(ke)能是分子，陰、陽離(li)子、基(ji)團(tuan)(如羥基(ji)、硝(xiao)基(ji)等)。例如，具(ju)有10e-的微粒(li)：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電(dian)(dian)子難(nan)的原子獲得電(dian)(dian)子的能力不(bu)一定都強，如(ru)碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(ge)電子的元(yuan)素(su)不一定是ⅡA族元(yuan)素(su)，如He、副族元(yuan)素(su)等(deng)。
40.原子(zi)的(de)最外(wai)電子(zi)層有1個電子(zi)的(de)元(yuan)素(su)不一定是(shi)ⅠA族元(yuan)素(su)，如Cr、ⅠB族元(yuan)素(su)等(deng)。
41.ⅠA族元(yuan)素不一定是(shi)堿(jian)金屬(shu)元(yuan)素，還有氫元(yuan)素。
42.由長(chang)、短周期(qi)元素(su)組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分(fen)子內(nei)不一定都有化學鍵(jian)，如稀有氣體為(wei)單原子分(fen)子，無(wu)化學鍵(jian)。
44.共價化合物中可能含非極性(xing)鍵，如過氧(yang)化氫、乙炔等(deng)。
45.含有非極性鍵的化(hua)合(he)(he)物(wu)(wu)不一定是共價化(hua)合(he)(he)物(wu)(wu)，如過氧化(hua)鈉、二硫化(hua)亞鐵、乙酸(suan)鈉、CaC2等是離子(zi)化(hua)合(he)(he)物(wu)(wu)。
46.對(dui)于(yu)多原子分(fen)子，鍵(jian)有(you)極(ji)性(xing)，分(fen)子不(bu)一定有(you)極(ji)性(xing)，如二(er)氧(yang)化(hua)碳、甲烷等是非極(ji)性(xing)分(fen)子。
47.含(han)有陽離(li)子(zi)的晶體不(bu)一定是離(li)子(zi)晶體，如金(jin)屬晶體。
48.離子化(hua)合物(wu)不一定(ding)都是(shi)鹽(yan)，如Mg3N2、金屬碳化(hua)物(wu)(CaC2)等是(shi)離子化(hua)合物(wu)，但不是(shi)鹽(yan)。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
