【#初中三年級# #蘇教版初三化學知識點#】這篇關于蘇教版初三化學知識點的文章，是©無憂考網特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！

　　第一章

　　1.導言：介紹一下化學這門學科

　　2.變化：①物理：只是形狀，狀態的改變

　　②化學：生成新物質的變化，會伴隨發光發熱（完成習題P11，P27習題1，7）

　　①②本質區別：是否有新物質生成

　　①②聯系：化學變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學變化

　　3.性質：①物理：色，態，味，熔點，沸點，凝固點，導電性，密度，硬度等

　　②化學：發生化學變化時才變現出來的性質

　　4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點

　　（1）三不原則：①不用嘴嘗

　　②不用手拿

　　③不用鼻子聞（招手入鼻法）

　　節約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL

　　（2）藥品的取用

　　a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取

　　c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標簽對準手掌心，防止腐蝕標簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落

　　（3）儀器使用

　　a.滴管：吸取或轉移少量液體

　　注意點：①轉移時滴管不能碰到容器壁或進去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積（用途）無0刻度

　　讀數：①視線與凹液面最低處相平

　　②若仰視，則讀數偏大，用時偏少

　　③若俯視，則讀數偏小，用時偏多

　　c.酒精燈：用來加熱的儀器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，應用燈帽蓋滅

　　②禁止過火

　　③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

　　火焰①外焰，溫度②內焰③焰心

　　酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精確到0.1g

　　②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量

　　③若液體或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量

　　e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜

　　d.試管破裂的原因：①未預熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標準：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.實驗P3

　　（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）：白色固體

　　（2+水+二氧化碳

　　（3）現象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成

　　（4）保存：低溫密封

　　6.實驗P5

　　現象：鐵絲表面出現紅色物質，水倒吸

　　結論：①鐵生銹需要氧氣和水（主）

　　②酸能除銹

　　③食鹽能加快鐵生銹

　　④壓強減小的方法：減少氣體，降溫

　　7.混合物與純凈物的定義

　　實驗P13

　　（1）空氣：無色無味的氣體，是混合物

　　（2）按體積分數：①氧氣：21％

　　②氮氣：78％

　　③二氧化碳：0.03％

　　④稀有氣體：0.94％

　　⑤雜質氣體：0.03％

　　（3）空氣中O2體積分數的測定

　　原理：P+O22O5

　　現象：產生大量白煙，放出大量的熱

　　結論：①O2約占空氣的1／5（主）

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　（4）誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水＞1／5

　　②紅磷燃燒時忘夾止水夾V水＞1／5

　　③未冷卻至室溫就打開止水夾V水＜1／5

　　④裝置漏氣V水＜1／5

　　⑤紅磷量不足V水＜1／5

　　8.實驗P20（完成P25，習題1）

　　（1）堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解

　　俗名：銅綠

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　現象：綠色逐漸變為黑色，試管壁上出現小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體

　　（2）能與鹽酸反應

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　現象：液體由無色變成藍色，同時冒氣泡

　　9.實驗P23

　　鎂（Mg）：銀白色固體

　　能燃燒，燃燒時發出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧氣（O2）

　　1.氧氣性質

　　1.1物理性質

　　（1）通常情況下，是無色無味的氣體

　　（2）密度略大于空氣

　　（3）不易溶于水

　　（41.2化學性質降溫降溫

　　（1）來源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　（2）實驗P31

　　a.木炭+

　　現象：空氣中保持紅熱狀態；純氧中發出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體

　　b.蠟燭++水

　　現象：空氣中發出黃光，純氧中發出白光

　　c.鐵+

　　現象：空氣中不燃燒；純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

　　②下端系火柴，為了引燃鐵絲

　　③集氣瓶底放水或鋪細沙，防止產物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　現象：空氣中微弱的淡藍色火焰；氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

　　2.氧化反應：物質與氧氣的反應

　　類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象

　　②慢，無明顯現象

　　3.氧氣的制備

　　（1）工廠制氧：分離液態空氣N2（沸點低，先汽化）②O2

　　（2）實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35

　　a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

　　b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

　　c.裝置：固固加熱型

　　d.收集：

　　①排水法（不易溶于水）優點：純缺點：不干燥

　　②瓶口向上排氣法（密度大于空氣）優點：干燥缺點：不純

　　e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣

　　驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿

　　f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄

　　g.注意：

　　①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

　　③鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）

　　④試管中的導管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管

　　⑤要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱

　　⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿

　　⑧停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

　　⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　（3）實驗室制氧雙氧水法實驗P36

　　a.原料：雙氧水和二氧化錳

　　b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

　　c.裝置類型：固液不加熱型

　　d.催化劑