一、離子：帶電的原子或原子團
　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
　　(2)離子結構示意圖的認識
　　注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
　　*質子數≠電子數為離子結構示意圖
　　(3)與原子的區別與聯系
　　粒子的種類 ：原子、離子
　　離子有陽離子和 陰離子兩種
　　區別: 粒子結構： 原子：質子數=電子數
　　陽離子： 質子數>電子數
　　陰離子：質子數<電子數
　　粒子電性： 原子：不顯電性
　　陽離子：顯正電性
　　陰離子：顯負電性
　　符號: 原子：用元素符號表示
　　陽離子：用陽離子符號表示
　　陰離子：用陰離子符號表示
　　二、物質的組成的表示：
　　1、化合價
　　a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
　　b、幾種數字的含義
　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
　　2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0
　　2、化學式
　　(1)寫法:
　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
　　知識點四：根據化學式的計算
　　(1)計算相對分子質量
　　相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
　　(2)計算組成物質的各元素的質量比
　　化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比
　　(3)計算物質中某一元素的質量分數
　　某元素的質量分數=該元素的相對分子質量*原子個數/化合物的相對分子質量