H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二(er)、物質的(de)俗稱和主要成分

　　生石灰(hui)——CaO

　　熟石(shi)灰、消(xiao)石(shi)灰、石(shi)灰水的主要成(cheng)分——Ca（OH）2

　　石(shi)(shi)灰石(shi)(shi)、大理石(shi)(shi)——CaCO3

　　食鹽(yan)的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火(huo)堿、苛性鈉——NaOH

　　膽(dan)礬、藍(lan)礬——CuSO4.5H2O

　　碳(tan)酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水(shui)——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動(dong)性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金(jin)屬(shu)(shu)活(huo)動性順序(xu)的意義：在金(jin)屬(shu)(shu)活(huo)動性順序(xu)中，金(jin)屬(shu)(shu)位置越(yue)靠前，金(jin)屬(shu)(shu)在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越(yue)容易(yi)失(shi)電子(zi)而變(bian)成離子(zi)，它的活(huo)動性就越(yue)強。

3、金屬活動性(xing)順序的應用：

　　（1）排在氫前的金(jin)屬能置(zhi)換(huan)出(chu)酸里(li)的氫（元(yuan)素）。

（2）排(pai)在前面的金屬才能把排(pai)在后面的金屬從(cong)它們的鹽溶液中置(zhi)換出來(lai)（K、Ca、Na除(chu)外）。

四(si)、酸、堿(jian)、鹽的(de)溶解性

　　1、常(chang)見鹽(yan)與堿的(de)溶解性：（如果不讀出括號中的(de)字，是不是一個(ge)較好記憶的(de)順口溜？）

鉀(jia)（鹽(yan)）、鈉（鹽(yan)）、銨鹽(yan)全都(dou)溶，硝酸鹽(yan)遇水影無蹤。

硫(liu)酸(suan)鹽(yan)不溶硫(liu)酸(suan)鋇，氯化(hua)物不溶氯化(hua)銀。

碳酸鹽(yan)只(zhi)溶鉀（鹽(yan)）、鈉（鹽(yan)）、銨（鹽(yan)）。

堿(jian)類物(wu)質(zhi)溶解性(xing)：只有(you)（氫(qing)(qing)氧化）鉀、（氫(qing)(qing)氧化）鈉、（氫(qing)(qing)氧化）鈣、（氫(qing)(qing)氧化）鋇(bei)溶。

2、八(ba)個常見(jian)的沉淀物：氯化(hua)銀(yin)(yin)、硫酸鋇碳(tan)酸銀(yin)(yin)、碳(tan)酸鋇、碳(tan)酸鈣氫氧化(hua)鎂、氫氧化(hua)銅、氫氧化(hua)鐵(tie)

　　3、四(si)個微溶物：Ca（OH）2（石(shi)灰水注(zhu)明“澄清(qing)”的原因）CaSO4（實驗室(shi)制二(er)氧化碳時(shi)不用(yong)稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不(bu)(bu)用硝(xiao)酸銀的原因）MgCO3（碳(tan)酸根離子不(bu)(bu)能(neng)用于在溶(rong)液中除去鎂離子的原因）

　　4、三個不存在的(de)物(wu)質：所(suo)謂的(de)氫氧化銀、碳酸鋁(lv)、碳酸鐵

　　五(wu)、分解反應發生(sheng)的條件(jian)反應后有氣體、水或(huo)沉淀(dian)生(sheng)成(cheng)。（即有不(bu)在(zai)溶液中存在(zai)或(huo)在(zai)水溶液中不(bu)易電離的物質(zhi)）

　　（1）不溶性堿只能與酸(suan)性發生中和反應

　　（2）不溶性鹽，只有碳酸(suan)鹽能與酸(suan)反應

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液(ye)的酸堿(jian)性與酸堿(jian)度的測定(ding)

　　1、指(zhi)示劑(ji)———溶(rong)液(ye)的酸(suan)堿性(xing)(xing)紫色(se)的石蕊試液(ye)遇酸(suan)性(xing)(xing)溶(rong)液(ye)變(bian)紅；遇堿性(xing)(xing)溶(rong)液(ye)變(bian)藍

無色的(de)酚酞試液(ye)(ye)(ye)只遇堿(jian)(jian)溶液(ye)(ye)(ye)變紅注：不(bu)溶性堿(jian)(jian)與指示劑無作用(yong)堿(jian)(jian)性溶液(ye)(ye)(ye)不(bu)一定是堿(jian)(jian)的(de)溶液(ye)(ye)(ye)（特例(li)：碳酸(suan)鈉的(de)水溶液(ye)(ye)(ye)顯(xian)堿(jian)(jian)性）

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）

七、離子的檢驗

Cl-（在溶(rong)液(ye)(ye)中）———在被測溶(rong)液(ye)(ye)中加入硝(xiao)酸銀溶(rong)液(ye)(ye)，如(ru)果生成不溶(rong)于硝(xiao)酸的白(bai)色沉淀，則原被測液(ye)(ye)中含氯離子。

SO42-（在溶(rong)液中(zhong)）———在被測(ce)溶(rong)液中(zhong)加入氯化(hua)鋇（或硝酸鋇、或氫氧(yang)化(hua)鋇）溶(rong)液，如(ru)果生成不溶(rong)于硝酸（或鹽酸）的白(bai)色沉淀，則原被測(ce)液中(zhong)含(han)硫酸根離子。

CO32-

　　（1）（固體或溶液(ye)）———在被(bei)測物質中(zhong)加(jia)入(ru)稀酸(suan)溶液(ye)，如果(guo)產生能使澄清石(shi)灰水變渾濁的氣(qi)體，則原被(bei)測物質中(zhong)含碳酸(suan)根(gen)離子(zi)。

（2）（在溶(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)中）———在被測溶(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)中加入(ru)氯化鋇或(huo)硝酸銀溶(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)，如果產(chan)生能(neng)溶(rong)(rong)(rong)(rong)于硝酸的白色沉(chen)淀，且(qie)同時生成(cheng)能(neng)使(shi)澄清的石灰水(shui)變渾(hun)濁的氣體(ti)，則原被測溶(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)中含碳酸根離子。

注：

　　1、在(zai)鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶(rong)液(ye)，不(bu)要(yao)用硝酸銀(yin)溶(rong)液(ye)，這(zhe)是因為(wei)硫(liu)酸銀(yin)為(wei)微溶(rong)性物質，使鑒別現象不(bu)明顯。

2、在一(yi)未知(zhi)溶(rong)液中加入氯化鋇溶(rong)液，若產生(sheng)不溶(rong)于(yu)硝酸(suan)的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸(suan)根離子。

八(ba)、酸、堿、鹽的(de)特性

　　1、濃(nong)鹽酸(suan)———有揮(hui)發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸(suan)霧。

2、濃硝酸(suan)———有(you)揮發性、有(you)刺激性氣(qi)味、在空氣(qi)中能形成(cheng)酸(suan)霧，有(you)強氧化性。

3、濃(nong)硫酸———無揮(hui)發性。粘稠的油狀液(ye)體。有很強的吸水(shui)(shui)性和脫水(shui)(shui)性，溶(rong)水(shui)(shui)時能放出大量的熱。有強氧化(hua)性。

4、氫氧(yang)化(hua)鈣———白色粉(fen)末、微溶于水。

5、氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能(neng)與空氣中的二氧(yang)(yang)化(hua)碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色(se)(se)粉末、溶(rong)于水后得(de)藍(lan)色(se)(se)溶(rong)液（從該溶(rong)液中析出的藍(lan)色(se)(se)晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

7、碳(tan)酸(suan)鈉———白色粉末，水溶(rong)液(ye)為(wei)堿性溶(rong)液(ye)（從溶(rong)液(ye)中析(xi)出的白色晶(jing)體為(wei)碳(tan)酸(suan)鈉晶(jing)體Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的(de)溶液

九、酸與堿的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶(rong)液能(neng)使紫色的石蕊試(shi)液變紅，不能(neng)使無色的酚酞試(shi)液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸(suan)能與堿(jian)性氧化物(wu)反應生(sheng)成鹽和水

（4）酸能與堿反應生成鹽和水

　　（5）酸能與(yu)某些鹽(yan)(yan)反應生成新(xin)的鹽(yan)(yan)和(he)新(xin)的酸

2、堿的通性

（1）堿溶(rong)液(ye)能(neng)使(shi)紫(zi)色(se)(se)的(de)石蕊試液(ye)變藍，并能(neng)使(shi)無色(se)(se)的(de)酚酞(tai)試液(ye)變紅色(se)(se)

　　（2）堿能與酸性氧(yang)化物反應(ying)生成鹽和水(shui)

（3）堿能與酸反(fan)應生(sheng)成鹽(yan)和水

（4）某些(xie)堿能與某些(xie)鹽反應生成新的鹽和新的堿

十、鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金(jin)屬反應生(sheng)成新的鹽和金(jin)屬

（2）某些鹽(yan)能與(yu)酸反(fan)應生(sheng)成(cheng)新的鹽(yan)和新的酸

（3）某些(xie)鹽能(neng)與某些(xie)堿(jian)反應生成新的鹽和新的堿(jian)

（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽