【一】
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二、物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)
八、化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
【二】
一.有機物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數（Degreeofunsaturation），是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。
不飽和度的計算方法
1.已知有機物的分子式時
（1），對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式
Ω=（碳原子數×2+2—氫原子數）/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量；
（2）對于含有N、P等三價原子的有機物（不包括硝基化合物或磷酰基化合物），可將其補成（NH）或（PH），然后便可應用公式；
（3）對于有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式；
（4）對于碳的同素異形體（如C60），可將氫原子數視為0，然后應用公式。
2.已知有機物的結構時
（1）Ω=雙鍵數+叁鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4；求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數；
（2）結構中含有N、P等三價原子（不包括硝基或磷酰基），計算出不飽和度后，應在得到的氫原子數后再加上N、P原子的數目；結構中含鹵原子，得到的氫原子數應減去鹵原子的數目。
二.有機物同分異構體的推導
推導有機物的同分異構體的一般步驟為：
1.確定有機物的碳原子數并求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。
2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基（醛基）或一個環；而當有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環；然后再分析題目中給出的條件，如“能發生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。
3.確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環境的C、N原子”等，從而確定異構體的結構。
4.對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。
三.基本有機反應類型
1.取代反應（substitutionreaction）
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應。
說明：一個取代反應的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。
2.加成反應（additionreaction）
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環的反應除外），常見的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。
3.消去反應（eliminationreaction）
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學的兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬于β-消除反應，發生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應（oxidation&reductionreaction）
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、*的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5.聚合反應（polymerization）
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合并成具有大分子量的物質的反應。
說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應；后者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在于是否有小分子副產物生成。
